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工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下： （1）滤渣A.经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，其化学式为 ...
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高中化学《鱼台一中2012—2013学年高三1月模拟考试》真题及答案
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工业上用闪锌矿主要成分是ZnSFeS冶炼锌主要流程如下1焙烧炉中ZnS转化为ZnO反应的化学方程式为
下列哪些是具有类质同象混晶的化学式
刚玉Al
2
O
3
闪锌矿ZnS
铁闪锌矿（Zn，Fe
2+
）S
白云石CaMg[CO
3
]
2
磁铁矿的主要成分为Fe2O3
工业上用软锰矿主要成分为MnO2和闪锌矿主要成分为ZnS制取干电池中所需的Mn02和Zn的工艺流程如
酸溶时，ZnS作氧化剂
硫酸可以循环使用
可用盐酸代替硫酸进行酸溶
MnO
2
和ZnS均属于盐
工业炼铝的流程铝是地壳中含量最多的金属元素在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中铝土矿的主要成分是A
合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeOFe2O3当催化剂中FeO与Fe2O3的质量之
海南石碌铁矿其矿石主要成分为Fe2O3炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2请计算某铁
工业上用闪锌矿主要成分为ZnS还含有CdSFe2O3等杂质为原料生产ZnSO4•7H2O的工艺流程如
CuSO4在活化闪锌矿主要成分是ZnS方面有重要作用主要是活化过程中生成CuSCu2S等一系列铜的硫
钢铁是工业的骨骼1生铁和钢都是铁合金它们属于________[填纯净物或混合物]2据报道全世界每年因
工业上用铝土矿主要成分为Al2O3还含有Fe2O3SiO2提取氧化铝做冶炼铝的原料提取的操作过程如下
海南石碌铁矿其矿石主要成分为Fe2O3炼铁的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2请计算某铁
铁矿石的主要成分是
Fe2O3和Fe3O4
FeO和Fe3O4
FeO和Fe2O3
FeO201和Fe2O3
下面各种分子式分别是哪种矿物CaF2FeS2ZnSCuCO3·CuOH2
孔雀石、白铁矿、闪锌矿、萤石
萤石、白铁矿、闪锌矿、孔雀石
孔雀石、黄铁矿、闪锌矿、萤石
萤石、黄铁矿、闪锌矿、孔雀石
用化学方程式解释下列问题1药品氢氧化铝[AlOH3]片剂能治疗胃酸过多症2工业用赤铁矿主要成分Fe2
铁的氧化物有多种用途请解答下面有关问题1赤铁矿的主要成分是Fe2O3是工业炼铁的主要原料之一写出由F
工业上用闪锌矿主要成分是ZnSFeS冶炼锌主要流程如下1焙烧炉中ZnS转化为ZnO补全该反应的化学方
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
赤铁矿的主要成分是Fe3O4
铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀
中国是世界炼锌的发源地宋应星著于明崇祯十年1637年的天工开物一书则是最早记述炼锌技术的典籍回答下列
月球的沙土中含有丰富钛铁矿主要成分为TiO2Fe2O3等若用CO还原这种矿石其中生成铁的化学方程式为
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某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究试回答下列问题1A中制取乙炔的化学方程式为2制乙炔时旋开分液漏斗的活塞使水缓慢滴下的原因是3用电石制得的乙炔中常含有H2SPH3等杂质除去杂质应选用填序号下同装置气体应从进;干燥乙炔最好选用装置4为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物进行以下实验:纯净乙炔气混合液有机混合物Ⅰ混合液有机混合物Ⅱ①操作b的名称是;②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是写结构简式
为了研究铜与硝酸反应化学兴趣小组设计了如下实验装置其中abc是活塞1装药品前按图装置连接后如何检验气密性______________________________________________________________________2按图装药品后如果开启a和c关闭b则II中的现象是______________________________________________________________________3如果将I.管中的稀硝酸换成浓硝酸开启a和c关闭b过一会观察可以看到II里没入水中的导管有气泡冒出导管内气体呈红棕色液面上气体为无色试用文字及方程式解释这一现象____________________________________________4在实验2中要使II里的气体始终保持无色应该怎样操作______________________________________________________________________5在实验2中如果装置I.II里液面上空间的总体积为V.mL空气中氧气的体积分数为21%实验在标准状况下进行全部氧气通过反应转化为硝酸实验开始时加入的铜为mg实验完毕后剩余的铜为ngII中所得溶液的体积也是V.mL不考虑装置外空气的可能进入则II中所得溶液的物质的量浓度是______________
CaCO3广泛存在于自然界是一种重要的化工原料大理石主要成分为CaCO3另外有少量的含硫化合物实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥完成下列填空1用浓盐酸配制1:1体积比的稀盐酸约6mol·L-1需要的玻璃仪器有▲2上述装置中A.是▲溶液其作用是▲3上述装置中B.物质是▲4一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一测定溶出量的主要实验步骤设计如下剪碎称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却称重→恒重①从物质分类的角度分析石蜡属于有机物中的▲类为了将石蜡从饭盒中溶出应选用下列试剂中的▲a.氯化钠溶液b.稀醋酸c.稀硫酸d正已烷②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出试写出其反应的离子方程式▲
石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业尤其是制约轿车进入家庭的重要因素据报道中国宣布将推广车用乙醇汽油1乙醇燃烧时如果氧气不足可能还有CO生成用下图装置正确验证乙醇燃烧产物有COCO22实验时可观察到装置②中A.瓶的石灰水变浑浊A.瓶溶液的作用是____________________________B.瓶溶液的作用是____________________________3装置①中所盛的是_______溶液证明燃烧产物中含有CO的实验现象是4装置④中所盛的固体药品是______________它可以验证的产物是______________
下图所示装置中若关闭活塞则品红溶液无变化石蕊溶液变红石灰水变浑浊据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是
下列有关实验原理或实验操作正确的是
关于下列各装置图的叙述中不正确的是
CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究【提出假设】假设1沉淀为CuOH2假设2沉淀为假设3沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCuOH2]【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解假设均不含结晶水【定性探究】步骤1将所得悬浊液过滤用蒸馏水洗涤再用无水乙醇洗涤风干步骤2甲同学取一定量固体用气密性良好的如下装置夹持仪器未画出进行定性实验1若反应后A.中蓝绿色固体变黑C.中无明显现象证明假设成立2乙同学认为只要将上图中B.装置的试剂改用下列某试剂后便可验证上述所有假设该试剂是填代号a.浓硫酸b.无水CuSO4c.碱石灰d.P2O53乙同学更换B.试剂后验证假设3成立的实验现象是【定量探究】4乙同学进一步探究假设3中固体的组成①乙同学查得一些物质在20℃的数据如下表后将C.中的澄清石灰水改为BaOH2溶液其原因是双选填代号溶解度S./g溶度积Ksp摩尔质量M./g·mol－1CaOH2BaOH2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO30.163.892.9×10-92.6×10-9100197a.BaOH2溶解度大于CaOH2能充分吸收CO2b.BaOH2为强碱CaOH2为弱碱c.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3测量误差小d.相同条件下CaCO3的溶解度明显大于BaCO3②若所取蓝绿色固体质量为54.2g实验结束后装置B.的质量增加5.4gC.中的产生沉淀的质量为39.4g则该蓝绿色固体的化学式为
小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W.的相对原子质量下图是测定装置的示意图A.中的试剂是盐酸请回答下列问题1仪器中装入的试剂B._____C.____D._______2连接好装置后应首先_________________________________其方法是___________________________________________________________________________3加热反应管E.和从A.瓶逐滴滴加液体这两步操作应该先进行的是___________________________在这两步之间还应进行的操作是_______________4反应过程中G.管逸出的气体是______其处理方法是___________________________5从实验中测得了下列数据①空E.管的质量a②E.管和WO3的总质量b③反应后E.管和W.粉的总质量c冷却到室温称量④反应前F.管及内盛物的总质量d⑤反应后F.管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W.的相对原子质量的两个不同计算式除W.外其他涉及的元素的相对原子质量均为已知计算式1ArW=____________计算式2ArW=____________
石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业尤其是制约轿车进入家庭的重要因素据报道中国宣布将推广车用乙醇汽油1乙醇燃烧时如果氧气不足可能还有CO生成用下图装置正确验证乙醇燃烧产物有COCO22实验时可观察到装置②中A.瓶的石灰水变浑浊A.瓶溶液的作用是____________________________B.瓶溶液的作用是____________________________3装置①中所盛的是_______溶液证明燃烧产物中含有CO的实验现象是4装置④中所盛的固体药品是______________它可以验证的产物是______________
Ⅰ.在实验室利用下列装置可制备某些气体并验证其化学性质完成下列表格序号气体装置连接顺序填字母制备反应的化学方程式1乙烯__________________________________2乙炔A.→C.→E._________________Ⅱ.某学习小组设计实验测定电石样品的纯度经查阅有关资料得知H2SPH3能与硫酸铜溶液反应相关仪器和药品装置图如下1按气体从左到右的流向选择最佳的装置组合是选填字母序号_________2为保证测定的精度要求产生乙炔的气流较为平缓在分液漏斗中应装入的液体是________________3若电石样品的质量为m1gF.吸收乙炔前后的质量差为m2g则电石样品中CaC2质量分数＝_______________
甲乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀用下图所示装置进行实验夹持装置和A.中加热装置已略气密性已检验实验操作和现象操作现象关闭弹簧夹滴加一定量浓硫酸加热A.中有白雾生成铜片表面产生气泡B.中有气泡冒出产生大量白色沉淀C.中产生白色沉淀液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹通入N2停止加热一段时间后关闭___________________从B.C.中分别取少量白色沉淀加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解1A中反应的化学方程式是_________________2C中白色沉淀是__________________该沉淀的生成表明SO2具有___________性3C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________4分析B.中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因甲认为是空气参与反应乙认为是白雾参与反应①为证实各自的观点在原实验基础上甲在原有操作之前增加一步操作该操作是_____________;乙在A.B.间增加洗气瓶D.D.中盛放的试剂是_____________②进行实验B.中现象甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀发现均不溶于稀盐酸5合并4中两同学的方案进行试验B.中无沉淀生成而C.中产生白色沉淀由此得出的结论是_______________
二氧化氯ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体其熔点为－59℃沸点为11.0℃易溶于水工业上用稍潮湿的KClO3和草酸H2C2O4在60℃时反应制得某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO21A.中反应产物有K2CO3ClO2和CO2等请写出该反应的化学方程式2A.必须添加温度控制装置除酒精灯外还需要的玻璃仪器有烧杯B.也必须添加温度控制装置应该是选填冰水浴或热水浴装置3反应后在装置C.中可得NaClO2溶液已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤①②③洗涤④干燥4ClO2很不稳定需随用随制产物用水吸收得到ClO2溶液为测定所得溶液中ClO2的含量进行了下列实验步骤1准确量取ClO2溶液10.00mL稀释成100.00mL试样量取V.1mL试样加入到锥形瓶中步骤2调节试样的pH≤2.0加入足量的KI晶体静置片刻步骤3加入淀粉指示剂用cmol·L—1Na2S2O3溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液V.2mL已知2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI①滴定过程中至少须进行两次平行测定的原因是②原ClO2溶液的浓度为g/L.用步骤中的字母代数式表示
实验室中某些气体的制取收集及尾气处理装置如图所示省略夹持和净化装置仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验最合理的选项是选项
如图锥形瓶内盛有气体X.滴管内盛有液体Y.若挤压滴管使Y.滴入瓶中振荡过一会可见小气球a鼓起气体X.和液体Y.不可能是
用如图所示装置进行实验将少量液体甲逐滴加入到固体乙中试管中试剂为丙则下表中对应选项正确的是甲乙丙试管中的现象
某同学设计了如图所示的套管实验装置部分装置未画出来制备SO2并利用实验现象来检验其还原性制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4回答下列问题1写出制取SO2的化学方程式2该反应中浓H2SO4表现的化学性质有3该同学利用实验现象来检验SO2的还原性则选用的试剂为A.双氧水H2O2B.品红溶液C.酸性高锰酸钾溶液检验SO2还原性的试管中的现象为
用下图装置制取提纯并收集表中的四种气体abc表示相应仪器中加入的试剂其中可行的是气体abc
高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业实验室制取高氯酸钾的原理与苏教版实验化学中硝酸钾晶体的制备相同步骤为称取一定质量的KClNaClO4加热溶解经冷却结晶过滤滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到1写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式____2用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是________________3称取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL烧杯中再加入70.0g蒸馏水制备KNO3晶体I.使固体全部溶解II在100oC时蒸发掉50.0g水维持该温度趁热过滤析出晶体III冷却结晶待滤液冷却至室温实验时室温为10oC.后进行减压过滤得KNO3粗产品IV重结晶得KNO3纯品查阅资料文献中查得四种盐在不同温度下的溶解度S./g如下表NaNO3KNO3NaClKCl10oC80.520.935.731.0100oC17524639.156.6①操作III中采用减压过滤装置如右图所示仪器A.和B.的名称分别是②该装置有三处错误分别是③若实验过程中发现倒吸现象应采取的措施是4KNO3晶体纯品的产率
15分TiO2既是制备其他含钛化合物的原料又是一种性能优异的白色颜料1实验室利用反应TiO2s+2CCl4g==TiCl4g+CO2g在无水无氧条件下制取TiCl4实验装置示意图如下有关性质如下表物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾仪器A.的名称是装置E.中的试剂是反应开始前依次进行如下操作①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温正确的顺序为填序号欲分离D.中的液态混合物所采用操作的名称是2工业上由钛铁矿FeTiO3含Fe2O3SiO2等杂质制备TiO2的有关反应包括酸溶FeTiO3s+2H2SO4aq==FeSO4aq+TiOSO4aq+2H2Ol水解TiOSO4aq+2H2Ol=90℃=H2TiO3s+H2SO4aq简要工艺流程如下①试剂A.为钛液Ⅰ需冷却至70℃左右若温度过高会导致产品收率降低原因是②取少量酸洗后的H2TiO3加入盐酸并振荡滴加KSCN溶液后无明显现象再加H2O2后出现微红色说明H2TiO3中存在的杂质离子是这种H2TiO3即使用水充分洗涤煅烧后获得的TiO2也会发黄发黄的杂质是填化学式
图Ⅰ是化学实验室中常用制备干燥气体的部分仪器装置某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验1甲同学利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体请完成下列问题①图Ⅰ中仪器B.的名称_______________________②收集NO2的方法③C中所放药品为④B.中发生反应的离子方程式为_____________________2乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质A.中加入浓氨水B.中加入过氧化钠固体C.中加入碱石灰E.内放置催化剂铂石棉按气流方向连接各仪器a→b→c→h请完成下列问题①实验中观察到E.内有红棕色气体出现证明氨气具有_________性②E中发生反应的化学方程式为_________________________________________
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程其设计的模拟装置如下图所示根据要求填空1写出A.装置所发生的化学方程式2B装置有三种功能①控制气流速度②均匀混合气体③________________3设VCl2/VCH4＝x若理论上欲获得最多的氯化氢则x值应____________4E装置的作用是____________填编号A.收集气体B.吸收氯气C.防止倒吸D.吸收氯化氢5在C.装置中经过一段时间的强光照射发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_______________________________________6E装置除生成盐酸外还含有有机物从E.中分离出盐酸的最佳方法为____________该装置还有缺陷原因是没有进行尾气处理其尾气主要成分为________填编号a.Cl2b.CH3Clc.CH2Cl2d.CHCl3e.CCl4
工业上测定SO2N2O2混合气体中SO2含量的装置如右图反应管中装有碘的淀粉溶液SO2和I2发生反应为N2O2不与I2反应SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI1混合气体进入反应管后量气管内增加的水的体积等于_____________的体积填写混合气体的分子式2读数前应冷却到室温_________________________3反应管内溶液蓝色消失后没有及时停止通气则测得的SO2含量_______选填偏高偏低不受影响4若碘溶液体积为VamL浓度为Cmol/LN2与O2的体积为VbmL已折算成标准状况下的体积用C.VaVb表示SO2的体积百分含量为______________________
12-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂常温下它是无色液体密度是2.18g/cm3沸点131.4℃熔点9.79℃不溶于水易溶于醇醚丙酮等有机溶剂在实验中可以用下图所示装置制备12-二溴乙烷其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液试管d中装有浓溴水表面覆盖少量水请填写下列空白1烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应即消去反应反应温度是170℃并且该反应要求温度迅速升高到170℃否则容易发生副反应请写出乙醇发生消去反应的方程式2写出制备12-二溴乙烷的化学方程式3安全瓶b可以防止倒吸并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞请回答发生堵塞时瓶b中的现象4容器c中NaOH溶液的作用是5某学生做此实验时使用一定量的液溴当溴全部褪色时所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超出许多如果装置的气密性没有问题试分析其可能的原因_______________
利用右图所示根据以下8种气体回答①H.2②O.2③CH4④HCl⑤NH3⑥CO2⑦H.2S.⑧SO21若烧瓶是干燥的则由B.口进气可收集的气体是___________由A.口进气可收集的气体是_____________2若在烧瓶内充满水可收集的气体有______________气体应从_____口进入3若在烧瓶中加入适量的浓硫酸可以用它来干燥的气体有______________气体应从__________口进入
从绿色化学的理念出发下列实验不宜用右图所示装置进行的是
已知非金属单质硫S.是黄色固体粉末难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强某化学实验小组设计了如下实验请回答下列问题1装置A.的分液漏斗中盛装的试剂是__________烧瓶中的化学反应方程式__________2画出虚线框内的实验装置图并标明所需试剂该装置的作用是除去其中的酸性气体3装置B.中盛放的试剂是选填下列所给试剂的代码实验现象为__________该反应的离子方程式是__________A.Na2S溶液B.Na2SO3溶液C.Na2SO4溶液4已知①硫酸比次氯酸稳定②高氯酸比硫酸酸性强③S2-比Cl-易被氧化④HCl比H2S稳定⑤铜与盐酸不反应但能与浓硫酸反应⑥铁与氯气加热生成三氯化铁铁与硫加热生成硫化亚铁⑦硫原子与氯原子电子层数相同氯原子半径小于硫原子可说明氯比硫非金属性强的是__________A.全部B.②③④⑥⑦C.②④⑤⑥⑦D.除①以外5装置C.中盛放烧碱溶液目的是吸收反应后剩余的气体防止污染空气写出反应的离子方程式__________
如右图所示集气瓶内充满某混合气体置于光亮处将滴管内的水挤入集气瓶后烧杯中的水会进入集气瓶集气瓶内气体可能是①COO2②Cl2CH4③NO2O2④N2H2
某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3MnO2S.设计了以下实验流程图请回答以下问题1为验证气体A.按下图甲所示进行实验i.指出装置中的错误之处ii.用改进后装置进行实验在漏斗下点燃火柴然后往右拉动注射器活塞当观察到时即可证明火柴头上含有S.元素2步骤②的实验操作装置如上图乙所示其中仪器A.的名称是仪器B.的名称是3要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是4有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案20090227有关的离子反应方程式为
某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应如下:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2进行以下实验并测定该样品中FeS2样品的纯度假设其它杂质不参与反应实验步骤称取研细的样品4.000g放入上图b装置中然后在空气中进行煅烧为测定未反应高锰酸钾的量假设其溶液体积保持不变实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里用0.1000mol/L草酸H2C2O4标准溶液进行滴定已知5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4请回答下列问题1称量样品质量能否用托盘天平_______填能或不能取出d中溶液10mL需要用______准确量取填序号A.容量瓶B.量筒C.碱式滴定管D.酸式滴定管2上述反应结束后仍需通一段时间的空气其目的是_______________________________3已知草酸与高锰酸钾酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物质生成则滴定时发生反应的离子方程式为_______________________________________﹔判断滴定到达终点的方法是_____________________________________________4已知滴定管初读数为0.10mL末读数如右图所示消耗草酸溶液的体积为___________mL下列操作会导致该样品中FeS2的纯度测定结果偏高的是_________填序号A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗C.读取标准液读数时滴定前平视滴定到终点后俯视D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除滴定后气泡消失5该样品中FeS2的纯度为__________________6若用下图装置替代上述实验装置d同样可以达到实验目的的是_______填编号
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