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白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放...
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高中化学《专题10 金属及其化合物的综合应用试题带解析》真题及答案
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烧结常用的熔剂有石灰石白云石消石灰及生石灰其分子式分别为CaCO3CaCO3·MgCO3CaOH2C
CaCO3·MgCO3是下列哪种矿物的分子式
方石英
白云石
菱镁矿
方解石
高炉冶炼常用的熔剂有石灰石CaCO3白云石CaCO3•MgCO3
酸性
中性
碱性
弹性
白云石中MgCO3的含量比CaCO3高
生白云石的主要化学成份是碳酸钙CaCO3和碳酸镁MgCO3
白云石的主要成分是CaCO3和MgCO3
白云石的化学表达式是
MgO
MgCO
3
CaMg（CO
3
）
2
CaCO
3
白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3在我国有大量的分布以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用
白云石要求MgCO3的含量小于15%
生烧白云石的主要化学成份是和
白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3在我国有大量的分布以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用
白云石的分子式是
CaCO3
SiO 2
MgCO 3
Ca· Mg(CO 3 ) 2
以白云石化学式表示为MgCO3·CaCO3为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下1根据流程图判断白云石轻烧
白云石的主要成份是MgCO3
白云石要求MgCO3的含量大于15%
白云石主要由CaCO3与MgCO3组成品质判断依据MgCO3的含量评定
天然水中镁离子的来源大都是由于白云石受含CO2的水溶解所致白云石中碳酸镁MgCO3的溶解反应如下式
熟料在生成过程中CaCO3比MgCO3先分解
生白云石的主要化学成份是CaCO3和MgCO3加入白云石后能增加渣中MgO含量降低转炉渣熔点同时可以
石灰岩的溶蚀风化与CaCO3MgCO3的淋溶
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向密闭容器中充入物质
化学在可持续发展和能源的综合利用作出了巨大贡献煤石油天然气这些化石能源如何更好的综合利用相关技术日益成熟请回答下列问题1制水煤气的主要化学反应方程式为C.s+H2OgCOg+H2g此反应是吸热反应①此反应的化学平衡常数表达式为②下列能增大碳的转化率的措施是填写相应字母A.加入C.sB.加入H2OgC.升高温度D.增大压强2合成气合成甲醇的主要反应是2H2g+COgCH3OHg△H=－90.8kJ·mol－1T.℃下此反应的平衡常数为160此温度下在2L密闭容器中开始只加入COH2反应10min后测得各组分的物质的量如下物质H2COCH3OH物质的量mol0.40.20.8①该时间段内反应速率vH2=mol·L.－1·min－1②比较此时正逆反应速率的大小v正_______v逆填＞＜或＝
根据下列有关图象说法正确的是
丰富的CO2完全可以作为新碳源解决当前应用最广泛的碳源石油和天然气到本世纪中叶将枯竭的危机1目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇CH3OH蒸汽和水蒸气CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og下图表示恒压容器中充入1molCO2和3molH2转化率达50%时的能量变化示意图写出该反应的热化学方程式2另外工业上还可用CO和H2制备甲醇反应为COg+2H2gCH3OHg某温度下在容积为2L的恒容密闭容器中进行该反应其相关数据见下图①tmin至2tmin时速率变化的原因可能是②3tmin时对反应体系采取了一个措施至4tmin时CO的物质的量为0.5mol请完成上图CO的曲线3CO2在一定条件下还可以与H2合成二甲醚2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2Og将2.5molH2与bmolCO2置于容积为1L.的密闭容器中发生上述反应达到平衡状态时测得实验数据如下表①降温时上述平衡向_________方向移动填正反应或逆反应②表中xy的大小关系为_________A.x＝yB.x＞yC.x＜yD.无法判断③表中xyzw对应的平衡常数分别为K.xK.yK.zK.w它们之间的大小关系为___________________
2SO2g＋O2g2SO3gΔH.<0是工业制硫酸的主要反应之一1该反应过程的能量变化如右图所示E.的大小对该反应的反应热有无影响____________填有或无该反应通常用V2O5作催化剂加入V2O5后改变的是图中的_______A.△H.B.E.C.△H.–E.D.△H.+E.2某温度下甲同学将2molSO2和1molO2置于密闭容器中反应达平衡后SO2的平衡转化率α与体系总压强p的关系如图①所示若A.点二氧化硫的平衡浓度为0.04mol/L则容器的体积为_____L反应到达平衡时时间t1时缩小容器体积请在图②中画出时间t1之后反应速率变化图像图③为压强等于0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系图图中T.2_____T.1填写大于或小于图①图②图③3在2L.的密闭容器中乙同学投入2molSO2和bmolO225min时达到平衡如下图所示在35min时改变某一条件经过一段时间后70min时反应再次达到平衡回答下列问题①10min时vSO2正________vSO3逆填＞＜或=②35min时改变的条件可能是___________________A.加入更多的V2O5B.从容器中分离出少量O2C.投入一定量的SO3D.降低反应温度E.往容器中加入N2使容器压强增大③反应开始至35min时测得反应共放热138.6kJ则反应2SO2g＋O2g2SO3g△H.=_____________kJ/mol
下列各组热化学方程式程中化学反应的△H前者大于后者的是▲①Cs＋O2g＝CO2g△H1C.s＋1/2O2g＝COg△H2②Ss＋O2g＝SO2g△H3Sg＋O2g＝SO2g△H4③H2g＋1/2O2g＝H2Ol△H52H2g＋O2g＝2H2Ol△H6④CaCO3s＝CaOs＋CO2g△H7CaOs＋H2Ol＝CaOH2s△H8
下列关于化学反应限度的说法中正确的是
实验室利用反应TiO2s+CCl4gTiCl4g+CO2g在无水无氧条件下制备TiCl4实验装置示意图如下有关物质性质如下表物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾1仪器A.的名称是装置E.中的试剂是反应开始前依次进行如下操作组装仪器加装药品通N2一段时间后点燃酒精灯2反应结束后的操作包括a停止通N2b熄灭酒精灯c冷却至室温正确的顺序为填序号欲分离D.中的液态混合物所采用操作的名称是
下列对各种平衡体系的叙述中完全正确的一组是①在醋酸溶液中存在的电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+加水稀释后溶液中所有离子浓度均减小②常温下在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体会使其电离平衡逆向移动③某温度下容积一定的密闭容器中进行可逆反应Xg+Yg2Zg+Ws△H>0平衡后升高温度该化学平衡正向移动④在上述③的可逆反应中当容器中气体压强不变时反应达到平衡⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红其原因是溶液中存在如下平衡CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－使得溶液中的cOH－>cH+⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸平衡向溶解的方向移动⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入碘化钾固体氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
已知:4NO+3O2+2H2O4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20氮气的体积分数为0.80请完成下列填空及计算1amolNO完全转化为HNO3需要氧气mol2为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮氨与空气混合物中氨的体积分数为保留2位小数320.0mol的NH3用空气氧化产生混合物的组成为NO18.0molO212.0molN2150.0mol和一定量的硝酸以及其他成分高温下NO和O2不反应计算氨转化为NO和HNO3的转化率420.0mol的NH3和一定量空气充分反应后再转化为HNO3①在下图中画出HNO3的物质的量nA.和空气的物质的量nB.关系的理论曲线②写出当125≤nB.≤200时nA.和nB.的关系式
下列图示与对应的叙述相符的是
一定温度下在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应2CH3OHgCH3OCH3g＋H2Og则下列说法正确的是
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数投料比及产率等问题已知COg＋H2OgH2g＋CO2g的平衡常数随温度的变化如下表温度/℃4005008301000平衡常数K.10910.6试回答下列问题1上述反应的正反应是____反应填放热或吸热该反应的平衡常数表达式为2能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是填序号a.容器中压强不变b.混合气体中cCO不变c.υ正H2＝υ逆H2Od.cCO2＝cCO3在实际生产中该反应的适宜条件为A.加压400～500℃催化剂B.加压830～1000℃催化剂C.常压400～500℃催化剂D.常压830～1000℃催化剂4在830℃时2L的密闭容器中加入4molCOg和6molH2Og10min后达到平衡时CO2的平衡浓度为___________用H2浓度变化来表示的平均反应速率为_______CO的转化率是_________5为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是___________填字母序号a.增大CO浓度b.升高温度c.将生成物分离出去d.使用高效催化剂
在一定温度下某体积不变的密闭容器中建立下列化学平衡C.s＋H2OgCOg＋H2g下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵NH2COONH4分解反应平衡常数和水解反应速率的测定1将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中假设容器体积不变固体试样体积忽略不计在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4s2NH3g+CO2g实验测得不同温度下的平衡数据列于下表①可以判断该分解反应已经达到平衡的是填编号A.2vNH3=vCO2B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变②根据表中数据列式计算25.0℃时的分解平衡常数③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中在25.0℃下达到分解平衡若在恒温下压缩容器体积氨基甲酸铵固体的质量填增加减少或不变④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH0填＞=或＜熵变ΔS0填＞=或＜2已知NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率得到cNH2COO－随时间的变化趋势如图所示计算25.0℃时0~6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率
Ⅰ甲醇是一种新型的汽车动力燃料工业上可通过CO和H2化合制备甲醇该反应的热化学方程式为COg+2H2gCH3OHg△H.已知某些化学键的键能数据如下表化学键C.—CC.—HH—HC.—OC.≡OH—O键能/kJ·mol－13484134363581072463请回答下列问题1已知CO中的C.与O.之间为叁键连接该反应的△H=2某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2加入合适催化剂体积可以忽略不计后在250°C开始反应并用压力计监测容器内压强的变化如下反应时间/min0510152025压强/MPa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20min时以CO表示的平均反应速率=该温度下平衡常数K=若升高温度则K.值填增大减小或不变3下列描述中能说明上述反应已达平衡的是A.2vH2正=vCH3OH逆B.容器内气体的平均摩尔质量保持不变C.容器中气体的压强保持不变D.单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2Ⅱ回答下列问题1体积均为100mlpH=2的CH3COOH与一元酸HX加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示则KaHX______KaCH3COOH填＞＜或＝225℃时CH3COOH与CH3COONa的混合溶液若测得pH=6则溶液中C.CH3COO−-cNa+=____________mol·L-1填精确值
化学反应与能量有比不可分的关系回答下列问题Ⅰ已知31g白磷变为31g红磷释放能量试回答⑴上述变化属于____________填物理或化学变化⑵31g白磷具有的能量__＞或＜31g红磷具有的能量常温常压下更稳定⑶31g白磷完全燃烧释放的能量__＞或＜31g红磷完全燃烧释放的能量ⅡA.B.C.三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸1分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式ABC2一段时间后B.中Sn极附近溶液的pH填增大减小不变3一段时间后C.中产生了3.36L标准状况气体时硫酸恰好全部被消耗则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=mol·L-1此时三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为填写序号4比较A.B.C.中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是填写序号Ⅲ某温度时在一个2L的密闭容器中X.Y.Z.三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据填空1该反应的化学方程式为2反应开始至2min以气体Z.表示的平均反应速率为3若X.Y.Z.均为气体2min后反应达到平衡反应达平衡时①此时体系的压强是开始时的倍②达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________填增大减小或相等
锌及其化合物用途广泛火法炼锌以闪锌矿主要成分是ZnS为主要原料涉及的主要反应有2ZnSs+3O2g=2ZnOs+2SO2gH.1=－930kJ·mol－12Cs+O2g=2COgH.2=－221kJ·mol－1ZnOs+COg=Zng+CO2gH.3=+198kJ·mol－11反应ZnSs+Cs+2O2g=Zng+CO2g+SO2g的H.4=▲kJ·mol－1反应中生成的CO2与NH3混合在一定条件下反应合成尿素若该反应在一恒温恒容密闭容器内进行判断反应达到平衡状态的标志是▲a.CO2与H2Og浓度相等b.容器中气体的压强不再改变c.2vNH3正=vH2O逆d.容器中混合气体的密度不再改变2硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示①写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式▲物质B.的化学式是▲②硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S.和H2SO4写出循环I.中反应2的化学方程式▲循环II中电解过程阳极反应式是▲
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g＋H2gCOg＋H2Og其化学平衡常数K.和温度T.的关系如下表T/℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.6回答下列问题1该反应为________反应填吸热放热.2能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________.a.容器中压强不变b.混合气体中cCO不变c.v正H2＝v逆H2Od.cCO2＝cCO3某温度下在2L.的密闭容器中加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时CO平衡浓度为0.25mol/L试判断此时的温度为________℃.4若在3所处的温度下在1L.的密闭容器中加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时H2的物质的量为________.a.等于1.0molb.大于1.0molc.大于0.5mol小于1.0mold.无法确定
溶液中反应A.+2BC分别在三种不同实验条件下进行它们的起始浓度均为cA.=0.100mol/LcB=0.200mol/L及cC=0mol/L反应物A.的浓度随时间的变化如图所示请回答下列问题1与①比较②和③分别仅改变一种反应条件所改变的条件和判断的理由是②③2实验②平衡时B.的转化率为实验③平衡时C.的浓度为3该反应的ΔH0其判断理由是4该反应进行到4.0min时的平均反应速率实验②vB.=
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源以太阳能为热源热化学硫碘循环分解水是一种高效无污染的制氢方法其反应过程如下图所示1反应Ⅰ的化学方程式是2反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层①根据上述事实下列说法正确的是选填序号a.两层溶液的密度存在差异b.加I2前H2SO4溶液和HI溶液不互溶c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是③经检测H2SO4层中cH+cSO42-=2.061其比值大于2的原因是3反应Ⅱ2H2SO4l=2SO2g+O2g+2H2Og△H=+550kJ/mol它由两步反应组成i.H2SO4l=SO3g+H2Og△H=+177kJ/molii.SO3g分解L.L1L2X.可分别代表压强或温度下图表示L.一定时ii中SO3g的平衡转化率随X.的变化关系①X.代表的物理量是②判断L1L2的大小关系并简述理由
Ⅰ.已知某反应A.g＋B.gCg＋D.g过程中的能量变化如图所示回答下列问题1该反应是______________反应填吸热或放热该反应的ΔH.＝____________kJ·mol－1用含E.1E.2的代数式表示1mol气体A.和1mol气体B.具有的总能量比1mol气体C.和1mol气体D.具有的总能量____________填一定高一定低或高低不一定2若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大则E.1和E.2的变化是E.1______E.2_________ΔH._________填增大减小或不变Ⅱ.已知下列热化学方程式Fe2O3s＋3COg===2Fes＋3CO2gΔH.1＝－25kJ·mol－1①3Fe2O3s＋COg===2Fe3O4s＋CO2gΔH.2＝－47kJ·mol－1②Fe3O4s＋COg===3FeOs＋CO2gΔH.3＝＋19kJ·mol－1③写出FeOs被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_______________________________________
已知某可逆反应mAg＋nBgqCg在密闭容器中进行如图所示反应在不同时间t温度T.和压强P.与反应物B.的体积分数的关系曲线根据图象填空①化学计量数的关系:m＋n______q填＞.＜或＝②该反应的正反应为___________反应填吸热或放热
重铬酸钠俗称红矾钠Na2Cr2O7·2H2O是重要的化工产品和强氧化剂工业制备红矾钠的流程如下1化学上可将某些盐写成氧化物的形式如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2则FeCrO22可写成__________2煅烧铬铁矿时矿石中难溶的FeCrO22生成可溶于水的Na2CrO4反应化学方程式如下4FeCrO22+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2为了加快该反应的反应速率可采取的措施是___写一种即可3已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反应如2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O3CrO42－+4H+=Cr3O102－+2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的是__________________________________________②混合溶液乙中溶质的化学式是_________________________________________________4在含Cr2O72－废水中存在着平衡Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+请写出该平衡的平衡常数表达式K=________若继续加水稀释平衡将_________移动填正向逆向不5请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应□Cr2O72－+□S2－+□H2O——□CrOH3+□S2O32－+□OH－
下表是50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据实验序号碳酸钙状态cHCl/mol·L-1溶液温度/℃碳酸钙消失时间/s反应前反应后1粒状0.520394002粉末0.52040603粒状0.620412804粒状0.820402005粉末0.82040306粒状1.020401207粒状1.03050408粒状1.22040909粒状1.2254540分析上述数据回答下列问题1本反应属于_________反应填吸热或放热实验中的所有反应反应前后溶液的温度变化值相近约为20℃推测其原因是_________2实验6和7表明_________对反应速率有影响_________反应速率越快能表明同一规律的实验还有_________填实验序号3根据实验13468可以得出条件对反应速率的影响规律是_________4本实验中影响反应速率的其它因素还有__________能表明这一规律的实验序号是12与_______
在容积不变的密闭容器中进行反应2SO2g+O2g2SO3g△H
某化学反应2AB＋D.在三种不同条件下进行B.D.的起始浓度为0反应物A.的浓度mol·L－1随反应时间min的变化情况如下表实验序号温度℃时间min010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.60根据上述数据完成下列填空1实验1中10～20min内A.的反应速率为________mol·L－1·min－12实验2中c2＝________反应经20min时达到平衡可推测实验2中还隐含的条件是________________________3设10～20min内实验3中A.的反应速率为v3实验1中A.的反应速率为v1则v3________填>＝或＝或
一定温度下在2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是
碱式碳酸铝镁[MgaAlbOHcCO3d·xH2O]常用作塑料阻燃剂1碱式碳酸铝镁具有阻燃作用是由于其受热分解需吸收大量热量和2MgaAlbOHcCO3d·xH2O中abcd的代数关系式为3为确定碱式碳酸铝镁的组成进行如下实验①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应生成CO20.560L已换算成标准状况下②另取一定量样品在空气中加热样品的固体残留率固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%随温度的变化如右图所示样品在2700C时已完全失去结晶水6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的nOH－:nCO32－写出计算过程
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2g+NO2gSO3g+NOg达到平衡正反应速率随时间变化的示意图如所示由图可得出的正确结论是
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