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元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。 下列元素:氧、镁、铝、硫、氯。 (1)用元素符号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。 ...
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高中化学《湖北省黄冈市黄梅县黄梅一中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案》真题及答案
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元素周期表是学习和研究化学的重要工具下列信息中不能从元素周期表中获取的是
元素的原子结构
元素的相对原子质量
元素的原子序数
元素在自然界的分布
关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述①元素周期表是学习化学知识的一种重要工具②利用元素周期表可
①②③④
只有②③④
只有③④
只有②③
元素周期表是学习和研究化学的重要工具试根据元素周期表回答下列问题元素周期表共有______个横行__
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
关于元素周期表的叙述错误的是
元素周期表共有7个周期
元素周期表中共有18个纵行,即18个族
它是学习和研究化学知识的重要工具
它是俄国化学家门捷列夫发现的
元素周期表是学习化学的重要工具.元素周期表能够反映元素原子结构的许多信息原子结构与元素的性质和物质的
元素周期表是学习化学的重要工具元素周期表能够反映元素原子结构的许多信息原子结构与元素的性质和物质的组
.元素周期表是学习和研究化学的重要工具它的内容十分丰富请你对元素周期表进行研究并完成下列问题1原子序
关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述其中正确的是①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具
①②③④
②③④
③④
②③
元素周期表是学习和研究化学的重要工具请说说你从元素周期表上所获得的知识与信息至少写两点
元素周期表是学习和研究化学的重要工具试根据元素周期表回答下列问题最早发现元素周期律排出元素周期表的科
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具它的内容非常丰富你认为从元素周期表中不能直接获得的信息是
元素在自然界中的分布
元素性质的变化规律
元素符号
元素的原子序数
元素周期表是学习和研究化学的重要工具它的内容非常丰富.你认为从元素周期表中不能直接获得的信息是
元素在自然界中的分布
元素性质的变化规律
元素符号
元素的原子序数
元素周期表是学习和研究化学的重要工具它的内涵非常丰富你认为从元素周期表中不能获得的信息是
元素在自然界中的分布
元素性质的变化规律
元素的相对原子质量
元素的原子序数
元素周期表是学习化学的重要工具.元素周期表能够反映元素原子结构的许多信息原子结构与元素的性质和物质
元素周期表是学习化学的重要工具元素周期表能够反映元素原子结构的许多信息原子结构与元素的性质和物质的组
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表中蕴含丰富的规律是我们学习化学的重要工具在元素周期表中镁元素的信息如右图所示对图中信息解释
原子序数为12
核外电子数为 24
元素符号为Mg
相对原子质量为24.31
元素周期表是学习化学的重要工具元素周期表能够反映元素原子结构的许多信息原子结构与元素的性质和物质的组
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X.Y.Z.R.是短周期主族元素X.原子最外层电子数是次外层的两倍Y.元素在地壳中的含量最多Z.元素的化合物的焰色反应呈黄色R.原子的核外电子数是X.原子与Z.原子的核外电子数之和下列叙述不正确的是
有X.Y.两种元素原子序数≤20X.的原子半径小于Y.且X.Y.原子的最外层电子数相同选项中mn均为正整数下列说法正确的是
下列说法正确的是
下列说法正确的是
X.Y.Z.是周期表中相邻的三种短周期元素X.和Y.同周期Y.和Z.同主族三种元素原子的最外层电子数之和为17核内质子数之和为31则X.Y.Z.是
下列事实与氢键有关的是
判断同分异构体的种类不考虑立体异构1某烷烃的相对分子质量为114且分子中含有两个相同的支链则该烷烃可能的结构共有种2立方烷如图与氯气发生取代反应生成的二氯代物共有______种3甲苯的二氯取代物共有______种4金刚烷如图它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型请判断①一溴代物有种②由氯原子取代金刚烷亚甲基-CH2-中氢原子所形的二氯取代物共有______种
A.B.C.D.四种元素都是短周期元素A.元素的离子具有黄色的焰色反应B.元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布5.8gB.的氢氧化物恰好能与100mL2mol・L―1盐酸完全反应B.原子核中质子数和中子数相等H2在C.单质中燃烧产生苍白色火焰D.元素原子的电子层结构中最外层电子数是次外层电子数的3倍根据上述条件回答1元素C.位于第__________周期第__________族它的最高价氧化物的化学式为____________2A.元素是_________B.元素是________D.元素是_______填名称3A.与D.形成稳定化合物的电子式是_____________判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_______________________________4C.元素的单质有毒可用A.的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收其离子方程式为___________________________________________
我国科学家在世界上首次合成了三种新核素其中一种新核素是185Hf铪关于185Hf的下列说法中正确的是
某离子晶体晶胞结构如下图所示x位于立方体的顶点Y.位于立方体中心试分析1晶体中每个Y.同时吸引着__________个X.每个x同时吸引着__________个Y.该晶体的化学式为__________2晶体中在每个X.周围与它最接近且距离相等的X.共有__________个3晶体中距离最近的2个X.与1个Y.形成的夹∠XYX的度数为__________4设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1晶体密度为ρ·cm-3阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X.中心间的距离为__________
有A.B.C.D.E.F.六种元素其中A.B.C.属于同一周期A.原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数B.原子最外层中有两个不成对的电子D.E.原子核内各自的质子数与中子数相等B.元素可分别与A.C.D.E.生成RB2型化合物并知在DB2和EB2中D.与B.的质量比为78E.与B.的质量比为11F.+离子的3d轨道中电子全充满回答下列问题1写出基态E.原子的电子排布式────────────────2用电子式表示AE2的形成过程3B.C.两元素的第一电离能大小关系为───>────填写元素符号原因是4B.元素的最低价氢化物分子立体构型为中心原子的杂化方式为5向F.2+离子的溶液中加入过量CH3的浓溶液充分反应后溶液呈深蓝色该反应的离子方程式是__________________________________________________
食盐晶体如图所示在晶体中·表示Na+o表示Cl-已知食盐的密度为rg/cm3NaCl摩尔质量Mg/mol阿伏加德罗常数为N.则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是
下列叙述错误的是
下列各组物质中按熔点由高到低的顺序排列正确的是
已知X.Y.Z.Q.R.E.六种元素中原子序数的大小关系为X.<Y.<Z.<Q.<R.<E.其结构或性质信息如下表元素结构或性质信息X.原子的L.层上s电子数等于p电子数Y.原子核外的L.层有3个未成对电子Z.在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟Q.单质常温常压下是气体原子的M.层上有1个未成对的p电子R.核电荷数是Y.与Q.的核电荷数之和E.原子序数比R.大3请根据信息回答有关问题1元素Y.的原子核外共有种不同运动状态的电子有种不同能级的电子2X.Y.Z.三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为写元素符号3R.的最高化合价为R.的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O已知0.01molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理产生0.02molAgCl沉淀此配合物最可能是A.[RH2O6]Cl3B.[RH2O5Cl]Cl2·H2OC.[RH2O4Cl2]Cl·2H2OD.[RH2O3Cl3]·3H2O4元素E.能形成八面体构型的配合物离子[EYH3xQ2]+则中心离子为写化学式配位体为写化学式x的值为
甲是一种盐由A.B.C.D.E.五种元素组成其中四种是短周期元素甲溶于水后可电离出由上述元素组成的三种离子其中含有由A.B.形成的10电子阳离子A.元素原子核内质子数比E.的少1D.E.处于同主族用甲进行如下实验①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液②取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液加热③取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液无现象再滴入氯水溶液呈红色④取少量甲溶液于试管中向其中加入稀盐酸再加入BaCl2溶液出现白色沉淀回答下列问题1C.在周期表中的位置2实验②中出现的现象是3用离子方程式表示实验③中现象的原因若向此时溶液中加入KCl溶液此溶液中的平衡非水的电离平衡及盐的水解平衡将填不移左移右移4由A.B.D.E.组成的阳阴粒子个数比为12的盐X.在X.的水溶液中cH+==________________5经测定甲晶体的摩尔质量为392g/mol其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2则甲晶体的化学式为
下列化学用语的书写正确的是
通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势下列关于砹原子序数为85及其化合物的叙述中肯定不正确的是
下列排列顺序正确的是
四种短周期元素在周期表中的位置如右图其中只有M.为金属元素下列说法不正确的是
已知
按要求完成下列问题1写出NH3的电子式2写出基态Cr原子的简化电子排布式_______3写出基态Mg2+的电子排布图4写出Zn原子的价电子排布式____________5将AlSiP.S.的第一电离能由小到大排列为6指出配合物K3[CoCN6]中的中心离子配位体及其配位数________________________
干冰是一种面心立方体结构即每8个CO2分子构成立方体且在6个面的中心又被一个CO2分子占据在每个CO2分子周围最近且等距离的CO2有多少个
X.Y.Z.R.分别代表四种元素如果aXm+bYn+cZn-dRm-四种离子的电子层结构相同则下列关系式正确的是
已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示如图所示则有关H2O2的结构的说法中不正确的是
铍元素性质与铝元素性质相似下列方法能证明氯化铍是分子晶体的是
氮化硼BN晶体有多种相结构六方相氮化硼是通常存在的稳定相与石墨相似具有层状结构可作高温润滑剂但不能导电立方相氮化硼是超硬材料有优异的耐磨性它们的晶体结构如图所示关于这两种晶体的说法正确的是
下图表示各物质之间的转化关系已知A.D.F.H.均为单质X.常温下为无色液体B.为淡黄色固体J.溶于酸得到黄色溶液请按要求填空⑴写出B.的电子式____________________⑵反应⑤的现象是_____________________________________________⑶反应①的化学反应方程式是______________________________________在实验室引发反应④的操作是____________________________________⑷反应⑥的离子方程式是_________________________________________
甲乙丙丁戊五种前四周期元素其中甲乙丙都为非金属元素在周期表中的位置关系如图所示丁戊两种元素则位于同一周期同一族而且戊的原子序数比丁大21甲乙丙三种元素电负性由大到小为___________________________填元素符号2乙的氢化物_______填能不能形成氢键其原因为_____________________________________________________________________________3丙的价电子排布式为_______________________4过渡金属原子可以与CO分子形成配合物配合物价电子总数符合18电子规则如Cr可以与CO形成CrCO6分子价电子总数18=Cr的价电子数6+CO提供电子数2×6提示每个CO配体提供2个电子丁戊两种原子都能与CO形成配合物其化学式分别为___________________________________5丁的晶胞如图所示已知丁相对原子质量为M.晶体密度ρg·cm-3阿伏伽德罗常数为NA丁元素的原子半径为__________________cm用M.ρNA表示不用化简
下列说法错误的是
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