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某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小...
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高中化学《哈尔滨市第六中学2014-2015学年度上学期期中考试》真题及答案
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下列对实验现象的描述中错误的是
向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅
向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体,溶液由橙色变为黄色
等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合,温度升高出现浑浊和生成气体速度加快
酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快
下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀
以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究外界条件对化学
实验①、②、③所加的H
2
C
2
O
4
溶液均要过量
实验①测得KMnO
4
溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO
4
)=2.5×10
-4
mol·L
-1
·s
-1
实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn
2+
对反应起催化作用
KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液由于KMnO4的强氧化性它的溶液很容易被空气中或水中的某
用H2C2O4·2H2O标定KMnO4溶液时溶液的温度一般不超过以防止H2C2O4·2H2O的分解
60℃
75℃
40℃
90℃
KMnO4与H2C2O4的反应速度很慢加入少许Mn2+后能使反应迅速 进行Mn2+所起的作用是
推高溶液pH值
增大反应物浓度
催化作用
增加反应温度
乙烯使溴水酸性KMnO4溶液褪色的原理是否相同能否用酸性KMnO4溶液鉴别CH4和CH2===CH2
已知MH2C2O4·2H2O=126.07g/molMMnO2=86.94g/mol软锰矿样品0.6
32.76%
37.93%
51.72%
84.48%
通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病某研究小组为测定血液样品中Ca2＋的含量100mL血液中
KMnO4滴定Na2C2O4时第一滴KMnO4溶液的褪色最慢但以后就变快原因是
反应产生Mn2+，它是KMnO4与Na2C2O4反应的催化剂
该反应是分步进行的，要完成各步反应需一定时间
当第一滴KMnO4与Na2C2O4反应后，产生反应热，加快反应速度
KMnO4电位很高，干扰多，影响反应速度反应产生Mn2+，它是KMnO4与Na2C2O4反应的催化剂
KMnO4法则石灰石中Ca含量先沉淀为CaC2O4再经过滤洗涤后溶于稀释H2SO4中最后用KMnO4
Ca
1/2Ca
1/5Ca
1/3Ca
计算题称取0.1261g草酸H2C2O4•2H2O在酸性介质中标定KMnO4标准溶液消耗该标准液20
用KMnO4标准溶液测定H2O2时滴定至粉红色为终点滴定完成后5分钟发现溶液粉红色消失其原因是
H2O2未反应完全
实验室还原性气氛使之褪色
KMnO4部分生成了MnO2
KMnO4标准溶液浓度太稀
取KHC2O4•H2C2O4溶液25.00mL以0.1500mol•L-1NaOH溶液滴定至终点时消
2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理发生反应如
用同一高锰酸钾溶液分别滴定容积相等的FeSO4和H2C2O4溶液消耗的容积相等则说明两溶液的浓度c单
C (FeSO4)=C(H2C2O4)
C (FeSO4)=2C(H2C2O4)
C (H2C2O4)=2C(FeSO4)
C (FeSO4)=4C(H2C2O4)
溶液酸度越高KMnO4氧化能力越强与Na2C2O4反应越完全因此用Na2 C2O4标定KMnO4时溶
草酸H2C2O4是一种易溶于水的二元中强酸在水中它的存在形态有H2C2O4HC2O4-C.2O42-
实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量一般
提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度因此在酸性溶液中用KMnO4滴定 C2O42-时必须加热至
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某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理1请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式SO2＋2NaOH===2反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为3吸收尾气一段时间后吸收液强碱性中肯定存在Cl－OH－和SO请设计实验探究该吸收液中可能存在的其他阴离子不考虑空气中CO2的影响①提出合理假设假设1只存在SO假设2既不存在SO也不存在ClO－假设3②设计实验方案进行实验请写出实验步骤以及预期现象和结论限选实验试剂3mol·L－1H2SO41mol·L－1NaOH0.01mol·L－1KMnO4淀粉－KI溶液紫色石蕊试液
孔雀石的主要成分为Cu2OH2CO3还含少量铁的氧化物和硅的氧化物以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO2·5H2O晶体的流程图1研磨孔雀石的目的是____________________________________________________________浸泡孔雀石的试剂A.若选用过量的稀硫酸则固体a是________填化学式2试剂B.的目的是将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋则试剂B.宜选用________填序号A.酸性KMnO4溶液B.双氧水C.浓硝酸D.CuO相应的离子方程式为_____________________________________3试剂C.用于调节溶液pH使Fe3＋转化为沉淀予以分离则试剂C.宜选用________填序号A.稀硫酸B.NaOH溶液C.氨水D.CuO固体c的化学式为_____________________________________41mol氨气通过加热的Cu2OH2CO3可以产生1.5mol金属铜则该反应的化学方程式为__________________________________________5常温下FeOH3的Ksp＝1×10－39若要将溶液中的Fe3＋转化为FeOH3沉淀使溶液中cFe3＋降低1×10－3mol/L必须将溶液调节至pH＝________
下列实验装置设计正确且能达到目的的是
下列实验设计方案中可行的是
我国目前制备多晶硅主要采用三氯氢硅氢还原法硅烷热解法和四氯化硅氢还原法由于三氯氢硅氢还原法具有一定优点被广泛应用其简化的工艺流程如下图所示1由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式为________________该生产工艺中可以循环使用的物质是____________________写出两种2由于SiH4具有易提纯的特点因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法工业上广泛采用的合成硅烷的方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷反应的化学方程式是______________________不需注明反应条件下同整个制备过程必须严格控制无水否则反应将不能生成硅烷而是生成硅酸和氢气等其化学方程式为__________________整个系统必须与空气隔绝其原因是_______________
Ⅰ.食盐是日常生活的必需品也是重要的化工原料粗食盐常含有少量Ca2+Mg2+SO42-等杂质离子实验室提纯NaCl的流程如下提供的试剂饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液BaNO32溶液1欲除去溶液I.中的Ca2+Mg2+SO42-离子选出A.所代表的试剂按滴加顺序依次为_______________________________________只填化学式2操作Ⅲ的名称是_________所需用到的仪器主要有铁架台酒精灯铁圈______________________填仪器名称3加盐酸的目的是用离子方程式表示Ⅱ.一份无色溶液中可能含有Na+Fe3+H+Mg2＋COOH－HCOCl－SO42-等离子中的若干种为了确定溶液的组成进行了如下操作①向溶液中滴加酚酞试液溶液显红色②取2mL溶液先加足量稀硝酸酸化有气体产生再加氯化钡溶液进行检验没有明显现象4原溶液中一定存在的离子是一定不存在的离子是5经过上述操作后还不能肯定是否存在的离子是对可能含有的离子如何进行实验以进一步检验
浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐NH42SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾FeSO4·7H2O更稳定常用于定量分析莫尔盐的一种实验室制法如下废铁屑溶液A莫尔盐1向废铁屑中加入稀硫酸后并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤其目的是__________________________________________________________________证明溶液A.中不含Fe3＋的最佳试剂是________填字母序号a.酚酞溶液B.KSCN溶液c.烧碱溶液d.KMnO4溶液操作Ⅰ的步骤是加热蒸发________过滤2浓度均为0.1mol·L－1莫尔盐溶液和NH42SO4溶液cNH前者大于后者原因是_________________________________________________3用托盘天平称量NH42SO4晶体晶体要放在天平________填左或右盘4从下列装置中选取必要的装置制取NH42SO4溶液连接的顺序用接口序号字母表示a接________________接________5将装置C.中两种液体分离开的操作名称是________装置D.的作用是________________________________
高铁酸钾K2FeO4是一种集氧化吸附絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产流程如下1配制KOH溶液时是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体该溶液的密度为1.47g/mL它的物质的量浓度是____mol/L2在溶液I中加入KOH固体的目的是填编号.A.与溶液I中过量的Cl2继续反应生成更多的KClOB.KOH固体溶解时会放出较多的热量有利于提高反应速率C.为下一步反应提供碱性的环境D.使副产物KClO3转化为KClO3从溶液II中分离出K2FeO4后还得到副产品KNO3KCl写出③中反应的离子方程式4高铁酸钾K2FeO4与水反应时生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质请写出该反应的离子方程式
某同学用某种粗盐进行提纯实验步骤见下图请回答1步骤①和②的操作名称是________________2步骤③判断加入盐酸适量的方法是___________________________步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌这是为了防止_________________当蒸发皿中有较多量固体出现时应__________________用余热使水分蒸干3猜想和验证请完成下表猜想验证的方法现象结论猜想Ⅰ固体A.含CaCO3MgCO3取少量固体A.于试管中滴加稀盐酸并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ固体A.中含BaCO3取少量固体A.于试管中先滴入再滴入Na2SO4溶液有气泡放出无白色沉淀猜想Ⅲ最后制得的NaCl固体中还含有Na2SO4取少量NaCl固体溶于试管中的蒸馏水猜想Ⅲ成立
下列除去杂质的方法正确的是
某同学为了验证海带中含有碘元素拟进行如下实验请完成相关问题1第1步:灼烧操作是将足量海带灼烧成灰烬该过程中不会用到的实验仪器有填代号A.试管B.瓷坩埚C.坩埚钳D.铁三脚架E.泥三角F.酒精灯G.烧杯H.量筒2第2步:I-溶液的获取操作是3第3步:氧化操作是依次加入合适的试剂下列氧化剂最好选用填代号A.浓硫酸B.新制氯水C.KMnO4溶液D.H2O2理由是4第4步:碘单质的检验操作是取少量第3步的溶液滴加淀粉溶液如果溶液显蓝色则证明海带中含有碘元素
烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放实验室用粉煤灰主要含Al2O3SiO2等制备碱式硫酸铝[Al2SO4xOH6－2x]溶液并用于烟气脱硫研究1酸浸时反应的化学方程式为________________________________滤渣Ⅰ的主要成分为________________填化学式2加CaCO3调节溶液的pH至3.6其目的是中和溶液中的酸并使Al2SO43转化为Al2SO4xOH6－2x滤渣Ⅱ的主要成分为________________________填化学式若溶液的pH偏高将会导致溶液中铝元素的含量降低其原因是________________________________________用离子方程式表示3上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量其主要原因是________________________________与吸收SO2前的溶液相比热分解后循环利用的溶液的pH将________填增大减小或不变
下列实验问题的处理方法中正确的是
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O实验室可用如下装置略去部分夹持仪器模拟生产过程烧瓶C.中发生反应如下Na2Saq＋H2Ol＋SO2g===Na2SO3aq＋H2SaqⅠ2H2Saq＋SO2g===3Ss＋2H2OlⅡSs＋Na2SO3aqNa2S2O3aqⅢ1仪器组装完成后关闭两端活塞向装置B.中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注若__________________________________________________则整个装置气密性良好装置D.的作用是________________________________________________________________________装置E.中为______________溶液2为提高产品纯度应使烧瓶C.中Na2S和Na2SO3恰好完全反应则烧瓶C.中Na2S和Na2SO3物质的量之比为____________3装置B.的作用之一是观察SO2的生成速率其中的液体最好选择________a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液实验中为使SO2缓慢进入烧瓶C.采用的操作是______________________________已知反应Ⅲ相对较慢则烧瓶C.中反应达到终点的现象是__________________________反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A.实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶4反应终止后烧瓶C.中的溶液经蒸发浓缩冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O其中可能含有Na2SO3Na2SO4等杂质利用所给试剂设计实验检测产品中是否存在Na2SO4简要说明实验操作现象和结论___________________________________________________________________________________________________________________________已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O供选择的试剂稀盐酸稀硫酸稀硝酸BaCl2溶液AgNO3溶液
已知I2+SO32-+H2O===SO42-+2I-+2H+某无色溶液中只可能含有I-NH4+Ba2+SO32-MnO4-中的一种或几种若向该溶液中滴加少量的溴水溶液仍为无色下列判断正确的是
按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验1铁粉与水蒸气反应的化学方程式是2为检验生成的气体产物需从下图选择必要的装置其正确的连接顺序为用接口字母表示a—描述能证明气体产物的实验现象_3停止反应待装置冷却后取出反应过的铁粉混合物加入过量的稀硫酸充分反应过滤简述检验所得滤液中Fe3＋的操作方法4经检验上述滤液中不含Fe3＋这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁原因是用化学方程式说明5某同学利用上述滤液制取白色的FeOH2沉淀向滤液中加入NaOH溶液后观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是②为了得到白色的FeOH2沉淀并尽可能使沉淀长时间保持白色有同学设计如下图所示的装置通电后溶液中产生大量的白色沉淀且较长时间不变色下列说法中正确的是________填序号A.电源中的a为正极b为负极B.可以用NaCl溶液作为电解液C.A.B两端都必须用铁作电极D.阴极发生的反应是2H＋＋2e－===H2↑
下列括号中的分离方法运用得当的是
下列鉴别方法可行的是
1图甲是实验室常用的一种仪器其名称是________其主要用途是________________________________________________________________________2小明用某规格的量筒量取一定体积的液体液面位置如图乙则其量得的液体体积为________用ab来表示3图丙是某研究性小组设计的一个储气装置①将气体存于Ⅱ瓶中下列说法不正确的是________A.打开止水夹a和b将气体从导管d通入可将气体储存在Ⅱ瓶中B.作为储气或取气时都无需在c处安装止水夹C.该装置主要缺陷是c导管上未装止水夹D.该装置也可用作制取氢气的发生装置②要从该储好气的装置中取用气体正确操作是________________________________________________________________________
有一包固体粉末由CaCO3Na2SO4KNO3BaCl2CuSO4中的三种物质组成取样品进行如下实验从实验可以判断该固体粉末中1一定不含有2它的组成可能是或3加入盐酸后发生反应的离子方程式为4要进一步确定其组成还应进行的实验操作是
现拟用下图所示装置尾气处理部分略来制取一氧化碳并用以测定某铜粉样品混有CuO粉末中金属铜的含量1制备一氧化碳的化学方程式是___________________2实验中观察到反应管中发生的现象是_____________尾气的主要成分是_________3反应完成后正确的操作顺序为________填字母A.关闭漏斗开关B.熄灭酒精灯1C.熄灭酒精灯24若实验中称取铜粉样品10.0g充分反应后反应管中剩余固体的质量为9.6g则原样品中单质铜的质量分数为________5从浓硫酸浓硝酸蒸馏水双氧水中选用合适的试剂设计一个测定样品中金属铜质量分数的最佳方案①设计方案的主要步骤是不必描述操作过程的细节__________②写出有关反应的化学方程式______________________________
下列实验装置能达到相关实验目的的是
实验室从含碘废液除H.2O.外还含有CCl4I.2I.﹣中回收碘其实验过程如图11向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液时发生的离子方程式为该操作的目的是.2操作X.应在填写仪器名称图2中进行简述得到溶液B.的过程将混合溶液静置后3在三颈瓶中将溶液B.用盐酸调至pH约为2缓慢通入Cl2在40˚C左右反应实验装置如右图所示.实验控制在较低温度下进行的原因是锥形瓶里盛放的溶液为填溶质的化学式.4某含碘废水pH约为4中一定存在I.2可能存在I.﹣或IO3﹣.可以使用填溶质的化学式下同溶液检验可能存在的I.﹣或溶液检验可能存在的IO3﹣.在检验该含碘废水中是否含有I.﹣或IO3﹣前必需要进行的操作是填序号.a.取适量含碘废水用CCl4多次萃取分液b.用NaOH溶液将溶液调节到中性c.向溶液中滴入少量淀粉溶液.
丙酮是一种常用的有机溶剂可与水以任意体积比互溶密度小于1g/mL沸点约55oC分离水和丙酮时最合理的方法是
亚硝酸钠被称为工业盐在漂白电镀等方面应用广泛以木炭浓硝酸水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示部分夹持装置略已知室温下①2NO+Na2O2==2NaNO2②3NaNO2+3HCl==3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O③酸性条件下NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+完成下列填空1写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式2B中观察到的主要现象是有无色气体产生和D装置的作用是3检验C中产物有亚硝酸钠的方法是4经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠为避免产生这些副产物应在B.C装置间增加装置则该装置中盛放的药品名称5将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠理论上至少需要木炭g
实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质下列说法中能达到实验目的的是
某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量下面是测定实验分析报告请填写有关空白一测定目的测定工厂工业废水中的游离态氯的含量二测定原理Cl2＋2KI===2KCl＋I2I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6三实验用品及试剂1仪器和用品自选略2试剂指示剂________填名称KI溶液浓度为0.010mol/L的标准Na2S2O3溶液蒸馏水等四实验过程1取水样10.00mL于锥形瓶中加入10.00mLKI溶液足量滴入指示剂2～3滴2取碱式滴定管经检查不漏水依次用自来水蒸馏水洗净然后注入0.010mL/LNa2S2O3溶液待用3将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定眼睛注视______直至滴定终点滴定至终点的现象是__________________________五数据记录与处理请在下面表格中的有括号的横线上填上必要的物理量不必填数据滴定次数____________________________________平均值110.00210.00310.00若经数据处理滴定中消耗标准的Na2S2O3溶液的体积平均是20.00mL则废水中Cl2的物质的量浓度为________从实验过程分析此浓度比实际浓度________填偏大偏小或相等造成误差的原因是________________________________________________________若认为没有误差该问可不答六问题和讨论实验结束后发现个别同学结果误差较大其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低经过思考该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因其中你认为正确的是________填编号①滴定前滴定管嘴尖嘴处有气泡滴定后气泡消失②滴定过程中由于振荡过于剧烈使少量溶液溅出锥形瓶外③滴定前平视Na2S2O3液面滴定后俯视Na2S2O3液面
从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下已知①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-Fe3+②Fe3+Cr3+完全沉淀c≤1.0×10-5mol·L-1时pH分别为3.6和51微热除能加快反应速率外同时还可以滤渣A.为填化学式2根据溶解度S.∽温度T.曲线操作B.的最佳方法为填字母序号A.蒸发浓缩趁热过滤B.蒸发浓缩降温结晶过滤3酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+离子方程式为酸C.为CrOH3的溶度积常数K.sp[CrOH3]＝4根据2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O设计图示装置均为惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7图中右侧电极连接电源的极其电极反应式为
正溴丁烷CH3CH2CH2CH2Br是一种重要的有机合成工业原料在实验中可利用下图装置加热或夹持装置省略制备正溴丁烷制备时的化学反应方程式及有关数据如下NaBr＋H2SO4=HBr＋NaHSO4C4H9OH＋HBrC4H9Br＋H2O物质相对分子质量密度/g·cm-3沸点/℃水中溶解性正丁醇740.80117.3微溶正溴丁烷1371.27101.6难溶溴化氢81------极易溶解实验步骤在装置A中加入2mL水并小心加入28mL浓硫酸混合均匀后冷却至室温再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化钠充分摇振后加入沸石连接气体吸收装置C.将装置A置于石棉网上加热至沸腾然后调节为小火使反应物保持平稳地回流一段时间后停止加热待反应液冷却后拆去装置B改为蒸馏装置蒸出粗正溴丁烷请回答下列问题;1仪器A的名称是________仪器B的作用是________.操作中加入沸石的作用是________.2装置C中盛装的液体是_______________其作用是____________________.3制备的粗产物正溴丁烷中往往含有水分正丁醇等杂质加入干燥剂出去水分后再由下列操作中的___________制备纯净的正溴丁烷4若制备实验的回流过程中不采用调节为小火仍采用大火加热回流则会使产品产率偏_________填高或低试说出其中一种原因_________________________.5若最终得到13.6g纯净的正溴丁烷则该实验的产率是_______________保留三位有效数字
设计CO2高温下与木炭反应生成CO的实验1在右面方框中A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图夹持装置连接胶管及尾气处理不必画出需要加热的仪器下方用△标出按气流方向在每件仪器下方标出字母B.C其他可选用的仪器数量不限简易表示如右2根据方框中的装置图在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A.石灰石稀盐酸石灰石与盐酸生成CO23有人对气体发生器作如下改进在锥形瓶中放入一小试管将长颈漏斗下端插入小试管中改进后的优点是4验证CO的方法是
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