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有A.、B.、C.、D.、E.、F.六种元素，其中A.、B.、C.属于同一周期，A.原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B.原子最外层中有两个不成对的电子；D.、E.原子核内各自的质子数与中...
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高中化学《四川省射洪中学2014-2015学年高二化学上学期》真题及答案
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微生物细胞由许多化学元素组成其中碳氢氧氮磷硫六种元素占细胞干重的
93%
95%
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六淫是指
六种自然界的气候变化
六种时令疫邪
六种外感病邪的总称
六种病理产物
六种致病因素
六气是指
六种时令疫邪
六种致病因素
六种病理产物
六种外感病邪的总称
六种自然界的气候变化
现有A.—F.六种常见物质其中B.是食品包装中常用的干燥剂A.B.C.三种白色固体都含有同种金属元素
回族的民间舞蹈大致有六种请说出其中的三种
有机物质主要有六种元素组成
碳
氢
氧
氮
硫
磷
形声字的基本结构方式有六种其中济是闸是
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A.B.C.D.是元素周期表中前36号元素它们的核电荷数依次增大A.原子L.层的成对电子数和未成对电子数相等B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构C是地壳中含量最多的元素D.是第四周期元素其原子核外最外层电子数与氢原子相同其余各层电子均充满请回答下列问题:1AB.C.的第一电离能由小到大的顺序是用对应的元素符号表示;基态D.原子的电子排布式为2A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取杂化;B的空间构型为用文字描述31molAB-中含有的π键个数为4如图是金属Ca和D.所形成的某种合金的晶胞结构示意图则该合金中Ca和D.的原子个数比是5镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn它们有很强的储氢能力已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3储氢后形成LaNinH4.5合金氢进入晶胞空隙体积不变则LaNin中n=填数值;氢在合金中的密度为
16O.和18O.是氧元素的两种核素下列说法正确的是
A.B.C.D.是常见的不同主族的短周期元素它们的原子序数逐渐增大已知其中只有一种是金属元素C.元素原子最外层电子数是D.元素原子的最外层电子数的一半B.元素原子的最外层电子数比D.元素原子的最外层电子数少2个E.F.也是短周期元素E.与D.同主族F.与A.同主族1写出F2E2的电子式_____________________其晶体类型为________其化学键类型为____________________2E与D.各自形成的氢化物中沸点较高的是________填化学式其原因是___________________________A.与B.所形成最简单化合物的结构式为________空间构型为________3六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中能促进水电离的物质M.是___________________写化学式写一个即可下同能抑制水电离的物质N.是________25℃时pH＝a的M.溶液中由水电离出的H.＋浓度与pH＝a的N.溶液中由水电离出的H.＋浓度之比为________4甲乙丙分别是B.C.D.三种元素最高价含氧酸的钠盐甲乙都能与丙发生反应且丙的用量不同反应的产物不同回答下列问题①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液过程中发生反应的离子方程式为___________________②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液所观察到的实验现象为______________________
四种短周期元素A.B.C.D原子序数依次变小四种元素的原子核外电子层数之和为8.B元素的原子最外层电子数等于C和D两元素的原子最外层电子数之和.A元素和C元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍.D是宇宙中含量最多的元素.1下列说法正确的是A.由C和D两种元素组成的一种气体是一种温室气体B.A元素组成的单质能与强碱溶液反应C.A.B.C.D四种元素不能组成离子化合物D.含B元素的化合物是已知化合物中种类最多的2写出化合物BD42A.的电子式.3在E物质的一个分子里含有一个A原子一个B原子一个C原子和一个D原子四个原子共形成5对共用电子对写出此分子的结构式.E物质生成的钾盐或铵盐溶液常用检验填写化学符号.4在F物质的一个分子里含有两个A原子两个B原子和两个C原子.G物质的一个分子里含有两个B原子和两个C原子.F和G的某些化学性质和卤素十分接近故称其为拟卤素或类卤素.请写出G与水的化学反应方程式.
碳元素的单质有多种形式下图依次是C60石墨和金刚石的结构图回答下列问题1金刚石石墨C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式它们互为_____________2金刚石石墨烯指单层石墨中碳原子的杂化形式分别为________3C60属于____晶体石墨属于____晶体4石墨晶体中层内C.-C键的键长为142pm而金刚石中C.-C键的键长为154pm其原因是金刚石中只存在C.-C间的____共价键而石墨层内的C.-C间不仅存在____共价键还有____键5金刚石晶胞含有____个碳原子若碳原子半径为r金刚石晶胞的边长为a根据硬球接触模型则r=______a列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____不要求计算结果
X.Y.Z.R.为前四周期元素且原子序数依次增大X.的单质与氢气可化合生成气体G.其水溶液pH>7Y.的单质是一种黄色晶体R.基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍Y.Z.分别与钠元素可形成化合物Q.和J.J.的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L.Z.与氢元素形成的化合物与G.反应生成M.请回答下列问题1M固体的晶体类型是________2Y基态原子的核外电子排布式是________G.分子中X.原子的杂化轨道类型是________3L的悬浊液中加入Q.的溶液白色沉淀转化为黑色沉淀其原因是________________________4R的一种含氧酸根RO具有强氧化性在其钠盐溶液中加入稀硫酸溶液变为黄色并有无色气体产生该反应的离子方程式是________________________
1①BF3与一定量的水形成H2O2·BF3晶体Q.Q.在一定条件下可转化为R.晶体Q.中各种微粒间的作用力不涉及________填序号a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键e.氢键f.范德华力②已知苯酚具有弱酸性其K.a＝1.1×10－10水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键据此判断相同温度下电离平衡常数K.a2水杨酸________K.a苯酚填＞或＜其原因是__________________2碳和硅的有关化学键键能如下所示简要分析和解释下列有关事实化学键C.—CC.—HC.—OSi—SiSi—HSi—O键能/kJ·mol－1356413336226318452①硅与碳同族也有系列氢化物但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多原因是______________________②SiH4的稳定性小于CH4更易生成氧化物原因是_________________
下表为元素周期表的一部分请参照元素①～⑧在表中的位置用化学用语回答下列问题1④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为______________________2②③⑦三种元素的非金属性由强到弱的顺序是____________________3①④⑤⑧中的三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物写出其中一种化合物的电子式__________________4由表中元素形成的常见物质X.Y.Z.M.N.可发生以下反应X.溶液与Y.溶液反应的离子方程式为______________________________N→⑥的单质的化学方程式为____________________________
C.N.S.都是重要的非金属元素下列说法中正确的是
A.B.C.D.E.F.六种元素的原子序数依次增大A.的最高正价和最低负价的绝对值相等B.的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等D.的基态原子与B.的基态原子的未成对电子数目相同E.的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等F.的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍请回答下列问题1F.的基态原子价电子排布式为2B.C.D.E.的原子的第一电离能由小到大的顺序为用元素符号回答3下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是A.分子中都含有σ键和π键B.中心原子都sp杂化C.都是含极性键和非极性键的非极性分子D.互为等电子体E.B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子4F2+能与BD分子形成[FBD4]2+其原因是BD分子中含有5由B.E.F.三种元素形成的一种具有超导性的晶体晶胞如图所示.B.位于E.和F.原子紧密堆积所形成的空隙当中.与一个F.原子距离最近的F.原子的数目为该晶体的化学式为.若该晶体的相对分子质量为M.阿伏加德罗常数为NAB.E.F.三种元素的原子半径分别为r1pmr2pmr3pm则该晶体的密度表达式为
已知A.B.C.D.E.五种元素的原子序数依次增大其中A.原子所处的周期数族序数都与其原子序数相等B.原子核外电子有6种不同的运动状态s轨道电子数是p轨道电子数的两倍D.原子L.电子层上有2对成对电子E.的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态1E元素基态原子的核外电子排布式为________________________________________________________________________2BC.D.三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________填元素符号其原因是________________________________________________________________________3B2A4是石油炼制的重要产物之一B2A4分子中B.原子轨道的杂化类型为________1molB2A2分子中含________molσ键4已知D.E.能形成晶胞结构如图所示的两种化合物则化学式甲为____________________乙为______________________高温时甲易转化为乙的原因为______________________________
元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛.1与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为.2能作为氯溴碘元素非金属性原子得电子能力递变规律的判断依据是填序号a.Cl2Br2I.2的熔点b.Cl2Br2I.2的氧化性c.HClHBrHI的热稳定性d.HClHBrHI的酸性3工业上通过如下转化可制得KClO3晶体NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式NaCl+H.2O═NaClO3+.②Ⅱ中转化的基本反应类型是该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是.4一定条件下在水溶液中1molCl﹣ClOx﹣x=1234的能量kJ相对大小如图所示.①D是﹣填离子符号.②B→A+C反应的热化学方程式为用离子符号表示.
早期发现的一种天然准晶颗粒由三种AlCuFe元素组成回答下列问题1准晶是一种无平移周期序但有严格准周期位置序的独特晶体可通过方法区分晶体准晶体和非晶体2基态铁原子有个未成对电子三价铁离子的电子排布式为可用硫__检验三价铁离子形成配合物的颜色为3新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸而自身还原成氧化亚铜乙醛中碳原子的杂化轨道类型为______一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为乙酸的沸点明显高于乙醛其主要原因是氧化亚铜为半导体材料在其立方晶胞内部有四个氧原子其余氧原子位于面心和顶点则该晶胞中有个铜原子4铝单质为面心立方晶体其晶胞参数a＝0.405nm晶胞中铝原子的配位数为列式表示铝单质的密度g·cm－3不必计算出结果
在地球上氦元素主要以42He的形式存在下列说法正确的是
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表元素编号元素性质或原子结构T.M.层上电子数是K.层上的电子数的3倍X.最外层电子数是次外层电子数的2倍Y.常温下单质为双原子分子其氢化物水溶液呈碱性Z.元素最高正价是＋7价1X的原子结构示意图为________2元素Y.与氢元素形成一种离子YH写出该微粒的电子式________用元素符号表示3元素Z.与元素T.相比非金属性较强的是______用元素符号表示下列表述中能证明这一事实的是________a.常温下Z.的单质和T.的单质状态不同B.Z.的氢化物比T.的氢化物稳定c.一定条件下Z.和T.的单质都能与氢氧化钠溶液反应4探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一T.X.Y.Z.四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是写出该种元素的最高价氧化物的水化物的化学式________理由是__________________________________________
A.B.M.D.E.是原子序数依次增大的五种短周期元素A.元素的一种原子中不含中子B.M.D.E.分别在下表周期表的一部分不同的空格内占有相应的位置E.的原子序数是D.的原子序数的2倍试回答1将D.E.的元素符号分别填在相应的空格内2在B.M.D.E.四种元素的最简单氢化物中沸点最高的是__________填化学式BM.的最简单氢化物的空间构型分别为________________3AB.M.D.可组成多种18电子分子其中两种的结构可分别表示为A2M—MA2和BA3—MA2请根据这两种分子的结构特点再写出2种具有18电子的有机物的结构简式____________________用元素符号表示4D存在于人体中能使人过早衰老但在催化剂存在下很快转化为A2D2D2等物质该转化过程可用离子方程式表示为______＋______H2O______＋________＋______其中A2D2中所含化学键类型有________5由C.原子构成C60其晶体类型为________由M.最高价氧化物与其气态氢化物反应生成的物质为________其晶体类型为________
下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据.请回答下列问题元素性质元素编号A.B.C.D.E.F.G.H.原子半径nm0.1020.1170.0740.1100.0710.0750.0770.099最高化合价+6+4+5+5+4+7最低化合价﹣2﹣4﹣2﹣3﹣1﹣3﹣4﹣11元素G.在周期中的位置是元素F.所形成的常见单质的电子式为.2A.B.C.E.的简单氢化物稳定性顺序是用化学式回答.3分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸.该反应的化学方程式是.4请写出B.的单质的一种重要用途工业上制取该单质的原理反应为.
原子序数依次增大的四种元素A.B.C.D.分别处于第一至第四周期自然界中存在多种A.的化合物B.原子核外电子有6种不同的运动状态B.与C.可形成正四面体形分子D.的基态原子的最外能层只有一个电子其他能层均已充满电子请回答下列问题1这四种元素中电负性最大的元素其基态原子的价电子排布图为________第一电离能最小的元素是________填元素符号2C所在主族的前四种元素分别与A.形成的化合物沸点由高到低的顺序是________填化学式呈现如此递变规律的原因是___________________3B元素可形成多种单质一种晶体结构如图一所示其原子的杂化类型为________另一种的晶胞如图二所示若此晶胞中的棱长为356.6pm则此晶胞的密度为________________________________________________g·cm－3保留两位有效数字＝1.7324D元素形成的单质其晶体的堆积模型为________D.的醋酸盐晶体局部结构如图三该晶体中含有的化学键是________填选项序号①极性键②非极性键③配位键④金属键5向D.的硫酸盐溶液中滴加过量氨水观察到的现象是________请写出上述过程的离子方程式_________________________________________
参考下表中物质的熔点回答有关问题物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点/℃995801755651801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点/℃-90.4－70.45.2120－70.4－49.5－36.2－151钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤素离子及碱金属离子的________有关随着________的增大熔点依次降低2硅的卤化物的熔点及硅锗锡铅的氯化物的熔点与________有关随着________增大________增大故熔点依次升高3钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多这与________有关因为_______________故前者的熔点远高于后者
下列电子层中原子轨道数目为4的是
元素H.C.N.O.F.都是重要的非金属元素FeCu是应用非常广泛的金属1Fe元素基态原子的核外电子排布式为2CH.元素形成的化合物分子中共有16个电子该分子中σ键与π键的个数比为3CN.O.三种元素的第一电离能由大到小的顺序为用元素符号表示4在测定HF的相对分子质量时实验测得值一般高于理论值其主要原因是5CN.两元素形成的化合物C3N4形成的原子晶体结构类似金刚石甚至硬度超过金刚石其原因是6如图为石墨晶胞结构示意图该晶胞中含有C.原子的个数为
短周期主族元素X.Y.Z.W.在元素周期表中的相对位置如下图所示已知X.的最低负价与Y.的最高正价代数和为零下列说法正确的是
已知某元素＋2价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6该元素在周期表中属于
X.Y.Z.W.是四种短周期元素X.原子M.层上的电子数是原子核外电子层数的2倍Y.原子最外层电子数是次外层电子数的2倍Z.元素的单质为双原子分子Z.的氢化物水溶液呈碱性W.元素最高正价是+7价回答下列问题1元素X.原子结构示意图为__________2元素Y.的一种同位素可测定文物年代这种同位素的符号是________3元素Z.能与氢元素形成+1价阳离子每个该离子中的电子数是________元素Z.的最高价含氧酸的稀溶液与金属银反应的离子方程式为_______________________________4元素W.的单质与元素X.的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式_____________________________________________________________________元素X.的气态氢化物与过氧化氢溶液混合后有浅黄色固体生成请写出发生的化学方程式____________________________5探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一X.Y.Z.W.四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________用酸的分子式表示
原子序数小于36的X.Y.Z.W.J.五种元素原子序数依次增大其中X.元素原子半径是所有元素原子中最小的Y.元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同W.元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍J.元素原子序数为24请回答下列问题1YZ.W.的第一电离能由小到大的顺序为________2J原子的核外电子排布式为________________________________________________________________________3Y2X2分子中Y.原子轨道的杂化类型为________1molY2X2分子中含有σ键与π键的数目之比为________________________________________________________________________4Z与W.形成的一种Z2W分子与该分子互为等电子体的阴离子为________任写一种5JCl3能与Z.W.的氢化物形成配位数为6的络合物且相应两种配体的物质的量之比为2:1氯离子全部位于外界则该配合物的化学式为________________________________________________________________________
氮化硼BN晶体有多种相结构六方相氮化硼是通常存在的稳定相与石墨相似具有层状结构可作高温润滑剂立方相氮化硼是超硬材料有优异的耐磨性它们的晶体结构如右图所示⑴基态硼原子的电子排布式为⑵关于这两种晶体的说法正确的是填序号A.立方相氮化硼含有σ键和π键所以硬度大B.六方相氮化硼层间作用力小所以质地软C.两种晶体中的B.－N.键均为共价键D.两种晶体均为分子晶体⑶六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为其结构与石墨相似却不导电原因是⑷立方相氮化硼晶体中硼原子的杂化轨道类型为该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300Km的古地壳中被发现根据这一矿物形成事实推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是⑸NH4BF4氟硼酸铵是合成氮化硼纳米管的原料之一1moNH4BF4含有mol配位键
A.B.C.为短周期元素在周期表中所处的位置如图所示A.C.两元素原子核外电子数之和等于B.原子的质子数B.原子核内质子数和中子数相等1写出A.B.C.三种元素的符号A.________B.________C.________2B位于元素周期表中第________周期第________族3A的原子结构示意图为________4比较B.C.的简单离子的半径________写出A.的气态氢化物与B.的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________
决定物质性质的重要因素是物质结构请回答下列问题1已知A.和B.为第三周期元素其原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4A.5781817274511578B.7381451773310540A.通常显价A的电负性B.的电负性填>
一项科学研究成果表明铜锰氧化物CuMn2O4能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛HCHO1向一定物质的量浓度的CuNO32和MnNO32溶液中加入Na2CO3溶液所得沉淀经高温灼烧可制得CuMn2O4①Mn2＋基态的电子排布式可表示为________②NO的空间构型是________用文字描述2在铜锰氧化物的催化下CO被氧化为CO2HCHO被氧化为CO2和H2O①根据等电子体原理CO分子的结构式为________②H2O分子中O.原子轨道的杂化类型为________③1molCO2中含有的σ键数目为________3向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[CuOH4]2－不考虑空间构型[CuOH4]2－的结构可用示意图表示为________________________________________________________________
原子序数依次增大的短周期元素abcd和e中a的最外层电子数为其周期数的二倍b和d的A2B型氢化物均为V.形分子c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子回答下列问题1元素a为________c为________2由这些元素形成的双原子分子为________3由这些元素形成的三原子分子中分子的空间结构属于直线形的是________非直线形的是________写2种4这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中其晶体类型属于原子晶体的是________离子晶体的是________金属晶体的是________分子晶体的是________每空填一种5元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中该反应的化学方程式为_____________________
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