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将1molH2与2mol CO2的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生如下化学反应：CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H. = Q kJ・mol―1测得其化学平衡常数K....
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高中化学《2008年山东省淄博市高三第二次模拟训练理综化学》真题及答案
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恒温下将amolN.2与bmolH.2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应N2g+3H
除去CO2中混有的少量CO下列方法正确的是
将混合气体点燃
将混合气体通过入炽热的氧化铜中
将混合气体通入水中
将混合气体通入到澄清的石灰水中
除去CO2中混有的少量CO下列方法正确的是
将混合气体点燃
将混合气体通过入灼热的氧化铜中
将混合气体通入水中
将混合气体通入到澄清的石灰水中
在标准状况下体积为8.96L.的CO和CO2的混合气体共14.4g1CO的质量为________g2
将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中在一定条件下反应2SO2g+O2g2SO3g
混合气体的压强不再变化
混合气体的总质量不再变化
每生成2mol SO3的同时，消耗1mol SO2
每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3
将N.2COCO2的混合气体依次通入足量石灰水和灼热CuO后冷却至室温剩余气体是
N.2、CO2
N.2
CO2
N.2、CO2、H.2O.
在标准状况下15gCO与CO2的混合气体体积为11.2L.则1混合气体的密度是___________
将CO2和水蒸气的混合气体8g通入足量Na2O2中充分反应测得Na2O2增重3.2g求混合气体中两种
CO和CO2的混合气体36g通过足量的灼热CuO充分反应后测得CO2的体积为22.4L标准状况下计算
一定条件下某容积为1L的密闭容器中发生如下反应C.s+H2OgCOg+H2g1维持温度不变向该容器中
除去CO中混有的少量CO2下列方法中正确的是
将混合气体点燃
通入灼热的氧化铜中
将混合气体通入稀盐酸中
将混合气体通入澄清的石灰水中
.在标准状况下体积为8.96L的CO和CO2的混合气体共14.4g则在该混合中1CO和CO2的总物质
现有20g由CO和CO2组成的混合气体在标准状况下其体积为13.44L.将该混合气体通入足量的NaO
往容积为10L的密闭容器内通入40molN2和120molH2在一定条件下进行反应经2s后达到平衡状
现有10克混合气体其成分为CO和CO2将该混合气体通入足量的澄清石灰水中充分反应后得到10克碳酸钙求
标准状况下将aLH2和Cl2的混合气体点燃充分反应后将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中气体恰
a/2 mol
(a/22.4－b) mol
(a/22.4－b/2) mol
b/2 mol
10.5mol的Fe含个铁原子用6.02×1023表示阿伏加德罗常数质量是_______g22mol
除去CO中混有的少量CO2下列方法正确的是
将混合气体点燃
通入炽热的氧化铜中
将混合气体通入到盐酸溶液里
将混合气体通入到澄清的石灰水中
常温下乙烯和另一种烃A.组成的混合气体2mol在足量空气中充分燃烧生成4molCO2和4.8molH
往容积为2L的密闭容器内通入4molN2和10molH2在一定条件下进行反应经2s后达到平衡状态平衡
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N2O5是一种新型硝化剂在一定温度下可发生下列反应2N2O5g4NO2g+O2g△H.>0T1温度下的部分实验数据为t/s050010001500cN2O5mol/L.5.003.522.502.50下列说法不正确的是
随着经济发展和人民生活水平的提高近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势⑴乙丙橡胶因柔韧性好而被用于制造汽车门窗密封胶条工业生产乙丙橡胶的单体是2在发动机和三元催化转化器间的尾气流中安装一个称为λ探测器的电化学元件可测定λλ=入口处的空气量/完全燃烧需要的空气量值如右图所示当汽车速度增加时入口处的空气量增大此时排出尾气中的主要污染物是在转化器的前半部一氧化碳和氮氧化物NOx通过催化剂发生反应转化为无污染的气体其反应的化学方程式为3测定汽车尾气中NONO2的方法之一用3％的H2O2溶液吸收生成HNO3再用NaOH标准溶液滴定若要确定尾气中NONO2体积分数总和所需的数据有___________选填序号A.气体样品的体积B.NaOH标准溶液的浓度及所消耗的体积C.从滴定开始到指示剂变色所需的时间D.两种氮氧化物的体积比4为了降低汽车尾气对大气的污染有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料写出用合成气CO和H2生产甲醇的化学方程式__________________________用该方法合成甲醇的最大优点是______________________________________________已知甲醇燃烧热为726kJ/mol请写出甲醇燃烧的热化学方程式
下图是工业生产硝酸铵的流程1吸收塔C.中通人空气的目的是A.B.C.D.四个容器中的反应属于氧化还原反应的是填字母2已知4NH3g+3O2g=2N2g+6H2Og△H=一1266.8kJ／molN2g+O2g=2NOg△H=+180.5kJ／mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式3已知N2g+3H2g2NH3gAH=一92kJ／mol为提高氢气的转化率宜采取的措施有填字母A.升高温度B.使用催化剂C.增大压强D.循环利用和不断补充氮气E.及时移出氨4在一定温度和压强下将H2和N2按31体积比在密闭容器中混合当该反应达到平衡时测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6％此时H2的转化率为
已知反应
一定条件下在密闭容器里进行如下可逆反应S2Cl2橙黄色液体+Cl2气2SCl2鲜红色液体+61.16kJ下列说法正确的是
100mL浓度为2mol・L－1的盐酸跟过量的锌片反应为加快反应速率又不影响生成氢气的总量可采用的方法是
一定温度下在2L的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是
对于可逆反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og下列叙述正确的是
一定条件下在密闭容器中能表示反应Xg+2Yg2Zg一定达到化学平衡状态的是①X.Y.Z.的物质的量之比为122②X.Y.Z.的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ同时生成2nmolY
2L.容器中分别将物质的量均为2.00mol的SO2O2混合在不同温度T.下发生如下反应2SO2g+O2g2SO3g并在第10s时分别测定其中SO3的体积分数SO3%并绘成如图所示曲线1此反应的正反应为热反应2A.B.两点正反应速率的大小关系是vAvB填＝＞或＜以O2表示T0对应的平均反应速率O2=3温度T.＜T0时SO3%逐渐增大的原因是4若B.点SO3的体积分数为40.0%则SO2的转化率为5若将B.点的混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液生成沉淀g
运用化学反应原理研究氮氧等单质及其化合物的反应有重要意义1合成氨反应N2g+3H2g2NH3g若在恒温恒压条件下向平衡体系中通入氩气则平衡移动填向左向右或不使用催化剂上述反应的△H________填增大减小或不改变2甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为CH4+H2O=CO+3H2已知部分物质燃烧的热化学方程式如下2H2g+O2g=2H2Ol△H=－571.6kJ・mol－12COg+O2g=2CO2g△H=－566kJ・mol－1CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol△H=－890.3kJ・mol－1又知1molH2Og转变为1molH2Ol时放出44.0kJ热量写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式3在25℃下向浓度均为0.1mol・L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先生成__________沉淀填化学式生成该沉淀的离子方程式为____________已知25℃时Ksp[MgOH2]=1.8×10-11KsP[CuOH2]=2.2×10-204有人设想寻求合适的催化剂和电极材料以N2H2为电极反应物以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池请写出该电池的正极反应式5某温度t℃时测得0.01mol・L－1的NaOH溶液的pH＝11在此温度下将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合若所得混合液为中性且a＋b＝12则VaVb＝6在25℃下将amol・L-1的氨水与0.01mol・L-1的盐酸等体积混合反应平衡时溶液中cNH4＋=cCl-则溶液显_____________性填酸碱或中用含a的代数式表示NH3・H2O的电离常数Kb=__________
把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中不影响氢气产生速率的因素是
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素所用HNO3浓度为1.00mol・L-12.00mol・L-1大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格实验温度为298K.308K.每次实验HNO3的用量为25.0mL大理石用量为10.00g1请完成以下实验设计表并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol・L-1实验目的①298粗颗粒2.00Ⅰ实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响Ⅱ实验①和_____________探究温度对该反应速率的影响Ⅲ实验①和________________探究大理石规格粗细对该反应速率的影响②③④2实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图依据反应方程式CaCO3+HNO3CaNO32+CO2↑+H2O计算实验①在70―90s范围内HNO3的平均反应速率忽略溶液体积变化写出计算过程3请在答题卡的框图中画出实验②③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应测定在不同时间t产生氢气体积V.的数据根据数据绘制得到下图则曲线abcd所对应的实验组别可能是组别cHCl/mol・L-1温度/℃状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状
在一个密闭容器中可逆反应aAgbBg达到平衡后保持温度不变将容器体积增大一倍当达到新的平衡时B.的浓度是原来的60%则
在一定条件下固定容积的密闭容器中反应2NO2gO2g+2NOg达到平衡当改变其中一个条件xy随x的变化符合图中曲线的是
一定条件下将一定量的
下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是
反应
工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化2SO2g+O2g2SO3g△H=-196.6kJ/mol现在一容积为2L.的密闭容器中充入2molSO21molO2加入固体催化剂保持温度在450℃使之发生反应5min时达到平衡测得平衡时体系的压强减小了30％下列说法正确的是
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL测得其pH＜5⑤钠与氯化钾共融制备钾Nal＋KCllK.g＋NaCll⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系加压后颜色加深
下图曲线a表示放热反应X.g+YgZｇ+Mg+Ns进行过程中X.的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件使反应过程按b曲线进行可采取的措施是
密闭容器中进行如下反应:2SO2g+O2g2SO3g已知SO2O2SO3的起始浓度分别为0.6mol/L0.2mol/L0.2mol/L在一定的条件下当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是
碘钟实验中3I－+=+2的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量t越小反应速率越大某探究性学习小组在20℃进行实验得到的数据如下表实验编号①②③④⑤cI－/mol・L－10.0400.0800.0800.1600.120c/mol・L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列问题1该实验的目的是2显色时间t2=3温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律若在40℃下进行编号③对应浓度的实验显色时间t2的范围为填字母A.＜22.0sB.22.0～44.0sC.＞44.0sD.数据不足无法判断4通过分析比较上表数据得到的结论是
已知CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH.＝－49.0kJ•mol－1一定条件下向体积为1L.的密闭容器中充入1molCO2和3molH2测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化曲线如右图所示下列叙述中正确的是
在一条件下可逆反应2A气+B气nC固+D气达平衡若维持温度不变增大强压测得混合气体的平均相对分子质量不变则下列判断正确的是
537℃1.01×105Pa时往容积可变的密闭容器中充入2molSO21molO2此时容器的体积为200L向容器中加入催化剂固体并保持恒温恒压发生反应2SO2气+O2气2SO3气达到平衡时平衡气体中SO3的体积分数为0.91试回答下列问题1工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用__的原因是_______2保持上述温度和压强不变若向容器中只充入2molSO3并加入固体催化剂则平衡时SO2的体积分数是容器的体积为L.3温度仍保持537℃容器体积保持200L不变恒容充入amolSO2bmolO2并加入固体催化剂反应达平衡时SO3的体积分数仍为0.91体系压强为1.01×105Pa若a:b=2:1则a=
在20L恒容的密闭容器中加入3molSO3g和1mol氧气在某温度下使其反应反应至4min时氧气的浓度为0.06mol/L当反应到8min时反应到达平衡10min―4min内生成O2的平均速率vO2=________________2整个过程中各物质的浓度与时间关系如图所示则该温度下的平衡常数K=_____________________3若起始时按下表数据投料相同温度下达到平衡时三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是__________此时的平衡常数与2小题比较_____________填大于小于或等于A.B.C.D.SO31mol3mol3mol0molSO22mol1.5mol0mol6molO22mol1mol0mol5mol4物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡下列还可以说明该反应已达平衡的是_____填序号①体系内压强不再改变②容器内气体的密度不再改变③混合气体的平均分子量不再改变④⑤
在体积一定的密闭容器中给定物质
在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2g+O2g2SO3g;ΔH.＜0在其他条件不变时只改变某一条件得到了下面的图象下列叙述正确的是
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