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向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大 AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+) = c(Cl-) 温度一定时,当溶液中c(Ag+) × c(Cl-) = Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液 将AgCl加入到KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,说明AgCl的溶解度小于AgI
[Co(NH3)4Cl2]Cl [Co(NH3)3Cl3] [Co(NH3)6]Cl3 [Co(NH3)5Cl]Cl2
[Co(NH3)3Cl3] [Co(NH3)6]Cl3 [Co(NH3)4Cl2]Cl [Co(NH3)5Cl]Cl2
AgBr、AgCl、AgI AgI、AgBr、AgCl AgBr、AgI、AgCl AgCl、AgBr、AgI
等于0.3mol 大于0.3mol 大于0.3mol,小于0.6mol 等于0.6mol
[Co (NH3)3Cl3] [Co (NH3)6]Cl3 [Co (NH3)4Cl2]Cl [Co (NH3)5Cl]Cl2
先生成白色沉淀,加入足量氨水后沉淀消失 生成的沉淀为AgCl,它不溶于水,但溶于氨水,重新电离成Ag+和Cl- 生成的沉淀是AgCl,加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl 若向AgNO3溶液中直接滴加氨水,产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失
[Co(NH3)4Cl2]Cl
[Co(NH3)3Cl3]
[Co(NH3)6]Cl3
[Co(NH3)5Cl]Cl2
向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,K.sp值变大 AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,;一定有c(Ag+)=c(Cl-) 温度一定时,当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液 将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,AgCl溶解度小于AgI
向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液,Ksp(AgCl)减小 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大 若向0.0008mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 mol·L-1的AgNO3 溶液,则CrO42 --完全沉淀 若将0.001mol·L-1AgNO3 溶液滴入浓度均为0.001 mol·L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中,则先产生AgCl沉淀
配位体是Cl-和H2O,配位数是9 中心离子是Ti3+,形成配位键时提供电子对 配离子是[TiCl(H2O)5]2+,内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2 向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀3 mol
除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液 向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
[Co(NH3)4Cl2]Cl C.o(NH3)3Cl3 [Co(NH3)6]Cl3 [Co(NH3)5Cl]Cl2
配体是Cl-和H2O,配位数是9 中心离子是Ti3+,形成配位键时提供电子对 配离子是[TiCl(H2O)5]2+,内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2 向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀3 mol
加入氯水振荡,观察水层是否有红棕色出现 滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,观察有无浅黄色沉淀生成 加入NaOH溶液共热,然后加入稀硝酸使溶液呈酸性,再滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成 加入NaOH溶液共热,然后加入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
常温下,AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 K.SP 比在纯水中的 Ksp小 向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液,沉淀由白色转化为黄色 向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体,有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-) 将 0.001 mol·L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中,一定先产生 AgI 沉淀
m=1,n=5 m=3,n=4 m=5,n=1 m=3,n=3