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SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水 将SO2通入BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入Cl2，产生白色沉淀 SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性 SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成
混合气体中SO2的体积为0.448L(标况) 所得沉淀为0.05mol的BaSO4 aL.混合气体的物质的量为0.04mol a的取值范围为 0.672＜a＜0.896
白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀 通入SO2时，SO2与I.—反应，I.—作还原剂 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O 向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O
上述过程中，最终被还原的是NO3- 从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸 上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1:1
再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
通入少量SO2，溶液漂白性增强
加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
NaOH溶液； 饱和NaHSO3溶液； 浓H2SO4； CaO粉末。
澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2＋+OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+SO2+H2O=HClO+HSO3－ 锌和稀硝酸的反应：Zn2＋+2H＋=Zn2＋+H2 CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋+H2S=CuS↓+2H＋
白色沉淀都是BaSO3 ①白色沉淀是BaSO3和S.，②是BaSO3 ①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3 ①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3
在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性 是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3 SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀
上述过程中，最终被还原的是NO3- 从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋ >稀硫酸 上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1
Cl2(SO2)：通入盛有品红溶液的洗气瓶 己烷(己烯)：加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离 硫酸铁溶液(硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出 Mg(OH)2[Ca(OH)2]：放入水中调成浆状后，加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤
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