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研究人员发现了一种“水’’电池,其总反应为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl.如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中,X电极上有无色气体逸出.下列有关分析正确的...

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正极反应式:   每生成1 mol转移2 mol电子   不断向“水”电池的负极移动   是还原产物  
Li是负极,电极反应为Li+e-=Li+    Li是正极,电极反应为Li+e-=Li-    MnO2是负极,电极反应为MnO2+e-=MnO2-    锂电池是一种环保型电池  
正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl    每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子    Na+不断向“水”电池的负极移动    AgCl是还原产物  
正极反应式Ag+Cl-e═AgCl  AgCl是还原产物   Na+不断向“水”电池的负极移动  每生成1 molNa2Mn5O10转移2 mol电子  
正极反应式:Ag+(Cl^-)-(e^-)=AgCl   没生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子   Na^+不断向水电池的负极移动   AgCl是还原产物  
正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl   每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子   Na+不断向“水”电池的负极移动   AgCl是还原产物  
负极反应式:Ag+Cl+e===AgCl   电池的正极用二氧化锰纳米棒为材料,可大大提高发电效率   Na不断向“水”电池的负极移动   每转移2 mol电子,正极就有5 mol MnO2被氧化  
水既是氧化剂又是溶剂  放电时正极上有氢气生成   放电时OH向正极移动  总反应为2Li+2H2O===2LiOH+H2↑  
正极反应式:Ag+Cl-e=AgCl  每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子   Na不断向“水”电池的负极移动  AgCl是还原产物  
正极反应式:Ag+Cl-e=AgCl    每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子    Na不断向“水”电池的负极移动    AgCl是还原产物  
正极反应式:Ag+Cl﹣e=AgCl  每生成1mol Na2Mn5O.10转移2mol电子   Na+不断向“水”电池的负极移动  AgCl是还原产物  
正极反应式:Ag+Cl-e===AgCl   Na不断向“水”电池的负极移动   每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子   AgCl是还原产物  
正极反应式:Ag+Cl − e- AgCl   AgCl是还原产物  Na+不断向“水”电池的负极移动   每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子  
正极反应式为:5MnO2+2e-= Mn5O102-   每生成1mol AgCl转移2mol电子   Cl-不断向“水电池”的正极移动  Ag发生还原反应  
正极反应式:Ag+Cl-e=AgCl   AgCl是还原产物   Na+不断向“水”电池的负极移动   每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子  
正极反应式:Ag-e+Cl=AgCl↓  AgCl是还原产物   Na+不断向“水”电池的负极移动  每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子  
正极反应式:Ag+Cl-e===AgCl   每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子   Na不断向“水”电池的负极移动   AgCl是还原产物  
I.为负极,其电极反应式为Ag + Cl+ e == AgCl   “水”电池内Na+不断向负极作定向移动   每转移1 mol e,U.型管中消耗0.5 mol H2O   “水”电池内,每生成1 mol Na2Mn5O10,X.电极上生成1 mol气体  
正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl   每生成1 molNa2Mn5O10转移2 mol电子
  
Na+不断向“水”电池的负极移动   AgCl是还原产物
  

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