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下列关于离子方程式的评价正确的是( ) 选项 离子方程式 评价
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高中化学《湖北省沙市中学2018-2019学年高二化学上学期第七次双周考试题及答案》真题及答案
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写出下列化学方程式或离子方程式1钠与氧气在常温下反应化学方程式___________________
下列离子方程式或化学方程式中正确的是
A
B
C
D
写出下列反应方程式①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式②碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式
写出下列反应的离子方程式①硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式____________________
下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价其中评价完全合理的是
只有②
①③
②④
①②③④
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
写出下列反应的离子或化学方程式1写出氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式2写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子
下列反应的离子方程式正确的是
浓盐酸与铁屑反应的离子方程式:
钠与
溶液反应的离子方程式:
溶液与
溶液反应的离子方程式:
将
通入碳酸钠溶液直至过量的离子方程式:
按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式1用氢氧化钠除去氧化镁中的氧化铝离子方程式________
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
按要求写出下列离子方程式每题2分1写出铜和稀硝酸反应的离子方程式2写出向CaHCO32溶液中加入过量
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1用稀硫酸清除铁锈Fe2O.3写出离子方程式2FeCl3溶液中加
写出下列离子方程式1Na3PO4水解的离子方程式2H2SO3的电离方程式3CuCl2水解的离子方程式
只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质括号内为杂质试写出所用试剂及有关反应的离子方程式1BaCl2H
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
按要求写出下列试剂的化学式或反应的离子方程式1除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3所用试剂为__
下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价其中评价合理的是
只有②
①③
②④
①②③④
用一种试剂除去下列各物质中的杂质括号内为杂质并写出离子方程式1BaCl2HCl试剂___离子方程式_
按要求书写下列方程式1CaClO2的电离方程式___________________________
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ClO2是一种广谱型的消毒剂根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
1962年英国青年化学家以巴特莱特将PtF6和Xe按等物质的量在室温下混合后首次得到含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙Xe+PtF6=XePtF6有关此反应的叙述中正确的是
下列叙述中正确的是
往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L标准状况氯气反应完成后溶液中有1/2的溴离子被氧化成溴单质求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度
已知反应3Cl2+6NaOH浓5NaCl+NaClO3+3H2O下列有关说法中正确的是
下列反应中能表示氨既有还原性又有碱性的是
氧化亚铜Cu2O是不溶于水的碱性氧化物能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu2+测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜含量的方法是将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中然后用酸性高锰酸钾溶液滴定反应后锰元素以+2价形式存在1写出反应的化学方程式①Cu2O与Fe2SO43H2SO4反应的化学方程式为_________________②滴加高锰酸钾溶液时发生反应的化学方程式为______________________________2Cu2O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是___________________________3若在某次测定中称取5.0g矿样用高锰酸钾溶液滴定时消耗0.1mol・L-1KMnO4溶液的体积为100mL则矿样中氧化亚铜的质量分数为_________
元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后电子层结构与氖原子的电子层结构相同XY两元素形成的化合物的化学式是
在3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO↑+4H2O的反应中有6.4gCu被氧化计算1参加反应的HNO3的质量是多少克?2被还原的HNO3的质量是多少克?还原产物有多少克
已知14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4则下列各项判断正确的是
下列各组物质中每种物质都既能被氧化又能被还原的是
硫代硫酸钠可作脱氯剂已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL标准状况下Cl2完全转化为Cl-则S2将转化成
在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中abcdef是各物质的化学计量数若0.3molH2O被氧化则被水还原的BrF3的物质的量是
在新生代的海水里有一种含铁的细菌它们摄取海水中的亚铁离子并转变成它们的皮鞘用Fe2O3表示后来便沉积下来形成铁矿这个用酶作催化剂反应的另一反应物是CO2反应后转变成有机物可用HCHO表示试写出反应的离子方程式________________________________
某温度下将Cl2通入KOH溶液里反应后得到KClKClOKClO3的混合溶液经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1∶2则Cl2与KOH反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量的之比为
FeS2燃烧生成Fe2O3和SO2时转移的电子总数为m个生成nmolSO2则阿伏加德罗常数为
氮有多种氧化物其中N2O3很不稳定在液体或蒸汽中大部分都离解为NO和NO2因而在NO转化为NO2的过程中几乎没有N2O3生成亚硝酸也不稳定在微热甚至冷的条件下也会分解亚硝酸钠NaNO2在中性或碱性溶液中是稳定的酸化后能氧化碘化钾生成单质碘和NO请填写下列空白1写出亚硝酸分解的化学方程式___________________________________2写出在酸性溶液中用亚硝酸钠和碘化钾反应制取NO的离子方程式______________________3在隔绝空气的条件下按以下操作制取NO先取亚硝酸钠溶液适量加入稀盐酸片刻后再加入碘化钾溶液此时所得气体是否纯净___________原因是_______________应该怎样进行操作才能得到纯净的NO__________________________________________________________________________
已知①向KMnO4晶体滴加浓盐酸产生黄绿色气体②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体溶液变黄色③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上试纸变蓝色则下列判断正确的是
现将4.66gBrClx溶于水后通入足量SO2气体与其反应生成氢溴酸盐酸和硫酸用碱将溶液调至中性后加入过量BaNO32溶液充分反应后滤去沉淀物再向滤液中加入过量的AgNO3溶液最后得到15.4g卤化银沉淀1完成SO2与BrClx反应的化学方程式2通过计算确定BrClx中的x值
工业上为从4J29合金铁钴镍合金废料中提取钴和镍一般先用硫酸溶解合金使之成为Fe2+Co2+Ni2+再把Fe2+氧化为Fe3+从而使Fe3+转化为某种沉淀析出达到与Ni2+Co2+分离的目的生产上要使Fe2+氧化为Fe3+而不使Co2+Ni2+氧化的试剂是NaClO或NaClO3均含少量H2SO4溶液反应的部分化学方程式如下A为还原剂NaClO++=NaCl++H2ONaClO3++=NaCl++H2O1请完成以上化学方程式并回答实际生产上采用哪种试剂来氧化Fe2+比较合算2配平化学方程式FeOH3+ClO-+OH-→Fe+Cl-+H2O3已知有3.21gFeOH3参加反应共转移了5.42×1022个电子则n=____________Fe中铁的化合价为_____________________4根据23推测Fe能与下列哪些物质反应只填序号______________A.Cl2B.SO2C.H2SD.O2
已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+Co2O3Cl2FeCl3I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是
黄铜矿主要成分为CuFeS2是工业上提取铜的主要原料1取12.5g黄铜矿样品经测定含3.60g硫杂质不含硫矿样中CuFeS2的含量为多少2已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO炉渣产物Cu2S在1200℃高温下继续发生下列反应2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑假定各步反应都完全完成下列计算①由6molCuFeS2生成6molCu求消耗O2的物质的量②6molCuFeS2和14.25molO2反应理论上可得到多少摩尔铜③6molCuFeS2和15.75molO2反应理论上可得到多少摩尔铜
下列说法正确的是
世界卫生组织WHO将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂它在保鲜饮用水消毒等方面有着广泛应用下列说法中正确的是
金属钾的冶炼可采用如下方法2KF+CaC2CaF2+2K↑+2C.下列有关说法合理的是①该反应的氧化剂是KF氧化产物是K②该反应中每生成12gC转移的电子数为1mol③该反应说明C的还原性大于K
下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的化学方程式正确的是
下列转化需加入还原剂的是
在一定条件下分别以高锰酸钾氯酸钾过氧化氢2H2O22H2O+O2↑为原料制取O2时三个反应中转移的电子数之比为
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4・xH2O为测定x的值进行下述实验A.称取Wg纯草酸晶体将其配成100mL溶液作为待测液B.取25mL待测液置于锥形瓶中再加入适量的稀硫酸用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定滴定时所发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O假定滴定中共用去VmLKMnO4溶液则待测草酸溶液的物质的量浓度为____________mol/L由此计算出草酸晶体分子中x的值是___________
有三种不同质量比的氧化铜与碳粉的混合物样品①②③甲乙丙三位同学各取一种样品加强热充分反应测定各样品中氧化铜的量1甲取样品①加强热若所得固体全为金属铜将其置于足量的稀硝酸中微热充分反应后产生1.12L标准状况气体则样品①中氧化铜的质量为_____g2乙取样品②ag加强热生成了不能使澄清石灰水变浑浊的气体再将反应后的固体置于足量的稀硝酸中微热充分反应后有bg固体剩余该剩余固体的化学式为_________样品②中氧化铜的质量为_______g以含ab的代数式表示3丙称量样品③加强热后剩余的固体质量比原样品减少了cg若该固体为金属铜则样品③中氧化铜物质的量n的取值范围为_________
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