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化学——选修3：物质的结构与性质】(15分) 碲化锌(ZnTe)具有宽禁带的特性，常用于制作半导体材料，在太阳能电池、太赫兹器件、波导以及绿光光电二极管等方面具有良好应用前景。 ...
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高中化学《2017年威海市高考模拟考试》真题及答案
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328分【化学——物质结构与性质】 卤族元素包括FCLBr等2利用卤化硼法可合成含B和N两种元素的
化学—选修3 物质结构与性质硅是重要的半导体材料构成了现代电子工业的基础 回答下列问
在普通高中化学课程标准实验中知道氢键的存在对物质性质的影响内容标准对应的课程模块是
化学2
化学与技术
物质结构与性质
化学反应原理
[化学——选修3物质结构与性质]15分 周期表前四周期的元素abcde原子序数依次增大A的核外电子
【化学——选修2化学与技术】15分
化学性质是物质在中表现出来的性质
化学变化
挥发
物理化学变化
结构变化
[化学——选修3物质结构与性质]15分 周期表前四周期的元素abcde原子序数依次增大A的核外电子
化学—选修3 物质结构与性质硅是重要的半导体材料构成了现代电子工业的基础 回答下列问
下列不属于普通高中化学选修模块课程名称的是
化学与人类
化学与技术
化学与生活
物质结构与性质
在普通高中化学课程标准中知道氢键的存在对物质性质的影响内容标准对应的课程模块是______
化学2
化学与技术
物质结构与性质
化学反应原理
化学性质是物质在中表现出来的性质
化学变化
挥发
物理化学变化
结构变化
化学—选修3 物质结构与性质硅是重要的半导体材料构成了现代电子工业的基础 回答下列问
根据物质或粒子的组成或结构不同具体写出下列物质或粒子性质不同的原因1金刚石石墨物理性质不同的原因2钠
【化学——选修3物质结构与性质】15分
【化学—选修3物质结构与性质】15分最后一空3分其余各2分前四周期元素XYZWR的原子序数依次增大已
物质的组成与结构决定物质的性质性质决定用途用途体现性质根据这一理论回答下列问题1由于酒精能在空气中燃
化学—选修3 物质结构与性质硅是重要的半导体材料构成了现代电子工业的基础 回答下列问
对分子的叙述中正确的是
分于是保持物质性质的一种粒子
分子是保持物质性质的最小粒子
分子是保持物质化学性质的最小粒子
分子是保持物质化学性质的唯一粒子
化学—选修3 物质结构与性质硅是重要的半导体材料构成了现代电子工业的基础 回答下列问
化学—选修3 物质结构与性质硅是重要的半导体材料构成了现代电子工业的基础 回答下列问
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下图是部分短周期元素原子半径与原子序数关系图下列说法正确的是
某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律设计了如下系列实验Ⅰ.探究同周期金属性和非金属性的递变规律1将等质量的钠镁铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中实验结果上述金属中与盐酸反应最剧烈与盐酸反应产生的气体最多可证明金属性>>填元素符号2向Na2S溶液中通入氯气反应现象是反应的离子方程式为可证明非金属性>Ⅱ.利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律1要证明非金属性Cl＞I.在A.中加浓盐酸B.中加KMnO4KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气C.中加溶液观察到C.中溶液________的现象即可证明从环境保护的观点考虑此装置缺少尾气处理装置可用溶液吸收尾气2要证明非金属性C.＞Si在A.中加盐酸B.中加CaCO3C.中加Na2SiO3溶液将观察到C.中的现象但老师认为该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸>硅酸请用文字叙述理由因此应在B.D.之间增加一个盛有足量选填下列字母A.浓盐酸B.浓NaOH溶液C.饱和Na2CO3D.饱和NaHCO3溶液的洗气装置改进后C.中发生反应的化学方程式是
若阿伏加德罗常数的数值用NA表示下列说法正确的是
锌是一种过渡金属锌及其化合物有着广泛的应用1指出锌在周期表中的位置第________周期第________族________区2葡萄糖酸锌2Zn是目前市场上流行的补锌剂写出Zn2＋基态电子排布式__________________葡萄糖分子中碳原子的杂化方式为______________3Zn2＋能与NH3形成配离子2＋配位体NH3分子属于________________填极性分子或非极性分子在2＋中Zn2＋位于正四面体中心NH3位于正四面体的顶点则2＋中中心离子的杂化轨道类型是_____________4上图表示锌与某非金属元素X.形成的化合物晶胞其中Zn和X.通过共价键结合该化合物的化学式为___________________该化合物晶体的熔点比干冰高得多原因是______________________________________________5与锌同周期最外层有3个未成对电子的元素名称是________________该元素最高价氧化物对应水化物的酸性比溴的最高价氧化物对应水化物的酸性___________填强或弱
下列说法中不正确的是
下列指定微粒的个数比为2:1的是
发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子如图1所示图中顶角和面心的原子都是钛原子棱的中心和体心的原子都是碳原子该分子的化学式是
以下关于锂钠钾铷铯的叙述不正确的是①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强⑦单质与水反应的剧烈程度依次增强
膦PH3又称磷化氢在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体电石气的杂质中常含有磷化氢以下关于PH3的叙述不正确的是
前四周期元素A.B.C.D.E.F.的原子序数依次增大A.是宇宙中含量最丰富的元素B.和C.同一主族且B.的L.层电子数是K.层电子数的2.5倍D.和C.同一周期E.元素原子核外电子有17种不同的运动状态F.位于第四周期其未成对电子数只有一个且内层都处于全充满状态请回答下列问题1B.原子的L.层轨道表达式_________D.元素原子的价电子排布式是2由A.B.原子形成的分子的结构式为A.-B=B-A则该分子中σ键和π键的数目之比为B.C.的氢化物中BH3的沸点高于CH3的沸点原因是______C.D.和E.的电负性由大到小的顺序为C.D.和E.的第一电离能由大到小的顺序是C.和D.最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为CO中C.的杂化方式为该离子的VSEPR模型为形3向FDO4溶液中加入过量稀氨水得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为该离子的配位体为4D.黑球和F.白球形成的某种晶体的晶胞如右图所示已知该晶胞的棱长为516pm则该晶胞的密度为g/cm3列出计算式即可不必计算结果阿伏加德罗常数值为N.A.最近的黑球和白球之间的距离为pm
前四周期原子序数依次增大的元素A.B.C.D.中A.和B.的价电子层中未成对电子均只有1个并且A-和B+的电子数相差为8与B.位于同一周期的C.和D.它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2且原子序数相差为2回答下列问题1D2+的价层电子排布图为2四种元素中第一电离能最小的是电负性最大的是填元素符号3A.B.和D.三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示①该化合物的化学式为___D.的配位数为②列式计算该晶体的密度g·cm-34A-B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6其中化学键的类型有该化合物中存在一个复杂离子该离子的化学式为配位体是
金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式六方最密堆积面心立方堆积和体心立方堆积如图abc分别代表这三种晶胞的结构其晶胞内金属原子个数比为
下列关于能层与能级的说法中不正确的是
铊是超导材料的组成元素之一铊在周期表中位于第六周期与铝是同族元素元素符号是Tl以下对铊的性质的推断不正确的是
1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表揭示了化学元素间的内在联系成为化学史上的重要里程碑之一下列有关元素周期表的说法正确的是
短周期元素甲乙丙丁的原子半径依次增大其氢化物中甲乙丙丁的化合价如右表所示下列说法中正确的是
在一定条件下RO3－与R.－可发生反应RO3－＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O下列关于R.元素的叙述中正确的是
已知1-18号元素的离子aXm+bYn+cZp-dWk-都具有相同的电子层结构下列关系正确的是
右表为元素周期表中短周期的一部分其中Y.元素的核电荷数为M.与N.元素核电荷数之和下列说法正确的是
参考以下表格的键能数据比较下列两组物质的熔点高低SiC______SiSiCl4_______SiA.>>B.
X.Y.Z.三种短周期元素在周期表中的位置如下图X.通过共用三队电子形成X2分子下列说法不正确的是
图表法是常用的科学研究方法下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质电负性即元素对应原子吸引电子能力的标度元素编号A.B.C.D.E.电负性3.02.5X.1.50.9原子半径单位nm0.0990.1020.1100.1430.186主要化合价－1+7－2+6－3+5+3+1请回答下列问题1写出E.元素的离子结构示意图2X的值应为填字母A.3.6B.3.1C.2.1D.1.43分析表中数据简述同周期元素除惰性气体电负性大小与原子半径的关系4AB.C.三种元素形成的氢化物中其稳定性由强到弱的顺序是用化学式表示5AD.最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式6DE.最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式
根据元素在元素周期表中的位置运用元素周期律分析下面推断其中错误的是
碳元素的单质有多种形式下图依次是C60石墨和金刚石的结构图:回答下列问题:1金刚石石墨C60碳纳米管等都是碳元素的单质形式它们互为2金刚石石墨烯指单层石墨中碳原子的杂化形式分别为3C60属于晶体石墨属于晶体4石墨晶体中层内C.—C.键的键长为142pm而金刚石中C.—C.键的键长为154pm其原因是金刚石中只存在C.—C.间的σ共价键而石墨层内的C.—C.间不仅存在共价键还有键5金刚石晶胞含有个碳原子若碳原子半径为r金刚石晶胞的边长为a根据硬球接触模型则r=a列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率不要求计算结果
W.X.Y.Z.是短周期元素其部分性质如下表下列说法正确的是
下列说法正确的是
W.X.Y.Z.N.M元素它们在周期表中位罝如图所示下列说法不正确的是
.A.B.C.D四种元素原子序数依次增大A原子的最外层上有4个电子B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体ED的L层电子数等于KM两个电子层上的电子数之和1A为_________B为__________C为___________填写相应的元素符号D.元素的最高价氧化物的水化物是____________2写出A.B的化合物与E反应的化学方程式_________3A.B两元素形成化合物属_____________离子或共价化合物4写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式__________
abcdefg为七种由短周期元素构成的粒子它们都具有10个电子其结构特点如下粒子代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数单位电荷01+1-02+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径d是由极性键构成的四原子分子试写出1a粒子的原子结构示意图2b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为＞用化学式表示3d与一种含有极性键双核18电子分子反应的化学方程式为4g与一种含有非极性键双核18电子分子反应的化学方程式为上述反应中断裂化学键是写出的化学键是填离子键极性键非极性键氢键
0.2molX元素的离子被还原成中性原子时需要得到2.408×1023个电子0.3gX的单质与足量盐酸反应放出0.015g氢气X.的中子数和质子数相等Y.的原子半径是其所在周期元素中最小的它的阴离子结构与氩原子结构相同1计算X.的相对原子质量写出计算过程2用化学方程式表示X.最高价氧化物对应的水化物与Y.单质的反应
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