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X.是电源的负极 阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ 总反应可表示为：H2O＋CO2
H2＋CO＋O2 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
该装置可能是原电池，也可能是电解池 该装置可能是原电池，且电解质溶液为硝酸 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸
X.是电源的负极 阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ
CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ 总反应可表示为：H2O＋CO2
H2＋CO＋O2 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
X是电源的负极 阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ 总反应可表示为：H2O＋CO2
H2＋CO＋O2 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
X 是电源的正极 阳极的反应式是：4OH-－4e-=2H O+O ↑ 2 2 电解 总反应可表示为：H2O+CO.2 ═ H.2+CO+O.2 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 1︰1
当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成 电池的正极反应式为O2+2H2O+4e-→4OH-
电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出
电池中c（KOH）不变；电解池中溶液的pH变大
该装置可能是原电池，也可能是电解池 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸
X是电源的负极 阴极的电极反应式是：H2O＋2e－===H2＋O2－、CO2＋2e－===CO＋O2－ 总反应可表示为：H2O＋CO2
H2＋CO＋O2 
阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1
X.是电源的负极 阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ 总反应可表示为：H2O＋CO2 ＝ H2＋CO＋O2 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
X是电源的负极 阴极的电极反应式是：H2O＋2e－===H2＋O2－、CO2＋2e－===CO＋O2－ 总反应可表示为：H2O＋CO2
H2＋CO＋O2 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1
当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成 电池负极反应式为：O2 + 2H2O + 4e— ＝ 4OH— 电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出 电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大
X.是电源的负极 阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣ 总反应可表示为：H2O+CO2
H2+CO+O2 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1
X.是电源的负极 阴极的反应式是：H.2O+2e﹣═H.2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣ 总反应可表示为：H.2O+CO2
H.2+CO+O2 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1
与电源正极相接的是电解池的阴极 与电源负极相接的是电解池的阴极 在电解池的阳极发生氧化反应 电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极
X.是电源的负极 阴极的反应式是：H2O+2e－==H2+O2－，CO2+2e－==CO+O2－ 总反应可表示为：H2O+CO2 
H2+CO+O2 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1
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