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某校学习小组的同学设计实验制备NH42FeSO42•6H2O并探究其分解规律．实验步骤如下 Ⅰ．称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中先用热的Na2CO3溶液洗涤再水洗最后干燥． Ⅱ．称取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热加热过程中不断补充蒸馏水至反应充分． Ⅲ．冷却过滤并洗涤过量的铁粉干燥后称量铁粉的质量． Ⅳ．向步骤Ⅲ的滤液中加入适量NH42SO4晶体搅拌至晶体完全溶解经一系列操作得干燥纯净的NH42FeSO42•6H2O． Ⅴ．将NH42FeSO42•6H2O脱水得NH42FeSO42并进行热分解实验．回答下列问题 1步骤Ⅰ用热的Na2CO3溶液洗涤工业废铁粉的目的是步骤Ⅱ中设计铁粉过量是为了． 2步骤Ⅲ中称量反应后剩余铁粉的质量是为了． 3NH42FeSO42分解的气态产物可能有N2NH3SO2SO3及水蒸气用如图装置检验部分产物． ①检验气态产物中的SO2和SO3时装置连接顺序依次为气流从左至右C中盛放的试剂为． ②装置A的作用是． ③检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁需用到的试剂为．
化合物是一种新型涂料添加剂．实验室由AB两种烃制备M的一种合成路线如图已知回答下列问题 1C的结构简式为．D的化学名称为． 2H中官能团的名称为． 3由D生成E和E生成F的反应类型分别为． 4由G和I生成M的化学方程式为． 5Q为F的同分异构体同时满足下列条件的Q的同分异构体有种不考虑立体异构 ①能与NaHCO3溶液反应1molQ最多消耗2molNaHCO3 ②核磁共振氢谱有4组吸收峰 6参照上述合成路线和信息以3﹣甲基﹣2﹣丁醇为原料无机试剂任选设计制备乙酸﹣2﹣丙酯的合成路线．
MnO在医药有机合成电化学等领域用途广泛易被氧化可用软锰矿热还原法制得．回答下列问题 1某化学兴趣小组为制备MnO并检验可能的气态产物选用如图所示的部分装置进行实验．查阅资料CO与PdCl2溶液反应生成黑色难溶于水的P单质和两种通常为气态的酸性物质． ①按气流从左到右的方向上述装置的合理连接顺序为填仪器接口的小写字母． ②实验前先通入一段时间N2的目的为答出两点． ③充分反应后能证明气态产物只有CO的现象为．B中反应的化学方程式为． ④装置E的作用为． 2制得的MnO中常含有少量不溶于强酸的MnO2该小组同学继续测定产品纯度进行如下操作步骤Ⅰ．实验结束后冷却至室温取装置A的反应管中固体mg加入足量稀硫酸溶解过滤洗涤并将洗涤液与滤液合并．步骤Ⅱ．向合并后的溶液中加入稍过量的NH42S2O8溶液充分反应后溶液变为紫红色并煮沸几分钟．步骤Ⅲ．将煮沸后的溶液冷却至室温用cmol•L﹣1标准NH42FeSO42溶液滴定还原产物为Mn2+达到滴定终点时消耗标准液的体积为VmL． ①将步骤Ⅱ中所得溶液需要煮沸几分钟其目的除了将过量的NH42S2O8分解为不干扰滴定的物质外还有若不进行此操作会导致所测MnO的质量分数“偏高”“偏低”或“无影响”． ②标准液应盛放在填“酸式”或“碱式”滴定管中固体中MnO的质量分数为．
1人体血红蛋白分子中含有Fe2+正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能．亚硝酸钠NaNO2可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力反应过程中Fe2+发生反应说明亚硝酸钠具有性误食亚硝酸钠中毒可服维生素C缓解说明维生素C具有性． 2稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料．微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F═6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑该反应中氧化剂是还原剂是反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子个数比为． 3过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂如消除废液中剧毒的__反应方程式为KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑已配平请回答生成物A的化学式是该反应是否属于氧化还原反应填“是”或“否”理由是．若是则被还原的元素是．
氢化钠在有机合成中用途广泛．学习小组设计如图所示装置制备NaH．下列说法正确的是
SiH4易自燃但它可用作除去二氧化碳制取金刚砂等的试剂． 11956年英国标准电讯实验所成功研发出了硅烷SiH4热分解制备多晶硅的方法 SiH4g⇌Sis+2H2g△H═﹣34.4kJ•mol﹣1．T℃时向一体积为1L的恒容密闭容器中通入1mol硅烷发生上述反应． ①达到平衡后升高温度平衡填“正向”或“逆向”移动其他条件不变再充入一定量的硅烷硅烷的热分解率填“增大”“减小”或“不变”． ②T℃时反应达到平衡生成14.0g硅单质该反应的化学平衡常数K＝． 2①利用SiH4除去二氧化碳这是一种“变废为宝”制取CH3OH的新方法试写出SiH4和二氧化碳水催化剂存在下作用生成CH3OH和另一种常见原子晶体的化学方程式． ②甲醇也可采用煤的气化液化制取CO+2H2⇌CH3OH其中CO和H2还可用天然气来制取CO2g+CH4g⇌2COg+2H2g．在某一密闭容器中有浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4和CO2在一定条件下反应测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示则压强p1选填“大于”或“小于”p2．当压强为p2时在y点v正选填“大于”“小于”或“等于”v逆． 3SiH4与CH4在一定条件下反应制得的金刚砂SiC纯度高其主要理由是．
甲醇是一种重要的化工原料CO2直接催化氢化法是目前制备甲醇的方法之一．制备甲醇的过程中发生两个竞争反应 Ⅰ．CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H＝﹣537kJ•mol﹣l Ⅱ．CO2g+H2g⇌COg+H2Og△H＝+41.2kJ•mol﹣l 回答下列问题 1CO氢化生成甲醇蒸气的热化学方程式为． 2一定温度下在密闭容器中制备甲醇时反应Ⅱ可导致反应Ⅰ中CH3OH的平衡产率填“增大”“减小”或“无影响”理由为． 3起始将＝2.2的混合气体充入恒压密闭容器中相同时间内测得数据如表所示 ①制备甲醇的催化剂适宜选择填“M“或“N“原因为． ②表中10.9%填“是”或“不是”容器2中CO2的平衡转化率．容器3中反应达到平衡后升高温度甲醇的产率填“增大”或“减小”． 4T℃时起始将＝3的混合气体充入盛有催化剂的刚性容器中测得反应前容器内气体压强为pkPatmin达到平衡时测得H2Og的分压为p1kPaCO的分压为p2kPa ①0﹣tmin内反应I的速率vCH3OH＝kPa•min﹣1． ②反应Ⅱ的平衡常数Kp＝用代数式表示Kp为以分压表示的平衡常数．
恩必普是我国第三个拥有自主知识产权的化学药物也是世界上专门用于治疗脑血管病的化学新药合成恩必普J的一种路线如图所示已知回答下列问题 1B的名称是． 2碳原子上连有4个不同的原子或基团时该碳称为手性碳．用星号*标出G中的手性碳． 3F中官能团的名称是． 4D→E的反应类型是． 5恩必普能发生水解反应H→J的化学方程式为． 6写出符合下列条件的H的同分异构体只写一种填结构简式不考虑立体异构． ①苯环上只有2个取代基 ②遇FeCl3溶液显色 ③能发生水解反应和银镜反应 ④含有3个甲基 ⑤核磁共振氢谱有7组峰且峰面积之比为1631221． 7设计以甲苯和乙醛为原料合成1﹣苯基﹣1﹣丙烯的合成路线其他试剂任选
1氢化钠NaH为白色晶体其中H﹣有很强的还原性因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti自身被氧化为+1价写出其化学反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向与数目NaH能与水剧烈反应NaH+H2O═NaOH+H2↑NaH与液氨NH3也有类似反应写出反应的化学方程式 2配__应方程式 Al+NaNO3+H2O═AlOH3+N2↑+NaAlO2 3实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2+4HCl浓═MnCl2+2H2O+Cl2↑ 反应中如果有17.4g纯MnO2被还原那么被氧化的氯化氢的质量为
短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大WY同主族两种元素能形成两种常见化合物X的简单离子半径是同周期简单离子中最小的．下列说法正确的是

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