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软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2===MnSO4。 (1)质量为17.40 g...
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高中化学《专题十 盐类的水解和沉淀溶解平衡试题及答案》真题及答案
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锰大量用于制造锰钢地壳中含锰的矿石有软锰矿软锰矿的主要成分是二氧化锰金属锰可用软锰矿跟铝反应来制取其
软锰矿主要成分MnO2杂质金属元素FeAlMg等的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O
以软锰矿粉主要含MnO2还含有少量的Fe2O3Al2O3等杂质和硫酸亚铁为原料制取高纯MnO2的流程
实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4方法如下软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反
软锰矿主要成分MnO2杂质金属元素FeAlMg等的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O
工业上用软锰矿主要成分为MnO2和闪锌矿主要成分为ZnS制取干电池中所需的Mn02和Zn的工艺流程如
酸溶时，ZnS作氧化剂
硫酸可以循环使用
可用盐酸代替硫酸进行酸溶
MnO
2
和ZnS均属于盐
1774年瑞典化学家舍勒发现软锰矿主要成分是MnO2和浓盐酸混合加热能制取氯气MnO2＋4HCl浓M
软锰矿主要成分MnO2杂质金属元素FeAlMg等的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O
请用化学式或化学用语表示1地壳中含量最高的金属元素22个铁离子3人体中含量最高的金属元素4水银5铝土
污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题某研究小组利用软锰矿主要成分为MnO2另
软锰矿主要成分是MnO2测定方法是过量Na2C2O4与试样反应后用KMnO4标准溶液返滴定过剩的C2
没有合适还原剂
没有合适指示剂
由于MnO
2
是难溶物质，直接滴定不适宜
防止其他成分干扰
某含锰矿物的主要成分有MnCO3MnO2FeCO3SiO2Al2O3等已知FeCO3MnCO3难溶于
取软锰矿17.4g主要成分为MnO2其杂质不与浓盐酸反应与足量的浓盐酸反应后将生成的Cl2通入到20
软锰矿主要成分MnO2杂质金属元素FeAlMg等的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O
以软锰矿粉主要含MnO2还含有少量的Fe2O3Al2O3等杂质和硫酸亚铁为原料制取高纯MnO2的流程
1774年瑞典化学家舍勒发现软锰矿主要成分是MnO2和浓盐酸混合加热能制取氯气MnO2＋4HCl浓M
1774年瑞典化学家舍勒发现软锰矿主要成分是MnO2和浓盐酸混合加热能制取氯气MnO2＋4HCl浓M
工业上可用软锰矿主要成分是MnO2和黄铁矿主要成分是FeS2为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰MnC
研磨矿石、适当升高温度均可提高酸浸工序中原料的浸出率
“除铁”工序中,在加入石灰调节溶液的pH前,加入适量的软锰矿,发生反应的离子方程式为MnO
2
+2Fe
2+
+4H
+
2Fe
3+
+Mn
2+
+2H
2
O
副产品A.的化学式为(NH
4
)
2
S
从“沉锰”工序中得到纯净MnCO
3
的操作方法是过滤、洗涤、干燥
工业上可用软锰矿主要成分是MnO2和黄铁矿主要成分是FeS2为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰MnC
研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率
除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为 MnO
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＋2Fe
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＋4H
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===2Fe
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＋Mn
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＋2H
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副产品A.的化学式(NH
4
)
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S
从沉锰工序中得到纯净MnCO
3
的操作方法是过滤、洗涤、干燥
实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4方法如下高温下使软锰矿与过量KOHs和KClO3s反
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10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应若加入适量的下列溶液能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是
锶38Sr元素广泛存在于矿泉水中是一种人体必需的微量元素在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族1碱性SrOH2BaOH2填＞或＜锶的化学性质与钙和钡类似用原子结构的观点解释其原因是2碳酸锶是最重要的锶化合物用含SrSO4和少量BaSO4BaCO3FeOFe2O3Al2O3SiO2的天青石制备SrCO3工艺流程如下部分操作和条件略Ⅰ.将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合过滤Ⅱ.将滤渣溶于盐酸过滤Ⅲ.向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸过滤Ⅳ.向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸充分反应后再用氨水调pH约为7过滤Ⅴ.向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3充分反应后过滤将沉淀洗净烘干得到SrCO3已知ⅰ.相同温度时的溶解度BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4ⅱ.生成氢氧化物沉淀的pH物质FeOH3FeOH2AlOH3开始沉淀pH1.97.03.4完全沉淀pH3.29.04.7①Ⅰ中反应的化学方程式是②Ⅱ中能与盐酸反应溶解的物质有③Ⅳ的目的是④下列关于该工艺流程的说法正确的是a.该工艺产生的废液含较多的NH4+Na+Cl-SO42-b.Ⅴ中反应时升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率c.Ⅴ中反应时加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率
Ⅰ.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究向A.中通入氯气至过量观察A.中发现溶液先呈红色然后变为黄色1B.中反应的离子方程式是.2为了探究A.中溶液由红色变为黄色的原因甲同学进行如下实验.取A.中黄色溶液于试管中加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成则溶液中一定存在________.3资料显示SCN-的电子式为.甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了他进行了如下研究.①取A.中黄色溶液于试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀由此证明SCN﹣中被氧化的元素是.②甲同学通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣已知SCN﹣中碳元素没有被氧化若SCN﹣与Cl2反应生成1molCO2则转移电子的物质的量是mol.Ⅱ.8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右____剧毒有少量因爆炸冲击发生泄漏这些泄露的__可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理以减轻污染1写出NaCN的电子式__________偏碱性条件下__溶液的CN﹣被双氧水氧化为HCO3﹣同时放出NH3该反应的离子方程式________⑵Cu2+可作为双氧水氧化CN﹣中的催化剂某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN﹣是否起催化作用请你完成下实验方案填写实验步骤实验现象和结论己知CN﹣浓度可用离子色谱仪测定步骤:分别取等体积等浓度的含氰废水于甲乙两支试管中________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________现象与结论若___________________________________________________________若___________________________________________________________
酸化步骤用盐酸调节溶液pH
硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥也可用于某些化学反应的催化剂易溶于水不溶于乙醇工业上常用软锰矿主要成分为MnO2含有MgSO4等杂质制备硫酸锰其简化流程如下1为了加快软锰矿与硫酸黄铁矿反应的速率工业上除采用粉碎软锰矿的方法还可以用哪些方法写两种2流程中黄铁矿主要含FeS2和FeSO4的作用都是作还原剂请写出FeSO4与软锰矿反应的离子方程式3双氧水和氨水的作用分别是.4操作II包括洗涤干燥可制得MnSO4·H2O.粗产品.洗涤中最好选用’A.稀硫酸B.水C.乙醇.D.浓硫酸
根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu并制得高铁酸钾K2FeO4据此回答问题1试剂a最好为试剂b为填写所选试剂代号A.浓硫酸B.硫酸铁溶液C.氯水D.H2O2和稀硫酸E.Fe2溶液Z.中金属离子可能有Cu2+Fe2+Fe3+检验Fe3+的试剂为填化学式欲测定溶液Z.中Fe2+的浓度需要用填主要仪器名称配制500ml0.1mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定在滴定时KMnO4标准溶液应加入到____________填酸式或碱式滴定管中滴定终点时的现象是3溶液Y.的水溶液显性原因是用离子方程式表示4K2FeO4是强氧化剂目前水处理通常用K2FeO4理由是生成K2FeO4的离子方程式是5室温时向Fe2SO43溶液中滴加NaOH溶液若要使Fe3+完全沉淀则所需溶液的pH值至少为已知KspFeOH3=1.0×10-38
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3还含有MgOAl2O3Fe2O3等杂质以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾K2Cr2O7的流程图已知①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑根据题意回答下列问题操作I.在常温下该反应速度极慢下列措施中能使反应速率增大的是A.升高温度B.通入过量的空气C.将原料粉碎D.增加纯碱的用量
化学反应原理在合成氨工业及氨的性质研究中具有广泛的应用1工业生产硝酸的第一步反应是氨的催化氧化反应已知下列3个热化学方程式K.为平衡常数2工业合成氨所用的氢气主要来自天然气与水的反应但这种原料气中往往混有一氧化碳杂质工业生产中通过如下反应来除去原料气中的COCOg+H2OgCO2g+H2gΔH.
高氯酸铜[CuClO42·6H2O]易溶于水120℃开始分解常用于生产电极和作催化剂等可由氯化铜通过下列反应制备2CuCl2＋2Na2CO3＋H2O===Cu2OH2CO3↓＋CO2↑＋4NaClCu2OH2CO3＋4HClO4＋9H2O===2CuClO42·6H2O＋CO2↑HClO4是易挥发的发烟液体温度高于130℃易爆炸下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH开始沉淀的pH按金属离子浓度为1mol·L－1金属离子开始沉淀沉淀完全Fe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Cu2＋4.76.71将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细加入适量的沸水搅拌加热成蓝棕色溶液静置冷却过滤洗涤得蓝色Cu2OH2CO3沉淀①把反应物研细的目的是____________________________________②检验沉淀是否洗涤干净应选用试剂是________2向Cu2OH2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌适度加热后得到蓝色CuClO42溶液同时会产生大量的白雾①大量的白雾的成分是________________填化学式②适度加热但温度不能过高的原因_________________________________________________________325℃下若溶液调节pH＝3则溶液中的Fe3＋的物质的量浓度为________________已知25℃时FeOH3的K.sp＝2.64×10－394某研究小组欲用粗CuCl2固体含Fe2＋制备纯净的无水氯化铜固体请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤可选用的试剂蒸馏水稀盐酸双氧水溶液和氨水①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水滴入少量的稀盐酸②________________过滤③将滤液加热________________得到CuCl2·2H2O晶体④将________________得到无水氯化铜固体
氯酸钠NaClO3是无机盐工业的重要产品之一.1工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气然后结晶除去氯化钙后再加入适量的填试剂化学式过滤后即可得到.2实验室制取氯酸钠可通过如下反应3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O.先往﹣5℃的NaOH溶液中通入适量C.12然后将溶液加热溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图所示图中C.表示的离子是.3某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠.则反应化学方程式为.4样品中C.1O3﹣的含量可用滴定法进行测定步骤如下步骤1准确称取样品ag约2.20g经溶解定容等步骤准确配制1000mL溶液.步骤2从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中准确加入25mL1.000mol/LNH42FeSO42溶液过量再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸静置10min.步骤3再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂用0.0200mol/LK.2Cr2O.7标准溶液滴定至终点消耗体积15.62mL.步骤4.步骤5数据处理与计算.①步骤2中反应的离子方程式为静置10min的目的是.②步骤3中K.2Cr2O.7标准溶液应盛放在填仪器名称中.③为精确测定样品中C.1O3﹣的质量分数步骤4操作为.5在上述操作无误的情况下所测定的结果偏高其可能的原因的原因是.
室温下pH相差1的两种一元碱溶液
碳酸铈[Ce2CO33]为白色粉末难溶于水主要用作生产铈的中间化合物它可由氟碳酸铈精矿经如下流程1氟碳酸铈的化学式为为CeFCO3该化合物中Ce的化合价为2氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈CeO2其在酸浸时发生反应的离子方程式为3试剂X.是4若试剂X.改为氢氧化钠溶液则反应生成难溶物—一氢氧化铈Ⅲ其暴露于空气中时变成紫色最终变成黄色的氢氧化高铈Ⅳ氢氧化铈在空气中被氧化成氢氧化高铈的化学方程式为5取4中得到的CeOH4产品质量分数为97%1.00g加硫酸溶解后用0.1000mol·L-1的FeSO4溶液滴定至终点铈被还原成Ce3+则需要滴加标准溶液的体积为mL
10℃时加热NaHCO3饱和溶液测得该溶液的pH发生如下变化温度℃102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为该溶液的pH升高的原因是HCO3—的水解程度增大故碱性增强该反应的离子方程式__________________________________乙同学类比加热CaHCO32溶液会出现________现象认为NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3并推断水解程度Na2CO3________NaHCO3填大于或小于丙同学认为甲乙的判断都不充分丙认为1只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X.若产生沉淀则说明________填甲或乙判断正确试剂X.是________填字母A.BaOH2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清的石灰水2将加热后的溶液冷却到10℃若溶液的pH________填高于低于或等于8.3则说明另一判断正确
下列现象或事实不能用同一原理解释的是
1元素周期表中第三周期元素中氧化性最强的简单阳离子是.2已知M.2O.n2ˉ可与R.2ˉ作用R.2ˉ被氧化为R.的单质M.2O.n2ˉ的还原产物中M.为+3价又知cM.2O.n2ˉ=0.3mol/L的溶液100mL可与cR.2ˉ=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应则n值为.3某同学将SO2通入到BaCl2溶液中出现了异常现象看到了明显的白色沉淀为探究该白色沉淀的成分他设计了如下实验流程则试剂A.的化学式为.实验表明小刚加入试剂A.后白色沉淀未见溶解则该白色沉淀的成分是填化学式试推测产生该白色沉淀的离子方程式是.4纳米级Cu2O具有优良的催化性能制取Cu2O的方法有①加热条件下用液态肼N2H4还原新制CuOH2制备纳米级Cu2O同时放出N2该制法的化学方程式为②用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米C.u2O反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑如图所示该电解池的阳极反应式为
煤炭是我国的主要能源之一与之伴生的二氧化硫SO2和酸雨污染问题较为突出目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫主要有如下两种方法I.钠碱循环法脱硫技术1此法是利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得该反应的离子方程式2NaOH溶液吸收SO的过程中pH随变化关系如下表①由上表判断NaHSO3溶液显性用化学平衡原理解释②当溶液呈中性时离子浓度关系正确的是选填字母II石灰石脱硫法此法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定从而降低SO2的排放但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应降低脱硫效率相关反应的热化学方程式如下CaSO4s+COgCaOs+SO2g+CO2g△H=218.4kJ·mol-1反应ⅠCaSO4s+4COgCaSs+4CO2g△H2=-175.6kJ·mol-1反应Ⅱ请回答下列问题1结合反应ⅠⅡ写出CaSO4s与CaSs的热化学反应方程式2对于气体参与的反应表示平衡常数Kp时用气体组分B.的平衡压强pB.代替该气体物质的量浓度cB.则反应Ⅰ的Kp=用表达式表示3假设某温度下反应Ⅰ的速率v1小于反应Ⅱ的速率v2则下列反应过程能量变化示意图正确的是4图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线则降低该反应体系中产生的SO2生成量的措施有A向该反应体系中投入生石灰B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度C.降低CO的初始体积百分数D.提高反应体系的温度
碳酸铵〔NH42CO3·H2O〕是一种白色晶体在空气中逐渐失氨而成碳酸氢铵在58℃时分解为NH3CO2和H2O现有一包碳酸铵样品为确定它的成分进行以下实验①取样品27.2g加热样品全部分解为气体A.②将气体A.通过盛有100mL浓H2SO4的洗气瓶由洗气瓶导出的气体再通过装有足量Na2O2的干燥管从干燥管中导出的气体体积为3.36L.标准状况③取洗气瓶中的溶液1/10与足量的浓NaOH溶液混合并加热能生成0.896L.标准状况气体根据以上实验数据分析计算推断1样品的成分2样品的含氮量
据报道有一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中能将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐发生的反应为4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2SO43+2H2O1CuFeS2中的Fe的化合价为+2则被氧化的元素为填元素名称2工业生产中利用上述反应后的溶液按如下流程可制备胆矾CuSO4·5H2O①分析下列表格其中Ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数Ksp氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+2.6×10﹣391.93.2Cu2+2.2×10﹣204.76.7步骤一应调节溶液的pH范围是请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因②步骤三中的具体操作方法是3工业上冶炼铜的方法之一为Cu2Ss+2Cu2Os=6Cus+SO2g△H.已知①2Cus+O2g=Cu2Os△H=﹣12kJ/mol②2Cus+Ss=Cu2Ss△H=﹣79.5kJ/mol③Ss+O2g=SO2g△H=﹣296.8kJ/mol则该法冶炼铜的反应中△H=.
某些天然气开采中含有H2S气体为了安全有效地利用这一资源提高经济价值工业上可以采取多种处理方式Ⅰ.吸收1加工过程中常用氨水吸收H2S产物为NH4HS请写出对应的化学方程式Ⅱ.再利用加工过程中产生的H2S废气可用来制H2既廉价又环保工业上采用以下两种方法制备H21高温热分解法已知H2SgH2g+Sg△H.在恒容密闭容器中控制不同温度进行H2S分解实验以H2S起始浓度均为cmol·L-1测定H2S的转化率结果见右图请回答2△H0填>或者
1氯碱工业是利用电解食盐水生产为基础的工业体系2电解前为除去食盐水中的Mg2+Ca2+S.等杂质离子下列加入顺序合理的是A.碳酸钠氢氧化钠氯化钡B.碳酸钠氯化钡氢氧化钠C.氢氧化钠碳酸钠氯化钡D.氯化钡氢氧化钠碳酸钠3盐泥是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业废料某工厂的盐泥组成如下:成分NaClMgOH2CaCO3BaSO4其他不溶于酸的物质质量分数/%15~2015~205~1030~4010~15为了生产MgSO4·7H2O设计了以下工艺流程:MgSO4·7H2O工艺流程图1—反应器2—过滤器3—蒸发浓缩器4—结晶槽5—洗涤槽6—真空干燥器装置1中加入的酸应选用加入的酸应适当过量控制pH为5左右反应温度在50℃左右持续搅拌使之充分反应以使MgOH2充分溶解并转化为MgSO4在此过程中同时生成CaSO4其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是装置2中滤渣的主要成分为装置3中通入高温水蒸气并控制温度在100~110℃蒸发结晶此时析出的晶体主要是用装置6真空干燥器干燥MgSO4·7H2O晶体的理由是
利用电导率传感器可绘制电导率曲线图下图为用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1盐酸过程中的电导率曲线下列说法错误的是
下列过程或现象与水解无关的是
物质在水中可能存在电离平衡盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡它们都可看作化学平衡请根据所学的知识回答:1A为0.1mol/L的NH42SO4溶液在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为2B为0.1mol/LNaHCO3溶液请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:3C为FeCl3溶液实验室中配制FeCl3溶液时常加入溶液以抑制其水解若把B.和C.溶液混合将产生红褐色沉淀和无色气体该反应的离子方程式为4D为含有足量AgCl固体的饱和溶液AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgClsAg+aq+Cl-aq在25℃时氯化银的K.sp=1.8×10-10现将足量氯化银分别放入:①100mL蒸馏水中;②100mL0.2mol/LAgNO3溶液中;③100mL0.1mol/L氯化铝溶液中;④100mL0.1mol/L盐酸中充分搅拌后相同温度下cAg+由大到小的顺序是填写序号;②中氯离子的浓度为mol/L
软锰矿主要成分MnO2杂质金属元素FeAlMg等的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O反应的化学方程式为MnO2+SO2=MnSO41纯度为75%的软锰矿17.40g最多能氧化L.标准状况SO2.2已知Ksp[AlOH3]=1×10﹣33Ksp[FeOH3]=3×10﹣39pH=7.1时MnOH2开始沉淀.室温下除去MnSO4溶液中的Fe3+Al3+使其浓度小于1×10﹣6mol•L.﹣1需调节溶液pH范围为.3如图可以看出从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体需控制结晶温度范围为.4准确称取0.1800gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中加入适量H2PO4和NH4NO3溶液加热使Mn2+全部氧化成Mn3+用cFe2+=0.0500mol•L﹣1的标准溶液滴定至终点滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+消耗Fe2+溶液20.00mL.计算MnSO4•H2O样品的纯度为%结果保留两位有效数字5实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4方法如下高温下使软锰矿与过量KOHs和KClO3s反应生成K2MnO4锰酸钾和KCl用水溶解滤去残渣酸化滤液K2MnO4转化为MnO2和KMnO4再滤去沉淀MnO2浓缩结晶得到KMnO4晶体用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是:6取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应生成等物质的量的I2和KIO3则消耗KMnO4的物质的量的是mol
一定条件下存在反应H2g十I2g2HIg△H
运用树状分类法对下列10种物质进行分类其中强电解质有＿＿＿＿＿＿＿＿弱电解质有＿＿＿＿＿＿＿＿写出③的水化物的电离方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
铜冶金技术以火法冶炼为主1火法炼铜的工艺流程如下反应Ⅰ2Cu2Ss+3O2g=2Cu2Os+2SO2gΔH.=-768.2kJ·mol-1反应II2Cu2Os+Cu2Ss=6Cus+SO2gΔH.=+116.0kJ·mol-1①在反应Ⅱ中每生成1molSO2转移电子________mol②反应Cu2Ss+O2g=2Cus+SO2g的ΔH.=________kJ·mol-1③理论上m1:m2=________2炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品①制硫酸中重要的一步反应是2SO2g+O2g2SO3gΔH.=-196kJ·mol-1右图表示将2.0molSO2和1.0molO2置于1L.密闭容器中当其他条件一定时SO2g的平衡转化率α随X.的变化关系X.X.1X.2代表压强或温度X.代表的物理量是________A.对应条件下平衡常数K.=________②下图表示的是生产石膏的简单流程请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO2发生反应的原因________3工业硫酸中往往含有一定量SO2测定过程如下取mg工业硫酸配成100mL溶液取出20.00mL溶液加入1mL指示剂用cmol·L-1I2标准溶液滴定消耗的I2标准溶液V.mL工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是________
根据表中曲线可知此次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为______ml计算该海带中碘的百分含量为____
已知孔雀石的主要成分为Cu2OH2CO3还含少量FeOSiO2现以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O1实验步骤中试剂①最佳选择填代号A.H2O2B.Cl2C.KMnO4D.HNO3请写出其对应的离子方程式2溶液B中加入CuO作用是3由溶液C获得CuSO4·5H2O晶体需要经________________________________________和过滤425℃FeOH3的Ksp=1×10-38若要将溶液中的Fe3+沉淀完全必需调节溶液pH>5实验室用惰性电极电解500ml的CuSO4溶液一段时间后撤去电源若加入0.2molCuOH2恰好使电解液恢复到原来状态则电解过程中转移电子的物质的量为_____________________mol原CuSO4溶液的物质的量浓度为_____________________mol·L－1
控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据:实验序号碳酸钙状态溶液温度/℃碳酸钙消失所需时间/s反应前反应后1粒状0.520394002粉末0.52040603粒状0.620412804粒状0.820402005粉末0.82040306粒状1.020401207粒状1.03050408粒状1.22040909粒状1.2254540分析并回答下列问题:1本反应属于填吸热或放热反应反应的离子方程式为2实验6和7表明对反应速率有影响反应速率越大能表明同一规律的实验还有填实验序号3根据实验13468可以得出条件对反应速率的影响规律是4本实验中影响反应速率的其他因素还有能表明这一规律的实验序号是12与
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