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Cu电极为正极 原电池工作时,电子从Zn电极流出 原电池工作时的总反应为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu 盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)中的K.+移向ZnSO4溶液
在使用的过程中,电池正极区溶液的pH减小 在使用的过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极[来源:学.科.网Z.X.X.K] Zn极是负极,Ag2O是正极 Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
正极反应为Zn-2e-===Zn2+ 电池反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu 在外电路中,电子从Cu电极流向Zn电极 盐桥中的K.+移向ZnSO4溶液
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(-)Zn(s) Zn2+(CZn2+) H+(cH+) H2(g,p),Pt(s)(+) (-)Zn(s) Zn2+(CZn2+) HAc(CHAc) H2(g,p),Pt(s)(+) (-)Zn(s) Zn2+(CZn2+) H+L(cH+),Ac-(CAc-) H2(g,p) Pt(s)(+) (-)Pt(s)
原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu ,该反应一定为放热反应 原电池工作时,Zn电极流出电子,发生氧化反应 原电池工作时,铜电极上发生氧化反应,CuSO4溶液蓝色变深 如果将Cu电极改为Fe电极,Zn电极依然作负极
-0.822 -0.763 +0.763 -0.793
Zn是正极,Ag2O是负极 负极反应为Zn +2OH--2e-=Zn(OH)2 工作时负极区溶液的pH增大 工作时溶液中K+移向负极
充电时,阳极的电极反应为Zn2++2e-Zn
放电时,负极的电极反应为ZnZn2++2e-
电解质溶液肯定不能用强碱
电解质溶液可以用强酸
电子移动:电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极Ⅱ 电极Ⅰ发生还原反应 电极Ⅳ逐渐溶解 电极Ⅲ的电极反应:Cu-2e-===Cu2+