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该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag 镁电极作该电池负极，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+ 当有24g Mg被氧化时，有108 g Ag被还原。 装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液
2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1 Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1 Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH.＝＋317.3kJ·mol－1 Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag ΔH.＝＋317.3kJ·mol－1 Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH.＝－317.3kJ 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH.＝－634.6 kJ·mol－1
达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ） 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
X.可以是银或石墨 Y.是硫酸铜溶液 电子从铜电极经外电路流向X.电极 X.极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag
KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液 当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0 工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大
取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转
该装置为原电池 Ag电极质量增加，铜逐渐溶解 反应一段时间后左池中NO3-浓度变大 总反应为：Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+ (aq)+ 2Ag (s)
X.可以是银或石墨 Y.是硫酸铜溶液 电子从铜电极经外电路流向X.电极 X.极上的电极反应式为 Ag+＋e-＝Ag
Zn（s）十Ag2O（s）====ZnO（s）+2Ag（s），△H=317.3kJ／mol Zn+Ag2O=====ZnO+2Ag，△H=317.3kJ／mol Zn（s）+Ag2O（s）=====ZnO（s）+2Ag（s），△H=－317.3kJ／mol 2Zn（s）+2Ag2O（s）=====2ZnO（s）+4Ag（s），△H=－317.3kJ
增加0.059v 降低0.059v 降低0.118v 增加0.118v
Y.为CuSO4溶液 正极反应为Cu－2e－ = Cu2+ 在外电路中，电流从Cu极流向Ag极 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH.＝＋317.3kJ·mol－1 Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH.＝＋317.3kJ·mol－1 Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH.＝－317.3kJ 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH.＝－634.6 kJ·mol－1
2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) 2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) 2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)
X.可以是银或石墨 Y.是硫酸铜溶液 电子从铜电极经外电路流向X.电极 X.极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag
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