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已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： ...
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高中化学《银川二中2011届第一学期高三月练试题》真题及答案
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下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物某些物质略去其中常温下B.D.G.I.J.为气体其中B.可使湿润的红色石蕊试纸变蓝A.～N.的所有物质中只有G.为单质其余为化合物N.为不溶于水的无机酸请回答下列问题1写出下列物质的化学式A.:_______________F:____________L:________________2写出G.的一种同素异形体的化学式3已知工业上生产0.1molB放出4.62kj热量写出该反应的热化学方程式4在反应C.＋E.→G.＋F.中每生成1molG转移mol电子
下列离子方程式正确的是
自然界地表层原生铜的硫化物经氧化淋滤作用后变成CuSO4溶液向地下深层渗透遇到难溶的ZnS或PbS慢慢转变为铜蓝CuS下列分析一定正确的是
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低碳经济是以低能耗低污染低排放为基础的可持续发展经济模式下列说法与低碳经济不符合的是
某研究性学习小组对铝热反应实验进行研究铝热反应的现象是反应放出大量的热并发出耀眼的光芒和纸漏斗的下部被烧穿有熔融物落入沙中查阅化学手册可知AlFe2O3Al2O3Fe的熔沸点数据如下物质AlFe2O3Al2O3Fe熔点℃660146220541535沸点℃2467—298027501某同学推测铝热反应所得到的熔融物质是铁铝合金理由是该反应放热能使铁熔化而铝的熔点比铁低此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金你认为他的解释是否合理__________填合理或不合理2设计一个简单的实验方案证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝填写下列表格所用试剂实验操作及现象有关反应的化学方程式3实验室欲溶解此熔融物下列试剂中最好的是__________填序号A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.NaOH溶液
2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候会议就未来应对气候变化的全球行动签署新的协议而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视为减小和消除CO2对环境的影响一方面世界各国都在限制其排放量另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究1目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究该反应原理进行如下实验某温度下在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2在一定条件下发生反应测得CO2CH3OHg和H2Og的物质的量n随时间变化如右图所示①从反应开始到平衡氢气的平均反应速H2=_______②下列措施中一定不能使CH3OH/CO2增大的是_____A.降低温度B.缩小容器的容积C.将水蒸气从体系中分离D.使用更有效的催化剂2常温常压下饱和CO2水溶液的pH=5.6cH2CO3=1.5×10-5mol·L-1若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离则H2CO3HCO3－＋H.＋的电离平衡常数K=___________已知10-5.6=2.5×10-63标准状况下将1.12LCO2通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________4如图是乙醇燃料电池电解质溶液为KOH溶液的结构示意图则a处的通入的是_____________填乙醇或氧气b处电极上发生的电极反应是_____________________________________________________5CO2在自然界循环时可与CaCO3反应CaCO3是一种难溶物质其Ksp=2.8×10-9CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_______
下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是
不论以何种比例混合将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中一定能产生沉淀的组合是
25℃时水中存在电离平衡H2OH.＋＋OH－ΔH＞0下列叙述正确的是
氰CN2的化学性质与卤素很相似X2称为拟卤素氰能和氢气反应生成HCN其水溶液是一种酸氰的氧化性比溴弱比碘强1HCN分子中含有4个共价键写出HCN的结构式____________2KCN溶液显碱性原因是____________用离子方程式表示3下列有关方程式不正确的是____________A.CN2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2OB.MnO2＋4HCN===MnCN2＋CN2＋2H2OC.I2＋2KCN===2KI＋CN2D.向NaBraq和KCNaq中加入少量Cl2Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br24处理CN－的工业废水常用ClO－氧化处理生成CNO－反应的离子方程式如下aCN－＋bClO－＋2cOH－===dCNO－＋eN2＋fCO＋bCl－＋cH2O上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组回答下列问题①方程式中e∶f的值为____________A.1B.1/2C.2D.不能确定②若d＝e＝1则b＝____________
已知热化学方程式下列说法正确的是
常温下某水溶液M.中存在的离子有Na+A2-HA-H+OH-存在的分子有H2OH2A根据题意回答下列问题1写出酸H2A的电离方程式__________________________2若溶液M.由10mL2mol·L-1NaHA溶液与10mL2mol·L-1NaOH溶液混合而得则溶液M.的pH________7填>
下列离子方程式正确的是
I..实验室有一瓶失去标签的某白色固体已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐且其成分单一现某化学小组通过如下步骤来确定其成分⑴阳离子的确定实验方法及现象结论此白色固体是钠盐⑵阴离子的确定①取少量白色固体于试管中然后向试管中加入稀盐酸白色固体全部溶解产生无色气体此气体能使溴水褪色②要进一步确定其成分需补做如下实验取适量白色固体配成溶液取少许溶液于试管中加入BaCl2溶液出现白色沉淀II.确认其成分后由于某些原因此白色固体部分被空气氧化该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X.的含量具体步骤如下步骤I.称取样品1.000g步骤II将样品溶解后完全转移到250mL容量瓶中定容充分摇匀步骤III移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中用0.01mol·L.－1KMnO4标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2次⑴写出步骤III所发生反应的离子方程式⑵在配制0.01mol·L.－1KMnO4溶液时若仰视定容则最终测得变质固体中X.的含量填偏大偏小或无影响⑶滴定结果如下表所示滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.2020.20则该变质固体中X.的质量分数为
将2.4g镁和铝合金投入100ml2mol/L的硫酸中充分反应后再向其中加入2mol/L的NaOH溶液当生成沉淀质量最大时消耗NaOH溶液的体积是
T.℃时有甲乙两个密闭容器甲容器的体积为1L乙容器的体积为2L分别向甲乙两容器中加入6molA.和3molB.发生反应如下3Ag＋bB.g3Cg＋2Dgb为3的正整数4min后甲容器内的反应达到平衡A.的浓度为2.4mol/LB.的浓度为1.8mol/Ltmin后乙容器内的反应达到平衡B.的浓度为0.8mol/L根据题给的信息回答下列问题1甲容器中反应的平均速率B.＝2在温度T.℃时该反应的化学平衡常数为__________________.由下表数据可知该反应为______________填吸热放热反应化学平衡常数K.和温度t的关系如下表t℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.63T.℃时在另一个体积与乙相同的丙容器中为了达到平衡时B.的浓度仍然为0.8mol/L起始时向丙容器中加入C.D.的物质的量分别为3mol2mol则还需加入A.B.的物质的量分别是______________________
有A.B.两种常温下有刺激性气味的气体将A.g通入品红溶液中品红溶液变为无色将B.g通入品红溶液中品红溶液也变为无色将A.g和B.g按11的体积比混合充分通入品红溶液中品红溶液不褪色只将A.g通入紫色石蕊试液中溶液只变红不褪色试回答下列问题1写出A.B.的化学式________2写出A.和NaOH溶液反应的化学方程式________3写出B.与NaOH溶液反应的离子方程式________4加热通入A.后变为无色的品红溶液现象是____加热通入B.后变为无色的品红溶液现象是_____
下列实验设计能完成或实验结论合理的是
以下化学反应的产物与反应物的浓度或者用量无关的是
可溶性化合物
有一无色溶液可能含有K+
下列叙述正确的是
已知R有多种化合价其最高正价为+7价在一定条件下RO与R－可发生反应RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O下列关于R元素的叙述中正确的是
已知FeOH2是白色难溶于水的物质很容易被空气中的氧气氧化为FeOH3如图所示装置可用来制取和观察FeOH2在空气中被氧化时颜色的变化实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸其它试剂自选请填写下列空白1B.中盛有一定量的NaOH溶液A.中应预先加入的试剂是2实验开始时应先将活塞E填打开或关闭C.中收集到的气体的主要成份是3简述生成FeOH2的操作过程43操作后拔出装置B.中的橡皮塞使空气进入写出有关反应的化学方程式
下列离子方程式书写不正确的是
某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气进行了下述实验请参与探究并回答相关问题[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气[实验原理]2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2淀粉溶液遇单质碘变蓝色[实验用品]臭氧消毒碗柜a溶液碘化钾溶液滤纸玻璃片温度计[实验步骤]①取a溶液与碘化钾溶液混合②取两片用滤纸剪成的纸条在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上③将一块玻璃片Ⅰ置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧将另一块玻璃片Ⅱ置于可控温度的温箱里尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等④观察现象并进行记录时间min01530456090120滤纸的颜色变化玻璃片Ⅰ上的滤纸白色白色灰色浅蓝色蓝色蓝色浅蓝色玻璃片Ⅱ上的滤纸白色白色白色白色灰色灰色浅蓝色请根据上述实验原理步骤及你所学的知识回答下列问题1实验药品中的a溶液是__________溶液2写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式______________________________3整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是______________________4从实验数据记录可以得出的结论是__________填序号A.O3的氧化性比O2强B.氧气也能氧化碘化钾中的碘离子C.空气中可能也有一定浓度的O3所以实验数据不可靠不能达到实验目的D.O3不仅氧化I.－的速率比氧气快而且有漂白作用5在O3氧化KI的反应中若有9.6gO3发生反应则转移的电子的物质的量为__________
下列反应一定属于非自发进行的是
下列各组解释合理的是物质的检验制备和用途及实验现象解释
某FeSO4Fe2SO43H2SO4的混合溶液100mL已知溶液中阳离子的浓度相同不考虑水解且SO42—的物质的量浓度为6mol/L则此溶液最多可溶解铁粉的质量为
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