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Q1 < Q2 生成物的总能量均高于反应物总能量 生成1mol HCl气体时放出Q1 kJ热量 1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量
反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g) ΔH.1＝－Q.kJ/mol 反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH.2＝＋Q.1kJ/mol Q.与Q.1的关系：Q.>Q.1 ΔH.2>ΔH.1 
Q1>Q2 1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量 生成1molHCl气体时放出Q1kJ热量 生成物总能量均高于反应物总能量
Q1>Q2 生成物总能量均高于反应物总能量 生成1molHCl气体时放出Q1热量 1mol HBr(1)具有的能量大于1mol HBr(g)具有的能量
书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ
Q.1>Q.2 生成物总能量均高于反应物总能量 生成1 mol HCl气体时放出Q.1热量 1 mol HBr(g)具有的能量小于1 mol HBr(l)具有的能量
Q1＞Q2 生成物总能量均高于反应物总能量 生成1mol HCl气体时放出Q1的热量 1molHBr(g)具有的能量小于1molHCl(g)具有的能量
书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数量即可 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)=2H2O △H＝-483.6 kJ·mol－1
单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2，说明反应达到平衡状态 将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，上述热化学方程式中的Q.值减小 上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能
Q2>Q1>Q3 Q1>Q3>Q2 Q3>Q2>Q1 Q1>Q2>Q3
单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2，说明反应达到平衡状态 将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，上述热化学方程式中的Q.值减小 上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能
25℃ 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol， 则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH＜0 反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反 应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值 均大于零）： H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g) △H1＝—Q1 kJ/mol H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g) △H2＝—Q2 kJ/mol 则△H1＜△H2
Q1>Q2>Q3 Q1>Q3>Q2 Q3>Q2>Q1 Q2>Q1>Q3
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