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-726.5 KJ/mol -1087.5KJ/mol -1268 KJ/mol +1994.5 KJ/mol
（+4a+2b-2m-4n） （+4a+2b-2m-4n）KJ/mol -（+4a+2b-2m-4n）KJ/mol （+4a+2b-m-2n）KJ/mol
2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g) △H.＝–1076.7 kJ/mol N2H4(g) + 1/2N2O4(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(g) △H.＝–542.7 kJ/mol 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g) △H.＝–542.7 kJ/mol 2N2H4(g) + N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l) △H.＝–1059.3 kJ/mol
2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH= +890KJ・mol―1 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)； ΔH=+890KJ・mol―1 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)； ΔH= －890KJ・mol―1 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH= －890KJ・mol―1
2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)；△H=﹣542.7 kJ/mol 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)；△H=﹣1059.3 kJ/mol N2H4(g)+
N2O4(g)═
N2(g)+2H2O(g)；△H=﹣1076.7 kJ/mol 2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)；△H=﹣1076.7 kJ/mol
-44.2kJ・mol-1 +44.2kJ・mol-1 -330kJ・mol-1 +330kJ・mol-1
-44.2kJ・mol-1 +44.2kJ・mol-1 -330kJ・mol-1 +330kJ・mol-1
+262.6kJ・mol-1 -131.3kJ・mol-1
-352.3kJ・mol-1 +131.3kJ・mol-1
反应①②均为放热反应 反应①②转移的电子数相同 由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=－a kJ・mol―1，a<574 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量的173.4kJ。
818.5 kJ・mol-1 ―818.5 kJ・mol-1 80.0 kJ・mol-1 ―80.0 kJ・mol-1
H2O(g) = H2(g)＋1/2 O2(g)；△H1＝+242 kJ・mol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l)；△H2＝- 484 kJ・mol-1 H2(g)＋1/2 O2(g)=H2O(g) ；△H1＝+242 kJ・mol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g)；△H2＝+484 kJ・mol-1
由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）；△H>－574kJ・mol―1 等物质量的甲烷参与反应①②，甲烷完全反应，转移的电子数相同 若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ 以上两个反应都是焓减熵增的反应，所以两个反应都易发生，速率快
488.3kJ・mol-1 -244.15kJ・mol-1 -488.3kJ・mol-1 244.15 kJ・mol-1
氢气的燃烧热大于242kJ・mol－1 ①的反应热为484kJ・mol－1 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.31kJ・mol－1 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
-283.01kJ・mol-1 +172.51kJ・mol-1
+283.01kJ・mol-1 +504.00kJ・mol-1
488.3 kJ・mol-1 -244.15 kJ・mol-1 244.15kJ・mol-1 -488.3kJ・mol-1
2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ·mol-1 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 059.3 kJ·mol-1 N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 076.7kJ·mol-1
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