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FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：（1）FeCl3净水的原理是 ...
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高中化学《厦门海沧中学2016年高2014级第二学段期末质量评估》真题及答案
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一种新型净水剂PAFC聚合氯化铁铝[AlFeOHnCl6－n]mn5m10广泛用于生活用水的净化和废
PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质
PAFC中铁显+2
PAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物
PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在
在氯化铁溶液中存在下列平衡FeCl3＋3H2OFeOH3＋3HClΔH.＞01加热FeCl3溶液溶液
FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小请回
一种新型高效净水剂PAFC聚合氯化铁铝化学式为[AlFeOHnCl6-n]m是以工业生产废料为原料制
0
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FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小请回
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+C
有铜无铁
有铁无铜
有铁有铜
无铁无铜
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+C
有铁无铜
有铜无铁
有铁有铜
无铁无铜
一种新型的净水剂PAFC聚合氯化铁铝其化学式为[AlFeOHnCl6-n]m其中n＜5m＜10它广泛
PAFC用于净水时，比用相同量的氯化铝和氯化铁对水的pH改变小
PAFC中铁元素显+2价
PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物
PAFC在强酸性和强碱性溶液中都能稳定存在
FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小请回
FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小请回
FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小请回
FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小请回
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+C
有铜无铁
有铁无铜
有铁有铜
无铁无铜
一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝[AlFeOHnCl6－n]mn＜5m＜10}广泛用于生活用水的
PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质
PAFC中铁显＋2价
PAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物
FAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在
FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小请回
氯化铁是常见的水处理剂无水FeCl3的熔点为555K.沸点为588K.工业上制备无水FeCl3的一种
在FeCl3溶液中1氯化铁水解的离子方程式为____________________________
FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小请回
下列事实或现象与胶体性质无关的是
煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路
明矾可以用来净水
胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀
FeCl3具有净水作用但腐蚀设备而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂处理污水比FeCl3高效且腐蚀性小请回
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Fe和Al是两种常用的金属将它们按一定的质量比组成混合物1取一定质量的该混合物向其中加入足量的NaOH溶液生成气体的体积在标准状况下为nL.则反应的离子方程式为:_________________________________________________混合物中的Al的物质的量为_______________.用含字母的数学式表示2另取相同质量的该混合物向其中加入足量的稀硫酸固体全部溶解生成气体的体积在标准状况下为mL.则反应中转移电子的物质的量为____________.混合物中Fe的质量为____________________.用含字母的数学式表示3向2所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液将产生的沉淀过滤出来经洗涤干燥灼烧后得到一种固体经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等则原混合物中铝的质量分数为_____________.
下列关于铁的性质和用途描述正确的是
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应某学习小组进行了以下探究活动[探究一]1将已去除表面氧化物的铁钉碳素钢放入冷浓硫酸中10分钟后移入硫酸铜溶液中片刻后取出观察铁钉表面无明显变化其原因是_______________________________________________2另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中加热充分反应后得到溶液X.并收集到气体Y.①甲同学认为X.中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋若要确认其中的Fe2＋应选用________选填序号a.KSCN溶液和氯水B.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水D.酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL标准状况气体Y.通入足量溴水中发生下列反应SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液经适当操作后得干燥固体2.33g由此推知气体Y.中SO2的体积分数为________[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果丙同学认为气体Y.中还可能含有H2和Q.气体为此设计了下列探究实验装置图中夹持仪器省略3认为气体Y.中还含有Q.的理由是______________用化学方程式表示4为确认Q.的存在需要装置中添加M.于________选填序号a.A.之前B.A.－B.间c.B.－C.间D.C.－D.间5如果气体Y.中含有H2预计实验现象应是________6若要测定限定体积气体Y.中H2的含量标准状况下约有28mLH2除可用测量H2体积的方法外可否选用质量称量的方法做出判断并说明理由_________________________________
Fe3+SO42-Al3+和X.四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中X.可能是
AlFeCu都是重要的金属元素下列说法正确的是
往浅绿色的FeNO32溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液的颜色变化应是【】
将17.9gAlFeCu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中产生气体3.36L.标准状况另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72LNO标准状况向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液得到沉淀的质量为
向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应生成标准状况下的气体bL.向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL使金属离子刚好沉淀完全得到的沉淀质量为ng再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止得到固体pg则下列关系不正确的是
某化学小组向AgNO3和CuNO32的混合溶液中加入一定质量的锌粉充分反应后过滤分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸均无明显现象下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是
某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X.进行探究分析黑色粉末X.的组成并进行相关实验①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同受热不均时会生成Fe3O4也能被磁铁吸引②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O③Fe＋4HNO3稀=FeNO33＋NO↑＋2H2O④3Fe3O4＋28HNO3稀=9FeNO33＋NO↑＋14H2OI..定性检验编号实验操作实验现象①取少量黑色粉末X.放入试管1中注入浓盐酸微热黑色粉末逐渐溶解溶液呈黄绿色有气泡产生②向试管1中滴加几滴KSCN溶液振荡溶液出现血红色③另取少量黑色粉末X.放入试管2中注入足量硫酸铜溶液振荡静置有极少量红色物质析出仍有较多黑色固体未溶解1实验③发生的反应的离子方程式为2上述实验说明黑色粉末X.中含有II.定量测定根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据1操作Z.的名称是2通过以上数据得出13.12g黑色粉末X.中各成分的物质的量为3若溶液Y.的体积仍为200mL则溶液Y.中cFe3+＝mol/L
如图所示向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的浓硝酸并加热待反应结束时下列微粒在体系中一定大量存在的是①NO3-②Fe3+③Fe2+④NO⑤NO2⑥H+
某学生鉴定甲盐的方法和步骤如图所示下列结论正确的是
某化学兴趣小组进行了有关Cu硝酸硫酸化学性质的实验实验过程如下图所示下列有关说法正确的是
铝和铁是日常生活中用途广泛的金属1常温下可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是____2但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液原因是用离子方程式表示3工业上冶炼铝反应的化学方程式为4某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应①湿棉花的作用是试管中反应的化学方程式是_②实验结束后取出少量反应后的固体于试管中加入过量盐酸固体完全溶解所得溶液中存在的阳离子是_____填序号a.一定有Fe2+H+和Fe3+b.一定有Fe2+H+可能有Fe3+c.一定有Fe2+Fe3+可能有H+d.一定有Fe3+H+可能有Fe2+
铁与铁合金是生活中常见的材料下列说法正确的是
已知
部分氧化的Fe-Cu合金样品氧化产物为Fe2O3CuO共5.76g经如下处理下列说法正确的是
以下物质可以通过化合反应直接制得的是
1向FeCl3溶液中加入ag的铜粉搅拌使之全部溶解溶液中一定有的阳离子是_________可能有的阳离子是发生反应的离子方程式为再向其中加入bg铁粉充分反应后过滤得滤渣cg可能发生反应的离子方程式为若已知a＞b＞c则c克滤渣是_________2鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4请按要求完成下表步骤操作现象及结论1用甲乙两支试管分别取两种溶液各少许2用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量3则甲是乙是则甲是乙是说明第3步不能使用其他任何仪器包括胶头滴管和试剂
某化学兴趣小组按图示组装好实验装置一支胶头滴管盛有盐酸另一支胶头滴管盛有同体积同浓度的醋酸实验时同时完全捏扁ab的胶头观察实验现象1装置A.B.中用红墨水而不用水的原因是_____________________________2实验开始前两溶液的H.＋浓度的大小盐酸______醋酸填>
把等物质的量的CuFe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应后取出部分溶液1若滴加一滴KSCN溶液溶液显红色则溶液中存在的离子有_________2若加一滴KSCN溶液溶液不显红色则溶液中一定存在的离子有_________可能存在的金属粉末有_________3若加入的金属全部溶解则溶液中nCu2+nFe2+是_________4若3反应后的溶液中有3种金属离子欲从中回收Cu和FeCl3需要用到的试剂有按反应顺序填写___________________________________
以下是用硫铁矿烧渣主要成分为Fe2O3Fe3O4FeOSiO2为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图回答下列问题1酸浸过滤后滤液A.中的金属阳离子是_________________________________2煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为_____________________________3已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示产品Ⅱ的化学式为____________为了获得产品Ⅱ向NH42SO4溶液中加入KCl溶液后还需要进行的操作是______________趁热过滤洗涤干燥4检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是_______________进一步提纯产品Ⅱ的方法是________________5步骤Ⅲ中可选用______________填序号试剂调节溶液的pHA.稀硝酸B.双氧水C.氨水D.高锰酸钾溶液
某校化学实验兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的系列实验中发现在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水振荡后溶液呈黄色1提出问题Fe3＋Br2哪个氧化性更强2猜想①甲同学认为氧化性Fe3＋>Br2故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致则溶液呈黄色是含填化学式下同所致②乙同学认为氧化性Br2>Fe3＋故上述现象是发生氧化还原反应所致则溶液呈黄色是含所致3设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验并通过观察实验现象证明了乙同学的观点是正确的供选用的试剂a酚酞试液bCCl4c无水酒精dKSCN溶液请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象选用试剂填序号实验现象方案1方案24结论氧化性Br2>Fe3＋故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为5实验后的思考①根据上述实验推测若在溴化亚铁溶液中通入氯气首先被氧化的离子是②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2标准状况溶液中有1/2的Br－被氧化成单质Br2则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
已知有以下物质相互转化试回答1写出B.的化学式D.的化学式2写出由E.转变成F.的化学方程式3写出用KSCN鉴别G.溶液的实验现象是向G.溶液加入A.的有关离子反应方程式
为研究盛装浓硫酸的铁质材料碳素钢与浓硫酸的反应某学习小组进行了以下探究活动[实验]取一铁钉放入一定体积浓硫酸中加热充分反应后得到溶液X.并收集到气体Y.①甲同学认为x中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要确认其中的Fe2+应选用选填序号KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMn04溶液②为分析气体成分乙同学取448mL标准状况气体Y.通人足量溴水中发生的反应式为Br2+SO2+2H20====2HBr+H2S04然后加入足量BaCl2溶液经适当操作后得干燥固体2.33g[提出猜想]分析上述实验中SO2的体积分数的结果同学们认为Y.中还可能含有其它气体并作如下猜测猜想一Y.气体中可能含有H2猜想二猜想三[设计实验验证猜想]为验证以上猜想同学们准备用下列装置设计探究实验装置可重复使用夹持仪器省略1实验装置连接次序为A.→→→F→→F2装置B.中试剂作用是3猜想一的理由是用化学方程式表示4如果猜想一成立预计实验现象应该是
印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为腐蚀液生成CuCl2和FeCl2其反应的化学方程式如下Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl21该反应的氧化剂是2写出FeCl3的电离方程3使用过的腐蚀液会失效但还可以回收利用其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+下列试剂能实现上述变化的是填序号A.氯气B.铁C.铜D.稀硫酸
由于FeOH2极易被氧化所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的FeOH2沉淀若用如图所示实验装置可制得纯净的FeOH2沉淀两极材料分别为石墨和铁1a电极材料为___________其电极反应式为___________2电解液-d可以是__________则白色沉淀在电极上生成也可以是_______则白色沉淀在两极之间的溶液中生成A.纯水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液3液体c为苯其作用是_____________________在加入苯之前对d溶液进行加热处理的目的是__________________4为了在短时间内看到白色沉淀可以采取的措施是A.改用稀硫酸做电解液B.适当增大电源电压C.适当缩小两电极间距离D.适当降低电解液温度5若d改为Na2SO4溶液当电解一段时间看到白色沉淀后再反接电源继续电解除了电极上看到气泡外另一明显现象为___________________
某班同学用如下实验探究Fe2+Fe3+的性质回答下列问题1分别取一定量氯化铁氯化亚铁固体均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2液中需加入少量铁属其目的是________2甲组同学取2mlFeCl2溶液.加入几滴氯水再加入1滴KSCN溶液溶液变红说明Cl2可将Fe2+氧化FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______3乙组同学认为甲组的实验不够严谨该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液溶液变红煤油的作用是______4丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡静置CCl4层呈紫色②第二只试管中加入1滴K3[FeCN6]溶液生成蓝色沉淀③第三支试管中加入1滴KSCN溶液溶液变红实验②检验的离子是_____填离子符号实验①和③说明在I-过量的情况下溶液中仍含有______填离子符号由此可以证明该氧化还原反应为______5丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液溶液变成棕黄色发生反应的离子方程式为________一段时间后溶液中有大量气泡出现随后有红褐色沉淀生成产生气泡的原因是______
向59.2gFe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L.固体物质完全反应生成NO和FeNO33在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L.此时溶液呈中性金属离子已完全沉淀沉淀质量为85.6g下列有关说法错误的是
某氧化铁样品中含有少量的杂质FeSO4某同学要测定其中铁元素的质量分数设计了如下实验方案请回答1操作Ⅰ中配制溶液时所用到的玻璃仪器除烧杯量筒玻璃棒胶头滴管以外还必须有________填仪器名称2反应①中加入足量H2O2溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________3检验沉淀中SO是否洗涤干净的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________4将沉淀加热冷却至室温用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g再次加热并冷却至室温称其质量为b2g若b1－b2＝0.3还应进行的操作是________________________________________________________________________5若坩埚的质量为42.6g最终坩埚与加热后固体的总质量为45.8g则样品中铁元素的质量分数为________6有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐他认为只要将样品溶于水后充分搅拌加热蒸干灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数你认为他的这个方案是否可行________填可行或不可行
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