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酸性：HCl>HF 金属性：Na>Mg 碱性：KOH>NaOH 热稳定性：HCl>HBr
常温下所有金属都是银白色的固体 在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑 铜．银等金属具有良好的导电性 埋在潮湿．疏松．透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀
CsOH是一种强碱,比KOH的碱性强 铯与水或酸溶液反应剧烈,都生成H2 Cs的还原性比Na的强,故Na+的氧化性大于Cs+ Na的金属性大于Cs的金属性
质子数相同的原子，其核外电子排布也相同 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子 非金属性越强，其阴离子越难失去电子
元素的第一电离能越大，其金属性越强
元素的第一电离能越小，其金属性越强
金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大
合金与各成分金属相比较，具有许多优良的物理、化学或机械性能 相同金属元素形成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的 镁铝合金在盐酸中不能完全溶解 合金具有各成分金属性质之和
质子数相同的原子，其核外电子排布也相同 质量数相同的原子，其化学性质一定相同 金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子 非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子
常温下所有金属都是银白色的固体 在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑 铜、银等金属具有良好的导电性 埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀
钠的金属性比镁强 溴的非金属性比氯弱 硝酸的酸性比磷酸弱 水的热稳定性比氨强
无单质参加的化合反应有可能是氧化还原反应 Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说明“Al既有金属性，又有非金属性” 青铜是人类在生产生活中使用最早的合金 硅在自然界中只以化合态形式存在
质子数相同的原子，其核外电子排布也相同 质量数相同的原子，其化学性质一定相同 金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子 非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子
热稳定性强弱：HCl>HBr>HI 金属性：K>Na>Li 还原性强弱：F.－>Cl－>I－ 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH
酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞S. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
ⅠA.族元素的金属性一定比ⅡA.族的金属性强 族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键 13C.和14C.互为同位素，化学性质相似
常温下所有金属都是银白色的固体
在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑
铜、银等金属具有良好的导电性
埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀
元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 Si、P.、S.、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易 F.﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小
酸性： H3PO4 ＞ HNO3 稳定性： HBr ＞ HCl 金属性：Na ＞ K 非金属性：Cl ＞S.
酸性：HCl＞H2S，故而非金属性：Cl＞S. 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
金属性：Al ＞ Mg 稳定性：HF ＞HCl 酸性：HClO4＞H2SO4 碱性：NaOH＞Mg(OH)2
H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S.的非金属性比Cl强 Mg (OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼 H2S 300℃时开始分解，H2O 1000℃时开始分解，说明O的非金属性比S.强 Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱
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