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高一上学期化学《》真题及答案
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常温下用0.1mol•L﹣1盐酸或0.1mol•L﹣1NaOH分别滴定10mL0.1mol•L﹣1NaH2PO4溶液溶液的pH随加入盐酸或氢氧化钠溶液的体积变化曲线如图所示．下列说法中正确的是
醋酸亚铬水合物[CH3COO2Cr•H2O相对分子质量为188]是一种深红色晶体不溶于冷水易溶于酸是常用的氧气吸收剂．实验室常用Zn粒CrCl3溶液CH3COONa和盐酸为原料来制取．实验装置如图所示． 回答下列问题 1实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却目的是． 2装置2中预先加一定量的Zn粒实验时先关闭A打开B加入盐酸使其反应一段时间其目的是 3接着加入一定的CrCl3溶液待到装置2中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色后将装置2中溶液与装置3中溶液混合其操作方法是打开分液漏斗的活塞又加入适量的盐酸并迅速关闭活塞然后．其中盐酸适量不宜过多的原因是 4本实验中锌粒要过量其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外另一个作用是．用离子方程式表示 5该实验中用200mL0.2mol•L﹣1的CrCl3溶液能得干燥纯净的产品5.64g则该实验所得产品的产率为不考虑溶解的醋酸亚水合物． 6实验完毕废液中要先通足量的空气然后再加入碱液调节pH达以上才能排放．[铬的离子排放标准c＜10﹣5mol•L﹣1KspCrOH3＝6.4×10﹣31lg2≈0.3]
对于可逆反应SiO2s+Cs+N2gSi3N4s+COg未配平△H＜0下列叙述正确的是
短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大．XZ同主族W的最简单氢化物可用作制冷剂Y的原子半径在同周期主族元素中最大．XY和Z三种元素原子的最外层电子数之和为13．下列说法正确的是
亚硝酸钠NaNO2是一种重要的化工原料某学习小组通过以下实验制备亚硝酸钠并测定产品的纯度． Ⅰ．制备NaNO2 已知①2NO+Na2O2＝2NaNO2 ②NO和NO2﹣均能被酸性高锰酸钾氧化为NO3﹣ 1A中m管的作用是． 2选择上述装置完成实验其连接顺序为按气流方向用小写字母表示． 3C中所装干燥剂可以为填字母序号 A．浓硫酸B．碱石灰C．无水CaCl2 4B中反应的离子方程式为． 5A中反应不直接用稀硝酸制NO的主要原因是． Ⅱ．测定产品的纯度杂质不参与滴定反应 称取产品ag配制成200mL溶液取20.00mL于锥形瓶中用cmo1•L﹣1的酸性高锰酸钾溶液滴定到终点重复上述滴定三次测得消耗酸性高锰酸钾溶液的平均体积为VmL 1判断滴定终点的方法是． 2该产品的纯度为用含acV的关系式表示．
已知A为肉桂酸其结构为可由X在稀硫酸条件下加热生成．其转化关系及相应反应如图 已知 ①X的分子式为C18H17ClO2 ②C生成M只产生唯一的结构 ③R1﹣CHO+R2﹣OH 回答下列问题 1A中所含官能团的名称为已知甲醛分子为平面三角形结构则M分子中最多有个原子处于同一平面上． 2B→C的反应类型为 3M中官能团的检验方法为 4化合物X反应生成AB的化学方程式为． 5A有多种同分异构体其中符合下列条件的结构有种． ①含有碳碳双键②遇氯化铁发生显色反应③能发生银镜反应 6是重要的有机合成工业中间体之一广泛用于医药香料塑料和感光树脂等化工产品生产参照上述反应路线设计一条以A为原料合成的路线其他试剂任选
抗坏血酸C6H8O6和柠檬酸C6H8O7常用于饮料添加剂．为测定仅含这两种有机酸某饮料样品中抗坏血酸和柠檬酸的含量进行以下实验． 1取50.00mL样品溶液于锥形瓶中加入25mL1mol•L﹣1HCl和2mL0.5%的淀粉溶液用0.010mol•L﹣1的KIO3溶液滴定至终点消耗KIO3溶液10.00mL滴定过程中发生反应3C6H8O6+IO3﹣═3C6H6O6+I﹣+3H2O．已知5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O ①滴定终点的现象为． ②据此计算样品中C6H8O6的物质的量浓度为． 2取25.00mL样品溶液于锥形瓶中加入2～3滴酚酞指示剂用0.010mol•L﹣1的NaOH溶液滴定至无色变为微红色已知1mol抗坏血酸消耗1molNaOH达到滴定终点消耗了20.00mL．已知一个柠檬酸分子中含有三个羧基则柠檬酸与氢氧化钠反应的物质的量之比为．样品中柠檬酸的含量为多少mg/100mL．写出计算过程
中医离不开中草药的使用目前中国大约有12000种药用植物．从某种草药提取的有机物的结构简式如图所示．下列说法正确的是
过碳酸钠2Na2CO3•3H2O2是一种集洗涤漂白杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图 已知2Na2CO3aq+3H2O2aq⇌2Na2CO3•3H2O2s△H＜0 50°C时2Na2CO3•3H2O2s开始分解 请回答下列问题 1恒压漏斗使用时不打开漏斗塞也能放出液体其原理为． 2步骤①控制温度的措施是磁力搅拌和缓慢滴加H2O2． 3静置后的混合液中通常加入适量NaCl固体或无水乙醇目的是． 4步骤②通常采取减压抽滤．抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有吸漏瓶填仪器名称． 5步骤③中选用丙酮洗涤产品的目的是． 6将过碳酸钠与MnO2等按一定比例组成的固体混合物可用提供急救用氧．使用时加入适量的水即可分解出氧气简单方便供氧量大．下列物质中可用于替代MnO2的物质有． A．Na2SiO3B．Fe2O3C．MgSO4
钼及其合金在冶金环保和航天等方面有着广泛的应用． 1钼酸钠晶体Na2MoO4•2H2O可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．Na2MoO4中Mo的化合价为．在碱性条件下将精矿主要成分为MoS₂S元素﹣2价加入NaCIO溶液中也可以制备钼酸钠该反应的离子方程式为． 2已知 ①2Mos+3O2g═2MoO3s△H1 ②MoS2s+2O2g═Mos+2SO2g△H2 请写出MoS₂与O2完全反应生成MoO3s的热化学方程式．其中△H用含△H1△H2表示． 3碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS₂s+4H2g+2NaCO3s⇌Mos+2CO+4H2Og+2Na2Ss△H．实验测得平衡时的有关变化曲线如图1所示． ①一定温度下在体积固定的密闭容器中进行上述反应下列能说明反应达到了平衡状态的是填序号． A.2v正H2＝v逆CO B．CO体积分数保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．△H不再变化 ②图中A点对应的平衡常数Kp＝已知A点压强为2MPa用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压x物质的量分数． 4如图2示的电解装置可将雾霾中的NOSO2转化为硫酸铵从而实现废气的回收再利用．通入NO的电极反应式为若通入的NO体积为4.48L标况下则另外一个电极通入的SO2质量至少为g．
室温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
四种短周期元素WXYZ原子序数依次增大W组成的化合物种类最多X的原子半径是短周期主族元素中最大的Y单质既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应并产生相同气体产物．X与Z形成的离子化合物其水溶液呈中性．则下列相关说法错误的是
下列说法正确的是
汽车尾气及硝酸工业废气中氮氧化物的处理是治理环境污染的重要课题． 1活性炭还原法 反应原理Cs+2NOg═N2g+CO2g ①已知Cs和COg的燃烧热分别为393.5kJ•mo1﹣1和283kJ•mo1﹣1COg和NOg反应的热化学方程式为2NOg+2COg＝N2g+2CO2g△H＝﹣747.8kJ•mo1﹣1则用活性炭还原法处理NO反应的△H＝kJ•mo1﹣1 ②实验室模拟活性炭还原氮氧化物的反应．向2L固定体积的密闭容器中加入足量活性炭再充入1molNO气体在一定温度下反应50min时反应达到平衡测得平衡混合气体中CO2的物质的量为0.2mol则平衡时NO的转化率为反应的平衡常数K＝保留2位有效数字欲提高NO转化率可采取的措施有写一条． 2若NO与H2的反应存在如下3步机理k为速率常数 第一步2NO⇌N2O2快反应平衡时v正＝k正•c2NO＝v逆＝k逆•cN2O2 第二步N2O2+H2＝N2O+H2O慢反应 第三步N2O+H2＝N2+H2O快反应 不考虑第二步反应对第一步反应平衡的影响则下列说法正确的是填字母序号 A．v第一步逆反应＜v第二步反应 B．总反应快慢主要由第二步反应决定 C．平衡时2cNO＝cN2O2 D．第一步反应的平衡常数K＝ 3工业制硝酸时产生的废气主要成分为NO2和NO可用Na0H溶液吸收若反应只生成一种盐则该反应的化学方程式为已知常温时该盐所对应的酸的电离平衡常数K≈5×10﹣4mol•L﹣1则0.1mol•L﹣1该盐溶液的pH约为已知lg2＝0.3
合成抗凝血药物华法林的过程中某一步反应如图所示．下列说法不正确的是
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
白云石的主要成分是CaCO3•MgCO3在我国有大量的分布．以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途．利用白云石制备常见果蔬保鲜剂过氧化钙CaO2的工业生产过程如图 Ⅰ．Ca2+Mg2+的分离及氢氧化钙的制备 其中碳化过程发生如下反应 CaOH2+Mg0H2+3CO2⇌CaCO3+MgHCO32+H2O△H＜0 请回答相关问题 1CaOH2的碱性比MgOH2的碱性填“强”或“弱”． 2碳化温度保持在50～60℃ 温度偏高不利于碳化反应原因是． 温度偏低也不利于碳化反应原因是． 3已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示在10min到13min之内钙离子的反应速率为．15min之后钙离子浓度增大原因是用化学方程式表示． Ⅱ．过氧化钙CaO2的制备 过氧化钙CaO2是一种白色无毒难溶于水的固体．能杀菌消毒广泛用于果蔬保鲜空气净化污水处理等．加热到350℃能迅速分解生成CaO和O2．其生产流程如图 请回答下列问题 4第①步反应的化学方程式为第②步反应的化学方程式为． 5过氧化钙CaO2的制备过程中可循环使用的物质是填化学式．工业上常采用CaOH2过量而不是H2O2过量的方式来生产这是因为． 6CaO2•8H2O加热脱水的过程中需不断通入不含二氧化碳的氧气目的是．
已知苯可以进行如下转化 下列说法错误的是
黄酮醋酸类化合物具有黄酮类化合物抗菌消炎降血压保肝等多种生理活性和药理作用尤其是近年来报道此类化合物具有独特抗癌活性．下面的方法采用对甲酚A为起始原料通过一系列反应合成黄酮醋酸的前体化合物黄酮G．其进一步水解即得黄酮醋酸合成路线如图所示 请根据以上信息回答下列问题 1化合物C含有的官能团的名称为． 2D→E的反应类型是． 3写出A→B反应的化学方程式． 4化合物的名称是． 5化合物F的结构简式是． 6写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式不考虑立体异构任写一种． ①苯环上有四个取代基且苯环上的一溴代物只有1种 ②能与碳酸钠溶液反应放出气体 7结合本题的合成路线写出以对甲酚乙酸聚甲醛为主要原料制备的合成路线图无机试剂任选．
空气质量评价的主要污染物为PM10PM2.5SO2NO2O3CO等物质．研究碳氮硫及其化合物的转化对于消除环境污染有重要意义． 1用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染． 已知CH4g+2O2g＝CO2g+2H2O1△H＝﹣890.3kJ/mo1 N2g+2O2g⇌2NO2g△H＝+67.0kJ/mo1 H2Og＝H2O1△H＝﹣44.0kJ/mo1 写出CH4g催化还原NO2g生成N2g和H2Og的热化学方程式． 2体积可变活塞与容器之间的摩擦力忽略不计的密闭容器如图1所示现将4mo1N0和3molO2放入容器中移动活塞至体积V为2L用铆钉固定在AB点发生反应2NOg+O2g⇌2NO2g不考虑NO2转化为N2O4．测定不同条件不同时间段内的NO的转化率得到如下数据 ①根据上表数据请比较T1T2填“＞”“＜”或“＝”T2℃下第30min时a1＝该温度下的化学平衡常数为． ②T2℃下第40min时拔去铆钉容器密封性良好后活塞没有发生移动再向容器中通入3molN0和3molNO2此时v正v逆填“＞”＜”或“＝”． ③T2℃下上述反应重新达到平衡后若改变反应的某个条件下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是填字母代号 A．气体颜色加深 B．单位时间内消耗O2和NO2的物质的量之比大于12 C．NO的百分含量减少 3用NH3催化还原NO2也可以消除氮氧化物的污染．如图2采用NH3作还原剂烟气以一定的流速通过两种不同催化剂测量逸出气体中氮氧化物含量从而确定烟气脱氮率注脱氮率即氮氧化物转化率反应原理为NOg+NO2g+2NH3g⇌2N2g+3H2Og． ①该反应的△S0△H0填＞”＝”或“＜”． ②下列说法正确的是填字母代号． A．在相同条件下第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高 B．在相同条件下改变压强对脱氮率没有影响 C．催化剂①②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
以柏林绿Fe[FeCN6]为代表的新型可充电钠离子电池其放电工作原理如图所示．下列说法错误的是
ABCDEF是原子序数依次增大的六种短周期元素．其中BCD是同周期相邻的元素三者原子最外层电子数之和为15A与E位于同主族且可以形成离子化合物F的周期数比族序数大1．下列说法错误的是
下列有关物质性质的叙述正确的是
短周期主族元素XYZW原子序数依次增大X的一种同位素原子质量数为1XZ同主族二者的原子序数之和是Y原子序数的1.5倍．W原子最外层电子数比电子层数多3．下列说法正确的是
利用磷精矿[主要成分为Ca5PO43OH还含有Ca5PO43F和有机碳等]湿法制备磷酸的一种工艺流程如图 1酸浸时磷精矿中Ca5PO43F所含氟转化为HF该反应的化学方程式为． 2H2O2可将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除但要控制温度在80℃左右其原因是． 3脱硫时CaCO3稍过量充分反应后仍有SO42﹣残留原因是加入BaCO3可进一步提高脱硫效率其离子方程式是． 4用碳作还原剂可以将磷石膏中的CaSO4还原所得SO2可用于工业生产硫酸．在不同的温度下添加CaCl2焙烧2.5h对CaSO4转化率的影响如图．CaCl2的作用是当温度高于1200℃时无论有无CaCl2CaSO4的转化率趋于相同其原因是．
二环已基邻二甲酰胺DCHCHDA的结构为它是一种性能优良的聚丙烯晶型成核剂其合成路线如图 已知 Ⅰ．+ Ⅱ．R﹣COOHR﹣COCl Ⅲ． 请回答下列问题 1D中官能团名称为F的名称为G的结构简式为F的名称为G的结构简式为． 2①和④的反应类型分别是． 3②反应的化学方程式为． ⑧反应的化学方程式为． 4满足下列条件的C的同分异构体共有种 ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②所有碳原子在同一个平面上 ③1mol该物质与足量金属钠反应能生成2molH2 ④1mol该物质在一定条件下氧化产生含2mol醛基的物质 5写出用乙烯为原料制备A的合成路线无机试剂任选．
下列有关化学用语的表示正确的是
某温度下向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2C2O4溶液滴加过程中溶液中﹣lgcCa2+与Na2C2O4溶液体积V的关系如图所示下列有关说法正确的是已知lg2＝0.3
下列说法正确的是
醋酸不仅是重要的调味品还是重要的化工原料． 1醋酸的传统制法是乙醇在醋酸菌作用下被空气氧化． 已知CH3CH2OHl+3O2g═2CO2g+3H2Ol△H1＝﹣1366.8kJ•mol﹣1 CH3COOHl+2O2g═2CO2g+2H2Ol△H2＝﹣870.3kJ•mol﹣1 则CH3CH2OHl+O2g═CH3COOHl+H2Ol的△H＝． 2一种新型的利用铑Rh碘催化剂体系制取醋酸的原理如图所示 ①E的结构简式为该过程的总反应化学方程式为． ②某兴趣小组模拟铑碘催化制醋酸过程分析实验数据绘制的图象如下 在含水量低于15%时随着含水量的增加醋酸的生成速率迅速上升的主要原因是当含水量高于15%时随着含水量增加醋酸的生成速率缓慢下降的原因可能是压强增大时产率增大其原因是． 3电解浓乙酸钠水溶液在阴极收集到H2在阳极收集到C2H6和CO2的混合气体．则电解时阳极的电极反应式为．
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