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恩必普是我国第三个拥有自主知识产权的化学药物，也是世界上专门用于治疗脑血管病的化学新药，合成恩必普（J）的一种路线如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）B的名称是 ． （2）碳原子上...
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高三上学期化学《》真题及答案
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长征系列火箭和神舟号飞船都是我国自己设计制造的在知识经济时代拥有自主知识产权的数量和质量已经成为决定
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当今世界一个国家拥有知识越多国家综合能力越强
知识与智力资源的创造、占有和运用是增强综合国力的决定性因素
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拥有一套具有自主知识产权的计算机网络集成制作系统是我国最大的民营动画片制作基地它是
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政府应大力扶持一批拥有自主知识产权、自主创新能力、全球知名品牌的重点企业
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加强知识产权保护
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甲烷和乙炔CH≡CH在有机合成中有着广泛的用途． 1已知 ①H2g+O2g⇌H2Og△H1＝﹣198kJ•mol﹣1 ②COg+O2g⇌CO2g△H2＝﹣283kJ•mol﹣1 ③CH4g+2O2g⇌CO2g+2H2Og△H3＝﹣846.3kJ•mol﹣1 写出甲烷与水蒸气在高温下制备合成气COH2的热化学方程式． 2用甲烷在高温下气相裂解制取乙炔和氢气其反应原理为2CH4g＝C2H2g+3H2g△H＞0 几种气体平衡时分压Pa的对数与温度K的关系如图1所示 ①图1中A点温度时的平衡常数K＝用气体平衡时分压代替浓度计算 ②T1℃时向体积为2L的恒容密闭容器中充入0.4molCH4进行上述反应当反应达到平衡时测得cCH4＝cH2则CH4的转化率为若改变温度至T2℃10s后反应再次达到平衡测得cCH4＝2cH2则该变化过程中T1填“＞”或“＜”T2． 3一定温度下向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molC2H2乙炔和2molHCl发生反应HC≡CHg+HClg＝CH2＝CHClg△H测得反应物C2H2或HCl浓度随时间的变化关系如图2所示． ①M点时v正填“＞”“＜”或“＝”v逆． ②15min时仅改变了一个外界条件改变的条件可能是． ③0～10min内氯乙烯的平均反应速率vCH2＝CHCl＝mo1•L﹣1•min﹣1．向密闭容器中充入一定量乙炔和氯化氢发生上述反应测得乙炔的平衡转化率与温度S的关系如图3所示其中S3＞S2＞S1则S代表的物理量是．
铍和氯气反应的能量变化如图所示．下列说法正确的是
醋酸亚铬水合物[CH3COO2Cr•H2O相对分子质量为188]是一种深红色晶体不溶于冷水易溶于酸是常用的氧气吸收剂．实验室常用Zn粒CrCl3溶液CH3COONa和盐酸为原料来制取．实验装置如图所示． 回答下列问题 1实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却目的是． 2装置2中预先加一定量的Zn粒实验时先关闭A打开B加入盐酸使其反应一段时间其目的是 3接着加入一定的CrCl3溶液待到装置2中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色后将装置2中溶液与装置3中溶液混合其操作方法是打开分液漏斗的活塞又加入适量的盐酸并迅速关闭活塞然后．其中盐酸适量不宜过多的原因是 4本实验中锌粒要过量其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外另一个作用是．用离子方程式表示 5该实验中用200mL0.2mol•L﹣1的CrCl3溶液能得干燥纯净的产品5.64g则该实验所得产品的产率为不考虑溶解的醋酸亚水合物． 6实验完毕废液中要先通足量的空气然后再加入碱液调节pH达以上才能排放．[铬的离子排放标准c＜10﹣5mol•L﹣1KspCrOH3＝6.4×10﹣31lg2≈0.3]
对于可逆反应SiO2s+Cs+N2gSi3N4s+COg未配平△H＜0下列叙述正确的是
二氯草酸硬酸键[LiBFCO]是新型锂离子电池电解质乙酸锰可用于制造离子电池的负极材料．他们的合成方法如下 2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4═2LiBF2C2O4+SiF4+4HCl 4MnNO32•6H2O+26CH3CO2O═4CH3COO3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH 1Mn3+基态核外电子排布式为．CNO第一电离能由小到大的顺序是． 2草酸HOOCCOOH分子中碳原子轨道的杂化类型是1mol草酸分子中含有σ键与π键的数目 之比为． 3与SiF4互为等电子体的分子的化学式为． 4CH3COOH易溶于水除了它是极性分子外还因为． 5锰的一种晶胞结构如图1所示锰晶体中除了1个在体心外其余都在面心上．该合金中锰原子和镧原子的个数比为 6铝锰合金的晶胞如图2所示．已知铝罐合金的密度为pg•cm﹣2NA代表阿伏加德罗常数的数值则铝锰的最短核间距d为pm．
亚硝酸钠NaNO2是一种重要的化工原料某学习小组通过以下实验制备亚硝酸钠并测定产品的纯度． Ⅰ．制备NaNO2 已知①2NO+Na2O2＝2NaNO2 ②NO和NO2﹣均能被酸性高锰酸钾氧化为NO3﹣ 1A中m管的作用是． 2选择上述装置完成实验其连接顺序为按气流方向用小写字母表示． 3C中所装干燥剂可以为填字母序号 A．浓硫酸B．碱石灰C．无水CaCl2 4B中反应的离子方程式为． 5A中反应不直接用稀硝酸制NO的主要原因是． Ⅱ．测定产品的纯度杂质不参与滴定反应 称取产品ag配制成200mL溶液取20.00mL于锥形瓶中用cmo1•L﹣1的酸性高锰酸钾溶液滴定到终点重复上述滴定三次测得消耗酸性高锰酸钾溶液的平均体积为VmL 1判断滴定终点的方法是． 2该产品的纯度为用含acV的关系式表示．
已知A为肉桂酸其结构为可由X在稀硫酸条件下加热生成．其转化关系及相应反应如图 已知 ①X的分子式为C18H17ClO2 ②C生成M只产生唯一的结构 ③R1﹣CHO+R2﹣OH 回答下列问题 1A中所含官能团的名称为已知甲醛分子为平面三角形结构则M分子中最多有个原子处于同一平面上． 2B→C的反应类型为 3M中官能团的检验方法为 4化合物X反应生成AB的化学方程式为． 5A有多种同分异构体其中符合下列条件的结构有种． ①含有碳碳双键②遇氯化铁发生显色反应③能发生银镜反应 6是重要的有机合成工业中间体之一广泛用于医药香料塑料和感光树脂等化工产品生产参照上述反应路线设计一条以A为原料合成的路线其他试剂任选
中医离不开中草药的使用目前中国大约有12000种药用植物．从某种草药提取的有机物的结构简式如图所示．下列说法正确的是
设NA代表阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
钼及其合金在冶金环保和航天等方面有着广泛的应用． 1钼酸钠晶体Na2MoO4•2H2O可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．Na2MoO4中Mo的化合价为．在碱性条件下将精矿主要成分为MoS₂S元素﹣2价加入NaCIO溶液中也可以制备钼酸钠该反应的离子方程式为． 2已知 ①2Mos+3O2g═2MoO3s△H1 ②MoS2s+2O2g═Mos+2SO2g△H2 请写出MoS₂与O2完全反应生成MoO3s的热化学方程式．其中△H用含△H1△H2表示． 3碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS₂s+4H2g+2NaCO3s⇌Mos+2CO+4H2Og+2Na2Ss△H．实验测得平衡时的有关变化曲线如图1所示． ①一定温度下在体积固定的密闭容器中进行上述反应下列能说明反应达到了平衡状态的是填序号． A.2v正H2＝v逆CO B．CO体积分数保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．△H不再变化 ②图中A点对应的平衡常数Kp＝已知A点压强为2MPa用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压x物质的量分数． 4如图2示的电解装置可将雾霾中的NOSO2转化为硫酸铵从而实现废气的回收再利用．通入NO的电极反应式为若通入的NO体积为4.48L标况下则另外一个电极通入的SO2质量至少为g．
化学与生产生活密切相关下列过程中没有发生化学变化的是
烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放．实验室用粉煤灰主要含Al2O3SiO2等制备碱式硫酸铝[Al2SO4xOH6﹣2x]溶液并用于烟气脱硫研究． 则下列说法不正确的是
四种短周期元素WXYZ原子序数依次增大W组成的化合物种类最多X的原子半径是短周期主族元素中最大的Y单质既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应并产生相同气体产物．X与Z形成的离子化合物其水溶液呈中性．则下列相关说法错误的是
下列说法正确的是
汽车尾气及硝酸工业废气中氮氧化物的处理是治理环境污染的重要课题． 1活性炭还原法 反应原理Cs+2NOg═N2g+CO2g ①已知Cs和COg的燃烧热分别为393.5kJ•mo1﹣1和283kJ•mo1﹣1COg和NOg反应的热化学方程式为2NOg+2COg＝N2g+2CO2g△H＝﹣747.8kJ•mo1﹣1则用活性炭还原法处理NO反应的△H＝kJ•mo1﹣1 ②实验室模拟活性炭还原氮氧化物的反应．向2L固定体积的密闭容器中加入足量活性炭再充入1molNO气体在一定温度下反应50min时反应达到平衡测得平衡混合气体中CO2的物质的量为0.2mol则平衡时NO的转化率为反应的平衡常数K＝保留2位有效数字欲提高NO转化率可采取的措施有写一条． 2若NO与H2的反应存在如下3步机理k为速率常数 第一步2NO⇌N2O2快反应平衡时v正＝k正•c2NO＝v逆＝k逆•cN2O2 第二步N2O2+H2＝N2O+H2O慢反应 第三步N2O+H2＝N2+H2O快反应 不考虑第二步反应对第一步反应平衡的影响则下列说法正确的是填字母序号 A．v第一步逆反应＜v第二步反应 B．总反应快慢主要由第二步反应决定 C．平衡时2cNO＝cN2O2 D．第一步反应的平衡常数K＝ 3工业制硝酸时产生的废气主要成分为NO2和NO可用Na0H溶液吸收若反应只生成一种盐则该反应的化学方程式为已知常温时该盐所对应的酸的电离平衡常数K≈5×10﹣4mol•L﹣1则0.1mol•L﹣1该盐溶液的pH约为已知lg2＝0.3
白云石的主要成分是CaCO3•MgCO3在我国有大量的分布．以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途．利用白云石制备常见果蔬保鲜剂过氧化钙CaO2的工业生产过程如图 Ⅰ．Ca2+Mg2+的分离及氢氧化钙的制备 其中碳化过程发生如下反应 CaOH2+Mg0H2+3CO2⇌CaCO3+MgHCO32+H2O△H＜0 请回答相关问题 1CaOH2的碱性比MgOH2的碱性填“强”或“弱”． 2碳化温度保持在50～60℃ 温度偏高不利于碳化反应原因是． 温度偏低也不利于碳化反应原因是． 3已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示在10min到13min之内钙离子的反应速率为．15min之后钙离子浓度增大原因是用化学方程式表示． Ⅱ．过氧化钙CaO2的制备 过氧化钙CaO2是一种白色无毒难溶于水的固体．能杀菌消毒广泛用于果蔬保鲜空气净化污水处理等．加热到350℃能迅速分解生成CaO和O2．其生产流程如图 请回答下列问题 4第①步反应的化学方程式为第②步反应的化学方程式为． 5过氧化钙CaO2的制备过程中可循环使用的物质是填化学式．工业上常采用CaOH2过量而不是H2O2过量的方式来生产这是因为． 6CaO2•8H2O加热脱水的过程中需不断通入不含二氧化碳的氧气目的是．
用NA表示阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
已知苯可以进行如下转化 下列说法错误的是
黄酮醋酸类化合物具有黄酮类化合物抗菌消炎降血压保肝等多种生理活性和药理作用尤其是近年来报道此类化合物具有独特抗癌活性．下面的方法采用对甲酚A为起始原料通过一系列反应合成黄酮醋酸的前体化合物黄酮G．其进一步水解即得黄酮醋酸合成路线如图所示 请根据以上信息回答下列问题 1化合物C含有的官能团的名称为． 2D→E的反应类型是． 3写出A→B反应的化学方程式． 4化合物的名称是． 5化合物F的结构简式是． 6写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式不考虑立体异构任写一种． ①苯环上有四个取代基且苯环上的一溴代物只有1种 ②能与碳酸钠溶液反应放出气体 7结合本题的合成路线写出以对甲酚乙酸聚甲醛为主要原料制备的合成路线图无机试剂任选．
利用电镀污泥主要含有Fe2O3FeOCuOCr2O3及部分难溶杂质回收铜和铬等金属回收流程如图1 已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2 已知Cu2O在弱酸性条件下难以歧化． 1在浸出过程中为了提高浸出率常采用等措施只要填一种即可． 2滤渣Ⅱ的主要成分为． 3在除铁操作中请完成相关操作 ①加入石灰乳调节pH范围是加入H2O2的目的是．检验Fe3+已经除尽的操作是． ②将浊液加热到80℃随后的操作为． 4写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式． 5当离子浓度小于或等于1×10﹣5mol•L﹣1时可认为沉淀完全25℃时若要使Cr3+完全沉淀则要保持PH≥．[已知Ksp[CrOH3]＝6.3×10﹣31≈4.01g2＝0.3]
空气质量评价的主要污染物为PM10PM2.5SO2NO2O3CO等物质．研究碳氮硫及其化合物的转化对于消除环境污染有重要意义． 1用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染． 已知CH4g+2O2g＝CO2g+2H2O1△H＝﹣890.3kJ/mo1 N2g+2O2g⇌2NO2g△H＝+67.0kJ/mo1 H2Og＝H2O1△H＝﹣44.0kJ/mo1 写出CH4g催化还原NO2g生成N2g和H2Og的热化学方程式． 2体积可变活塞与容器之间的摩擦力忽略不计的密闭容器如图1所示现将4mo1N0和3molO2放入容器中移动活塞至体积V为2L用铆钉固定在AB点发生反应2NOg+O2g⇌2NO2g不考虑NO2转化为N2O4．测定不同条件不同时间段内的NO的转化率得到如下数据 ①根据上表数据请比较T1T2填“＞”“＜”或“＝”T2℃下第30min时a1＝该温度下的化学平衡常数为． ②T2℃下第40min时拔去铆钉容器密封性良好后活塞没有发生移动再向容器中通入3molN0和3molNO2此时v正v逆填“＞”＜”或“＝”． ③T2℃下上述反应重新达到平衡后若改变反应的某个条件下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是填字母代号 A．气体颜色加深 B．单位时间内消耗O2和NO2的物质的量之比大于12 C．NO的百分含量减少 3用NH3催化还原NO2也可以消除氮氧化物的污染．如图2采用NH3作还原剂烟气以一定的流速通过两种不同催化剂测量逸出气体中氮氧化物含量从而确定烟气脱氮率注脱氮率即氮氧化物转化率反应原理为NOg+NO2g+2NH3g⇌2N2g+3H2Og． ①该反应的△S0△H0填＞”＝”或“＜”． ②下列说法正确的是填字母代号． A．在相同条件下第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高 B．在相同条件下改变压强对脱氮率没有影响 C．催化剂①②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
以柏林绿Fe[FeCN6]为代表的新型可充电钠离子电池其放电工作原理如图所示．下列说法错误的是
ABCDEF是原子序数依次增大的六种短周期元素．其中BCD是同周期相邻的元素三者原子最外层电子数之和为15A与E位于同主族且可以形成离子化合物F的周期数比族序数大1．下列说法错误的是
短周期主族元素WXYZ的原子核外L层上的电子数之和为32它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液当四种溶液的浓度均为0.01mol•L﹣1时这四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示．下列说法错误的是
化学与生产生活社会密切相关下列有关说法中正确的是
二环已基邻二甲酰胺DCHCHDA的结构为它是一种性能优良的聚丙烯晶型成核剂其合成路线如图 已知 Ⅰ．+ Ⅱ．R﹣COOHR﹣COCl Ⅲ． 请回答下列问题 1D中官能团名称为F的名称为G的结构简式为F的名称为G的结构简式为． 2①和④的反应类型分别是． 3②反应的化学方程式为． ⑧反应的化学方程式为． 4满足下列条件的C的同分异构体共有种 ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②所有碳原子在同一个平面上 ③1mol该物质与足量金属钠反应能生成2molH2 ④1mol该物质在一定条件下氧化产生含2mol醛基的物质 5写出用乙烯为原料制备A的合成路线无机试剂任选．
金属及其相关化合物在我们的生活中使用非常广泛．回答下列问题 1基态锰原子的外围电子排布式为钕Nd为60号元素在周期表中第周期． 2配合物K[CrC2O42H2O]中的配体是C2O42﹣中碳原子的杂化轨道类型是与H2O互为等电子体的微粒是任写一种 3铁氧体是一种磁性材料可使用沉淀法制备制备时常加入氨NH3联氨N2H4等弱碱已知氨NH3熔点﹣77.8℃沸点﹣33.5℃联氨N2H4熔点2℃沸点113.5℃解释其熔沸点高低的主要原因． 4下面关于晶体的说法不正确的是． A．晶体熔点由低到高CF4＜CC14＜CBr4＜C14 B．熔点由高到低Na＞Mg＞A1 C．硬度由大到小金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．晶格能由大到小NaF＞NaCl＞NaBr＞Nal 5一种由Ni和As元素组成的晶胞结构如图所示 ①该晶体的化学式为． ②若阿伏加德罗常数的值为NA晶体密度为pg•cm﹣3则该品胞中最近的砷离子之间的距离为pm．只列出计算式即可
某温度下向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2C2O4溶液滴加过程中溶液中﹣lgcCa2+与Na2C2O4溶液体积V的关系如图所示下列有关说法正确的是已知lg2＝0.3
abcd为原子序数依次增大的短周期主族元素a与d最外层电子数之和为12b2﹣与c+的电子层结构与氖相同cd同周期．下列叙述正确的是
25℃时分别调节浓度均为0.01mol•L﹣1的HCOOH溶液和氨水的pH系统中微粒浓度的负对数值﹣lgc与pH的关系如图所示．下列说法正确的是
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