首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。 完...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《江苏省扬州中学2014届高三开学检测化学含答案Word版》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
CaCO3广泛存在于自然界是一种重要的化工原料.大理石主要成分为CaCO3另外有少量的含硫化合物.实
实验室通常使用大理石主要成分为CaCO3和稀盐酸反应制取二氧化碳1CaCO3的相对分子质量为2某同学
CaCO3广泛存在于自然界中是一种重要的化工原料大理石主要成分为CaCO3另外有少量的含硫化合
CaCO3广泛存在于自然界是一种重要的化工原料.大理石主要成分为CaCO3另外有少量的含硫化合物.实
CaCO3广泛存在于自然界中是一种重要的化工原料大理石主要成分为CaCO3另外有少量的含硫化合
下列有关大理石的叙述不完全正确的是
大理石板材是一种碱性石材，容易被酸侵蚀而影响使用，因此除极少数石材以外，大理石磨光板一般不宜用于室外饰面
大理石是变质岩，为中性石材
大理石的化学成分是CaCO3和MgCO3为碱性石材
大理石是隐晶结构，为中等硬度石材
CaCO3广泛存在于自然界中是一种重要的化工原料大理石主要成分为CaCO3另外有少量的含硫化合
CaCO3广泛存在于自然界中是一种重要的化工原料大理石主要成分为CaCO3另外有少量的含硫化合
CaCO3广泛存在于自然界是一种重要的化工原料大理石主要成分为CaCO3另外有少量的含硫化合物实验室
CaCO3广泛存在于自然界是一种重要的化工原料大理石主要成分为CaCO3另外有少量的含硫化合物实验室
CaCO3广泛存在于自然界是一种重要的化工原料.大理石主要成分为CaCO3另外有少量的含硫化合物.实
CaCO3广泛存在于自然界中是一种重要的化工原料大理石主要成分为CaCO3另外有少量的含硫化合
CaCO3广泛存在于自然界中是一种重要的化工原料大理石主要成分为CaCO3另外有少量的含硫化合
下列有关大理石的叙述判断叙述不完全正确的是
大理石板材是一种碱性石材，容易被酸侵蚀而影响使用，因此除极少数石材以外，大理石磨光板材一般不宜用于室外饰面
大理石是变质岩，为中性石材
大理石的化学成分是 CaCo3和 MgCo3，为碱性石材
大理石是隐晶结构，为中等硬度石材
热门试题
更多
某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究请你参与并完成对有关问题的解答[资料获悉]①氨气与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O②Cu2O粉末呈红色Cu2O是碱性氧化物在酸性溶液中Cu+不稳定易转化为Cu和Cu2+Cu+Cu+Cu2+③在空气中高温灼烧时Cu2O稳定不分解而CuO将分解生成Cu2O和O2[实验探究]1A.装置是氨气的发生装置则实验前大试管中应加入的药品是2甲同学认为该实验设计有一定的缺陷A.装置产生的氨气中含有水蒸气影响了实验结论应在A.和B.之间增加一个装有填药品名称的干燥装置3利用改进后的装置进行实验可观察到B.装置中的现象为黑色固体变成红色C.装置中的现象为[交流讨论]4乙同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O氧化亚铜现有浓硝酸稀硫酸稀硝酸氢氧化钠溶液及pH试纸用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O所要选用的试剂是5丙同学认为可通过高温灼烧红色固体并称量反应前后固体质量的变化来确定是否含有Cu2O他先称干燥坩埚的质量为ag再取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg在空气中高温灼烧至质量恒定最后称得总质量为cg若确认红色固体中只含有Cu则经高温灼烧后得到的物质是若确认红色固体中含有Cu2O则abc应符合数学关系为c
下图是实验室制备四氯化硅的装置示意图已知四氯化硅遇水极易反应请回答下列问题1写出装置A.中发生反应的化学方程式▲2装置A.中g管的作用是▲3干燥管F.中碱石灰的作用是▲4该组实验装置中存在的缺陷是▲
某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应设计如下实验探究方案装置中的固定仪器和酒精灯均未画出实验选用细铜丝98.3%H2SO4品红溶液澄清石灰水CCl4NaOH溶液等药品铜丝被卷成螺旋状一端浸入浓H2SO4中另一端露置在液面上方以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录材料一小组交流摘录学生1加热前无现象发生加热后液面下的铜丝变黑表面产生气泡有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中黑色物质是什么值得探究！学生2我也观察到黑色颗粒状物质后来逐渐转变为灰白色固体我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的无水CuSO4学生3你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑而且试管上部内壁有少量淡黄色固体凝聚会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应我查资料发现2Cu+S→Cu2S黑色材料二探究实验剪辑实验1将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑然后插入稀硫酸中铜丝重新变得光亮溶液呈蓝绿色将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑然后插入稀硫酸中无变化实验2截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝插入稀硫酸中无变化将浓硫酸液面下方变黑的铜丝插入稀硫酸黑色变浅了些溶液呈蓝色实验3将溶液过滤得黑色颗粒状物质经稀硫酸洗蒸馏水洗干燥后放入氧气流中加热然后冷却用电子天平称重发现质量减少根据上述材料回答下列问题1A.试管上方的长导管的作用是D.E.两支试管中CCl4的作用是2加热过程中观察到A.试管中出现大量白色烟雾起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质在持续加热浓硫酸沸腾时淡黄色固体物质又慢慢地消失写出淡黄色固体消失的化学反应方程式3对A.试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热很快发现C.试管中品红溶液褪色并有大量气泡冒出已知SO2难溶于CCl4中但始终未见D.试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀你的猜想是设计实验验证你的猜想4根据上述研究结合所学知识你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是写化学式
下图装置可用于收集气体并验证其化学性质下列对应关系完全正确的是选项气体试剂现象结论
标准状况下使NO2和O2按41的体积比充满干燥烧瓶将烧瓶倒置于水中瓶内液面逐渐上升假设烧瓶内溶液不扩散则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为
下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质图中abc表示止水夹请对其进行完善或评价试回答下列问题1将A.C.E.相连后以浓盐酸和填写名称为原料制取Cl2仪器乙的名称是2利用1中装置和药品在丙中加入适量水即可制得氯水将所得氯水分为两份进行ⅠⅡ两个实验实验操作现象结论如下实验序号实验操作现象结论Ⅰ将所得氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性Ⅱ向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质实验Ⅰ获得结论是否合理填合理或不合理若选不合理请说明理由若选合理则无需填写理由实验Ⅱ获得结论是否合理填合理或不合理若选不合理请说明理由若选合理则无需填写理由3利用1中装置还可设计一个简单的实验比较Cl－和S2－的还原性强弱则C.中预期出现的现象是4将B.D.E.装置相连接打开止水夹a和止水夹b关闭止水夹c在B.中盛装浓硝酸和铜片将铜片放在有孔塑料板上可制得NO2一段时间后欲用D.装置探究NO2与水的反应其操作步骤为先再以使烧杯中的水进入试管丁观察现象
将标准状况下NO2和O2按体积比4∶1混合后充入一干燥烧瓶中把烧瓶倒置于水中瓶内液体逐渐上升假设烧瓶内溶液不扩散最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为
检验SO2中是否混有CO2气体可采用的方法是
某铁的氧化物粉末由FeOFe2O3按一定比例混合而成某兴趣小组的同学利用以下装置测定该铁的氧化物的组成请回答下列问题已知1装置甲的作用是装置乙的作用是_______________________________2装置丁中的实验现象是3若丙中铁的氧化物的化学式表达为FexOy其质量为3.92g且完全反应丁中生成沉淀的质量为13.79g试确定该氧化物中xy=
在一定温度和压强下将一个容积为15mL的试管充满NO2后倒置于一个盛水的水槽中当试管内液面上升至一定高度不再变化时相同条件下再通入O2若要使试管内液面仍保持在原高度则应通入O2体积为
某研究性学习小组讨论甲乙丙丁四种仪器装置的有关用法其中不合理的是
在常温下Fe与水并不起反应但在高温下Fe与水蒸气可发生反应应用下列装置在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热并通入水蒸气就可以完成高温下Fe与水蒸气的反应实验请回答该实验中的问题1写出该反应的反应方程式并指明该氧化还原反应的还原剂是氧化剂是2实验前必须对整套装置进行3圆底烧瓶中盛装的水该装置受热后的主要作用是烧瓶底部放置了几片碎瓷片碎瓷片的作用是4酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是为什么?5试管中收集气体是如果要在A.处玻璃管处点燃该气体则必须对该气体进行
化学实验有助于理解化学知识形成化学观念提高探究与创新能力提升科学素养某同学在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验1请写出该反应的化学方程式2下列收集Cl2的正确装置是3将Cl2通入水中所得溶液中具有强氧化性的含氯元素的分子有和4该同学设计实验比较Cl2和Br2的氧化性操作与现象是取适量NaBr溶液于试管中用胶头滴管向试管中滴加适量的新制氯水然后再加入CCl4振荡静置观察现象此时液体分层下层溶液呈写出此置换反应的化学方程式
按如图所示的装置来干燥收集气体R.多余的气体R.可用水吸收则气体R.是
实验室可用右图所示装置干燥收集气体R.则R.可能是
向NaBrNaINa2SO3混合溶液中通入过量的Cl2后将溶液蒸干并充分灼烧得到固体剩余物的组成可能是
实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置其中正确的是
下图所示装置可用来制取FeOH2和观察FeOH2在空气中被氧化时的颜色变化实验时必须使用铁屑6mol/L硫酸溶液其他试剂任选填写下列空白D.1B.中盛有一定量的NaOH溶液D.仪器的名称此实验D.仪器中需要放入溶液A.中应预先加入的试剂是A.中反应的离子方程式为2实验开始时应先将活塞E.填打开或关闭在C.中收到的气体主要为当C.瓶或A.瓶中的气泡时将活塞E.填打开或关闭此刻B.瓶中可能发生的化学反应用离子方程式表示是_3拔去装置B.中的橡皮塞使空气进入写出有关反应的化学方程式
下图是产生和收集气体的实验装置该装置最适合于
草酸H2C2O4是一种重要的有机化工原料为探究草酸的制取和草酸的性质进行如下实验实验Ⅰ实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸装置如下图所示①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中②控制反应温度55－60℃边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸65％的HNO3与98％的H2SO4的质量比2︰1.25③反应3小时冷却抽滤后再重结晶得到草酸晶体硝酸氧化淀粉水解液的反应为C6H12O6＋12HNO33H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O1上图实验装置中仪器乙的名称为________________________装置B.的作用是2检验淀粉是否水解完全的方法______________________________________________[实验Ⅱ探究草酸与酸性高锰酸钾的反应3向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时可观察到溶液由紫红色变为近乎无色写出上述反应的离子方程式____________________________________________________4学习小组的同学发现当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时溶液褪色总是先慢后快为探究其原因同学们做了如下对比实验由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是_________________________________________5草酸亚铁在工业中有重要作用草酸可以制备草酸亚铁步骤如下称取FeSO4·7H2O固体于小烧杯中加入水和少量稀H2SO4溶液酸化加热溶解向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液将混合溶液加热至沸不断搅拌以免暴沸待有黄色沉淀析出并沉淀后静置倾出上清液再加入少量水并加热过滤充分洗涤沉淀过滤用丙酮洗涤固体两次并晾干①生成的草酸亚铁需充分洗涤沉淀检验是否洗涤完全的方法是②用丙酮洗涤固体两次的目的是
在20.0mL0.10mol·L-1的盐酸溶液中滴加0.10mol·L-1NaOH溶液并以酚酞为指示剂1填写下表中的空格结果保留一位小数①V.NaOHmL0.0018.0019.8019.9619.9820.0020.0220.0420.20②溶液的pH1.02.33.34.379.710.72根据上表中的数据画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意图3其实滴定的方法有多种除上述实验中的酸碱中和滴定外还有沉淀滴定氧化还原滴定等某学生测定食用精制盐中的碘含量食盐中加入一定量的KIO3已知I2＋2S2O32－＝2I.－＋S4O62－其步骤为A.准确称取wg食盐加适量蒸馏水使其完全溶解B.用稀硫酸酸化所得溶液加入足量KI溶液使KIO3与KI反应完全C.以淀粉为指示剂逐滴加入物质的量浓度为2.000×10-3mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL恰好反应完全①配平化学方程式KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O②判断c中反应恰好完全依据的现象是③根据以上实验所测精制食盐中的碘含量是mg/kg以含w的代数式表示
实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时常会看到烧瓶中液体变黑并在制得的乙烯中混有CO2SO2等杂质某课外小组设计了如图所示装置证明乙烯中混有CO2SO2并验证乙烯的性质回答下列问题1烧瓶中素烧瓷片的作用是2若要检验A.中所得气体含有SO2可将混合气体直接通入填图中代号下同装置若要检验A.中所得气体含有CH2=CH2可将混合气体先通过B.装置再通入装置也可将混合气体干燥后直接通入装置3小明将从A.出来的混合气体依次通过B.E.D.E.发现D.前面的石灰水中无明显变化D.后面的石灰水变浑浊请对出现该现象的原因进行合理猜想4若要一次性将三种气体全部检验出来①检验的顺序是填气体名称②上述装置组装的顺序中最简便的是A.→证明C.02存在的现象是
二氯化二硫S2Cl2在工业上用于橡胶的硫化为在实验室合成S2Cl2某化学研究性学习小组查阅了有关资料得到如下信息①将干燥的氯气在140℃左右与硫反应即可得S2Cl2粗品②有关物质的部分性质如下表物质熔点/℃沸点/℃化学性质S.112.8444.6略S2Cl2－80135.6遇水生成HClSO2S.300℃以上完全分解S2Cl2＋Cl22SCl2SCl2－7859略设计实验装置图如右1右图中装置不够完善在G.与H.之间缺少___________装置利用改进后的正确装置进行实验请回答下列问题2B.中反应的离子方程式___________________________________E.中反应的化学方程式____________________________________3C.D.中的试剂分别是___________________________4仪器A.B.的名称是______________在实验实施时F.导管应较长其目的是_____5如果在加热E.时温度过高对实验结果的影响___________________________6S2Cl2粗品中可能混有的杂质是填写两种_____________________为了提高S2Cl2的纯度关键的操作是____________
如右图
某化学兴趣小组利用图一装置制取氨气并探究氨气的有关性质1装置A.中烧瓶内试剂可选用________填序号a.碱石灰b.浓硫酸c.生石灰d.五氧化二磷e.烧碱2若要探究氨气溶于水后所得溶液的酸碱性需在K2的导管末端连接图二装置中的装置填序号当装置D.中集满氨气后关闭K1K2打开K3引发喷泉的实验操作是_________3若要探究氨气的还原性需打开K1K2K3处导管连接制取纯净干燥氯气的装置①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气生成气体必须依次通过盛有________试剂的洗气瓶后收集②D.中氨气与氯气反应产生白烟同时生成一种无色无味无毒的气体该反应的化学方程式为_____________________________________③从K3导管处逸出的气体中含有少量Cl2则C.中应该盛放溶液反应的离子方程式为
如右图所示开始时夹子处于关闭状态将液体
某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质1装置乙的作用是2若X.为品红溶液观察到溶液褪色说明SO2具有填序号下同若X.为Na2S溶液观察到溶液中出现淡黄色浑浊说明SO2具有a.氧化性b.还原性c.漂白性3若试剂X.为CaClO2溶液可观察到白色沉淀生成完成该过程的离子方程式Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝↓+Cl－+SO42－+
近期我国中东部地区连续多日出现阴霾均系环境污染造成的造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的下列环境问题与所对应的物质不相关的是
如下图所示的是某一个化学研究性学习小组设计的铜和稀硝酸反应的两个实验装置图其中装置Ⅰ为甲同学设计请回答下列问题1铜与稀硝酸反应的离子方程式为____________________________________2乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体理由是___________________________________________于是他又设计了装置Ⅱ其中装铜片的是气球3如何检验装置Ⅱ的气密性___________________________________4该化学研究性学习小组的其他同学对上述实验进行了研究认为装置Ⅱ虽然作了改进但如果按装置Ⅱ进行实验还是会出现三个问题需要作相应改进措施请你帮助他们填写相关内容问题一____________________________________________________________措施加热或________________________________________________________问题二试管中的气体是淡红棕色而不是无色措施_________________________填具体操作不能增加装置问题三____________________________________________________________措施______________________________________________________________
磷化铝磷化锌磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂都能与水或酸反应产生有毒气体膦PH3PH3具有较强的还原性能在空气中自燃我国粮食卫生标准GB2175－2005规定粮食中磷化物以PH3计含量≤0.05mg/kg某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究【实验课题】粮食中残留磷化物的定量测定【实验原理】5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4＝5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2O2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O【操作流程】安装蒸馏吸收装置→PH3的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸标准溶液滴定【实验装置】C.中盛有200g原粮D.E.F.各盛装1.00mL浓度为1.00×10－3mol/L的KMnO4溶液H2SO4酸化请回答下列有关问题⑴以磷化铝为例写出磷化物与水反应的化学方程式▲⑵检查上述装置气密性的方法是▲⑶实验过程中用抽气泵抽气的目的是▲⑷A.中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的▲B.中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是▲如去除B.装置则实验中测得的PH3含量将▲⑸收集D.E.F.所得吸收液并洗涤D.E.F.将吸收液洗涤液一并置于锥形瓶中加水稀释至25mL用浓度为5×10－4mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液消耗Na2SO3标准溶液11.00mL则该原粮中磷化物以PH3计的含量为▲mg/kg
热门题库
更多
高中化学
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
初级药学士
危险化学品生产经营单位安全管理人员
社会研究方法
湘公网安备 43130202000226号