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某结晶水合物的化学式为
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高中化学《2007-2008学年度辽宁省大连八中上学期高三年级期中考试》真题及答案
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某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子.称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物分别制成溶液.向其中
物质从水溶液中结晶时有时是以结晶水合物的形式结晶出来这种结晶水合物中含有一定数量的水分子称为
结合水
游离水
结晶水
水蒸气
某温度下氯化镁饱和溶液浓度为40%在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁最终析出结晶水合物40.6g
MgCl
2
·7H
2
O
MgCl
2
·2H
2
O
MgCl
2
·6H
2
O
MgCl
2
·5H
2
O
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子称取质量为1.96g的该结晶水合物配成溶液加入足量BaOH2溶
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物分别制成溶液一份加入足
结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象叫做
风化
潮解
结晶
溶解
下列属于结晶水合物的是
胆矾
绿矾
石膏
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物分别制成溶液向其中一份
p克某结晶水合物A·nH2O受热失去全部结晶水后质量变为q克由此可以得知该结晶水合物的分子量为
18pn/(p-q)
18pn/g
18pn/p
18qn/(p-q)
某结晶水合物化学式X•nH2O其相对分子质量为M.在25℃时Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和
该饱和溶液的质量分数为
溶质X.在25℃时的溶解度为
g
该饱和溶液的密度为
g/cm
3
该饱和溶液的物质的量浓度为
用NaC.O.H.四种元素按要求组成下列物质有要求的按要求作答没作要求的写出化学式①酸性氧化物②碱③
计算题称取1.721g某种硫酸钙的结晶水合物CaSO4·nH2O加热使之失去全部结晶水这时硫酸钙的质
结晶水合物是具有一定组成的化合物因此结晶水合物都是纯净 物
p克某结晶水合物
·NH
2
O,受热失去全部结晶水后,质量变为q克,由此可以得知该结晶水合物的分子量为 A.
.
有些结晶水合物即使常温下在干燥空气中也会失去一部分或全部的结晶水 这种现象叫做
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物分别制成溶液一份加入足
含有____________的物质叫做晶体水合物________________________是结
结晶水合物是混合物
计算题称取1.721g某种硫酸钙的结晶水合物CaSO4•nH2O加热使之失去全部结晶水这时硫酸钙的质
含有水的晶体叫做结晶水合物这种说法是不正确的
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能促进水的电离并使溶液中cH+>cOH-的操作是①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入NH4C.1固体⑤向水中加入NaHCO3固体⑥向水中加入NaHSO4固体
pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合则混合液的pH为
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
有物质的量浓度均为1mol·L.－的下列溶液①NH3·H2O②氯化铵③硫酸氢钠④硝酸钾⑤氢氧化钾⑥氢氧化钡⑦硫酸铵⑧碳酸氢钠⑨硫酸⑩CH3COOH其PH按由大到小的顺序是
物质的量浓度相同的三种盐NaXNaY和NaZ的溶液其pH值依次为8910则HXHYHZ的酸性由强到弱的顺序是
某温度时水的离子积常数KW＝10－13将此温度下pH＝11的BaOH2溶液aL.与pH＝1的H2SO4溶液bL混合设混合溶液体积为两者之和所得固体体积忽略不计1若所得混合溶液为中性则a︰b＝生成沉淀的物质的量为mol最终结果用含a的式子表达2若a︰b＝9︰2则所得溶液pH＝若混合后溶液的总体积为220mL则该混合溶液最多能溶解铁粉g
若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能
常温下1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应则该碱溶液的pH等于
下列溶液一定呈碱性的是
常温下下列液体中pH>7的是
为了增大氯水中的HClO浓度应采取的措施是
25℃时某溶液中由水电离产生的C.H+和C.OH－的乘积为1×10－20下列说法正确的是
25℃时某物质的溶液中由水电离出的cH＋＝1×10－amol·L－1下列说法不正确的是
PH相同的盐酸和醋酸分别用水稀释到原溶液的m倍和n倍稀释后溶液的PH相同则mn的关系是
水的电离过程为H2OH＋＋OH－在25℃时水的离子积为KW＝1.0×10－14在35℃时水的离子积为KW＝2.1×10－14则下列叙述正确的是
室温下在pH=11的某溶液中由水电离的cH+为①1.0×10-7mol·L-1②1.0×10-6mol·L-1③1.0×10-3mol·L-1④1.0×10-11mol·L-1
对于常温下pH为1的硝酸溶液下列叙述正确的是
某温度下下列溶液肯定呈酸性的是
常温时下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
请回答下列问题1①现有0.1mol/L的纯碱溶液若用pH试纸测定溶液的pH其正确的操作是②纯碱溶液呈碱性的原因是用离子方程式表示2①已知4.4g丙烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水并放出222.0kJ的热量请写出反应的热化学方程式②已知CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol△H=－890kJ/mol实验测得甲烷与丙烷的混合气体1mol完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放热1776.7kJ则混合气体中甲烷与丙烷的体积比为
某温度下满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是
某温度下满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是
将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后溶液中离子浓度关系正确的是
下列溶液一定呈中性的是
常温时将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后所得溶液的pH
pH=1的两种酸溶液
将99mL0.5mol/L.硫酸跟101mL1mol/L.氢氧化钠溶液混合后溶液的pH值为
在室温下等体积的酸和碱的溶液混合后pH值一定小于7的是
1纯水中cH+=5.0×10-7mol/L则此时纯水中的cOH-=_______________若温度不变滴入稀硫酸使cH+=5.0×10-3mol/L则cOH-=_______________在该温度时往水中滴入NaOH溶液溶液中的C.OH-=5.0×10-2mol/L则溶液中cH+=
将体积为10mLpH都等于3的氯化铵和盐酸加水稀释至amL和bmL测得稀释后溶液的pH均为5则稀释后溶液的体积
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溶质X.在25℃时的溶解度为
g 该饱和溶液的密度为
g/cm3 该饱和溶液的物质的量浓度为
. 
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