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如图所示,a、b、c均为石墨电极,d为碳钢电极,通电进行电解.设在电解过程中产生的气体全部逸出,下列说法正确的是(  )

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甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变   甲烧杯中a的电极反应式为↑+2H2O   当电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合,一定会产生蓝色沉淀   当b极增重时,d极产生的气体为(标况)   
铜是电解池的阳极   石墨电极附近溶液呈红色   铜电极上产生的是无色气体   石墨电极上发生还原反应   
甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变  乙烧杯中d的电极反应为2Cl-Cl2↑+2e-  乙烧杯中通入适量HCl气体,溶液组成可以恢复  a极产生11.2L(标准状况)气体时,c极产生2g气体  
甲、乙两烧杯中溶液的pH均升高   当b极增重5.4g时,d极产生的气体为2.24L(标准状况)   当电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合,一定会生成沉淀   乙烧杯中c的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑  
甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变  甲烧杯中a的电极反应式为 4OH―4e-=O2↑+2H2O   当电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合, 一定会产生蓝色沉淀  当b极增重3.2g时,d极产生的气体为2.24L(标况)  
乙池中d的电极反应为2Cl-2e=Cl2↑   a、c两极产生气体的物质的量相等   甲、乙两池中溶液的pH均保持不变   乙池中发生的反应为2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑  
Mg 电极是该电池的正极   H2O2 在石墨电极上发生氧化反应   石墨电极附近溶液的pH 增大   溶液中Cl向正极移动  
乙烧杯中的d电极反应式为Fe-2e-=Fe2+   电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合,一定会产生沉淀   当b极增重5.4g时,d极产生的气体为2.24L(标况)   甲烧杯中溶液的pH降低  
铜电极附近观察到黄绿色气体   石墨电极附近溶液呈红色   溶液中的Na+向石墨电极移动   铜电极上发生还原反应  
铜电极附近观察到黄绿色气体   石墨电极附近溶液呈红色   溶液中的Na+向石墨电极移动  铜电极上发生还原反应  
石墨电极是该电池的正极   石墨电极上发生还原反应   Mg电极的电极反应式:Mg-2e-=Mg2+   电池工作时,电子从Mg电极经导线流向石墨电极,再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极  
甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变  乙烧杯中d的电极反应为2Cl-2e=Cl2↑  乙烧杯中通入适量HCl气体溶液组成可以恢复  a极产生1.12L(标况)气体时,c极产生2g气体  
石墨电极是该电池的正极   石墨电极上发生还原反应   Mg电极的电极反应式:Mg-2e-=Mg2+   电池工作时,电子从Mg电极经导线流向石墨电极,再出石墨电极经电解质溶液流向Mg电极  
同温、同压下,装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多   用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e+2OH===Fe(OH)2   用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H+2e===H2↑   装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低  
铈钨电极  石墨电极  纯钨电极  钍钨电极  
甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变;   甲烧杯a电极反应式为:4OH- 4e- = O2↑+ 2H2O   电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合,一定会产生蓝色沉淀   当b极增重3.2g时,d极产生的气体为2.24L(标准状况下)  

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