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如图,以坐标原点O为圆心的单位圆与x轴正半轴相交于点A,点B、M在单位圆上,且B(),M(﹣,),∠BOM=α. (1)求tanα的值; (2)若OC为∠AOB的平分线,点P在劣弧上运动,且EP...
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高一上学期数学《》真题及答案
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如图已知直线y=2x+4与x轴交于点A.与y轴交于点B.以点A.为圆心AB为半径画弧交x轴正半轴于点
如图曲线G.的方程为y2=2xy≥0.以原点为圆心以tt>0为半径的圆分别与曲线G.和y轴的正半轴相
在直角坐标平面内O.为原点点A.的坐标为10点C.的坐标为04直线CM∥轴如图所示.点B.与点A.关
以直角坐标系的原点O.为极点x轴的正半轴为极轴且两个坐标坐标系取相等的单位长度.已知直线l经过点P.
己知在平面直角坐标系xOy中圆O的参数方程为α为参数.以原点O为极点以x轴的非负半轴为极轴的极坐标系
如图以原点O.为圆心的圆交x轴于点A.B.两点交y轴的正半轴于点C.D.为第一象限内⊙O.上的一点若
如图以原点O.为圆心的圆交X.轴于A.B.两点交y轴的正半轴于点C.D.为第一象限内⊙O.上的一点若
如图曲线G.的方程为y2=20y≥0.以原点为圆心以tt>0为半径的圆分别与曲线G.和y轴的正半轴相
已知如图在直角坐标系中⊙O1经过坐标原点分别与x轴正半轴y轴正半轴交于点A.30B.04.设△BOA
如图以原点O.为圆心的圆交x轴于点A.B.两点交y轴的正半轴于点C.D.为第一象限内⊙O.上的一点若
设mn∈R.若直线lmx+ny-1=0与x轴相交于点A.与y轴相交于点B.且l与圆x2+y2=4相交
如图单位圆半径为1的圆的圆心O为坐标原点单位圆与y轴的正半轴交与点A与钝角α的终边OB交于点BxB.
已知圆C.的圆心在直线x﹣2y=0上.1若圆C.与y轴的正半轴相切且该圆截x轴所得弦的长为2求圆C.
已知过点21直线与xy轴的正半轴分别交于A.B.两点O.为坐标原点则△ABC的最小面积为______
如图直线与x轴y轴分别交于
B.两点,圆心P.的坐标为(1, 0),圆P.与y轴相切于点O.,若将圆P.沿x轴向左移动,当圆P.与该直线相交时,横坐标为整数的店P.的个数是( ) A.2
3
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如图以原点O.为圆心的圆交x轴于点A.B.两点交y轴的正半轴于点C.D.为第一象限内⊙O.上的一点若
如图以原点O为圆心的圆交x轴于AB两点交y轴的正半轴于点CD为第一象限内⊙O上的一点若∠DAB=30
在直角坐标系xOy中以原点O.为极点x轴的正半轴为极轴建立极坐标系.若极坐标方程为ρcosθ=4的直
如图⊙O.是以数轴原点O.为圆心半径为3的圆与坐标轴的正半轴分别交于A.C.两点OB平分∠AOC点P
在直角坐标系xOy中以原点O.为极点x轴的正半轴为极轴建立极坐标系.已知射线θ=与曲线t为参数相交于
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在初始温度为500℃容积恒定为10L的三个密闭容器中如图充料发生反应CO2g+3H2g⇌CH3OHg十H2Og△H=﹣25k/mol.已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍乙丙中初始反应方向不同平衡后对应各组分的体积分数相等.下列分析正确的是
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
丁苯酞J是治疗轻中度急性脑缺血的药物合成J的一种路线如下 ②E的核磁共振氢谱只有一组峰 ③C能发生银镜反应 ④J是一种酯分子中除苯环外还含有一个五元环. 回答下列问题 1由A生成B的反应类型为C中所含官能团的名称为. 2D的化学名称是 3H生成J其化学方程式为. 4G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式为写出一种即可. 5由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2﹣苯基乙醇. 反应条件1为反应条件2所选择的试剂为.
根据下图下列判断中正确的是
设NA表示阿伏加德罗常数下列叙述正确的是
ABCDEFN是位于元素周期表前四周期原子序数依次增大的七种元素.已知①A是周期表中原子半径最小的元素.AD位于同一主族②B和C两种元素在周期表中位置相邻在不同条件下可形成BC和BC2两种气态化合物③E的最外层电子数是C的价电子数的一半④F的单质是一种淡黄色固体⑤N属于过渡元素是日常生话中应用最广泛的金属之一且N有﹣种氧化物可用作红色油漆. 请回答下列问题 1E在周期表中的位置N基态原子的价电子排布式是 2C和F结合成的FC42﹣中中心原子的杂化类型是BA3分子中的B﹣A共价键的键能填“大于”或“小于”A2F分子中的A﹣F共价键的键能 30.5mol单质A在氧气中燃烧生成H2Ol放出142.9KJ的热量请写出单质A燃烧热的热化学方程式. 4由DF两种元素形成的化合物溶于水pH>7.其水溶液中离子浓度大小关系为. 5在碱性环境下NOH3遇KClO溶液可得到一种高效的多功能水处理剂K2NO4此反成的离子方程式是.
某同学在实验室利用氢氧化钠盐酸分离铁粉和铝粉混合物物质转化关系如图所示 下列说法不正确的是
常温下下列各组离子或分子组能大量共存且满足相应要求的是
铜是人类生产生活中应用较为广泛的一种金属材料请回答下列有关铜及其化合物的问题 Ⅰ.铜冶金技术以火法冶炼为主火法炼铜的工艺流程如图1 已知反应①2Cu2Sg+3O2g═2Cu2Og+2SO2g△H=﹣768.2kJ•mol﹣1 反应②2Cu2Og+Cu2Sg═6Cug+SO2g△H=+116.0kJ•mol﹣1 1在反应②中毎生成标况下11.2LSO2转移电子为mol. 2请写出Cu2S被O2氧化生成Cu和SO2的热化学方程式. Ⅱ.某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀并将沉淀过滤洗涤干燥三位同学就沉淀的组成提出了各自的观点 甲同学认为两者反应只有CuCO3一种沉淀生成 乙同学认为这两者相互促进水解反应生成CuOH2一种沉淀 丙同学认为生成CuCO3和CuOH2两种沉淀. 为探究沉淀的组成该小组同学取适量实验所得沉淀物用以上仪器组装成了一套实验装置如图2.请回答下列问题 1各装置连接顺序为→→. 2若甲同学的结论正确实验现象为. 3若丙同学的观点正确可通过下列所示装置如图3的连接进行定量缝隙来测定其组成. ①仪器组装好首先要进行的实验操作是. ②若沉淀样品的质量为mg当反应完全后装置C质量增加了ng则沉淀中CuCO3的质量分数为用含m和n的代数式表达. 4沉淀转化在生产中也有重要应用例如用Na2CO3溶液可以将铜炉水垢这的CaSO4转化为较疏松且清除的CaCO3该沉淀转化达到平衡时其平衡常数K=写具体数值 【已知KspCaSO4=9.1×10﹣4KspCaCO3=2.8×10﹣9】 5蓝铜矿的主要成分为2CuCO3•CuOH2当它与焦炭一起加热时可以生成铜二氧化碳和水写出该反应的化学方程式.
菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂其合成路线如下 已知 1A的结构简式为A中所含官能团的名称是. 2由A生成B的反应类型是E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢该同分异构体的结构简式为. 3写出D和E反应生成F的化学方程式. 4结合题给信息以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1﹣丁醇设计合成路线其他试剂任选.合成路线流程图示例 CH3CH2ClCH3CH2OHCH3COOCH2CH3.
如图依次为气体制得除杂并检验其性质的装置加热及夹持仪器省略.下列设计不能达到目的是
一定条件下通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收 SO2g+2COg2CO2g+Sl+QQ>0完成下列问题 1该反应的平衡常数表达式是2L容器中10分钟内气体密度减小了8g/L则CO的反应速率是. 2如果要提高上述反应的反应速率可以采取的措施是.选填编号 a.减压b.增加SO2的浓度c.升温d.及时移走产物 3若反应在恒容的密闭容器中进行下列有关说法正确的是.选填编号 A.平衡前随着反应的进行容器内压强始终不变 B.当容器内温度不再变化时反应达到了平衡 C.平衡时其他条件不变升高温度可增大平衡常数 D.其他条件不变使用不同催化剂该反应热效应不同 硫酸工业尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3.现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液实验测定其pH约为8完成下列问题 4该溶液中cNa+与cOH﹣之比为. 该溶液中cOH﹣=cH+++用溶液中所含微粒的浓度表示. 5如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2则理论吸收量由多到少的顺序是用编号排序 A.Na2SO3B.BaNO32C.Na2SD.酸性KMnO4.
利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇发生的反应如下COg+2H2g═CH3OHg.在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示.下列说法正确的是
当a>1时在同一平面直角坐标系中函数y=ax与y=x的图象可能为
部分短周期元素原子半径的相对大小最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示下列说法正确的是
室温下对于0.01mol•L﹣1的氨水下列判断正确的是
__NaCN是一种重要的化工原料用于化学合成电镀冶金等方面. 1电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度使镀层更加致密电解液使用Na[AgCN2]请写出电解时阴极的电极反应式已知Na[AgCN2]•aq⇌Ag•aq+2CN•aqK⇌1.3×10﹣21请解释工业电镀中使用氰离子CN+的原因. 2NaCN有剧毒含氰废水需经无害化处理后才能排放某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下 已知BCNO的结构式是H﹣O﹣C≡N 氢氰酸是一种无色剧毒有挥发性的弱酸. 回答下列问题 ①CN+中两原子均为8电子稳定结构请写出CN﹣的电子式 ②__遇水会产生剧毒氢氰酸请写出相应的离子方程式. ③氧化池中氰化物的降解分两步进行第一步CN﹣被氯气氧化池低毒的CNO﹣相应的离子方程式为CN﹣+Cl2+2OH﹣═CNO﹣+2Cl﹣+H2O 第二步CNO﹣被过滤氯气氧化成无毒的两种气体写出相应的离子方程式. ④贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因.
氯化铜氯化亚铜是重要的化工原料广泛用作有机合成催化剂. I.实验室用如图所示装置用还原铜粉和氯气来制备氯化铜. 1石棉绒的作用是B装置中的试剂是. 2当Cl2排尽空气后加热A.则A中发生反应的化学方程式为. 3若实验测得CuCl2质量分数为90.0%则其中可能含有的杂质是一种即可. Ⅱ.另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl 75.00gCuCl2固体200.00mL溶液黄绿色CuCl白色沉淀 4溶解时加入HCl溶液的目的主要是结合离子方程式回答. 5若按上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/LHCl通入SO2后200.00mL黄绿色溶液颜色褪去但无白色沉淀.对此现象 甲同学提出假设cH+过大为验证此假设可取75.00gCuCl2固体与l00mL0.2mol/LHCl及mL9.8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作进行实验. 乙同学查阅资料体系中存在平衡2Cl﹣aq+CuCls⇌CuCl32﹣aq.则出现此现象另一可能的原因是.
下列物质中既能发生取代反应又能发生消去反应同时催化氧化生成醛的是
某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4向其中加入1.5molFe充分反应已知NO3﹣被还原为NO.下列说法正确的是
葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算我国国家标准GB2760﹣2014规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L.某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定. Ⅰ.定性实验方案如下 1将SO2通入水中形成SO2─饱和H2SO3溶液体系此体系中存在多个含硫元素的平衡分别用平衡方程式表示为. 2利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒液体为无色中的SO2或H2SO3.设计如下实验 实验结论干白葡萄酒不能使品红溶液褪色原因为. Ⅱ.定量实验方案如下部分装置和操作略 3仪器A的名称是. 4A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应其化学方程式为. 5除去B中过量的H2O2然后再用NaOH标准溶液进行滴定除去H2O2的方法是. 6步骤X滴定至终点时消耗NaOH溶液25.00mL该葡萄酒中SO2的含量为g/L.该测定结果比实际值偏高分析原因.已知滴定过程中操作均准确
下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是
化学与资源环境生活关系密切下列说法正确的是
研究人员发现了一种“水’’电池其总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl.如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中X电极上有无色气体逸出.下列有关分析正确的是
钙和钠相似也能形成过氧化物则下列叙述正确的是
下列实验方案中能达到相应实验目的是
向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液都能使该微粒浓度下降的是
设θ∈0若sin则cosθ=
能正确表示下列各组溶液混合后所得液体恰好呈中性的离子方程式是
BaNO32可用于生产烟花.某化工厂利用BaCO3含少量CuCO3BaFeO22等杂质制取BaNO32晶体其部分工艺流程如图所示. 已知Fe3+和Fez+以氢氧化物形式沉淀完全时溶液的pH分别为3.2和9.7. 1BaFe022中Fe的化合价为在步骤I中HNO3表现出的性质是. 2检验步骤iil所得溶液是否含铁元素的方法是. 3步骤IV中得到BaNO3z晶体的操作依次为该厂生产的BaNO32晶体含有少量Cu2+.化学上通过惰性电解法富集Cu时发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成.生成该气体的电极反应为. 4闪光粉是由BaNO32与Al粉混合而成受热可以产生N2和另外两种氧化物同时放出大量光和热. 已知4NO2g+O2g+2BaOs=2BaNO32s△H=+akJ/mol 4Als+302g=2Al203s△H=﹣bkJ/mol N2g+2O2g=2NO2g△H=﹣ckJ/molabc均大于0 写出闪光粉受热反应的热化学反应方程式. 5Ba2+半致死量为355mg/kg.误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒涉及到的离子反应方程式为为了减少环境污染请对上述流程中不合理的设计进行改进改进措施是.
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