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合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。 （1）一定温度下，某贮氢合金（M.）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（...
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高中化学《2015年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题（山东卷，含解析）》真题及答案
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合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能在配合氢能的开发中起到重要作用3贮氢合金ThNi5可催化由COH2合
合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能在配合氢能的开发中起着重要作用1一定温度下某贮氢合金M的贮氢过程如图
合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能在配合氢能的开发中起到重要作用1一定温度下某贮氢合金M的贮氢过程如图
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能源与环境是目前世界各国共同关注的问题.1煤和天然气是常见的化石燃料煤燃烧生成二氧化碳二氧化硫一氧化
合金用途广泛如新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用下列材料中不属
青铜
黄铜
陶瓷
不锈钢
氢能是最理想的能源科学家们研制出一种能方便地储存释放氢气的储氢材料这种储氢材料是
合金
无机非金属
合成材料
复合材料
合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能在配合氢能的开发中起着重要作用1一定温度下某贮氢合金M的贮氢过程如图
阅读下面的文字完成6-9题氢储存新材料在美国开发成功2007年11月12日美国弗吉尼亚大学的研究人员
合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能在配合氢能的开发中起到重要作用1一定温度下某贮氢合金M.的贮氢过程如
合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能在配合氢能的开发中起着重要作用1一定温度下某贮氢合金M的贮氢过程如图
纯钛和钛合金具有的优异性能有
生物相容性好
超导特性
加工方便
抗磨性好
吸氢特性
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下列材料属于新能源材料的是
磁性材料.
贮氢合金材料
非晶态合金
金属多孔材料
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联氨N2H4及其衍生物是一类重要的火箭燃料N2H4与N2O4反应能放出大量的热1已知2NO2g====N2O4gΔH.＝-57.20kJ·mol-1一定温度下在密闭容器中反应2NO2gN2O4g达到平衡其他条件不变时下列措施能提高NO2转化率的是______________填字母A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度225℃时1.00gN2H4l与足量N2O4l完全反应生成N2g和H2Ol放出19.14kJ的热量则反应2N2H4l+N2O4l====3N2g+4H2Ol的ΔH＝____________________kJ·mol-1317℃1.01×105Pa密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时cNO2＝0.0300mol·L-1cN2O4＝0.0120mol·L-1计算反应2NO2gN2O4g的平衡常数K.4现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应制得1.00L.已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体17℃1.01×105Pa理论上至少需消耗Cu多少克
黄铁矿主要成分FeS2黄铜矿主要成分CuFeS2均是自然界中的常见矿物资源1Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如图-1所示①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为mol②d反应的离子方程式为2用细菌冶铜时当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率其原理如图-2①冶炼过程中正极周围溶液的pH填增大减小或不变②负极产生单质硫的电极反应式为3煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应见表其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如图-3相关反应反应热平衡常数K.FeS2s+H2gFeSs+H2SgΔH.1K.11/2FeS2s+H2g1/2Fes+H2SgΔH.2K.2FeSs+H2gFes+H2SgΔH.3K.3①上述反应中ΔH.10填＞或＜②提高硫的脱除率可采取的措施有举1例③1000K时平衡常数的对数lgK.1lgK.2和lgK.3之间的关系为
已知在1273K时发生反应Fes+H2O.g⇌FeOs+H2g现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应试解答下列问题1其他条件不变缩小该容器体积反应速率增填增大减小或不变2若降温后H.2的百分含量减少则正反应是反应选填吸热放热.3能判断该反应达到化学平衡状态的依据是a.混合气体的压强保持不变b.H.2的浓度不再改变c.消耗H.2O.的物质的量与生成H.2的物质的量之比为11d.FeH.2O.FeOH.2的物质的量之比为1111.
NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3如下图所示1Ⅰ中NH3和O2在催化剂作用下反应其化学方程式是_________________________2Ⅱ中2NOg＋O2g2NO2g在其他条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强p1p2下随温度变化的曲线如图①比较p1p2的大小关系________②随温度升高该反应平衡常数变化的趋势是________3Ⅲ中降低温度将NO2g转化为N2O4l再制备浓硝酸①已知2NO2gN2O4gΔH.12NO2gN2O4lΔH.2下列能量变化示意图中正确的是选填字母________A.BC.②N2O4与O2H2O化合的化学方程式是________________________________________4Ⅳ中电解NO制备NH4NO3其工作原理如图所示为使电解产物全部转化为NH4NO3需补充A.A.是________说明理由________________________________________
把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中产生氢气的速率变化情况如图所示图中t1～t2速率变化的主要原因是镁条与t2～t3速率变化的主要原因是反应的方程式M..
1下列各组物质①O2和O3②12C.和14C.③CH3CH2CH2CH3和CH32CHCH3④干冰和SiC⑤金刚石和SiO2它们的晶体属于分子晶体的是互为同位素的是属于原子晶体的是.2配离子[TiClH2O5]2+的中心离子的符号为配位数为.3写出下列方程式①甲酸HCOOH与甲醇CH3OH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应的化学方程式②苯与液溴在溴化铁催化剂下反应方程式.
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N.2g+3H2g⇌2NH3g+QQ.＞0一种工业合成氨的简易流程图如下完成下列填空1天然气中的H.2S.杂质常用氨水吸收产物为NH4HS.一定条件下向NH4HS溶液中通入空气得到单质硫并使吸收液再生.NH4HS的电子式是写出再生反应的化学方程式.NH3的沸点高于H.2S.是因为NH3分子之间存在着一种比更强的作用力.2室温下0.1mol/L的氯化铵溶液和0.1mol/L的硫酸氢铵溶液酸性更强的是.已知H.2SO4K.i2=1.2×10﹣2NH3•H2O.K.i=1.8×10﹣5.3图2表示500℃60.0MPa条件下原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系.根据图中a点数据计算N.2的平衡体积分数答案用小数表示保留3位有效数字.4依据温度对合成氨反应的影响在图3坐标系中画出一定条件下的密闭容器内从通入原料气开始随温度不断升高NH3物质的量变化的曲线示意图.5上述流程图中使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是填序号.简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法.
白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3在我国有大量的分布以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途白云石经煅烧熔化后得到钙镁的氢氧化物再经过碳化实现Ca2+Mg2+的分离碳化反应是放热反应化学方程式如下CaOH2+MgOH2+3CO2⇌CaCO3+MgHCO32+H2O完成下列填空1CaOH2的碱性比MgOH2的碱性选填强或弱CaOH2的溶解度比MgOH2的溶解度选填大或小2碳化温度保持在50~60℃温度偏高不利于碳化反应原因是温度偏低也不利于碳化反应原因是3已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示在10min到13min之内钙离子的反应速率为15min之后钙离子浓度增大原因是用化学方程式表示4Mg原子核外电子排布式为Ca原子最外层电子的能量Mg原子最外层电子的能量选填低于高于或等于
固定容积为2L.的密闭容器中发生反应x
在一密闭体系中发生下列反应Ag+3Bg⇌2Cg△H＜0如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系完成下列问题1t1t3t4时刻体系中所改变的条件可能是2C体积分数最高的时间段是.填tx﹣ty
向四个体积相同的密闭容器甲乙丙丁中分别充入一定量的SO2和O.2开始反应时按反应速率由大到小排列顺序正确的是甲在500℃时10molSO2和6molO.2反应乙在500℃时用V.2O.5作催化剂10molSO2和5molO.2反应丙在450℃时8molSO2和5molO.2反应丁在500℃时8molSO2和5molO.2反应.A.甲乙丙丁B.乙甲丙丁C.乙甲丁丙D.丁丙乙甲
反应N2g+3H2g⇌2NH3g△H＜0.在等容条件下进行.体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示回答问题1图1中B为填N2H2或NH3计算反应从开始→达平衡时H2的反应速率vH2=2图1是在某温度下反应达到平衡将容器的体积扩大一倍假定10min后达到新的平衡请在图2中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势不需计算新平衡时的具体浓度只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可.曲线上必须标出N2H2NH3.3若该反应的逆反应速率与时间的关系如图3所示反应在t1t3t5t7时都达到了平衡而t2t4t6t8时都改变了条件试判断改变的条件是填升温降压等t2时t6时t4时平衡向填正或逆反应方向移动.
在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体在一定条件下发生反应2Ag+Bg⇌2Cg达到平衡时在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的试求1平衡时A的浓度2A的转化率.
硫及其化合物在工业生产中有重要的应用它们性质的研究对工业生产有重要的指导意义12SO2g＋O2g2SO3g反应过程的能量变化如图所示已知1molSO2g氧化为1molSO3g放出的热量为99kJ请回答下列问题①图中E.表示_________E.的大小对该反应的反应热有无影响___________该反应通常用V2O5作催化剂加V2O5会使图中B.点升高还是降低____________理由是_____________②图中ΔH.＝________kJ·mol－12下图表示在密闭容器中反应2SO2+O22SO3达到平衡时由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况①ab过程中改变的条件可能是②bc过程中改变的条件可能是③若增大压强时反应速率变化情况画在c~d处
某温度下在容积为2L的密闭容器中发生反应2Xg+Yg2Wg△H.＜0当充入2molX和1molY经20s达到平衡时生成了0.4molW下列说法正确的是①升高温度W.的体积分数减小△H增大②以Y.的浓度变化表示的反应速率为0.01mol/L·s③在其它条件不变的情况下增加1molX则X和Y.的转化率均提高④增大压强正反应速率增大逆反应速率减小则平衡向正反应方向移动⑤再向容器中通2molX和1molY达到平衡时X.Y.的转化率均增大
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应N2g＋3H2g2NH3g正反应为放热反应673K.30MPa下nNH3和nH2随时间t变化的关系示意图如图所示下列叙述中正确的是
A.是由导热材料制成的密闭容器B.是一耐化学腐蚀且易于传热的气球关闭K2将等量且少量的NO2通过K1K3分别充入A.B.中反应起始时A.B.的体积相同已知2NO2gN2O4gΔH.＜01一段时间后反应达到平衡此时A.B.中生成的N2O4的速率是vA.______vB填＞＜或＝若打开活塞K2气球B.将______填变大变小或不变2关闭活塞K2若在A.B.中再充入与初始量相等的NO2则达到平衡时NO2的转化率αA.将________填增大减小或不变若分别通人等量的氖气则达到平衡时A.中NO2的转化率将________B.中NO2的转化率将______填变大变小或不变3室温下若A.B.都保持体积不变将A.套上一个绝热层B.与外界可以进行热传递则达到平衡时______中的颜色较深4若在容器A.中充入4.6g的NO2达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5则平衡时N2O4的物质的量为______
在一个固定体积为2升的密闭容器中充入2molA和1molB发生如下反应2Ag+Bg⇌3Cg+Ds2分钟反应达到平衡此时C的浓度为1.2mol/L.12分钟内用B表示的平均反应速度为2若容器温度升高平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小则正反应为填吸热或放热反应.
开发使用清洁能源发展低碳经济正成为科学家研究的主要课题.氢气甲醇是优质的清洁燃料可制作燃料电池.1已知①2CH3OH1+3O2g=2CO2g+4H2O.g△H1=﹣1275.6kJ/mol②2COg+O2g=2CO2g△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O.g=H2O.1△H3=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式.2生产甲醇的原料CO和H.2来源于CH4g+H2O.g⇌COg+3H2g△H＞0①一定条件下CH4的平衡转化率与温度压强的关系如图a.则T.lT.2填＜＞=下同A.B.C.三点处对应平衡常数K.A.K.B.K.C.的大小关系为.②100℃时将1molCH4和2molH.2O.通入容积为1L的定容密封容器中发生反应能说明该反应已经达到平衡状态的是.a.容器内气体密度恒定b.单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH.2c.容器的压强恒定d.3v正CH4=v逆H.2如果达到平衡时CH4的转化率为0.5则100℃时该反应的平衡常数K=2.25.3某实验小组利用COgO.2gKOHaq设计成如图b所示的电池装置则该电池负极的电极反应式为
一定量的混合气体在密闭容器中发生反应m
已知4NH3+5O24NO+6H2O4NO+3O2+2H2O→4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20氮气体积分数为0.80请完成下列填空及计算1amolNO完全转化为HNO3需要氧气_______mol2为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮氨－空气混合物中氨的体积分数为________保留2位小数320.0moL的NH3用空气氧化产生混合物的组成为NO18.0molO212.0molN2150.0mol和一定量的硝酸以及其它成分高温下NO和O2不反应计算氨转化为NO和HNO3的转化率420.0moL的NH3和一定量空气充分反应后再转化为HNO3①在下图中画出HNO3的物质的量nA.和空气的物质的量nB.关系的理论曲线②写出当125≤nB.≤200时nA.和nB.的关系式______________________
已知①N2g+3H2g2NH3g△H＜0②2SO2g+O2g2SO3g△H＜0.请回答下列问题1从影响化学反应速率和化学平衡的因素分析要有利于NH3和SO3的生成理论上应采取的措施是适当温度__催化剂.实际生产中采取的措施合成氨是合成SO3是.2在合成氨的工业生产中要分离出氨目的是而合成SO3的过程中则不需要分离出SO3原因是.3将0.050molSO2g和0.030molO.2g放入容积为1L的密闭容器中反应②在一定条件下达到平衡测得cSO3=0.040mol•L﹣1.计算该条件下反应②的平衡常数K=.
科学家一直致力于研究常温常压下人工固氮的新方法.曾有报道在常温常压光照条件下N2在催化剂掺有少量Fe2O.3的TiO2表面与水发生反应生成的主要产物为NH3和另一种常见气体.进一步研究NH3生成量与温度的关系其它条件均相同部分实验数据见下表T/K303313323平衡时NH3的生成量/10﹣6mol4.85.96.0回答下列问题1写出该反应的化学方程式2该反应的焓变△H0填＞＜或=3请在答题纸的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图并进行必要标注.4与目前广泛使用的工业合成氨方法相比该方法中固氮反应速率慢.请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议.5已知N.2g+3H2g═2NH3g△H=﹣92.4kJ/molH.2g+Cl2g═2HClg△H=﹣184.6kJ/molN.2g+2H2g+Cl2g═NH4Cls△H=﹣313.6kJ/mol计算NH3g+HClg═NH4Cls的反应焓变△H=.
某温度下在2L容器中3种物质间进行反应X.Y.Z.的物质的量随时间的变化曲线如图.反应在t1min时到达平衡依图所示1①该反应的化学方程式.②在t1min时该反应达到了平衡状态下列可作为判断反应已达到该状态的是A.X.Y.Z.的反应速率相等B.X.Y.的反应速率比为23C.生成3molY.的同时生成1molZ.D.生成1molZ.的同时生成2molX2①若上述反应中X.Y.Z.分别为NH3H.2N.2且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量则至t1min时该反应吸收的热量为在此t1min时间内用H.2表示反应的平均速率vH.2=.②两位同学讨论放热反应和吸热反应.甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应.你认为他们说法正确的是同学.
工业上生产硫酸时利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤压强及温度对SO2转化率的影响如下表原料气各成分的体积分数为SO27%O211%N282%1已知SO2的氧化是放热反应如何利用表中数据推断此结论2在大400～500℃时SO2的催化氧化采用常压而不是__主要原因是3选择适宜的催化剂是否可以提高SO2的转化率填是或否是否可以增大该反应所放出的热量填是或否4为提高SO3吸收率实际生产中用吸收SO35已知2SO2g+O2g＝2SO3g△H＝－196.6kJ·mol－1计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量
根据如图填空.1反应物是AB生成物是C..2在2min内A.B.C.三者的反应速率值各是.3该反应的化学方程式是.
一定温度下在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M.N.的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示.请回答下列问题1该反应的化学方程式为.2若t2=2minN.的平均反应速率为.3在t3时刻v正填＞＜或=v逆.
反应达到平衡时cI—3与温度的关系如图所示下列说法正确的是
1某温度下2L恒容密闭容器中XYZ三种气体发生化学反应时物质的量随时间变化的关系曲线如图所示则①反应的化学方程式为②0～10s内用Z表示的化学反应速率③X的转化率为转化率是指平衡时某物质反应的物质的量与起始物质的量的百分比2在一定温度下可逆反应Ag+3Bg⇌2Cg达到平衡的标志是A.A的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA同时生3nmolBC.A.B.C的浓度不再变化D.A.B.C的分子数比为132.
I.下列实验操作或对实验事实的描述中正确的是________填序号①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL②FeOH3胶体与FeCl3溶液的混合物可用过滤的方法分离③用湿润的pH试纸测量某溶液pH时测量值可能比真实值小④用碱式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL⑤在实验室中用锌和稀硫酸反应制氢气为加快反应速率而不影响H2的品质可向溶液中加适量CuNO32晶体Ⅱ.将某98％的浓硫酸样品敞口露置于空气中放置24h后取出5mL浓硫酸与18mL9mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和请回答下列问题1该硫酸样品露置24h后其物质的量浓度是___________mol·L-12若分别用下列方法鉴别浓硫酸和稀硫酸可以达到目的的是____________填序号A.常温下加入铜片B.常温下加入铁片C.常温下加入木炭D.用玻璃棒各蘸取少许涂在滤纸上3工业上利用过量氨水吸收硫酸工业尾气中的有害物质请写出该过程中发生的一个反应的离子方程式_____________________________________
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