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将容器容积变为20 L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半 若温度和体积不变，往容器内增加1 molY.，Y.的转化率将增大 60 s时Z.的平衡浓度为0.03mol／L. 若升高温度，X.的体积分数增大，则正反应的△H>0
刚开始反应时速率：甲>乙 平衡后反应放热：甲>乙 500℃下该反应平衡常数：K=3×102 若a≠0，则0.9
Q1>Q3>Q2 =78.8kJ 三个容器中反应的平衡常数均为K=2 甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50% 若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=
mol/（L.·min）
通入2L.容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A.的物质的量为0.8 mol。用 的浓度变化来表示该反应的速率为
A.0.24 mol/(L·min) B.0.08mol/(L·min)
0.06 mol/(L·min) 0.12mol/(L·min)
60 s内X.的平均反应速率为0.01 mol·L-1·s-1 升高温度，若X.的体积分数减小，则正反应的△H.＜0 将容器的容积变为20L.，达平衡后Z.的浓度为0.015 mol·L-1 保持温度和体积不变，若再充入1 molX.，Y.的转化率将增大
通入2L.容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A.的物质的量为0.8 mol。用C.的浓度变化来表示该反应的速率为 A. 0.24 mol／（L.·min） 0.12 mol／（L.·min） 0.08 mol／（L.·min） 0.06 mol／（L.·min）
B.C.三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得A. C.三种物质的物质的量如下表。据此判断下列结论中不正确的是（ ） A.在容器中发生的反应为：2A+B
C B.平衡时A.的转化率比B.的转化率高 在该温度下该反应的化学平衡常数K.＝200 在t1～t2内C.物质的平均反应速率为［2/(t2 －t1)］mol/(L·s)
以X.浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s） 将容器容积变为20L，Z.的平衡浓度为原来的
若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小 若升高温度，X.的体积分数增大，则该反应的△H>0
通入2L.容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A.的物质的量为0.8 mol。用 的浓度变化来表示该反应的速率为
A.0.24 mol/(L·min) B.0.08mol/(L·min)
0.06 mol/(L·min) 0.12mol/(L·min)
刚开始反应时速率：甲>乙 平衡后反应放热：甲>乙 500℃下该反应平衡常数：K=3×102 若a≠0，则0.9
60 s时Z.的平衡浓度为0.03 mol/L 将容器容积变为20L.，Z.的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半 若温度和体积不变，往容器内增加1 molY.，Y.的转化率将增大 若升高温度，X.的体积分数增大，则正反应的△H.> 0
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