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MnO在医药、有机合成、电化学等领域用途广泛，易被氧化，可用软锰矿热还原法制得．回答下列问题： （1）某化学兴趣小组为制备MnO并检验可能的气态产物，选用如图所示的部分装置进行实验． 查阅资料：...
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高三下学期化学《》真题及答案
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小型合成氨厂冷凝塔腐蚀的主要原因是介质中所引起的电化学腐蚀
氢氧化钠
硫化氢
氢氟酸
碱液
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
图1中，铁钉易被腐蚀
图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
图3中，Zn-MnO
2
干电池自放电腐蚀主要是由MnO
2
的氧化作用引起的
纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
金属表面与______发生电化学作用使表面受到破坏称为电化学腐蚀
有机介质
非电解质溶液
电解质溶液
溶液
硫酸阳极氧化膜的生长过程是一个
电化学过程
化学过程
电化学和化学同时作用过程
电解过程
下列那一个方法属于电化学处理方法
电化学氧化
A、C、D都是
电化学还原
电解凝聚法
金属材料主要是易受腐蚀
电化学
氧化
溶蚀
紫外线的照射
下列有关金属腐蚀的说法中正确的是①金属的腐蚀全部是氧化还原反应②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀
①③
②③
①④
①③④
合成氨作为基础化学工业的重要组成部分用途广泛请列举几项合成氨的用途
下列那一个方法不属于电化学处理方法
电化学氧化
电解凝聚法
电化学还原
电镀防腐蚀
金属与周围的非电解质介质直接发生______作用引起的破坏称______腐蚀
化学/化学
化学/电化学
电化学/化学
电化学/电化学
除油主要包括____有机除油和电化学除油
利用一种新型陶瓷能传递H.＋实现了氨的电化学合成该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成
N2在阴极上被氧化
可选用铁作为阳极材料
阳极的电极反应式是N2＋6H＋＋6e－===2NH3
该过程的总反应式是N2＋3H2
2NH3
油水分离中使用最广泛的方法是
重力沉
化学破乳
电化学联合破乳脱水法
金属与周围的______发生的电化学反应引起的表面损坏称为电化学腐蚀
非电解质介质
电解质介质
干燥气体
有机介质
是废水处理中常用的电化学方法
电化学氧化法
电化学还原法
电解絮凝法
A+B+C
下列有关化学史和化学研究方法的叙述中正确的是①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素揭开了人工
只有①
①和③
①③⑤
①②③④⑤
钛及钛合金电化学氧化膜的主要特性和用途为:1提高金属表面的耐磨性和 2提高膜层与基体的结合强度可作为
下列哪一种不属于电化学处理法
电化学氧化
电解絮凝法
电化学还原法
电镀防腐法
对于宏观电化学腐蚀的不正确说法是
由可见电极的宏观电池引起的
电化学腐蚀过程中不产生电流
电化学腐蚀将使阳极金属不断被腐蚀
电化学腐蚀分别在阴阳极发生还原和氧化反应
在化学电化学电磁学等领域做出过杰出贡献的是
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甲烷和乙炔CH≡CH在有机合成中有着广泛的用途． 1已知 ①H2g+O2g⇌H2Og△H1＝﹣198kJ•mol﹣1 ②COg+O2g⇌CO2g△H2＝﹣283kJ•mol﹣1 ③CH4g+2O2g⇌CO2g+2H2Og△H3＝﹣846.3kJ•mol﹣1 写出甲烷与水蒸气在高温下制备合成气COH2的热化学方程式． 2用甲烷在高温下气相裂解制取乙炔和氢气其反应原理为2CH4g＝C2H2g+3H2g△H＞0 几种气体平衡时分压Pa的对数与温度K的关系如图1所示 ①图1中A点温度时的平衡常数K＝用气体平衡时分压代替浓度计算 ②T1℃时向体积为2L的恒容密闭容器中充入0.4molCH4进行上述反应当反应达到平衡时测得cCH4＝cH2则CH4的转化率为若改变温度至T2℃10s后反应再次达到平衡测得cCH4＝2cH2则该变化过程中T1填“＞”或“＜”T2． 3一定温度下向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molC2H2乙炔和2molHCl发生反应HC≡CHg+HClg＝CH2＝CHClg△H测得反应物C2H2或HCl浓度随时间的变化关系如图2所示． ①M点时v正填“＞”“＜”或“＝”v逆． ②15min时仅改变了一个外界条件改变的条件可能是． ③0～10min内氯乙烯的平均反应速率vCH2＝CHCl＝mo1•L﹣1•min﹣1．向密闭容器中充入一定量乙炔和氯化氢发生上述反应测得乙炔的平衡转化率与温度S的关系如图3所示其中S3＞S2＞S1则S代表的物理量是．
铍和氯气反应的能量变化如图所示．下列说法正确的是
醋酸亚铬水合物[CH3COO2Cr•H2O相对分子质量为188]是一种深红色晶体不溶于冷水易溶于酸是常用的氧气吸收剂．实验室常用Zn粒CrCl3溶液CH3COONa和盐酸为原料来制取．实验装置如图所示． 回答下列问题 1实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却目的是． 2装置2中预先加一定量的Zn粒实验时先关闭A打开B加入盐酸使其反应一段时间其目的是 3接着加入一定的CrCl3溶液待到装置2中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色后将装置2中溶液与装置3中溶液混合其操作方法是打开分液漏斗的活塞又加入适量的盐酸并迅速关闭活塞然后．其中盐酸适量不宜过多的原因是 4本实验中锌粒要过量其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外另一个作用是．用离子方程式表示 5该实验中用200mL0.2mol•L﹣1的CrCl3溶液能得干燥纯净的产品5.64g则该实验所得产品的产率为不考虑溶解的醋酸亚水合物． 6实验完毕废液中要先通足量的空气然后再加入碱液调节pH达以上才能排放．[铬的离子排放标准c＜10﹣5mol•L﹣1KspCrOH3＝6.4×10﹣31lg2≈0.3]
对于可逆反应SiO2s+Cs+N2gSi3N4s+COg未配平△H＜0下列叙述正确的是
二氯草酸硬酸键[LiBFCO]是新型锂离子电池电解质乙酸锰可用于制造离子电池的负极材料．他们的合成方法如下 2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4═2LiBF2C2O4+SiF4+4HCl 4MnNO32•6H2O+26CH3CO2O═4CH3COO3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH 1Mn3+基态核外电子排布式为．CNO第一电离能由小到大的顺序是． 2草酸HOOCCOOH分子中碳原子轨道的杂化类型是1mol草酸分子中含有σ键与π键的数目 之比为． 3与SiF4互为等电子体的分子的化学式为． 4CH3COOH易溶于水除了它是极性分子外还因为． 5锰的一种晶胞结构如图1所示锰晶体中除了1个在体心外其余都在面心上．该合金中锰原子和镧原子的个数比为 6铝锰合金的晶胞如图2所示．已知铝罐合金的密度为pg•cm﹣2NA代表阿伏加德罗常数的数值则铝锰的最短核间距d为pm．
下列有关实验装置进行的相应实验能达到实验目的是
已知A为肉桂酸其结构为可由X在稀硫酸条件下加热生成．其转化关系及相应反应如图 已知 ①X的分子式为C18H17ClO2 ②C生成M只产生唯一的结构 ③R1﹣CHO+R2﹣OH 回答下列问题 1A中所含官能团的名称为已知甲醛分子为平面三角形结构则M分子中最多有个原子处于同一平面上． 2B→C的反应类型为 3M中官能团的检验方法为 4化合物X反应生成AB的化学方程式为． 5A有多种同分异构体其中符合下列条件的结构有种． ①含有碳碳双键②遇氯化铁发生显色反应③能发生银镜反应 6是重要的有机合成工业中间体之一广泛用于医药香料塑料和感光树脂等化工产品生产参照上述反应路线设计一条以A为原料合成的路线其他试剂任选
中医离不开中草药的使用目前中国大约有12000种药用植物．从某种草药提取的有机物的结构简式如图所示．下列说法正确的是
常温下向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液滴加过程中﹣lgcCu2+与Na2S溶液体积V的关系如图所示．下列说法正确的是
设NA代表阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
钼及其合金在冶金环保和航天等方面有着广泛的应用． 1钼酸钠晶体Na2MoO4•2H2O可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．Na2MoO4中Mo的化合价为．在碱性条件下将精矿主要成分为MoS₂S元素﹣2价加入NaCIO溶液中也可以制备钼酸钠该反应的离子方程式为． 2已知 ①2Mos+3O2g═2MoO3s△H1 ②MoS2s+2O2g═Mos+2SO2g△H2 请写出MoS₂与O2完全反应生成MoO3s的热化学方程式．其中△H用含△H1△H2表示． 3碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS₂s+4H2g+2NaCO3s⇌Mos+2CO+4H2Og+2Na2Ss△H．实验测得平衡时的有关变化曲线如图1所示． ①一定温度下在体积固定的密闭容器中进行上述反应下列能说明反应达到了平衡状态的是填序号． A.2v正H2＝v逆CO B．CO体积分数保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．△H不再变化 ②图中A点对应的平衡常数Kp＝已知A点压强为2MPa用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压x物质的量分数． 4如图2示的电解装置可将雾霾中的NOSO2转化为硫酸铵从而实现废气的回收再利用．通入NO的电极反应式为若通入的NO体积为4.48L标况下则另外一个电极通入的SO2质量至少为g．
化学与生产生活密切相关下列过程中没有发生化学变化的是
两物体从同一位置出发如图所示为两物体作直线运动时的图象横坐标表示时间但纵坐标表示的物理量未标出则以下判断正确的是
烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放．实验室用粉煤灰主要含Al2O3SiO2等制备碱式硫酸铝[Al2SO4xOH6﹣2x]溶液并用于烟气脱硫研究． 则下列说法不正确的是
物块静止在固定斜面上下图所示的四幅示意图中正确标明了斜面对物块的支持力的
通过传感器可以监测空气中甲醛的含量．一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示下列说法错误的是
如图所示“马踏飞燕”是汉代艺术家高度智慧丰富想象浪漫主义精神和高超的艺术技巧的结晶是我国古代雕塑艺术的稀世之宝飞奔的骏马之所以能用一只蹄稳稳地踏在飞燕上是因为
汽车智能减速系统是在汽车高速行驶时能够侦测到前方静止的障碍物并自动减速的安全系统如图所示装有智能减速系统的汽车车头安装有超声波发射和接收装置在某次测试中汽车正对一静止的障得物匀速行驶当汽车车头与障碍物之间的距离为360m时汽车智能减速系统开始使汽车做匀减速运动同时汽车向障碍物发射一个超声波脉冲信号．当汽车接收到反射回来的超声波脉冲信号时汽车速度大小恰好为10m/s此时汽车车头与障碍物之间的距离为320m．超声波的传播速度为340m/s．求 1汽车从发射到接收到反射回来的超声波脉冲信号之间的时间间隔 2汽车做匀减速运动的加速度大小
某质点向东运动12m又向西运动20m又向北运动6m则它运动的路程和位移大小分别是
用NA表示阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是
利用电镀污泥主要含有Fe2O3FeOCuOCr2O3及部分难溶杂质回收铜和铬等金属回收流程如图1 已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2 已知Cu2O在弱酸性条件下难以歧化． 1在浸出过程中为了提高浸出率常采用等措施只要填一种即可． 2滤渣Ⅱ的主要成分为． 3在除铁操作中请完成相关操作 ①加入石灰乳调节pH范围是加入H2O2的目的是．检验Fe3+已经除尽的操作是． ②将浊液加热到80℃随后的操作为． 4写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式． 5当离子浓度小于或等于1×10﹣5mol•L﹣1时可认为沉淀完全25℃时若要使Cr3+完全沉淀则要保持PH≥．[已知Ksp[CrOH3]＝6.3×10﹣31≈4.01g2＝0.3]
如图所示质量分别为1kg和2kg的木块A和B用一个劲度系数为k＝200N/m轻质弹簧连接最初系统静止现在用力缓慢拉A直到B刚好离开地面．g＝10m/s2求 1最初静止时弹簧的压缩量 2B刚要离开地面时弹簧的伸长量 3整个过程中A上升的高度．
短周期主族元素WXYZ的原子核外L层上的电子数之和为32它们的最高价氧化物分别与水反应可得四种溶液当四种溶液的浓度均为0.01mol•L﹣1时这四种溶液的pH与对应元素原子半径的关系如图所示．下列说法错误的是
化学与生产生活社会密切相关下列有关说法中正确的是
某物体有静止开始作匀加速直线运动加速度为a1运动时间为t1接着作加速度为a2的匀减速运动再经t2速度恰好为零物体在全程的平均速度可表示为
1关于打点计时器的原理以及使用下列说法正确的是． A．电磁打点计时器的使用非常方便可以直接接到家用电路上 B．如果将它接到直流电源上打点计时器仍然能够正常工作 C．纸带上的点迹越稀疏说明与纸带相连的物体运动得越慢 D．使用打点计时器时应该先接通电源再释放纸带 2在“探究小车速度随时间变化规律”的实验中根据打点计时器打出的纸带可以直接测量得到的物理量是填选项代号． A．速度B．位移C．加速度D．平均速度 3在研究匀变速直线运动实验中某同学得到一条的纸带如图所示并在其上取了ABCDEFG等7个计数点每相邻两个计数点间还有4个点没有画出． ①设打点计时器打点周期为T打E点时速度为VE则计算VE的表达式为VE＝用T和图中已知物理量的字母表示 ②图中d1＝2.00cmd2＝4.50cmd3＝7.60cmd4＝11.30cmd5＝15.40cmd6＝20.00cm打点计时器打点周期为0.02s则小车运动的加速度a＝m/s2．结果保留2位有效数字 ③如图为同一个打点计时器打出的四条纸带则有 A．此图纸带平均速度最大 B．•此图纸带平均速度最小 C．此图纸带加速度最大 D．此图纸带加速度最大
金属及其相关化合物在我们的生活中使用非常广泛．回答下列问题 1基态锰原子的外围电子排布式为钕Nd为60号元素在周期表中第周期． 2配合物K[CrC2O42H2O]中的配体是C2O42﹣中碳原子的杂化轨道类型是与H2O互为等电子体的微粒是任写一种 3铁氧体是一种磁性材料可使用沉淀法制备制备时常加入氨NH3联氨N2H4等弱碱已知氨NH3熔点﹣77.8℃沸点﹣33.5℃联氨N2H4熔点2℃沸点113.5℃解释其熔沸点高低的主要原因． 4下面关于晶体的说法不正确的是． A．晶体熔点由低到高CF4＜CC14＜CBr4＜C14 B．熔点由高到低Na＞Mg＞A1 C．硬度由大到小金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．晶格能由大到小NaF＞NaCl＞NaBr＞Nal 5一种由Ni和As元素组成的晶胞结构如图所示 ①该晶体的化学式为． ②若阿伏加德罗常数的值为NA晶体密度为pg•cm﹣3则该品胞中最近的砷离子之间的距离为pm．只列出计算式即可
以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例运用化学知识对其进行的分析不合理的是
abcd为原子序数依次增大的短周期主族元素a与d最外层电子数之和为12b2﹣与c+的电子层结构与氖相同cd同周期．下列叙述正确的是
25℃时分别调节浓度均为0.01mol•L﹣1的HCOOH溶液和氨水的pH系统中微粒浓度的负对数值﹣lgc与pH的关系如图所示．下列说法正确的是
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湘公网安备 43130202000226号