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MnO2作催化剂加入H2O2中，发生催化反应，产生H2O和O2 100Kpa条件下，将CaCo3加热到900℃，分解生成CaO和CO2 H2O在通电的情况下产生H2和O2 植物在光照条件下发生光合作用
通过反应①②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂 根据反应①可知，在该条件下，氧化性:H2O2>Fe3+ 1molH202分解，转移的电子数为2NA 反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑
每2个氢分子和1个氧分子，在点燃的条件下反应生成2个水分子 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 氢元素和氧元素在点燃的条件下反应生成水 每2mol氢气跟1mol氧气在点燃的条件下反应生成2mol水
反应放出的热量为0.04a KJ
平衡时H2O的转化率为40%
若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动
判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
H(g) + Cl(g) = HCl(g) ΔH=﹣431 kJ·mol－1 2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH<0 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJ 相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等
吸热反应 △S>0 只能在电解条件下进行 在一定温度下可以自发进行
1.5mol 1.8mol 1.6mol 2.5mol
该反应的反应热 D.H. ＞ 0 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定 相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的 H.不同 D.H2与Cl2反应的热化学方程式为 H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) D.H = -183 kJ
氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水
两个氢气和一个氧气在点燃的条件下反应生成两个水
两份质量的氢气和一份质量的氧气在点燃的条件下反应生成两份质量的水
氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2 则ΔH1＞ΔH2 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) ⇄ 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 已知OH－(aq)＋H.＋ (aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol则稀硫酸溶液与稀氢氧化钡溶液反应的反应热ΔH＝2×（－57.3） kJ/mol 相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量
MnO2作催化剂加入中，发生催化反应，产生H2O和O2 100kPa条件下，将CaCO3加热到900℃，分解生成CaO和CO2 H2O在通电的情况下产生H2和O2 植物在光照条件下发生光合作用
相同条件下，形状大小相同的Mg、Al分别与同浓度的盐酸反应的速率不相同 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值不相等 在食品袋中放包抗氧化剂的目的与化学反应的速率无关
2O3(g)=3O2(g) ΔH.＜0 2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH.＞0 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH.＜0 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH.＞0
碳酸钙的分解 碳与氧化铜加热条件下的反应 Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 H2与O2在点燃条件下的反应
在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的汽化热为40.69 kJ·mol-1，则 H2O(g) 
H2O(l) ΔH＝40.69 kJ·mol-1 已知：
则反应
的 焓变为ΔH=［(4×348＋3×610＋8×413)＋3×436-(7×348＋14×413)］kJ·mol-1=-384 kJ·mol-1 在一定条件下，某可逆反应的ΔH.＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活 化能大100kJ·mol－1 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH.不同
放热反应都是自发反应 若S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH.1 ； S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH.2，则ΔH.1<ΔH.2 凡是在加热条件下进行的反应都是吸热反应 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH.不同
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