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某小组利用MnO2和浓HCl以下图装置制备纯净C.12。下列分析明显不正确的是（ ）
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高中化学《云南省德宏州潞西市芒市中学2013-2014学年高二化学》真题及答案
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MnO2的一些性质或用途如图下列说法正确的是
①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂
足量MnO2与2L. 10 mol/L HCl共热，可生成5 mol Cl2
反应②若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子
反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1
已知2KCl固体＋H.2SO4浓K.2SO4＋2HCl↑则实验室用该原理制取HCl的发生装置与实验室
4HCl浓+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O.反应中MnO2与被氧化的HC的物质的量之比是若有
在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气时下图是某学生设计的实验装置图①请指出下述装置中的
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来同时证明氯气的某些性质
右图是制备和收集气体的实验装置该装置可用于
用H
2
O
2
溶液与MnO
2
制取O
2
用MnO
2
和浓盐酸制取Cl
2
用生石灰和浓氨水制取NH
3
用铜片与浓硝酸制取NO
2
根据实验室制取某干燥气体的装置图如下图所示判断气体发生装置中的药品可能是
FeS和稀H
2
SO
4
加热NaCl和浓H
2
SO
4
制HCl
大理石和稀盐酸
MnO
2
和浓盐酸
某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来同时证明氯气的某些性质
某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2同时进行与氯气有关的某些实验按要求回答问题1A
某小组利用MnO2和浓HCl以下图装置制备纯净C.12下列分析明显不正确的是
A.中可用分液漏斗代替长颈漏斗
A.处缺少加热装置
B.中盛装NaOH溶液可以净化C.1
2
D.中的导管口连接倒置漏斗可防倒吸
制备HCl气体下列方法中可行的是①NaHSO4+MnCl2固加强热②浓H2SO4+浓HCl共热③浓H
①③
①②③
①③④
全部
某校化学实验兴趣小组进行实验室制取纯净的氯气并验证氯气的某些化学性质实验甲同学设计了如下图所示的实验
MnO2是重要化学物质某学习小组设计了将粗MnO2含有较多的MnOMnCO3和Fe2O3样品转化为纯
在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗下列有关理由叙述错误的是
防止氯气扩散到空气中造成污染
便于控制加入盐酸的量
长颈漏斗不便于添加液体
尽量避免HCl挥发到空气中
在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气以下是某同学设计的实验装置图1这个装置中有哪些错误
某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl2同时进行与氯气有关的某些实验按要求回答问题1A
某同学将4g高锰酸钾放在试管里加热反应后称得剩余固体的质量为3.68g那么剩余固体中的物质是
K2MnO4和MnO2
KMnO4和K2MnO4
MnO2
KMnO4 K2MnO4 和MnO2
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质:下列说法正确的是
Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完
Ⅱ图中：生成蓝色的烟
Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应
Ⅳ 图中湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4方法如下高温下使软锰矿与过量KOHs和KClO3s反
下图为浓盐酸的试剂瓶包装标签上的部分文字请仔细阅读后回答问题1欲配制200g10%的稀盐酸需用___
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下图表示几种无机物之间的转化关系.其中A.B.均为黑色粉末B.为非金属单质C.为无色无毒气体D.为金属单质E.是红棕色气体G.是具有漂白性的气体H.的水溶液呈蓝色.请回答下列问题lA.的化学式是__________________C.的电子式是____________________Y.的名称是_________________.2反应①的化学方程式为______________________________________.3实验室测定气体E.的相对分子质量时得到的实验值总是比理论值偏大其原因是用化学方程式表示____________________________________.4用石墨作电极电解H.的水溶液电解总反应的离子方程式是__________________.5推测反应③的还原产物可能是______________________.619.2g的D.与足量的一定浓度X.的溶液反应将所得的气体与LO2标准状况下混合恰好能被水完全吸收.
把下列离子与其检测试剂及检测方法连线Fe3＋强碱沉淀法NHSCN－生成气体法Cl－Ag＋和稀HNO3显现特殊颜色法
.已知4NH3+5O24NO+6H2O4NO+3O2+2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20氮气体积分数为0.80请完成下列填空及计算1amolNO完全转化为HNO3需要氧气_______mol2为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮氨－空气混合物中氨的体积分数为________保留2位小数320.0moL的NH3用空气氧化产生混合物的组成为NO18.0molO212.0molN2150.0mol和一定量的硝酸以及其它成分高温下NO和O2不反应计算氨转化为NO和HNO3的转化率420.0moL的NH3和一定量空气充分反应后再转化为HNO3①在下图中画出HNO3的物质的量nA.和空气的物质的量nB.关系的理论曲线②写出当125≤nB.≤200时nA.和nB.的关系式______________________
氨气具有广泛的用途1工业上合成氨反应的化学方程式是2实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气①实验室制取氨气反应的化学方程式是②图中方框内收集氨气的装置可选用填字母序号③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是3工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是
下表是实验室制备气体的有关内容编号实验内容实验原理①制备氧气H2O2→O2②制备氨气NH4Cl→NH3③制备氯气HCl→Cl21上述气体中从制备过程看必须选择合适的氧化剂才能实现的是________填气体的化学式2写出实验室用H2O2制备O2的化学方程式_______________________________3某学习小组设计了如下图实验将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质①通入氯气后A.中的现象是_______________________________________________②C.装置中发生反应的离子方程式为_____________________________________③请你帮该小组同学设计一个实验证明洗气瓶B.中的Na2SO3已被氧化简述实验步骤现象及结论________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________④整套实验装置存在的明显缺陷是无尾气吸收装置吸收多余的氯气用氢氧化钠溶液请写出该反应的离子方程式__________________________________________在此反应中若有2.24L.标准状况下Cl2被NaOH溶液完全吸收则反应过程中转移的电子数为________个
熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品是化学学习的基本要求试回答以下问题1在仪器A.分液漏斗b.试剂瓶c.集气瓶d.滴定管e.容量瓶f.量筒g.托盘天平中标有0刻度的是________填序号2磨砂是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺在下列仪器中没有用到磨砂工艺处理的有________填序号a.试管b.分液漏斗c.带滴管的试剂瓶滴瓶d.集气瓶e.酸式滴定管f.碱式滴定管3下图中的装置D.是实验室制备CO2的简易装置图用该装置制备CO2可起到随时使反应发生也可以随时使反应停止的效果下图中的装置A.B.C.也可起到相同效果的有________填写编号
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程根据上述流程回答下列问题1混合①中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________2混合①中使用冰水的目的是________________________________________________________________________________________________________3操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是________________操作Ⅲ一般适用于分离________混合物选填编号a.固体和液体b.固体和固体c.互不相溶的液体d.互溶的液体4混合②中加入Na2SO3的目的是__________________________________________________________________________________________________________________5纯净的氢溴酸应为无色液体但实际工业生产中制得的氢溴酸工业氢溴酸带有淡淡的黄色于是甲乙丙同学设计了简单实验加以探究甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋则用于证明该假设所用的试剂为______________若假设成立可观察到的现象为________________________乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________________其用于证明该假设所用的试剂为________
磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3PO42等形式存在它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用1白磷P4可由Ca3PO42焦炭和SiO2在一定条件下反应获得相关热化学方程式如下2Ca3PO42s＋10Cs=6CaOs＋P4s＋10COg△H1=＋3359.26kJ·mol－1CaOs＋SiO2s=CaSiO3s△H2=－89.61kJ·mol－12Ca3PO42s＋6SiO2s＋10Cs=6CaSiO3s＋P4s＋10COg△H3则△H3=kJ·mol－12白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒解毒原理可用下列化学方程式表示11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是3磷的重要化合物NaH2PO4Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得含磷各物种的分布分数平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数与pH的关系如右图所示①为获得尽可能纯的NaH2PO4pH应控制在pH=8时溶液中主要含磷物种浓度大小关系为②Na2HPO4溶液显碱性若向溶液中加入足量的CaCl2溶液溶液则显酸性其原因是用离子方程式表示4磷的化合物三氯氧磷与季戊四醇以物质的量之比2:1反应时可获得一种新型阻燃剂中间体X.并释放出一种酸性气体季戊四醇与X.的核磁共振氢谱如下图所示①酸性气体是填化学式②X.的结构简式为
甲乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮氢原子个数比设计如下实验流程实验中先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气再连接洗气瓶和气体收集装置立即加热氧化铜反应完毕后黑色的氧化铜转化为红色的铜下图A.B.C.为甲乙两小组制取氨气时可能用到的装置D.为盛有浓硫酸的洗气瓶甲小组测得反应前氧化铜的质量m1g氧化铜反应后剩余固体的质量m2g生成氨气在标准状况下的体积V1L乙小组测得洗气前装置D.的质量m3g洗气后装置D.的质量m4g生成氨气在标准状况下的体积V2L请回答下列问题1写出仪器a的名称2检查A.装置气密性的操作是3甲乙两小组选择了不同的方法制取氨气请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中实验装置实验药品制备原理甲小组A.氢氧化钙硫酸硫酸铵反应的化学方程式为①乙小组②浓氨水氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用4甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮氢的原子个数之比为5乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮氢的原子个数比明显小于理论值其原因是为此乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器重新实验根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积得出了合理的实验结果该药品的名称是
工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示1电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是______________电解槽中的阳极材料为__________________2本工艺流程中先后制得Br2CaSO4和MgOH2能否按Br2MgOH2和CaSO4的顺序制备______________________原因是______________________3溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多四氯化碳与水不互溶故可用于萃取溴但在上述工艺中却不用四氯化碳原因是______________________
有X.Y.Z.三种元素已知①X2-Y-均与Y.的气态氢化物分子具有相同的电子数②Z与Y.可组成化合物ZY3ZY3溶液遇苯酚呈紫色请回答1Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是______________2将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体反应的离子方程式是___________________此液体具有的性质是______填写序号字母A.光束通过该液体时形成光亮的通路B.插入电极通直流电后有一极附近液体颜色加深C.向该液体中加入硝酸银溶液无沉淀产生D.将该液体加热蒸干灼烧后有氧化物生成3X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体①已知一定条件下每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应达到平衡时放出的热量是176.4kJ则该气体的转化率为________②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY.的一种含氧酸该酸的某盐常用于实验室制取氧气的溶液在一定条件下反应可生成一种强酸和一种氧化物若有1.5×6.02×1023个电子转移时该反应的化学方程式是_______________________________
如图是化学实验常用装置之一若气体从右管进入可用来收集的气体是
A.题适合使用二期课改新教材的考生解答B.题适合使用一期课改教材的考生解答26.A.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下已知实验室可用饱和亚硝酸钠NaNO2溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气1从下图中选择制取气体的合适装置氮气氢气2氮气和氢气通过甲装置甲装置的作用除了将气体混合外还有3氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨会或不会发生倒吸原因是4用乙装置吸收一段时间氨后再通入空气同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内能使铂丝保持红热的原因是锥形瓶中还可观察到的现象是5写出乙装置中氨氧化的化学方程式6反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+OH－离子B.某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉通过不同的化学反应制取胆矾其设计的实验过程为1铜中含有大量的有机物可采用灼烧的方法除去有机物灼烧时将瓷坩埚置于上用以下所给仪器的编号填入下同取用坩埚应使用灼烧后的坩埚应放在上不能直接放在桌面上实验所用仪器a蒸发皿b石棉网c泥三角d表面皿e坩埚钳f试管夹2杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物用以制取胆矾灼烧后含有少量铜的可能原因是a灼烧过程中部分氧化铜被还原b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化3通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾必须进行的实验操作步骤酸溶加热通氧气过滤冷却结晶自然干燥4由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾与途径Ⅰ相比途径Ⅱ有明显的两个优点是5在测定所得胆矾CuSO4·xH2O中结晶水x值的实验过程中称量操作至少进行次6若测定结果x值偏高可能的原因是a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却d胆矾晶体部分风化
化学实验装置的正确连接是实验成败的关键下图是中学化学中常见的实验装置1用上述装置制备气体①若B.中盛放浓硫酸则A.B.C.组合后能制取的气体是________a.H2b.H2Sc.CO2d.C2H4②要快速制取并得到干燥的NH3正确的仪器组合是________按制气装置顺序填仪器的编号字母制气所选用的固体药品是________________③若用H2O2和MnO2来制取和收集干燥的O2则应选择的正确仪器组合是________按制气装置顺序填仪器的编号字母检验气体收集满的方法是_______________________________________________________________2甲同学用A.B.组合来验证盐酸碳酸次氯酸的酸性强弱时则盐酸应装入____________填仪器名称中B.装置中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________
锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料LiMn2O4碳粉等涂覆在铝箔上进行资源回收研究设计实验流程如下1第②步反应得到的沉淀X.的化学式为________2第③步反应的离子方程式是_______________________________________________3第④步反应后过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有______________________________若过滤时发现滤液中有少量浑浊从实验操作的角度给出两种可能的原因_________________________________________4若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L－1的H2SO4溶液假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3则至少有________gNa2CO3参加了反应
某学生设计了如下实验回答下列问题1该同学的实验目的是2上图括号内的操作步骤均为3按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有填化学式杂质为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的4写出生成B.的离子方程式
欲从食盐水中提取出食盐最好采用的方法是
某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接在实验室里制取一定量的FeCl3所通气体过量并充分反应请回答下列问题1A中发生反应的化学方程式为__________________________________2各装置的正确连接顺序为填写装置序号A→________→________→________→D3装置C.的作用是_____________________________________________________写出装置D.中反应的离子方程式________________________________________4反应开始后B.中硬质玻璃管内的现象为____________________________________可以检验生成物中含有Fe3＋的试剂是______________填写试剂名称5该小组欲用右图所示装置收集尾气并测量多余气体的体积①若右图所示量气装置由干燥管乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成此处所用滴定管是________填酸式或碱式滴定管②为提高测量的准确性右图装置中的液体可用__________收集完气体后读数前应进行的操作是________________________③如果开始读数时操作正确最后读数时俯视右边滴定管液面会导致所测气体的体积________填偏大偏小或无影响
用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是乙烯的制备试剂X.试剂Y.A.CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液B.CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液C.C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液D.C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液
食盐中含有一定量的镁铁等杂质加碘盐中碘的损失主要是由于杂质水分空气中的氧气以及光照受热而引起的已知氧化性＞Fe3＋＞I2还原性＞I.－3I2＋6OH－＋5I－＋3H2OKI＋I2KI31某学习小组对加碘盐进行如下实验取一定量某加碘盐可能含有KIO3KIMg2＋Fe3＋用适量蒸馏水溶解并加稀盐酸酸化将所得溶液分为3份第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色第二份试液中加足量KI固体溶液显淡黄色用CCl4萃取下层溶液显紫红色第三份试液中加入适量KIO3固体后滴加淀粉试剂溶液不变色①加KSCN溶液显红色该红色物质是_________用化学式表示CCl4中显紫红色的物质是___________________用电子式表示②第二份试液中加入足量KI固体后反应的离子方程式为_________________________________________________________________2KI作为加碘剂的食盐在保存过程中由于空气中氧气的作用容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式_____________________________将I2溶于KI溶液在低温条件下可制得KI3·H2O该物质作为食盐加碘剂是否合适______填是或否并说明理由________________________________________3为了提高加碘盐添加KI的稳定性可加稳定剂减少碘的损失下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO24对含Fe2＋较多的食盐假设不含Fe3＋可选用KI作为加碘剂请设计实验方案检验该加碘盐中的Fe2＋__________________________________________________________________________
我国青海查尔汗盐湖蕴藏着丰富的食盐资源经分析知道该湖水中含有高浓度的Na＋K.＋Mg2＋及Cl－等利用盐湖水可得到某些物质其主要工业流程如下请根据上述流程回答下列问题请根据上述流程回答下列问题1利用湖水得到晶体A.的方法是________结晶法填降温或蒸发2操作Ⅰ的名称为________此操作适用于分离______________3本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体所依据的物理量是________a.摩尔质量b.溶解度c.溶解性d.熔沸点4检验钾肥中是否含有Na＋的实验方法是________________若含有Na＋能观察到的现象是________________若需得到高纯度的钾肥可以采用的提纯方法为______________
实验室以含有Ca2＋Mg2＋Cl－SOBr－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2流程如下1操作Ⅰ使用的试剂是________所用主要仪器的名称是________2加入溶液W.的目的是________用CaO调节溶液Y.的pH可以除去Mg2＋由表中数据可知理论上可选择的pH最大范围是________酸化溶液Z.时使用的试剂为________开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2cOH－＝1.8mol·L－13实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体下列装置中合理的是________4常温下H2SO3的电离常数Kal＝1.2×10－2Ka2＝6.3×10－3H2CO3的电离常数Kal＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和立即用酸度计测两溶液的pH若前者的pH小于后者则H2SO3酸性强于H2CO3该实验设计不正确错误在于________设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3简要说明实验步骤现象和结论________________________仪器自选供选择的试剂CO2SO2Na2CO3NaHCO3Na2SO3NaHSO3蒸馏水饱和石灰水酸性KMnO4溶液品红溶液pH试纸
硅单质及其化合物应用范围很广请回答下列问题1制备硅半导体材料必须先得到高纯硅三氯甲硅烷SiHCl3还原法是当前制备高纯硅的主要方法生产过程示意图如下①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式____________________________②整个制备过程必须严格控制无水无氧SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3HCl和另一种物质写出配平的化学反应方程式_________________H2还原SiHCl3过程中若混入O2可能引起的后果是_________________________2下列有关硅材料的说法正确的是__________________填字母A.碳化硅化学性质稳定可用于生产耐高温水泥B.氮化硅硬度大熔点高可用于制作高温陶瓷和轴承C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维D.普通玻璃是由纯碱石灰石和石英砂制成的其熔点很高E.盐酸可以与硅反应故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅3硅酸钠水溶液俗称水玻璃取少量硅酸钠溶液于试管中逐滴加入饱和氯化铵溶液振荡写出实验现象并给予解释_______________________________
为了将混有K2SO4MgSO4的KNO3固体提纯并制得纯净的KNO3溶液某学生设计如下实验方案1操作①为___________________________________________________________2操作②～④加入的试剂依次可以为________________________________________________________________________________________________________3如何判断SO已除尽__________________________________________________________________________________________________________________4实验过程中产生的多次沉淀________填需要或不需要多次过滤其理由是_________________________________________________________________________5该同学的实验设计方案是否严密请说明理由__________________________________________________________________________________________________
浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4浓+CCO2↑+2H2O+2SO2↑请从下图中选用所需的仪器可重复选用组成一套进行该反应并检出反应产物的装置现提供浓H2SO4木炭和酸性KMnO4溶液其他固液试剂自选连接和固定仪器用的玻璃管胶管铁夹铁架台及加热装置等均略去将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用选用的仪器填字母加入的试剂作用
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理1请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式SO2+2NaOH=________________.2反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________.3吸收尾气一段时间后吸收液强碱性中肯定存在ClOH和SO.请设计实验探究该吸收液中可能存在的其他阴离子不考虑空气的CO2的影响.①提出合理假设.假设1只存在SO32-假设2既不存在SO32-也不存在ClO假设3_____________.②设计实验方案进行实验请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论限选实验试剂3moLL-1H2SO41moLL-1NaOH0.01molL-1KMnO4淀粉-KI溶液紫色石蕊试液.实验步骤预期现象和结论步骤1取少量吸收液于试管中滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性然后将所得溶液分置于A.B.试管中.步骤2步骤3
二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂可由二苯基羟乙酮氧化制得反应的化学方程式及装置图部分装置省略如下在反应装置中加入原料及溶剂搅拌下加热回流反应结束后加水煮沸冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出用70%乙醇水溶液重结晶提纯重结晶过程加热溶解―→活性炭脱色―→趁热过滤―→冷却结晶―→抽滤―→洗涤―→干燥请回答以下问题1写出装置图中玻璃仪器的名称a____________b____________2趁热过滤后滤液冷却结晶一般情况下下列哪些因素有利于得到较大的晶体________A.缓慢冷却溶液B.溶液浓度较高C.溶质溶解度较小D.缓慢蒸发溶剂如果溶液发生过饱和现象可采用______________等方法促进晶体析出3抽滤所用的滤纸应略________填大于或小于布氏漏斗内径将全部小孔盖住烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时杯壁上往往还粘有少量晶体需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗下列液体最合适的是________A.无水乙醇B.饱和氯化钠溶液C.70%乙醇水溶液D.滤液4上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质________5某同学采用薄层色谱原理和操作与纸层析类同跟踪反应进程分别在反应开始回流15min30min45min和60min时用毛细管取样点样薄层色谱展开后的斑点如下图所示该实验条件下比较合适的回流时间是________A.15minB.30minC.45minD.60min
海水是盐的故乡海水中含有各种盐类其中70%为氯化钠另外还含有氯化镁硫酸镁等某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠设计了如下实验方案海水滤液滤液NaCl溶液NaCl1步骤Ⅰ中试剂A.为________加入过量A.的目的是________________________2步骤Ⅱ中试剂B.为________加入过量B.的目的是________________________3步骤Ⅲ中试剂C.为________加入适量C.至________其目的是________________________4步骤Ⅳ的实验操作为________试根据图示回答①按顺序写出图中编号仪器的名称_______________________________②仪器a的作用是____________________其目的是____________________③当仪器b中出现________时即可停止加热5该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100mL1mol/L的NaCl溶液配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为________g用于定容的玻璃仪器的规格和名称是________________
海水是巨大的资源宝库在海水淡化及综合利用方面天津市位居全国前列从海水中提取食盐和溴的过程如下1请列举海水淡化的两种方法____________________________________2将NaCl溶液进行电解在电解槽中可直接得到的产品有H2__________________或H2_________3步骤Ⅰ中已获得Br2步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-其目的为__________________4步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2吸收率可达95%有关反应的离子方程式为_________由此反应可知除环境保护外在工业生产中应解决的主要问题是_______________________5某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法查阅了有关资料Br2的沸点为59℃微溶于水有毒性和强腐蚀性他们参观生产过程后绘制了如下装置简图请你参与分析讨论①图中仪器B.的名称______________________②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管其原因为_______________③实验装置气密性良好要达到提纯溴的目的操作中如何控制关键条件_______________④C中液体产物颜色为_______________为除去该产物中仍残留的少量Cl2可向其中加入NaBr溶液充分反应后再进行的分离操作是______________________________
稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比空气与燃油气的体积比条件下的燃烧随着全球能源危机的加剧稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视但稀薄燃烧时常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示⑴稀薄燃烧技术除能节约能源外还具有的优点是_______________填一项排放到大气中的NOx会导致酸雨___________等环境问题填一项⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能若控制其他实验条件均相同在催化反应器中装载不同的催化剂将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液溶液的体积浓度均相同为比较不同催化剂的催化性能需要测量并记录的数据是____________________⑶若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体①纯NO气体②汽车尾气消耗NH3的物质的量较多的可能是_____填字母原因是______________________________A.①B.②C.都有可能
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