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-0.8 22 -0.7 63 +0.763 -0.793
-0.822 -0.763 +0.763 -0.793
Zn为负极，MnO2为正极 Zn为正极，MnO2为负极 工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极 Zn电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应
该原电池反应的平衡常数变小 银电极电势增大，原电池电动势增大 银电极电势减小，原电池电动势增大 银电极电势减小，原电池电动势减小
发生氧化反应的电极材料：Zn（OH）2、Ag2O
发生氧化反应的电极材料：Ag、Zn
充电时，阳极为Zn
充电时，阳极为Ag2O
在使用的过程中，电池正极区溶液的pH减小 在使用的过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极[来源:学.科.网Z.X.X.K] Zn极是负极，Ag2O是正极 Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 电子由Ag20极经外电路流向Zn极 Zn是负极，Ag2O是正极 Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
-0.763 +0.763 -0.822 -0.793
v (W)=3 v (Z) 2 v (X)=3 v (Z) 2 v (X)= v (Y) 3 v (W)=2 v (X) 已知：2Zn(s) + O2(g) = 2ZnO(s) △H=－701.0kJ·mol-1 2Hg(l) + O2(g) = 2HgO(s) △H=－181.6kJ·mol-1 则反应Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的△H为 A. + 519.4kJ·mol-1 B. + 259.7 kJ·mol-1 C. －259.7 kJ·mol-1 D. －519.4kJ·mol-1
(-)Zn(s) Zn2+(CZn2+) H+(cH+) H2(g，p)，Pt(s)(+) (-)Zn(s) Zn2+(CZn2+) HAc(CHAc) H2(g，p)，Pt(s)(+) (-)Zn(s) Zn2+(CZn2+) H+L(cH+)，Ac-(CAc-) H2(g，p) Pt(s)(+) (-)Pt(s)
放电过程中，负极质量会增加 Ag2O 电极发生还原反应 Zn 电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2 放电前后电解质溶液的碱性保持不变
原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu ，该反应一定为放热反应 
原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应 原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深 如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极
-0.822 -0.763 +0.763 -0.793
内电路中电子由锌流向铜 正极是铜电极，发生还原反应 负极是锌电极，发生还原反应 锌和铜是电池反应的还原剂
Zn电极是负极 Ag2O电极上发生还原反应 Zn电极的电极反应式：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2 放电前后电解质溶液的pH保持不变
电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极Ⅱ 电极Ⅰ发生还原反应 电极Ⅳ逐渐溶解 电极Ⅲ的电极反应：Cu－2e－===Cu2＋
在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 Zn是负极，Ag2O是正极 Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
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