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碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。 (1)采用装置A.，在高温下将x g钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2。 ...
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高中化学《《 化学实验》专项练习及试题》真题及答案
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铸铁是铁碳合金的一种与钢相比其成分特点是的含量较高
碳、硅、杂质
碳、硫、磷
锰、硫、磷
锰、硫、杂质
碳硫的含量影响钢铁性能碳硫含量的一种测定方法是将钢样中碳硫转化为气体再用测碳测硫装置进行测定1采用装
钢中的含量对钢的性质有决定性影响
硅
硫
碳
磷
碳硫的含量影响钢铁性能.碳硫含量的一种测定方法是将钢样中碳硫转化为气体再用测碳测硫装置进行测定.1采
碳硫的含量影响钢铁性能碳硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳硫转化为气体再用测碳测硫装置进行测定1采用
钢中的含量对钢的性质有决定性影响
锰
硫
磷
碳
对钢的性质有决定性影响的因素为
钢中磷的含量
钢中硫的含量
钢中碳的含量
钢中锰的含量
碳素钢中碳硅锰硫磷含量对钢有什么影响
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碳硫的含量影响钢铁性能碳硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳硫转化为气体再用测碳测硫装置进行测定1.采
碳硫的含量影响钢铁性能碳硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳硫转化为气体再用测碳测硫装置进行测定1采用
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一般情况下钢中硫化物夹杂的成分取决于钢中
硫含量
锰硫比
氧含量
碳含量
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海水中镁的总储量约为2.1×1015t目前世界上60%的镁来自海水工业上从海水中提取镁的步骤为①将海水中大量存在的贝壳煅烧成石灰②将石灰制成石灰乳③将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到MgOH2沉淀④在MgOH2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O⑤将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2⑥电解熔融的MgCl2可得到镁试回答下列问题1请写出海水提取镁的过程中①⑥反应的化学方程式①____________________⑥____________________2工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁电解槽中阴极的电极反应式为________________________________________________________________________3步骤⑤中的一定条件指的是_______目的是_____________________4上述提取镁的流程中可以在降低成本减少污染方面做出一些工作请写出其中一点______________________________________5有同学认为上述过程中可加热MgOH2得到MgO再电解熔融MgO制金属镁这样可简化实验步骤体现实验的简约性原则你同意该同学的想法吗为什么________________________________________________________________________________________________________________________________________________
下图表示几种无机物之间的转化关系.其中A.B.均为黑色粉末B.为非金属单质C.为无色无毒气体D.为金属单质E.是红棕色气体G.是具有漂白性的气体H.的水溶液呈蓝色.请回答下列问题lA.的化学式是__________________C.的电子式是____________________Y.的名称是_________________.2反应①的化学方程式为______________________________________.3实验室测定气体E.的相对分子质量时得到的实验值总是比理论值偏大其原因是用化学方程式表示____________________________________.4用石墨作电极电解H.的水溶液电解总反应的离子方程式是__________________.5推测反应③的还原产物可能是______________________.619.2g的D.与足量的一定浓度X.的溶液反应将所得的气体与LO2标准状况下混合恰好能被水完全吸收.
把下列离子与其检测试剂及检测方法连线Fe3＋强碱沉淀法NHSCN－生成气体法Cl－Ag＋和稀HNO3显现特殊颜色法
氨气具有广泛的用途1工业上合成氨反应的化学方程式是2实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气①实验室制取氨气反应的化学方程式是②图中方框内收集氨气的装置可选用填字母序号③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是3工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是
下表是实验室制备气体的有关内容编号实验内容实验原理①制备氧气H2O2→O2②制备氨气NH4Cl→NH3③制备氯气HCl→Cl21上述气体中从制备过程看必须选择合适的氧化剂才能实现的是________填气体的化学式2写出实验室用H2O2制备O2的化学方程式_______________________________3某学习小组设计了如下图实验将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质①通入氯气后A.中的现象是_______________________________________________②C.装置中发生反应的离子方程式为_____________________________________③请你帮该小组同学设计一个实验证明洗气瓶B.中的Na2SO3已被氧化简述实验步骤现象及结论________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________④整套实验装置存在的明显缺陷是无尾气吸收装置吸收多余的氯气用氢氧化钠溶液请写出该反应的离子方程式__________________________________________在此反应中若有2.24L.标准状况下Cl2被NaOH溶液完全吸收则反应过程中转移的电子数为________个
海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景回答下列问题1据媒体报道挪威和荷兰正在开发一种新能源——盐能当海水和淡水混合时温度将升高0.1℃世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%海水和淡水混合时温度升高最可能的原因是________A.发生了盐分解反应B.发生了水分解反应C.由于浓度差产生放热D.盐的溶解度增大2蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法你认为蒸馏法淡化海水最理想的能源是________3从海水中可得到多种化工原料和产品下图是利用海水资源的流程图①反应Ⅱ的离子方程式为_______________________________________________从反应Ⅲ后的溶液中得到纯净的单质溴的实验操作方法是________②在母液苦卤中含有较多的NaClMgCl2KClMgSO4等物质用沉淀法测定苦卤中Mg元素的含量g·L－1实验过程中应测定的数据有__________________________________
熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品是化学学习的基本要求试回答以下问题1在仪器A.分液漏斗b.试剂瓶c.集气瓶d.滴定管e.容量瓶f.量筒g.托盘天平中标有0刻度的是________填序号2磨砂是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺在下列仪器中没有用到磨砂工艺处理的有________填序号a.试管b.分液漏斗c.带滴管的试剂瓶滴瓶d.集气瓶e.酸式滴定管f.碱式滴定管3下图中的装置D.是实验室制备CO2的简易装置图用该装置制备CO2可起到随时使反应发生也可以随时使反应停止的效果下图中的装置A.B.C.也可起到相同效果的有________填写编号
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程根据上述流程回答下列问题1混合①中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________2混合①中使用冰水的目的是________________________________________________________________________________________________________3操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________________操作Ⅲ一般适用于分离________混合物选填编号a.固体和液体b.固体和固体c.互不相溶的液体d.互溶的液体4混合②中加入Na2SO3的目的是__________________________________________________________________________________________________________________5纯净的氢溴酸应为无色液体但实际工业生产中制得的氢溴酸工业氢溴酸带有淡淡的黄色于是甲乙丙同学设计了简单实验加以探究甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋则用于证明该假设所用的试剂为______________若假设成立可观察到的现象为________________________乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________________其用于证明该假设所用的试剂为________
二氧化氯ClO2是一种高效广谱安全的杀菌消毒剂1氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋Mg2＋SO等杂质某次除杂操作时往粗盐水中先加入过量的________填化学式至沉淀不再产生后再加入过量的Na2CO3和NaOH充分反应后将沉淀一并滤去经检测发现滤液中仍含有一定量的SO其原因是____________________________________[已知K.spBaSO4＝1.1×10－10K.spBaCO3＝5.1×10－9]②该法工艺原理示意图如下其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠NaClO3与盐酸反应生成ClO2工艺中可以利用的单质有________填化学式发生器中生成ClO2的化学方程式为_____________________________________________________________________________2纤维素还原法制ClO2是一种新方法其原理是纤维素水解得到的最终产物D.与NaClO3反应生成ClO2完成反应的化学方程式□____D.____＋24NaClO3＋12H2SO4===□ClO2↑＋□CO2↑＋18H2O＋□________3ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的物质自身被还原为Cl－处理含CN－相同量的电镀废水所需Cl2的物质的量是ClO2的________倍
磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3PO42等形式存在它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用1白磷P4可由Ca3PO42焦炭和SiO2在一定条件下反应获得相关热化学方程式如下2Ca3PO42s＋10Cs=6CaOs＋P4s＋10COg△H1=＋3359.26kJ·mol－1CaOs＋SiO2s=CaSiO3s△H2=－89.61kJ·mol－12Ca3PO42s＋6SiO2s＋10Cs=6CaSiO3s＋P4s＋10COg△H3则△H3=kJ·mol－12白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒解毒原理可用下列化学方程式表示11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是3磷的重要化合物NaH2PO4Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得含磷各物种的分布分数平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数与pH的关系如右图所示①为获得尽可能纯的NaH2PO4pH应控制在pH=8时溶液中主要含磷物种浓度大小关系为②Na2HPO4溶液显碱性若向溶液中加入足量的CaCl2溶液溶液则显酸性其原因是用离子方程式表示4磷的化合物三氯氧磷与季戊四醇以物质的量之比2:1反应时可获得一种新型阻燃剂中间体X.并释放出一种酸性气体季戊四醇与X.的核磁共振氢谱如下图所示①酸性气体是填化学式②X.的结构简式为
选择适当试剂除去下列物质中的杂质括号内⑴NaHCO3溶液Na2CO3⑵NH3[H2Og]⑶Na2CO3溶液NaHCO3⑷Cl2HCl⑸FeCl3溶液FeCl2⑹FeCl2溶液FeCl3
如图是化学实验常用装置之一若气体从右管进入可用来收集的气体是
盐泥是氯碱工业中的废渣主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐含少量铁铝钙的盐实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下已知①室温下K.sp[MgOH2]＝6.0×10－12②在溶液中Fe2＋Fe3＋Al3＋从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.62.0～3.73.1～4.7③三种化合物的溶解度S.随温度变化的曲线如图所示1在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是______________________2若室温下的溶液中Mg2＋的浓度为6.0mol·L－1则溶液pH≥________才可能产生MgOH2沉淀3由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5再趁热过滤则趁热过滤的目的是__________________滤渣的主要成分是______________________4从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入______________②过滤得沉淀③________________④蒸发浓缩降温结晶⑤过滤洗涤得产品5若获得的MgSO4·7H2O的质量为24.6g则该盐泥中镁[以MgOH2计]的百分含量约为________MgSO4·7H2O的相对分子质量为246
钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐铸造油田钻井或各种高档涂料中钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法其步骤为①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中硅能与氟离子钾离子作用生成氟硅酸钾K2SiF6沉淀②沉淀分离后于热水中水解生成HFH2SiO3KF③过滤除去硅酸沉淀用氢氧化钠标准溶液滴定滤液1上述步骤②中的水解反应方程式为▲步骤③中反应的离子方程式为▲2在步骤③中若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管则测得的硅元素含量将▲填偏高或偏低或不变3若每次称取试样的质量为1.00g重复滴定四次消耗1.00mol·L－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL19.90mL20.00mL20.10mL试计算该试样中硅元素的质量分数以二氧化硅计写出计算过程
化学实验装置的正确连接是实验成败的关键下图是中学化学中常见的实验装置1用上述装置制备气体①若B.中盛放浓硫酸则A.B.C.组合后能制取的气体是________a.H2b.H2Sc.CO2d.C2H4②要快速制取并得到干燥的NH3正确的仪器组合是________按制气装置顺序填仪器的编号字母制气所选用的固体药品是________________③若用H2O2和MnO2来制取和收集干燥的O2则应选择的正确仪器组合是________按制气装置顺序填仪器的编号字母检验气体收集满的方法是_______________________________________________________________2甲同学用A.B.组合来验证盐酸碳酸次氯酸的酸性强弱时则盐酸应装入____________填仪器名称中B.装置中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________
用下图所示装置进行实验下列对实验现象的解释不合理的是①中试剂①中现象解释
锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料LiMn2O4碳粉等涂覆在铝箔上进行资源回收研究设计实验流程如下1第②步反应得到的沉淀X.的化学式为________2第③步反应的离子方程式是_______________________________________________3第④步反应后过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有______________________________若过滤时发现滤液中有少量浑浊从实验操作的角度给出两种可能的原因_________________________________________4若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L－1的H2SO4溶液假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3则至少有________gNa2CO3参加了反应
某学生设计了如下实验回答下列问题1该同学的实验目的是2上图括号内的操作步骤均为3按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有填化学式杂质为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的4写出生成B.的离子方程式
欲从食盐水中提取出食盐最好采用的方法是
某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接在实验室里制取一定量的FeCl3所通气体过量并充分反应请回答下列问题1A中发生反应的化学方程式为__________________________________2各装置的正确连接顺序为填写装置序号A→________→________→________→D3装置C.的作用是_____________________________________________________写出装置D.中反应的离子方程式________________________________________4反应开始后B.中硬质玻璃管内的现象为____________________________________可以检验生成物中含有Fe3＋的试剂是______________填写试剂名称5该小组欲用右图所示装置收集尾气并测量多余气体的体积①若右图所示量气装置由干燥管乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成此处所用滴定管是________填酸式或碱式滴定管②为提高测量的准确性右图装置中的液体可用__________收集完气体后读数前应进行的操作是________________________③如果开始读数时操作正确最后读数时俯视右边滴定管液面会导致所测气体的体积________填偏大偏小或无影响
用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂X.试剂Y.A.CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液B.CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液C.C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液D.C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液
我国青海查尔汗盐湖蕴藏着丰富的食盐资源经分析知道该湖水中含有高浓度的Na＋K.＋Mg2＋及Cl－等利用盐湖水可得到某些物质其主要工业流程如下请根据上述流程回答下列问题请根据上述流程回答下列问题1利用湖水得到晶体A.的方法是________结晶法填降温或蒸发2操作Ⅰ的名称为________此操作适用于分离______________3本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体所依据的物理量是________a.摩尔质量b.溶解度c.溶解性d.熔沸点4检验钾肥中是否含有Na＋的实验方法是________________若含有Na＋能观察到的现象是________________若需得到高纯度的钾肥可以采用的提纯方法为______________
铝热反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe某同学对铝热反应的现象有这样的描述反应放出大量的热并发出耀眼的光芒纸漏斗的下部被烧穿有熔融物落入沙中查阅化学手册知AlAl2O3FeFe2O3的熔点沸点数据如下物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750——1该同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金这种推测有一定的道理理由是________________________________________________________________________________________________2设计一个简单的实验方案证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用试剂是________________________________________________________________________若观察到________________________________现象则说明熔融物中含有金属铝3实验室溶解该熔融物最好选用下列试剂中的________填序号A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液
实验室以含有Ca2＋Mg2＋Cl－SOBr－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2流程如下1操作Ⅰ使用的试剂是________所用主要仪器的名称是________2加入溶液W.的目的是________用CaO调节溶液Y.的pH可以除去Mg2＋由表中数据可知理论上可选择的pH最大范围是________酸化溶液Z.时使用的试剂为________开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2cOH－＝1.8mol·L－13实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体下列装置中合理的是________4常温下H2SO3的电离常数Kal＝1.2×10－2Ka2＝6.3×10－3H2CO3的电离常数Kal＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和立即用酸度计测两溶液的pH若前者的pH小于后者则H2SO3酸性强于H2CO3该实验设计不正确错误在于________设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3简要说明实验步骤现象和结论________________________仪器自选供选择的试剂CO2SO2Na2CO3NaHCO3Na2SO3NaHSO3蒸馏水饱和石灰水酸性KMnO4溶液品红溶液pH试纸
为了将混有K2SO4MgSO4的KNO3固体提纯并制得纯净的KNO3溶液某学生设计如下实验方案1操作①为___________________________________________________________2操作②～④加入的试剂依次可以为________________________________________________________________________________________________________3如何判断SO已除尽__________________________________________________________________________________________________________________4实验过程中产生的多次沉淀________填需要或不需要多次过滤其理由是_________________________________________________________________________5该同学的实验设计方案是否严密请说明理由__________________________________________________________________________________________________
化学实验有助于理解化学知识形成化学观念在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验1下列收集Cl2的正确装置是________2将Cl2通入水中所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是____________________3设计实验比较Cl2和Br2的氧化性操作与现象是取少量新制氯水和CCl4于试管中_________________________________________________________________________
二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂可由二苯基羟乙酮氧化制得反应的化学方程式及装置图部分装置省略如下在反应装置中加入原料及溶剂搅拌下加热回流反应结束后加水煮沸冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出用70%乙醇水溶液重结晶提纯重结晶过程加热溶解―→活性炭脱色―→趁热过滤―→冷却结晶―→抽滤―→洗涤―→干燥请回答以下问题1写出装置图中玻璃仪器的名称a____________b____________2趁热过滤后滤液冷却结晶一般情况下下列哪些因素有利于得到较大的晶体________A.缓慢冷却溶液B.溶液浓度较高C.溶质溶解度较小D.缓慢蒸发溶剂如果溶液发生过饱和现象可采用______________等方法促进晶体析出3抽滤所用的滤纸应略________填大于或小于布氏漏斗内径将全部小孔盖住烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时杯壁上往往还粘有少量晶体需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗下列液体最合适的是________A.无水乙醇B.饱和氯化钠溶液C.70%乙醇水溶液D.滤液4上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质________5某同学采用薄层色谱原理和操作与纸层析类同跟踪反应进程分别在反应开始回流15min30min45min和60min时用毛细管取样点样薄层色谱展开后的斑点如下图所示该实验条件下比较合适的回流时间是________A.15minB.30minC.45minD.60min
海水是盐的故乡海水中含有各种盐类其中70%为氯化钠另外还含有氯化镁硫酸镁等某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠设计了如下实验方案海水滤液滤液NaCl溶液NaCl1步骤Ⅰ中试剂A.为________加入过量A.的目的是________________________2步骤Ⅱ中试剂B.为________加入过量B.的目的是________________________3步骤Ⅲ中试剂C.为________加入适量C.至________其目的是________________________4步骤Ⅳ的实验操作为________试根据图示回答①按顺序写出图中编号仪器的名称_______________________________②仪器a的作用是____________________其目的是____________________③当仪器b中出现________时即可停止加热5该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100mL1mol/L的NaCl溶液配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为________g用于定容的玻璃仪器的规格和名称是________________
一氧化二氯Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体它的熔点为－116℃沸点是3.8℃一氧化二氯不稳定接触一般有机物易发生爆炸它易溶于水且易与水反应形成次氯酸溶液制备出一氧化二氯之后要冷却为固态才便于操作和贮存制取少量一氧化二氯是用干燥的氧化汞与氯气反应同时还生成HgO·HgCl2制备装置如下图所示加热装置和夹持仪器已略去部分物质的有关资料如下化学式N2O2CO2NH3Cl2熔点℃－209.86－218.4－78.5升华－77.3－101沸点℃－195.8－183－33.35－34.6试回答1试说明加入试剂前检验A.B.C.处仪器气密性的操作方法_______________________________________________________________________________________2A中盛有的深色固体试剂a应是________分液漏斗中的b试剂是________3B中盛有的液体c应是________________C.中的液体d是____________4D中发生反应的化学方程式是_______________________________________5E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c它应是________在干冰冰水液态空气液氨液氯中选择一种在E.的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要是________6装置D.E.间的连接方式与A.B.C.间的连接方式有明显的差别这区别是________________________________________________________________________用这种不同的连接方式的主要理由是______________________________________
实验室由铁屑制取莫尔盐的主要步骤是由铁屑与稀硫酸水浴加热制取FeSO4FeSO4与NH42SO4以等物质的量混合后加热浓缩结晶得莫尔盐1加热铁屑与稀硫酸时常常需要补充蒸馏水原因是________________________________________________________________________2实验中为减少硫酸亚铁的损失过滤分离硫酸亚铁溶液时应注意的问题是________________________________________________________________________3为防止Fe2＋被氧化实验中可采取的措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________
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