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某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。 (1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。 ①甲同学设计实验...
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高中化学《福建省南安一中2013-2014学年高一化学下学期期末考试试题新人教版及答案》真题及答案
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关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具②利用元素周期表可
①②③④
只有②③④
只有③④
只有②③
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一位化学教师在讲解元素周期律时学生互动效果不好原因是她在讲课过程中提出的问题没有调动学生学习本课的兴
关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述其中正确的是①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具
①②③④
②③④
③④
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元素周期表是学习和研究化学的重要工具试根据元素周期表回答下列问题最早发现元素周期律排出元素周期表的科
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铁是地壳中含量第二的金属元素其单质合金及化合物在生产生活中的应用广泛一工业废水中含有一定量的Cr2O72−和CrO42−它们会对人类及生态系统产生很大的危害必须进行处理常用的处理方法是电解法该法用Fe作电极电解含Cr2O72−的酸性废水随着电解的进行阴极附近溶液pH升高产生CrOH3沉淀1用Fe作电极的目的是_______________________________2阴极附近溶液pH升高的原因是_______________________________用电极反应式解释溶液中同时生成的沉淀还有________________二氮化铁磁粉是一种磁记录材料利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁制备高纯铁粉涉及的主要生产流程如下已知①某赤铁矿石含60.0%Fe2O33.6%FeO还含有Al2O3MnO2CuO等②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下沉淀物AlOH3FeOH3FeOH2CuOH2pH5.23.29.76.73步骤②中加双氧水的目的是_________________________pH控制在3.4的作用是_____________________________已知25℃时Ksp[CuOH2]=2.0×10-20该温度下反应Cu2++2H2OCuOH2+2H+的平衡常数K=_______________4制备氮化铁的反应Fe+NH3FexNy+H2未配平若整个过程中消耗氨气34.0g消耗赤铁矿石2kg设整个过程中无损耗则FexNy磁粉的化学式为___________
乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一具有香蕉的香味实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下实验步骤在A.中加入4.4g异戊醇6.0g乙酸数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片开始缓慢加热A.回流50min反应液冷至室温后倒入分液漏斗中分别用少量水饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤分出的产物加入少量无水MgSO4固体静置片刻过滤除去MgSO4固体进行蒸馏纯化收集140～143℃馏分得乙酸异戊酯3.9g回答下列问题1仪器B.的名称是________________2在洗涤操作中第一次水洗的主要目的是____________________________________第二次水洗的主要目的是________________3在洗涤分液操作中应充分振荡然后静置待分层后________填标号a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出再将乙酸异戊酯从上口倒出4本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________________________5实验中加入少量无水MgSO4的目的是________6在蒸馏操作中仪器选择及安装都正确的是________填标号a.B.c.D.7本实验的产率是________填标号a.30%b.40%c.60%d.90%8在进行蒸馏操作时若从130℃便开始收集馏分会使实验的产率偏__________填高或低其原因是______________________________
某氮肥厂氨氮废水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在该废水的处理流程如下1过程Ⅰ加NaOH溶液调节pH至9后升温至30℃通空气将氨赶出并回收用离子方程式表示加NaOH溶液的作用2过程Ⅱ在微生物作用的条件下经过两步反应被氧化成两步反应的能量变化示意图如下第一步反应是反应选填放热或吸热判断依据是1molaq完全转化成aq共与环境交换了kJ热量3过程Ⅲ一定条件下向废水中加入CH3OH将HNO3还原成N2若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是
锶Sr为第五周期ⅡA族元素其化合物六水氯化锶SrCl2·6H2O是实验室重要的分析试剂工业上常以天青石主要成分为SrSO4为原料制备生产流程如下已知①经盐酸浸取后溶液中除含有Sr2+和Cl－外还含有少量Ba2+杂质②SrSO4BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－71.1×10－10③SrCl2·6H2O的摩尔质量为267g/mol1天青石焙烧前先研磨粉碎其目的是_________________________________________2隔绝空气高温焙烧若0.5molSrSO4中只有S.被还原转移了4mol电子写出该反应的化学方程式_____________________________________________3为了得到较纯的六水氯化锶晶体过滤2后还需进行的两步操作是_______________4加入硫酸的目的是______________________为了提高原料的利用率滤液中Sr2+的浓度应不高于_________mol/L注此时滤液中Ba2+浓度为1×10－5mol/L5产品纯度检测称取1.000g产品溶解于适量水中向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液溶液中除Cl―外不含其它与Ag+反应的离子待Cl―完全沉淀后用含Fe3+的溶液作指示剂用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________保留4位有效数字
下列除去杂质所选的试剂正确的是被提纯物质杂质试剂
中华人民共和国国家标准CB2760－2011规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1某兴趣小组用图a装置夹持装置略收集某葡萄酒中的SO2并对其含量进行测定ab1仪器A.的名称是__________________水通入A.的进口为________2B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸加热使SO2全部逸出并与C.中的H2O2完全反应其化学方程式为________________________3除去C.中过量的H2O2然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定滴定前排气泡时应选择图b中的________若滴定终点时溶液的pH＝8.8则选择的指示剂为________若用50mL滴定管进行实验当滴定管中的液面在刻度10处则管内液体的体积填序号________①＝10mL②＝40mL③40mL4滴定至终点时消耗NaOH溶液25.00mL该葡萄酒中SO2含量为________g·L－15该测定结果比实际值偏高分析原因并利用现有装置提出改进措施________________________________________________________________________________________________________________________________________________
某小组利用MnO2和浓HCl以下图装置制备纯净C.12下列分析明显不正确的是
某溶液中可能含有K+NH4+Ba2+SO42一I.一CO32一分别取样①用pH计测试溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置下层呈无色为确定该溶液的组成还需检验的离子是
实验室需要O..1mol／LNaOH溶液450mL和0.5mol／l硫酸溶液480mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题1如图所示的仪器中配制溶液需要的是填字号配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是填仪器名称2下列操作中是容量瓶所具备的功能有A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.配制任意浓度和体积的标准溶液D.稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体3根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g在实验中其他操作均正确若定容时俯视刻度线则所得溶液浓度填大于等于或小于O.1mol／l若NaOH溶液在转移至容量瓶时洒落了少许则需要如何操作4根据计算得知所需质量分数为98％密度为l.84g／cm3的浓硫酸的体积为ml如果实验室有10mL15mL20mL量筒应选用mL的量筒最好配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释稀释时操作方法是5下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是A.用滤纸称量NaOHB.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后液面下降又加水至刻度线D.整个配制过程中容量瓶不振荡
铁及其化合物与生产生活关系密切1下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图①该电化腐蚀称为________②图中A.B.C.D.四个区域生成铁锈最多的是________填字母2用废铁皮制取铁红Fe2O3的部分流程示意图如下①步骤Ⅰ若温度过高将导致硝酸分解硝酸分解的化学方程式为______________________________②步骤Ⅱ中发生反应4FeNO32＋O2＋2n＋4H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为FeNO32该反应的化学方程式为____________________________③上述生产流程中能体现绿色化学思想的是______任写一项3已知t℃时反应FeOs＋COgFes＋CO2g的平衡常数K.＝0.25①t℃时反应达到平衡时nCO∶nCO2＝________②若在1L.密闭容器中加入0.02molFeOs并通入xmolCOt℃时反应达到平衡此时FeOs转化率为50%则x＝________
焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置实验前已除尽装置内的空气制取Na2S2O5装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O51装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________________2要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体可采取的分离方法是______3装置Ⅲ用于处理尾气可选用的最合理装置夹持仪器已略去为________填序号实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO34证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度可采用的实验方法是________填序号a.测定溶液的pHb.加入BaOH2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测5检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________________________________________________________________________________________________________________________________________________实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定6葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算的方案如下已知滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI①按上述方案实验消耗标准I2溶液25.00mL该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算为________g·L－1②在上述实验过程中若有部分HI被空气氧化则测定结果________填偏高偏低或不变
下列叙述正确的是
下列各组物质充分反应后过滤将滤液加热蒸干至质量不变最终不能得到纯净物的是
实验室从含碘废液除H2O外含有CCl4I2I.－等中回收碘其实验过程如下1向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将废液中的I2还原为I.－其离子方程式为__________________该操作将I2还原为I.－的目的是______________________2操作X.的名称为________3氧化时在三颈烧瓶中将含I.－的水溶液用盐酸调至pH约为2缓慢通入Cl2在40℃左右反应实验装置如图所示实验控制在较低温度下进行的原因是______________锥形瓶里盛放的溶液为________4已知5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O某含碘废水pH约为8中一定存在I2可能存在I.－IO中的一种或两种请补充完整检验含碘废水中是否含有I.－IO的实验方案取适量含碘废水用CCl4多次萃取分液直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________实验中可供选择的试剂稀盐酸淀粉溶液FeCl3溶液Na2SO3溶液
溴苯是一种化工原料实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下苯溴溴苯密度/g·cm－30.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题1在a中加入15mL无水苯和少量铁屑在b中小心加入4.0mL液态溴向a中滴入几滴溴有白色烟雾产生是因为生成了_______气体继续滴加至液溴滴完装置d的作用是________2液溴滴完后经过下列步骤分离提纯①向a中加入10mL水然后过滤除去未反应的铁屑②滤液依次用10mL水8mL10%的NaOH溶液10mL水洗涤NaOH溶液洗涤的作用是________③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙静置过滤加入氯化钙的目的是_________3经以上分离操作后粗溴苯中还含有的主要杂质为________要进一步提纯下列操作中必需的是________填入正确选项前的字母A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取4在该实验中a的容积最适合的是________填入正确选项前的字母A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL
Na2S2O3是重要的化工原料易溶于水在中性或碱性环境中稳定Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理Na2SO3aq＋SsNa2S2O3aq实验步骤①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中再加入80mL蒸馏水另取5g研细的硫粉用3mL乙醇润湿加入上述溶液中②安装实验装置如图所示部分夹持装置略去水浴加热微沸60min③趁热过滤将滤液水浴加热浓缩冷却析出Na2S2O3·5H2O经过滤洗涤干燥得到产品回答问题1硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________2仪器a的名称是________其作用是____________________3产品中除了有未反应的Na2SO3外最可能存在的无机杂质是______________检验是否存在该杂质的方法是____________________________4该实验一般控制在碱性环境下进行否则产品发黄用离子反应方程式表示其原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________Ⅱ.测定产品纯度准确称取W.g产品用适量蒸馏水溶解以淀粉作指示剂用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－5滴定至终点时溶液颜色的变化____________________________________________6滴定起始和终点的液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为__________mL产品的纯度为设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M.______________Ⅲ.Na2S2O3的应用7Na2S2O3还原性较强在溶液中易被Cl2氧化成SO常用作脱氯剂该反应的离子方程式为____________________________________________
碳硫的含量影响钢铁性能碳硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳硫转化为气体再用测碳测硫装置进行测定1采用装置A.在高温下将xg钢样中的碳硫转化为CO2SO2①气体a的成分是______②若钢样中硫以FeS形式存在A.中反应3FeS＋5O21________＋3________2将气体a通入测硫装置中如图采用滴定法测定硫的含量①H2O2氧化SO2的化学方程式__________________②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4消耗zmLNaOH溶液若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为yg则该钢样中硫的质量分数________3将气体a通入测碳装置中如图采用重量法测定碳的含量①气体a通过B.和C.的目的是________________________________________②计算钢样中碳的质量分数应测量的数据是_______________________________________________________
硫代硫酸钠Na2S2O3可用做分析试剂及鞣革还原剂它受热遇酸易分解工业上可用反应2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得实验室模拟该工业过程的装置如图所示回答下列问题1b中反应的离子方程式为________________c中试剂为________2反应开始后c中先有浑浊产生后又变澄清此浑浊物是________3d中的试剂为________4实验中要控制SO2生成速率可以采取的措施有______________________________________写出两条5为了保证硫代硫酸钠的产量实验中通入的SO2不能过量原因是______________________________
某电镀铜厂有两种废水需要处理一种废水中含有CN－另一种废水中含有Cr2O该厂拟定如图所示的废水处理流程回答以下问题1上述处理废水的流程中主要使用的方法是________________________________________________________________________2②中使用的NaClO溶液呈碱性用离子方程式解释原因________________________________________________________________________3②中反应后无气体放出该反应的离子方程式为________________________________________________________________________4③中反应时每0.4molCr2O转移2.4mole－该反应的离子方程式为________________________________________________________________________5取少量待检水样于试管中先加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成继续加入NaOH溶液直到不再产生蓝色沉淀为止再加入Na2S溶液有黑色沉淀生成且蓝色沉淀逐渐减少请你使用化学用语结合必要的文字解释其原因________________________________________________________________________
BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定①称取1.222g样品置于小烧杯中加入适量稀盐酸加热溶解边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全静置②过滤并洗涤沉淀③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧转入高温炉中反复灼烧至恒重称得沉淀质量为1.165g回答下列问题1在操作②中需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是____________________________________________________________________________________________________2计算BaCl2·xH2O中的x＝________要求写出计算过程3操作③中如果空气不充足和温度过高可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS这使x的测定结果________填偏低偏高或不变
实验室制备下列气体时所用方法正确的是
H2O2是一种绿色氧化还原试剂在化学研究中应用广泛1某小组拟在同浓度Fe3＋的催化下探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响限选试剂与仪器30%H2O2溶液0.1mol·L－1Fe2SO43溶液蒸馏水锥形瓶双孔塞水槽胶管玻璃导管量筒秒表恒温水浴槽注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目______________________________②设计实验方案在不同H2O2浓度下测定________要求所测得的数据能直接体现反应速率大小③设计实验装置完成图中的装置示意图④参照下表格式拟定实验表格完整体现实验方案列出所选试剂体积需记录的待测物理量和所拟定的数据数据用字母表示物理量实验序号V.[0.1mol·L－1Fe2SO43]/mL1a2a2利用图a和b中的信息按图c装置连通的A.B.瓶中已充有NO2气体进行实验可观察到B.瓶中气体颜色比A.瓶中的__________填深或浅其原因是____________________________abc图21
某同学在实验室从如图K352中Ⅰ标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验如图K352中ⅡⅠⅡ图K3521装置A.的名称为________实验中观察到的淡黄色的固体物质是________写化学式观察到的黄色火焰是________元素的发射光谱2实验后发现还有少许黑色固体生成从反应物及实验操作猜测该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物则该氧化物可能是________或________写化学式3对黑色固体物质的组成做如下探究图K353①实验Ⅰ中加入盐酸的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________②仅通过实验Ⅱ用最简的步骤能快速确定黑色物质的组成请完善该设计[限选试剂稀盐酸KSCN溶液K3FeCN6溶液10%的H2O2溶液]实验操作预期的现象与结论相关化学方程式取少量实验Ⅰ中的澄清溶液加入________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
某小组以CoCl2·6H2ONH4ClH2O2浓氨水为原料在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X.为确定其组成进行如下实验①氨的测定精确称取wgX.加适量水溶解注入如图所示的三颈瓶中然后逐滴加入足量10%NaOH溶液通入水蒸气将样品液中的氨全部蒸出用V.1mLclmol·L－1的盐酸标准溶液吸收蒸氨结束后取下接收瓶用c2mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl到终点时消耗V.2mLNaOH溶液氨的测定装置已省略加热和夹持装置②氯的测定准确称取样品X.配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定K2CrO4溶液为指示剂至出现淡红色沉淀不再消失为终点Ag2CrO4为砖红色回答下列问题1装置中安全管的作用原理是__________________________________________2用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时应使用________式滴定管可使用的指示剂为________3样品中氨的质量分数表达式为________4测定氨前应该对装置进行气密性检验若气密性不好测定结果将________填偏高或偏低5测定氯的过程中使用棕色滴定管的原因是____________________滴定终点时若溶液中cAg＋＝2.0×10－5mol·L－1cCrO为________mol·L－1[已知K.spAg2CrO4＝1.12×10－12]6经测定样品X.中钴氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3钴的化合价为________制备X.的化学方程式为______________________________________X.的制备过程中温度不能过高的原因是________
下列实验可实现鉴别目的的是
Na2S2O3是重要的化工原料易溶于水在中性或碱性环境中稳定Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O反应原理Na2SO3aq＋SsNa2S2O3aq实验步骤①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中再加入80mL蒸馏水另取5g研细的硫粉用3mL乙醇润湿加入上述溶液中②安装实验装置如图所示部分夹持装置略去水浴加热微沸60min③趁热过滤将滤液水浴加热浓缩冷却析出Na2S2O3·5H2O经过滤洗涤干燥得到产品回答问题1硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________2仪器a的名称是________其作用是____________________3产品中除了有未反应的Na2SO3外最可能存在的无机杂质是______________检验是否存在该杂质的方法是____________________________4该实验一般控制在碱性环境下进行否则产品发黄用离子反应方程式表示其原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________Ⅱ.测定产品纯度准确称取W.g产品用适量蒸馏水溶解以淀粉作指示剂用0.1000mol·L－1碘的标准溶液滴定反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－5滴定至终点时溶液颜色的变化____________________________________________6滴定起始和终点的液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为__________mL产品的纯度为设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M.______________Ⅲ.Na2S2O3的应用7Na2S2O3还原性较强在溶液中易被Cl2氧化成SO常用作脱氯剂该反应的离子方程式为____________________________________________
按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物下列说法错误的是
如图为某学生设计的制取溴苯的装置1图中的错误之处是①______________________________②____________________________________2按加入的顺序写出烧瓶内所装的试剂是3与烧瓶口连接的垂直向上的导管的作用是_______________4反应过程中在锥形瓶中的导管出口处会发生的现象是______________________________________________________这是因为______________________________________________________5反应完毕后向锥形瓶中的溶液中滴入AgNO3溶液现象是____________________这是因为生成了反应的离子方程式为______________________________________________________6反应完毕后将烧瓶中的液体倒入盛有冷水的烧杯中可以观察到烧杯底部有色不溶于水的液体这是因为的缘故在粗产品溴苯中加入可以除去杂质反应的离子方程式为____________________7烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________
下列说法正确的是
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体Na2S2O3·5H2OⅠ.【查阅资料】1Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体易溶于水其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成2向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO43Na2SO3易被氧化BaSO3难溶于水可溶于稀盐酸Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示省略夹持装置实验步骤1检查装置气密性如图示加入试剂仪器a的名称是________E.中的试剂是________选填下列字母编号A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液2先向C.中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液再向A.中烧瓶滴加浓H2SO43待Na2S和Na2CO3完全消耗后结束反应过滤C.中的混合物滤液经________填写操作名称结晶过滤洗涤干燥得到产品Ⅲ.【探究与反思】1为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4该小组设计了以下实验方案请将方案补充完整所需试剂从稀HNO3稀H2SO4稀盐酸蒸馏水中选择取适量产品配成稀溶液滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成____________________________________若沉淀未完全溶解并有刺激性气味的气体产生则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO42为减少装置C.中生成Na2SO4的量在不改变原有装置的基础上对实验步骤2进行了改进改进后的操作是______________________________________________________________________________3Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大所得产品通过________方法提纯
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