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下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置： 族 周期 ⅠA. ⅡA. ⅢA. ...
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高中化学《黄山市2016～2017学年度第二学期期末质量检测 高一化学试题及答案》真题及答案
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元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1很多科学家对元素周期表的发现和完善做出
元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②⑧⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期ⅧB族
①分别与③④⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
元素周期表的形式多种多样如下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元
①、②、④、⑦对应的原子半径依次增大
氢化物的沸点：⑤>⑧
元素③处于常见周期表第3周期ⅥA.族
元素⑥和⑨的氧化物的水化物分别为Mg(OH)
2
和HClO
4
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
元素周期表是学习和研究化学的重要工具.表是元素周期表的一部分
﹣F.代表六种不同短周期元素.下列说法不正确的是（ ） A. 原子序数E.＜C
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
元素周期表是学习化学的重要依据下表是元素周期表的一部分按表格提供的信息判断错误的是
碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素
不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同
氧原子的核内中子数是8
氮原子的相对原子质量是14.01
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为n的值为2硒元素位于
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下表是元素周期表的一部分
—F.代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是( )
A.原子序数E
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分①查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键
下表是元素周期表的一部分据此回答下列问题1表中13号元素的原子在化学反应中易失去电子形成离子其离子符
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分①查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
元素周期表的形式多种多样如图是扇形元素周期表的一部分对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
该表中标注的元素全部是主族元素
元素⑥和⑦的原子序数相差11
④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为_______n的值
元素周期表是学习和研究化学的重要工具试根据图示回答相应问题1图甲是铯元素在元素周期表中的信息则铯元素
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1很多科学家对元素周期表的发现和完善做出
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五种短周期元素A.B.C.D.E.的原子序数依次增大A.和C.同族B.和D.同族C.的简单离子和B.的简单离子具有相同的电子层结构A.和B.D.E.均能形成共价型化合物A.和B.形成的化合物在水中呈碱性C.和E.形成的化合物中阴阳离子的个数比为1:1回答下列问题1五种元素中原子半径最大的是填元素名称非金属性最强元素的是2由元素A.分别和元素B.D.E.所形成的共价型化合物中热稳定性最差的是用化学式表示3元素A.和E.形成的化合物与元素A.和B.形成的化合物反应产物的电子式为其中存在的化学键类型为4E.离子的结构示意图是元素D.最高价氧化物的水化物的化学式为5单质E.与水反应的离子方程式为
元素A.B.C.都是短周期元素A.元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子B.的3p轨道上有空轨道A.B.同主族B.C.同周期C.是本周期中电负性最大的.请回答1A.原子的核外电子排布的轨道表示式B.原子的核外电子排布式C.原子的价电子排布式.2A.的气态氢化物的化学式是A.B.C.的气态氢化物中最稳定的是.3它们的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是.4AC4的电子式结构式中心原子A.的杂化方式杂化是填极性或非极性分子.
晶体具有规则的几何外形晶体中最基本的重复单元称之为晶胞NaCl晶体结构如右图所示1晶体中每个Na+同时吸引着_____个Cl-每个Cl-同时吸引着______个Na+2晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有______个
短周期元素A.B.C.D.E.的原子序数依次增大A.和C.同族B.和D.同族C.离子和B.离子具有相同的电子层结构A.和B.D.E.均能形成共价化合物A.和B.形成的化合物在水中呈碱性C.和E.形成的化合物在水中呈中性.回答下列问题1五种元素中原子半径最大的是_____非金属性最强的是__________填元素符号2由A.和B.D.E.所形成的共价型化合物中热稳定性最差的是____用化学式表示3A.和E.形成的化合物与A.和B.形成的化合物反应产物的电子式为_____________4E.的最高价氧化物的水化物的化学式为_________5单质C.在空气中燃烧的产物存在的化学键类型为__________其反应化学方程式为____________________________________________________________________6单质E.与水反应的离子方程式为___________________________________________.
Q.R.X.Y.Z.为前20号元素中的五种Q.的低价氧化物与X.单质分子的电子总数相等R.与Q.同族X.Y.与Z.不同族Y.和Z.的离子与Ar原子的电子结构相同且Y.的原子序数小于Z.1Q的最高价氧化物其固态属于______晶体俗名叫______2R的氢化物分子的空间构型是______属于______分子填极性或非极性它与X.形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料其化学式是______3X的常见氢化物的空间构型是______;它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分其电子式是______4Q分别与Y.Z.形成的共价化合物的化学式是______和______;Q与Y.形成的分子的电子式是______属于______分子填极性或非极性.
下列关于晶体的叙述错误的是
现已知O3分子为V.字形结构O3在水中的溶解度和O2比较要大或小
第四周期的CrFeCoNiCuZn等许多金属能形成配合物1Cr3+的核外电子排布式为____________________配离子3+中与Cr3+形成配位键的原子是________填元素符号2NH3是一种很好的配体氨分子是____________填极性或非极性分子NH3的沸点_____________填高于等于或低于AsH33科学家通过X-射线测得胆矾CuSO4·5H2O的结构示意图可简单表示如下图中虚线表示的作用力为_______________________4胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成CuNH34SO4·H2O晶体在CuNH34SO4·H2O晶体中2+为平面正方形结构呈正四面体结构的原子团是_________其中心原子的杂化类型是______5金属镍粉在CO气流中轻微加热生成无色挥发性液态NiCO4呈正四面体构型NiCO4易溶于_________填标号A.水B.四氯化碳C.苯D.硫酸镍溶液
A.B.C.D.E.F.属于短周期主族元素.A.的原子半径是短周期中最大B.元素的原子最外层电子数为m次外层电子数为nC.元素的原子L.层电子数为m+nM.层电子数为m﹣nD.元素与C.元素同主族E.元素原子与B.元素原子的核外电子数之比为21F.的一种原子中质量数与质子数之差为零.1写出元素的名称C.________E________F________.2C.在周期表中的位置是________3A2B2的电子式为______.4A.B.形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________.用对应的化学符号填空下同5A.E.形成的是________填共价或离子化合物6B.E.两种元素形成的气态氢化物中稳定性更强的是______7由元素C.形成的单质Y.与由A.B.F.三种元素形成的化合物X.的水溶液反应的离子方程式为___________________________________.
下列说法中正确的是
金属晶体的原子堆积方式常有以下四种方式请认真观察模型回答下列问题1四种堆积模型的堆积名称依次是________________________2图1方式的堆积空间利用率为只有金属______采用这种堆积方式3图2与图3两种堆积方式中金属原子的配位数______填相同或不相同图2的空间利用率为图3的表示符号为______4采取图4堆积方式的金属通常有______任写三种金属元素的符号每个晶胞中所含有的原子数为______
化学——选修3物质的结构与性质】15分碲化锌ZnTe具有宽禁带的特性常用于制作半导体材料在太阳能电池太赫兹器件波导以及绿光光电二极管等方面具有良好应用前景1碲Te元素在周期表中的位置________核外未成对电子数有________个2原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态正离子所需的最低能量第一电离能Zn_____Ga填>
X.Y.和Z.均为短周期元素原子序数依次增大X的单质为密度最小的气体Y原子最外层电子数是其周期数的三倍Z与X.原子最外层电子数相同回答下列问题:1XY.和Z.的元素符号分别为________和____2由上述元素组成的化合物中既含有共价键又含有离子键的有________3X和Y.组成的化合物中既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为____________;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨相应的离子方程式为_______________
由MgP.S.ClNi等元素组成的新型材料有着广泛的用途请回答下列问题⑴基态Mg原子L.层电子排布式为____________P.S.Cl的第一电离能由大到小顺序为_________2PH4Cl的电子式为___________Ni与CO能形成配合物NiCO4该分子中σ键与π键个数比为____________3SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是__________该分子构型为________________4已知MgO与NiO的晶体结构相同如图1其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm则熔点MgO__________NiO填>
在图1所示的转化关系中A.B.C.分别为三种短周期元素组成的单质其余均为它们的化合物其中A.X.Z.的晶体类型相同y的分子与N2互为等电子体B.的一种同素异形体D.的晶胞如图2所示1图2对应的物质名称是______其晶胞中的原子数为___________2A.中基态原子核外电子占据的最高能级符号为_________其电子排布图为_______________3Z.晶体与A.晶体的结构相似组成Z.的两种元素的原子的位置是交替的在Z.晶体中最小环上有____个原子Z.晶体与A.晶体相比较Z.晶体熔点高其原因是_____________________在X.晶体中原子采取sp3杂化的元素有种4Z.晶胞如图3所示键的键能为akJ·mol-1理论上分解1molZ.形成气态原子所需的能量为_______kJ用含a的式子表示表示一种原子表示另一种原子图35w-离子与SiCl4互为等电子体则w-离子中的中心原子对应的元素在元素周期表中位于_____族填写族的符号w-离子的空间构型为_________6氧化物MO的电子总数与Z.的相等则M.单质晶体的堆积模型为_________________________________
A.B.C.D.E.均是短周期元素其原子序数依次增大A.和B.同周期A.和D.同族A.原子最外层电子数是内层电子数的二倍B.元素族序数是周期数的三倍B.的阴离子与C.的阳离子电子层结构相同C.的单质与B.的单质在不同条件下反应可生成C2B或C2B2E.是所在周期中原子半径最小的元素请回答.1D.在元素周期表中的位置是2C2B的电子式是B.C.E.离子半径的由大到小的顺序为用离子符号回答A.B.气态氢化物沸点更高的是3水中锰含量超标容易使洁具和衣物染色使水产生异味EB2可以用来出去水中超标的Mn2+生成黑色沉淀当消耗13.50gEB2时共转移了1mol电子则反应的离子方程式为.
原子序数小于36的X.Y.Z.W.四种元素其中X.是原子半径最小的元素Y.原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍Z.原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子W.的原子序数为29回答下列问题11molY2X2含有σ键的数目为___________2X.和Z.形成的化合物为MY和X.形成的化合物为N.则M.N.中其VSEPR模型和分子立体构型相同的是____________写化学式3W.原子价电子排布式为①_____________向其硫酸盐WSO4溶液中逐滴加入氨水至过量发生的现象是②___________________________________反应后的溶液中W.形成的配离子的化学式为③_________________
氮N磷P砷As等都是VA族元素该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途回答下列问题1As原子的价电子排布式为____________2P和S是同一周期的两种元素P的第一电离能比S大原因是________________3NH4+中H—N—H的键角比NH3分子中的键角________填大或小原因是____________4NaAsO4中含有的化学键类型包括__________AsO43-的空间构型为_____________As4O6的分子结构如下图所示则在该化合物中As原子的杂化方式是____________52017年1月27日我国科学家在Science杂质上发表论文在全氮阴离子盐合成上取得重大进展首次制得试问下稳定含有N5-离子的盐具有超高能量密度的化合物N5-离子中氮元素的平均化合价为_____6白磷P的晶体属于分子晶体其晶胞结构如下图小圆圈表示白磷分子该晶胞中含有的P原子数为_______已知该晶胞的边长为acm阿伏加德罗常数为NAmol-1则该晶体的密度为_____g·cm-3用含有NA的式子表示
X.Y.Z.Q.R.是五种短周期元素原子序数依次增大X.Y.两元素最高正价与最低负价之和均为0Q.与X.同主族Z.R.分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素请回答下列问题1五种元素原子半径由大到小的顺序是写元素符号________________2X与Y.能形成多种化合物其中相对分子质量最小的分子中只含有_________键填离子极性或非极性3由以上某些元素组成的化合物A.B.C.D.有如下转化关系在水溶液中进行其中C.是溶于水显酸性的气体D.是淡黄色固体写出C.的结构式________D.的电子式________①如果A.B.均由三种元素组成B.为两性不溶物由A.转化为B.的离子方程式为________________②如果A.由三种元素组成B.由四种元素组成A.B.溶液均显碱性由A.转化为B.的离子方程式为___________________提示强酸弱碱盐显酸性强碱弱酸显碱性
下列叙述中正确的是
图表法图像法是常用的科学研究方法1短周期某主族元素M.的电离能情况如图A.所示则M.元素位于周期表的第________族2图B.是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像折线c可以表达出①第________族元素氢化物的沸点变化规律两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b你认为正确的是②________理由是③______________3如图是对羟基苯甲醛的结构简式其分子间的氢键可表示为_____________
根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置用化.学.用.语.回答有关问题1最难形成简单离子的元素是____元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为_____2①与⑤能形成9电子微粒其名称为____①与⑦可组成原子个数比为1:1的化合物甲将⑨的单质通入甲的水溶液中生成一种强酸且有气体放出该反应的化学方程式为____3元素⑥⑧形成的简单氢化物中沸点较高的是_____原因是____4③与⑦的单质加热条件下可发生反应产物的化学式为____5元素④与铝性质相似其最高价氧化物的水化物能与⑩的氢氧化物反应离子方程式为___
现有部分元素的性质或原子结构信息如表据此回答下列问题元素编号元素性质或原子结构T.M.层上有2对成对电子X.最外层电子数是次外层电子数的2倍Y.常温下单质为双原子分子其氢化物的水溶液显碱性Z.短周期元素最高正化合价是+7价W.3d能级电子数是最外层电子数的3倍1元素X.的基态原子核外共有________种空间运动状态不同的电子元素X.与H.元素形成的化合物是当今重要的能源该化合物的电子式为________2元素Y.的价电子排布图为________________元素Y.与元素T.相比电负性较大的是________用元素符号表示3元素Z.与元素T.相比非金属性强的是________用元素符号表示下列表述中能证明这一事实的是________A.常温下Z.的单质和T.的单质状态不同C.一定条件下Z.和T.的单质都能与氢氧化钠溶液反应B.Z.的氢化物比T.的氢化物稳定D.最高价氧化物对应水化物的酸性Z.的比T.的酸性强4W的价电子排布式为________稳定性比较W3+________W2+填>或
A.B.C.D.E.F.G.均是原子序数小于36的元素A.的基态原子外围电子排布式为3s2B.原子的L.电子层的层的P.能级上有一个空轨道C.元素的基态原子最外层有3个未成对电子次外层有2个电子D.的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反E.是海水中除氢氧元素外含量最多的元素F.和G.在周期表中既处于同一周期又位于同一族且原子序数F.比G.小2学根据信息回答下列问题1C.的外围电子排布图为_____C.与氢元素可分别形成含10个电子的分子阴离子和阳离子阳离子中中心原子的杂化类型为______分子的VSEPR模型名称为________阴离子的立体构型为_________2G.的价电子排布式为_______3F.与BD易形成配合物F.BD5在F.BD5中F.的化合价为_______与BD分子的结构式为__________1mol分子中含有_______molπ键4E.有多种含氧酸根①EO-②EO2-③EO3-④EO4-其中空间构型为四面体型的是___填序号5B.C.D.E.原子两两相互化合形成的分子有多种请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子_________写分子式
乙炔是有机合成工业的一种原料工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔1CaC2中C与O互为等电子体O的电子式可表示为_______________1molO中有的π键数目为________________2将乙炔通入[CuNH32]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀Cu＋基态核外电子排布式为______3乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈H2C＝CH—C.≡N丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型是____分子中处于同一直线上的原子数目最多为4CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似如图所示但CaC2晶体中含有哑铃形C的存在使晶胞沿一个方向拉长CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C数目为________
已知X.Y.为同周期非金属元素稀有气体除外且电负性X>Y下列说法错误的是
X.Y.Z.W.是元素周期表前四周期中常见的元素其相关信息如下表元素相关信息X.X.原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍Y.Y.原子基态2p原子轨道上有3镉未成对的电子Z.Z.的基态原子最外曾电子排布式为nsnnpn+2W.W.的原子序数为241W.的元素符号是______基态W.原子的电子排布式为______2Z.元素属于元素周期表中____区元素其最外层电子排布图为______3X.Y.Z.三种元素第一店里能由大到小的顺序是_____用元素符号表示
下列关于阳离子的说法错误的是①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②非金属原子不能形成阳离子③阳离子的电子排布一定与稀有气体相同④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数⑤阳离子都是稳定结构不会再失去电子
第ⅥA族的氧硫硒碲等元素在化合物中常表现出多种氧化态含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题1S.单质的常见形式为S8其环状结构如下图所示S.原子采用的轨道杂化方式是_____2原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量O.S.Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______3Se原子序数为____其核外M.层电子的排布式为____4H2Se的酸性比H2S___填强或弱气态SeO3分子的立体构型为___SO32-离子的立体构型为______SO32-离子中S.原子的杂化方式为____________
X.Y.Z.W.T.是原子序数依次増大的五种短周期元素且X.Y.Z.W.的原子序数之和为32其中X.是元素周期表中原子半径最小的元素Y.Z.左右相邻Z.W.位于同一主族T.的单质常用于自来水的杀菌消毒请回答下列问题1W.元素在周期表中的位置为______________________________2由X.Y.Z.W.四种元素中的三种组成一种强酸该强酸的稀溶液能与金属铜反应该反应的离子方程式为___________________________3Y.元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应写出其离子方程式______________4Y.和T.两元素的非金属性强弱为Y________T填>
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