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电极反应zn2++2e-=zn(s)的,298.15K时将金属锌放在0.0100mol/dm3的Zn2+溶液中,此时测定其电势值应是()V。

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Cu电极为正极   原电池工作时,电子从Zn电极流出   原电池工作时的总反应为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu   盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)中的K.移向ZnSO4溶液  
在使用的过程中,电池正极区溶液的pH减小  在使用的过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极[来源:学.科.网Z.X.X.K]   Zn极是负极,Ag2O是正极  Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应  
正极反应为Zn-2e===Zn2  电池反应为Zn+Cu2===Zn2+Cu   在外电路中,电子从Cu电极流向Zn电极  盐桥中的K.移向ZnSO4溶液  
(-)Zn(s)  Zn2+(CZn2+)  H+(cH+)  H2(g,p),Pt(s)(+)  (-)Zn(s)  Zn2+(CZn2+)  HAc(CHAc)  H2(g,p),Pt(s)(+)  (-)Zn(s)  Zn2+(CZn2+)  H+L(cH+),Ac-(CAc-)  H2(g,p)  Pt(s)(+)  (-)Pt(s)  
原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu ,该反应一定为放热反应   原电池工作时,Zn电极流出电子,发生氧化反应   原电池工作时,铜电极上发生氧化反应,CuSO4溶液蓝色变深   如果将Cu电极改为Fe电极,Zn电极依然作负极  
Zn是正极,Ag2O是负极  负极反应为Zn +2OH--2e-=Zn(OH)2   工作时负极区溶液的pH增大  工作时溶液中K+移向负极  
充电时,阳极的电极反应为Zn2++2e-Zn
  
放电时,负极的电极反应为ZnZn2++2e-
  
电解质溶液肯定不能用强碱
  
电解质溶液可以用强酸  
电子移动:电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极Ⅱ   电极Ⅰ发生还原反应   电极Ⅳ逐渐溶解   电极Ⅲ的电极反应:Cu-2e===Cu2  

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