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高中化学《》真题及答案
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下列溶液一定是碱性的是
下列情况下溶液中可能大量存在的离子组是
下图是M.N.两种物质的溶解度曲线在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入gM和gN两种物质溶解时互不影响且溶质仍是M.N.充分搅拌将混合物的温度降低到t1℃下列说法正确的是
下列液体pH值＞7的是
某酸溶液中cH+=0.1mol・L-1则该酸溶液的物质的量浓度
在l体积pH=12的BaOH2溶液中逐滴加入某H2SO4溶液当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时H2SO4溶液恰为1体积若反应后溶液的体积为两溶液体积之和则反应后溶液pH为
在一定条件下相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的cH+分别是1.0×10－amol・L.－1和1.0×10－bmol・L.－1在此温度下则下列说法正确的是
甲乙丙三种物质均不含结晶水的溶解度曲线如图所示以下说法不正确的是
某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01mol・L.－1的NaOH溶液中由水电离出的cH+・cOH－=10－22mol・L.－12则该小组在该温度下测得0.1mol・L.－1NaOH溶液的pH应为
25℃PH=4的盐酸与PH=4的NH4Cl的溶液中水电离产生的H+之比为
下列溶液一定呈中性的是
对于1mol・L.－1的盐酸下列叙述正确的是忽略溶液混合时的体积变化
在一定体积pH=1的HCl与HNO3的混合溶液中逐滴加入cmol・L-1的AgNO3溶液当溶液中的Cl-恰好完全沉淀时溶液pH=2若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和则原溶液中NO3-的物质的量浓度是
某结晶水合物的化学式为
在0.5L某浓度的NaC1溶液中含有0.5mol・Na+下列对该溶液的说法中不正确的是
常温下向10mL0.01mol・L-1BaCl2溶液中加入10mL0.01mol・L-1H2SO4溶液反应后溶液的pH为
下列说法中正确的是
将纯水加热至较高温度下列叙述正确的是
室温时下列混合溶液的pH一定不小于7的是
常温下某溶液中由水电离产生的cOH―=1×10-10mol・L―1该溶液的溶质不可能是
在某浓度的氯化钡溶液VmL中加入一定体积物质的量浓度为0.0500mol／L.的稀硫酸时两者恰好完全反应此时溶液的pH=3试求1加入稀硫酸的体积用含V.的数学式表示两溶液混合时体积变化忽略不计2原氯化钡溶液的物质的量浓度
保持恒温向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠充分反应后再加蒸馏水稀释到1L所得溶液的pH=
t℃时某稀硫酸溶液中cH+=10－amol・L-1cOH－=10－bmol・L-1已知a+b=131该温度下水的离子积常数K.w的数值为2该温度下t℃将100mL0.1mol・L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol・L-1的NaOH溶液混合后溶液体积变化忽略不计溶液的pH=
现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液下列有关这两种溶液的叙述正确的是
将标准状况下一定体积CO2气体缓慢通入VLNaOH溶液中结果CO2和NaOH均无剩余在反应后的溶液中加入足量的石灰水得到w克沉淀1能否用以上数据确定CO2的体积若能请列式表示若不能还需做什么实验简要说明并运用实验测得的数据列式表示2能否确定NaOH溶液的物质的量浓度若能请列式表示若不能还需做什么实验简要说明并运用实验测得的数据列式表示供选择的试剂CaCl2溶液CO2原浓度NaOH溶液
下列关于pH变化的判断正确的是
通过对下图的观察有以下几种叙述其中不正确的是
某温度下重水的离子积常数为若用pH一样的定义来规定PD值即在该温度下①纯重水PD＝________________.②溶有0.01molNaOD的溶液1L其中PD＝________________.③的溶液与的溶液混合后PD＝________________.
下列溶液不一定呈中性的是
能使水的电离平衡向右移动且所得溶液呈碱性的是
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