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甲烷和乙炔CH≡CH在有机合成中有着广泛的用途． 1已知 ①H2g+O2g⇌H2Og△H1＝﹣198kJ•mol﹣1 ②COg+O2g⇌CO2g△H2＝﹣283kJ•mol﹣1 ③CH4g+2O2g⇌CO2g+2H2Og△H3＝﹣846.3kJ•mol﹣1 写出甲烷与水蒸气在高温下制备合成气COH2的热化学方程式． 2用甲烷在高温下气相裂解制取乙炔和氢气其反应原理为2CH4g＝C2H2g+3H2g△H＞0 几种气体平衡时分压Pa的对数与温度K的关系如图1所示 ①图1中A点温度时的平衡常数K＝用气体平衡时分压代替浓度计算 ②T1℃时向体积为2L的恒容密闭容器中充入0.4molCH4进行上述反应当反应达到平衡时测得cCH4＝cH2则CH4的转化率为若改变温度至T2℃10s后反应再次达到平衡测得cCH4＝2cH2则该变化过程中T1填“＞”或“＜”T2． 3一定温度下向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molC2H2乙炔和2molHCl发生反应HC≡CHg+HClg＝CH2＝CHClg△H测得反应物C2H2或HCl浓度随时间的变化关系如图2所示． ①M点时v正填“＞”“＜”或“＝”v逆． ②15min时仅改变了一个外界条件改变的条件可能是． ③0～10min内氯乙烯的平均反应速率vCH2＝CHCl＝mo1•L﹣1•min﹣1．向密闭容器中充入一定量乙炔和氯化氢发生上述反应测得乙炔的平衡转化率与温度S的关系如图3所示其中S3＞S2＞S1则S代表的物理量是．
铍和氯气反应的能量变化如图所示．下列说法正确的是
醋酸亚铬水合物[CH3COO2Cr•H2O相对分子质量为188]是一种深红色晶体不溶于冷水易溶于酸是常用的氧气吸收剂．实验室常用Zn粒CrCl3溶液CH3COONa和盐酸为原料来制取．实验装置如图所示．回答下列问题 1实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却目的是． 2装置2中预先加一定量的Zn粒实验时先关闭A打开B加入盐酸使其反应一段时间其目的是 3接着加入一定的CrCl3溶液待到装置2中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色后将装置2中溶液与装置3中溶液混合其操作方法是打开分液漏斗的活塞又加入适量的盐酸并迅速关闭活塞然后．其中盐酸适量不宜过多的原因是 4本实验中锌粒要过量其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外另一个作用是．用离子方程式表示 5该实验中用200mL0.2mol•L﹣1的CrCl3溶液能得干燥纯净的产品5.64g则该实验所得产品的产率为不考虑溶解的醋酸亚水合物． 6实验完毕废液中要先通足量的空气然后再加入碱液调节pH达以上才能排放．[铬的离子排放标准c＜10﹣5mol•L﹣1KspCrOH3＝6.4×10﹣31lg2≈0.3]
对于可逆反应SiO2s+Cs+N2gSi3N4s+COg未配平△H＜0下列叙述正确的是
二氯草酸硬酸键[LiBFCO]是新型锂离子电池电解质乙酸锰可用于制造离子电池的负极材料．他们的合成方法如下 2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4═2LiBF2C2O4+SiF4+4HCl 4MnNO32•6H2O+26CH3CO2O═4CH3COO3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH 1Mn3+基态核外电子排布式为．CNO第一电离能由小到大的顺序是． 2草酸HOOCCOOH分子中碳原子轨道的杂化类型是1mol草酸分子中含有σ键与π键的数目之比为． 3与SiF4互为等电子体的分子的化学式为． 4CH3COOH易溶于水除了它是极性分子外还因为． 5锰的一种晶胞结构如图1所示锰晶体中除了1个在体心外其余都在面心上．该合金中锰原子和镧原子的个数比为 6铝锰合金的晶胞如图2所示．已知铝罐合金的密度为pg•cm﹣2NA代表阿伏加德罗常数的数值则铝锰的最短核间距d为pm．
下列有关实验装置进行的相应实验能达到实验目的是
亚硝酸钠NaNO2是一种重要的化工原料某学习小组通过以下实验制备亚硝酸钠并测定产品的纯度． Ⅰ．制备NaNO2 已知①2NO+Na2O2＝2NaNO2 ②NO和NO2﹣均能被酸性高锰酸钾氧化为NO3﹣ 1A中m管的作用是． 2选择上述装置完成实验其连接顺序为按气流方向用小写字母表示． 3C中所装干燥剂可以为填字母序号 A．浓硫酸B．碱石灰C．无水CaCl2 4B中反应的离子方程式为． 5A中反应不直接用稀硝酸制NO的主要原因是． Ⅱ．测定产品的纯度杂质不参与滴定反应称取产品ag配制成200mL溶液取20.00mL于锥形瓶中用cmo1•L﹣1的酸性高锰酸钾溶液滴定到终点重复上述滴定三次测得消耗酸性高锰酸钾溶液的平均体积为VmL 1判断滴定终点的方法是． 2该产品的纯度为用含acV的关系式表示．
已知A为肉桂酸其结构为可由X在稀硫酸条件下加热生成．其转化关系及相应反应如图已知 ①X的分子式为C18H17ClO2 ②C生成M只产生唯一的结构 ③R1﹣CHO+R2﹣OH 回答下列问题 1A中所含官能团的名称为已知甲醛分子为平面三角形结构则M分子中最多有个原子处于同一平面上． 2B→C的反应类型为 3M中官能团的检验方法为 4化合物X反应生成AB的化学方程式为． 5A有多种同分异构体其中符合下列条件的结构有种． ①含有碳碳双键②遇氯化铁发生显色反应③能发生银镜反应 6是重要的有机合成工业中间体之一广泛用于医药香料塑料和感光树脂等化工产品生产参照上述反应路线设计一条以A为原料合成的路线其他试剂任选
中医离不开中草药的使用目前中国大约有12000种药用植物．从某种草药提取的有机物的结构简式如图所示．下列说法正确的是
常温下向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液滴加过程中﹣lgcCu2+与Na2S溶液体积V的关系如图所示．下列说法正确的是
设NA代表阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
钼及其合金在冶金环保和航天等方面有着广泛的应用． 1钼酸钠晶体Na2MoO4•2H2O可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．Na2MoO4中Mo的化合价为．在碱性条件下将精矿主要成分为MoS₂S元素﹣2价加入NaCIO溶液中也可以制备钼酸钠该反应的离子方程式为． 2已知 ①2Mos+3O2g═2MoO3s△H1 ②MoS2s+2O2g═Mos+2SO2g△H2 请写出MoS₂与O2完全反应生成MoO3s的热化学方程式．其中△H用含△H1△H2表示． 3碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS₂s+4H2g+2NaCO3s⇌Mos+2CO+4H2Og+2Na2Ss△H．实验测得平衡时的有关变化曲线如图1所示． ①一定温度下在体积固定的密闭容器中进行上述反应下列能说明反应达到了平衡状态的是填序号． A.2v正H2＝v逆CO B．CO体积分数保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．△H不再变化 ②图中A点对应的平衡常数Kp＝已知A点压强为2MPa用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压x物质的量分数． 4如图2示的电解装置可将雾霾中的NOSO2转化为硫酸铵从而实现废气的回收再利用．通入NO的电极反应式为若通入的NO体积为4.48L标况下则另外一个电极通入的SO2质量至少为g．
化学与生产生活密切相关下列过程中没有发生化学变化的是
烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放．实验室用粉煤灰主要含Al2O3SiO2等制备碱式硫酸铝[Al2SO4xOH6﹣2x]溶液并用于烟气脱硫研究．则下列说法不正确的是
通过传感器可以监测空气中甲醛的含量．一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示下列说法错误的是
四种短周期元素WXYZ原子序数依次增大W组成的化合物种类最多X的原子半径是短周期主族元素中最大的Y单质既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应并产生相同气体产物．X与Z形成的离子化合物其水溶液呈中性．则下列相关说法错误的是
下列说法正确的是
汽车尾气及硝酸工业废气中氮氧化物的处理是治理环境污染的重要课题． 1活性炭还原法反应原理Cs+2NOg═N2g+CO2g ①已知Cs和COg的燃烧热分别为393.5kJ•mo1﹣1和283kJ•mo1﹣1COg和NOg反应的热化学方程式为2NOg+2COg＝N2g+2CO2g△H＝﹣747.8kJ•mo1﹣1则用活性炭还原法处理NO反应的△H＝kJ•mo1﹣1 ②实验室模拟活性炭还原氮氧化物的反应．向2L固定体积的密闭容器中加入足量活性炭再充入1molNO气体在一定温度下反应50min时反应达到平衡测得平衡混合气体中CO2的物质的量为0.2mol则平衡时NO的转化率为反应的平衡常数K＝保留2位有效数字欲提高NO转化率可采取的措施有写一条． 2若NO与H2的反应存在如下3步机理k为速率常数第一步2NO⇌N2O2快反应平衡时v正＝k正•c2NO＝v逆＝k逆•cN2O2 第二步N2O2+H2＝N2O+H2O慢反应第三步N2O+H2＝N2+H2O快反应不考虑第二步反应对第一步反应平衡的影响则下列说法正确的是填字母序号 A．v第一步逆反应＜v第二步反应 B．总反应快慢主要由第二步反应决定 C．平衡时2cNO＝cN2O2 D．第一步反应的平衡常数K＝ 3工业制硝酸时产生的废气主要成分为NO2和NO可用Na0H溶液吸收若反应只生成一种盐则该反应的化学方程式为已知常温时该盐所对应的酸的电离平衡常数K≈5×10﹣4mol•L﹣1则0.1mol•L﹣1该盐溶液的pH约为已知lg2＝0.3
汽车智能减速系统是在汽车高速行驶时能够侦测到前方静止的障碍物并自动减速的安全系统如图所示装有智能减速系统的汽车车头安装有超声波发射和接收装置在某次测试中汽车正对一静止的障得物匀速行驶当汽车车头与障碍物之间的距离为360m时汽车智能减速系统开始使汽车做匀减速运动同时汽车向障碍物发射一个超声波脉冲信号．当汽车接收到反射回来的超声波脉冲信号时汽车速度大小恰好为10m/s此时汽车车头与障碍物之间的距离为320m．超声波的传播速度为340m/s．求 1汽车从发射到接收到反射回来的超声波脉冲信号之间的时间间隔 2汽车做匀减速运动的加速度大小
用NA表示阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
利用电镀污泥主要含有Fe2O3FeOCuOCr2O3及部分难溶杂质回收铜和铬等金属回收流程如图1 已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2 已知Cu2O在弱酸性条件下难以歧化． 1在浸出过程中为了提高浸出率常采用等措施只要填一种即可． 2滤渣Ⅱ的主要成分为． 3在除铁操作中请完成相关操作 ①加入石灰乳调节pH范围是加入H2O2的目的是．检验Fe3+已经除尽的操作是． ②将浊液加热到80℃随后的操作为． 4写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式． 5当离子浓度小于或等于1×10﹣5mol•L﹣1时可认为沉淀完全25℃时若要使Cr3+完全沉淀则要保持PH≥．[已知Ksp[CrOH3]＝6.3×10﹣31≈4.01g2＝0.3]
以柏林绿Fe[FeCN6]为代表的新型可充电钠离子电池其放电工作原理如图所示．下列说法错误的是
如图所示质量分别为1kg和2kg的木块A和B用一个劲度系数为k＝200N/m轻质弹簧连接最初系统静止现在用力缓慢拉A直到B刚好离开地面．g＝10m/s2求 1最初静止时弹簧的压缩量 2B刚要离开地面时弹簧的伸长量 3整个过程中A上升的高度．
短周期主族元素WXYZ的原子核外L层上的电子数之和为32它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液当四种溶液的浓度均为0.01mol•L﹣1时这四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示．下列说法错误的是
化学与生产生活社会密切相关下列有关说法中正确的是
二环已基邻二甲酰胺DCHCHDA的结构为它是一种性能优良的聚丙烯晶型成核剂其合成路线如图已知 Ⅰ．+ Ⅱ．R﹣COOHR﹣COCl Ⅲ．请回答下列问题 1D中官能团名称为F的名称为G的结构简式为F的名称为G的结构简式为． 2①和④的反应类型分别是． 3②反应的化学方程式为． ⑧反应的化学方程式为． 4满足下列条件的C的同分异构体共有种 ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②所有碳原子在同一个平面上 ③1mol该物质与足量金属钠反应能生成2molH2 ④1mol该物质在一定条件下氧化产生含2mol醛基的物质 5写出用乙烯为原料制备A的合成路线无机试剂任选．
金属及其相关化合物在我们的生活中使用非常广泛．回答下列问题 1基态锰原子的外围电子排布式为钕Nd为60号元素在周期表中第周期． 2配合物K[CrC2O42H2O]中的配体是C2O42﹣中碳原子的杂化轨道类型是与H2O互为等电子体的微粒是任写一种 3铁氧体是一种磁性材料可使用沉淀法制备制备时常加入氨NH3联氨N2H4等弱碱已知氨NH3熔点﹣77.8℃沸点﹣33.5℃联氨N2H4熔点2℃沸点113.5℃解释其熔沸点高低的主要原因． 4下面关于晶体的说法不正确的是． A．晶体熔点由低到高CF4＜CC14＜CBr4＜C14 B．熔点由高到低Na＞Mg＞A1 C．硬度由大到小金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．晶格能由大到小NaF＞NaCl＞NaBr＞Nal 5一种由Ni和As元素组成的晶胞结构如图所示 ①该晶体的化学式为． ②若阿伏加德罗常数的值为NA晶体密度为pg•cm﹣3则该品胞中最近的砷离子之间的距离为pm．只列出计算式即可
以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例运用化学知识对其进行的分析不合理的是
abcd为原子序数依次增大的短周期主族元素a与d最外层电子数之和为12b2﹣与c+的电子层结构与氖相同cd同周期．下列叙述正确的是
25℃时分别调节浓度均为0.01mol•L﹣1的HCOOH溶液和氨水的pH系统中微粒浓度的负对数值﹣lgc与pH的关系如图所示．下列说法正确的是

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