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若幂函数y=(k﹣2)xm﹣1(k,m∈R)的图象过点(),则k+m= .
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高一上学期数学《》真题及答案
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若函数y=m2-m-1xm2-2m-1是幂函数且是偶函数则m=________.
若幂函数y=m2-3m+3·xm2-m-1的图象不过原点则实数m的值是__________.
已知关于x的函数y=kx2+k2x-2的图象与y轴交于点C.1当k=-2时求图象与x轴的公共点个数2
如图二次函数y=ax2+bx+ca≠0的图象经过点03且当x=1时y有最小值2.1求abc的值2设二
函数y1=k1x的图象过点P23且与函数y2=k2x的图象关于y轴对称那么他们的解析式y1=y2=.
若反比例函数y=k<0的函数图象过点P.2mQ.1n则m与n的大小关系是m____n填>=或<.
如果幂函数y=m2-3m+3xm2-m-2的图象不过原点那么
-1≤m≤2
m=1或m=2
m=2
m=1
已知一次函数y=kx-kk为常数且k≠0.则下列说法正确的
函数图象必过点(1,1)
函数图象必过点(2,1)
函数图象必过点(1,0)
函数图象必过点(一l,1)
已知幂函数fx=k·xα的图象过点2则k+α等于
1
2
如图四边形ABCD是一正方形已知A12B521求点CD的坐标2若一次函数y=kx﹣2k≠0的图象过C
若一次函数y=kx+3的图象过点M3-4则k=.
若反比例函数y=的图象过点﹣21则一次函数y=kx﹣k的图象不过第象限
已知幂函数fx=k·xα的图象过点2则k+α等于
1
2
对于函数y=-k2xk是常数k≠0的图象下列说法不正确的是
其函数图象是一条直线
其函数图象过点(
,-k)
其函数图象经过一、三象限
y随着x增大而减小
已知反比例函数y=k≠0和一次函数y=x﹣6.1若一次函数与反比例函数的图象交于点P2m求m和k的值
已知幂函数fx=k·xα的图象过点则k+α=________.
若反比例函数y=的图象过点﹣21则一次函数y=kx﹣k的图象不过第象限
一次函数y=kx+bkb为常数k≠0图形的性质1当k>0时y随x的增大而________当k<0时y
已知幂函数y=kxa的图象过点2则k﹣2a的值是.
如图已知反比例函数y=k>0的图象经过点A.1m过点A.作AB⊥y轴于点B.且△AOB的面积为1.1
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在初始温度为500℃容积恒定为10L的三个密闭容器中如图充料发生反应CO2g+3H2g⇌CH3OHg十H2Og△H=﹣25k/mol.已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍乙丙中初始反应方向不同平衡后对应各组分的体积分数相等.下列分析正确的是
下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
丁苯酞J是治疗轻中度急性脑缺血的药物合成J的一种路线如下 ②E的核磁共振氢谱只有一组峰 ③C能发生银镜反应 ④J是一种酯分子中除苯环外还含有一个五元环. 回答下列问题 1由A生成B的反应类型为C中所含官能团的名称为. 2D的化学名称是 3H生成J其化学方程式为. 4G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式为写出一种即可. 5由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2﹣苯基乙醇. 反应条件1为反应条件2所选择的试剂为.
根据下图下列判断中正确的是
设NA表示阿伏加德罗常数下列叙述正确的是
ABCDEFN是位于元素周期表前四周期原子序数依次增大的七种元素.已知①A是周期表中原子半径最小的元素.AD位于同一主族②B和C两种元素在周期表中位置相邻在不同条件下可形成BC和BC2两种气态化合物③E的最外层电子数是C的价电子数的一半④F的单质是一种淡黄色固体⑤N属于过渡元素是日常生话中应用最广泛的金属之一且N有﹣种氧化物可用作红色油漆. 请回答下列问题 1E在周期表中的位置N基态原子的价电子排布式是 2C和F结合成的FC42﹣中中心原子的杂化类型是BA3分子中的B﹣A共价键的键能填“大于”或“小于”A2F分子中的A﹣F共价键的键能 30.5mol单质A在氧气中燃烧生成H2Ol放出142.9KJ的热量请写出单质A燃烧热的热化学方程式. 4由DF两种元素形成的化合物溶于水pH>7.其水溶液中离子浓度大小关系为. 5在碱性环境下NOH3遇KClO溶液可得到一种高效的多功能水处理剂K2NO4此反成的离子方程式是.
某同学在实验室利用氢氧化钠盐酸分离铁粉和铝粉混合物物质转化关系如图所示 下列说法不正确的是
常温下下列各组离子或分子组能大量共存且满足相应要求的是
重水D2O是重要的核工业原料下列说法正确的是
菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂其合成路线如下 已知 1A的结构简式为A中所含官能团的名称是. 2由A生成B的反应类型是E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢该同分异构体的结构简式为. 3写出D和E反应生成F的化学方程式. 4结合题给信息以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1﹣丁醇设计合成路线其他试剂任选.合成路线流程图示例 CH3CH2ClCH3CH2OHCH3COOCH2CH3.
如图依次为气体制得除杂并检验其性质的装置加热及夹持仪器省略.下列设计不能达到目的是
如图所示质量为m=10kg的物体在F=60N水平向右的拉力作用下由静止开始运动.设物体与水平面之间的动摩擦因数µ=0.4求 1物体所滑动受摩擦力为多大 2物体的加速度为多大 3物体在第3s内的位移为多大
一定条件下通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收 SO2g+2COg2CO2g+Sl+QQ>0完成下列问题 1该反应的平衡常数表达式是2L容器中10分钟内气体密度减小了8g/L则CO的反应速率是. 2如果要提高上述反应的反应速率可以采取的措施是.选填编号 a.减压b.增加SO2的浓度c.升温d.及时移走产物 3若反应在恒容的密闭容器中进行下列有关说法正确的是.选填编号 A.平衡前随着反应的进行容器内压强始终不变 B.当容器内温度不再变化时反应达到了平衡 C.平衡时其他条件不变升高温度可增大平衡常数 D.其他条件不变使用不同催化剂该反应热效应不同 硫酸工业尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3.现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液实验测定其pH约为8完成下列问题 4该溶液中cNa+与cOH﹣之比为. 该溶液中cOH﹣=cH+++用溶液中所含微粒的浓度表示. 5如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2则理论吸收量由多到少的顺序是用编号排序 A.Na2SO3B.BaNO32C.Na2SD.酸性KMnO4.
利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇发生的反应如下COg+2H2g═CH3OHg.在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示.下列说法正确的是
部分短周期元素原子半径的相对大小最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示下列说法正确的是
室温下对于0.01mol•L﹣1的氨水下列判断正确的是
氯化铜氯化亚铜是重要的化工原料广泛用作有机合成催化剂. I.实验室用如图所示装置用还原铜粉和氯气来制备氯化铜. 1石棉绒的作用是B装置中的试剂是. 2当Cl2排尽空气后加热A.则A中发生反应的化学方程式为. 3若实验测得CuCl2质量分数为90.0%则其中可能含有的杂质是一种即可. Ⅱ.另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl 75.00gCuCl2固体200.00mL溶液黄绿色CuCl白色沉淀 4溶解时加入HCl溶液的目的主要是结合离子方程式回答. 5若按上述操作用10.0mol/L的HCl代替0.2mol/LHCl通入SO2后200.00mL黄绿色溶液颜色褪去但无白色沉淀.对此现象 甲同学提出假设cH+过大为验证此假设可取75.00gCuCl2固体与l00mL0.2mol/LHCl及mL9.8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作进行实验. 乙同学查阅资料体系中存在平衡2Cl﹣aq+CuCls⇌CuCl32﹣aq.则出现此现象另一可能的原因是.
下列物质中既能发生取代反应又能发生消去反应同时催化氧化生成醛的是
某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4向其中加入1.5molFe充分反应已知NO3﹣被还原为NO.下列说法正确的是
葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算我国国家标准GB2760﹣2014规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L.某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定. Ⅰ.定性实验方案如下 1将SO2通入水中形成SO2─饱和H2SO3溶液体系此体系中存在多个含硫元素的平衡分别用平衡方程式表示为. 2利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒液体为无色中的SO2或H2SO3.设计如下实验 实验结论干白葡萄酒不能使品红溶液褪色原因为. Ⅱ.定量实验方案如下部分装置和操作略 3仪器A的名称是. 4A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应其化学方程式为. 5除去B中过量的H2O2然后再用NaOH标准溶液进行滴定除去H2O2的方法是. 6步骤X滴定至终点时消耗NaOH溶液25.00mL该葡萄酒中SO2的含量为g/L.该测定结果比实际值偏高分析原因.已知滴定过程中操作均准确
下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是
化学与资源环境生活关系密切下列说法正确的是
下列物质的熔点前者大于后者的是
研究人员发现了一种“水’’电池其总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl.如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中X电极上有无色气体逸出.下列有关分析正确的是
钙和钠相似也能形成过氧化物则下列叙述正确的是
下列实验方案中能达到相应实验目的是
向含有下列微粒的溶液中分别加入少量NaOH固体少量浓盐酸或少量酸性高锰酸钾溶液都能使该微粒浓度下降的是
碘晶体升华时下列所述内容发生改变的是
能正确表示下列各组溶液混合后所得液体恰好呈中性的离子方程式是
BaNO32可用于生产烟花.某化工厂利用BaCO3含少量CuCO3BaFeO22等杂质制取BaNO32晶体其部分工艺流程如图所示. 已知Fe3+和Fez+以氢氧化物形式沉淀完全时溶液的pH分别为3.2和9.7. 1BaFe022中Fe的化合价为在步骤I中HNO3表现出的性质是. 2检验步骤iil所得溶液是否含铁元素的方法是. 3步骤IV中得到BaNO3z晶体的操作依次为该厂生产的BaNO32晶体含有少量Cu2+.化学上通过惰性电解法富集Cu时发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成.生成该气体的电极反应为. 4闪光粉是由BaNO32与Al粉混合而成受热可以产生N2和另外两种氧化物同时放出大量光和热. 已知4NO2g+O2g+2BaOs=2BaNO32s△H=+akJ/mol 4Als+302g=2Al203s△H=﹣bkJ/mol N2g+2O2g=2NO2g△H=﹣ckJ/molabc均大于0 写出闪光粉受热反应的热化学反应方程式. 5Ba2+半致死量为355mg/kg.误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒涉及到的离子反应方程式为为了减少环境污染请对上述流程中不合理的设计进行改进改进措施是.
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