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1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将34.8 g含MnO2的质量分数为50%的软锰矿石与足...
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高中化学《福建省长乐二中等五校2013-2014学年高一上学期期中联考化学试题Word含答案》真题及答案
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锰大量用于制造锰钢地壳中含锰的矿石有软锰矿软锰矿的主要成分是二氧化锰金属锰可用软锰矿跟铝反应来制取其
在氧的发现过程中瑞典化学家舍勒和英国化学家布莱克做出了显著贡献提出氧化学说的是法国化学家
实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4方法如下软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反
5.00分1774年瑞典化学家舍勒发现软锰矿主要成分是MnO2和浓盐酸混合加热能制取氯气MnO2+
18世纪70年代瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现在__中此盐并无气味而在光照时开始变黑并有刺激
AgF
AgCl
AgBr
AgI
18世纪70年代瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现在__中此盐并无气味而在光照时开始变黑并有刺激
NaCl
AgCl
AgBr
AgI
1774年瑞典化学家舍勒用二氧化锰和浓盐酸反应制得氯气从而发现了氯元素此反应为MnO2+4HClMn
瑞典化学家舍勒将软锰矿主要成分是MnO2与浓盐酸混合加热在世界上首先制得了氯气反应的化学方程式为M
1774年瑞典化学家舍勒发现软锰矿主要成分是MnO2和浓盐酸混合加热能制取氯气MnO2＋4HCl浓M
1774年瑞典化学家舍勒发现软锰矿主要成分是MnO2和浓盐酸混合加热能制取氯气MnO2+4HCl浓M
实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4方法如下软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下
18世纪70年代瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现在__中此盐并无气味而在光照时开始变黑并有刺激
AgF
AgCl
AgBr
AgI
1774年瑞典化学家舍勒发现软锰矿主要成分是MnO2和浓盐酸混合加热能制取氯气MnO2+4HCl浓M
1774年瑞典化学家舍勒发现软锰矿主要成分是MnO2和浓盐酸混合加热能制取氯气MnO2＋4HCl浓M
1774年瑞典化学家舍勒用二氧化锰和浓盐酸反应制得氯气从而发现了氯元素此反应为MnO2+4HClMn
[化学——选修2化学与技术]15分 高锰酸钾KMnO4是一种常用氧化剂主要用于化工防腐及制药工业等
1774年瑞典化学家舍勒发现软锰矿主要成分是MnO2和浓盐酸混合加热能制取氯气MnO2+4HCl浓M
实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4方法如下高温下使软锰矿与过量KOHs和KClO3s反
最早发现氯气的化学家是
法国的拉瓦锡
英国的道尔顿
英国的普利斯特里
瑞典的舍勒
7.00分1774年瑞典化学家舍勒发现软锰矿主要成分是MnO2和浓盐酸混合加热能制取氯气MnO2+
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碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂某同学设计了一种制备碳酸钙的方案其流程图如下所用石灰石含有杂质SiO2回答下列问题1充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨标准状况下生成二氧化碳的体积为______________L石灰石中碳酸钙的质量分数为______________%2假设第①步反应完全进行则第②步反应过滤后得到的不溶性滤渣的成分为________________________3第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是______________________相应的离子方程式为_____________________________________4CaCO3是一种难溶物质25℃时其Ksp＝2.8×10－9现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10－4mol/L则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是______________5某学生用石灰石为原料设计了另一种制备碳酸钙的实验方案其流程图如下与前一方案相比较该方案的优点是_________________________________
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下在圆底烧瓶内加入乙醇浓硫酸和乙酸瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管如图1一段时间后换成蒸馏装置如图2进行蒸馏得到含有乙醇乙酸和水的乙酸乙酯粗产品请回答下列问题1在图1烧瓶中除了加入乙醇浓硫酸和乙酸外还应放入________目的是________冷凝管的作用是_____________________2图2中冷凝水应从________口进3现设计分离以上粗产品的操作步骤如下图已知a为饱和碳酸钠溶液①为分液请回答试剂b是________分离方法③是________4某化学课外小组设计了下图所示的制取乙酸乙酯的装置图中的铁架台铁夹加热装置已略去与图1装置相比主要优点有写一点__________________________________________
石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业尤其是制约轿车进入家庭的重要因素据扬子晚报报道中国宣布将推广车用乙醇汽油乙醇化学式为C2H5OH完全燃烧生成CO2和H2O1写出乙醇完全燃烧的化学方程式2乙醇燃烧时如果氧气不足可能还有CO生成用下图装置确证乙醇燃烧产物有COCO2H2O应将乙醇燃烧产物依次通过按气流从左至右顺序填装置编号3实验时可观察到装置②中A.瓶的石灰水变浑浊A.瓶溶液的作用是B.瓶溶液的作用是C.瓶溶液的作用是4装置③的作用是装置①中所盛的是溶液作用是5装置④中所盛的固体药品是它可以确证的产物是
氯酸钾热分解是实验室制取氧气的一种方法某探究小组查阅资料得知氯酸钾在不同条件下分解结果如下实验反应体系第一放热峰温度℃第二放热峰温度℃lKC1O3400无气体放出480有少量气体放出2KC1O3+MnO2350有大量气体放出已知实验1在480℃时反应方程式为KClO4KCl+2O2↑请写出在400℃的化学反应方程式提示反应中只有氯元素的化合价改变该小组同学利用实验2来制取氧气时在实验中发现生成的气体略带颜色并有刺激性气味【提出问题】实验中生成的气体中除了氧气外还含有什么物质【查阅资料】1.二氧化氯常温下是黄色有强烈刺激性气味的气体2.二氧化氯具有强氧化性在溶液中能够把二价锰氧化成四价锰使之形成不溶于水的二氧化锰2ClO2+5Mn2++6H2O＝5MnO2↓+12H++2Cl—而氯气不能【提出假设】假设l含有氯气假设2含有二氧化氯【设计实验】甲同学设计实验验证假设1成立实验步骤实验现象实验结论将产生的气体接触湿润的淀粉碘化钾试纸假设l正确乙同学设计实验验证假设2成立实验步骤实验现象实验结论假设2正确【思考与交流】你同意他们的实验方案吗理由是
硫代硫酸钠在工业生产中用途非常广泛1溶液是定量实验中的常用试剂实验室需用480mL一定浓度的溶液配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯量筒玻璃棒外还需__________________2可以用作氰化物的解毒剂工业上常用硫化碱法制备反应原理为某研究小组在实验室模拟该工业原理制备部分实验装置如下:①装置B.的作用是检验装置A.中的吸收效率则B.中试剂是________________表明吸收效率低的实验现象是B.中溶液________________________②实验结束时测得装置C.中的溶液含有两种溶质其中一种为NaOH则实验过程中该装置内发生反应的化学方程式是_________________________若两种溶质的物质的量相等则该溶液所含离子浓度的大小顺序为__________________________________③假设本实验所用的含少量NaC1NaOH设计实验方案进行检验请完成下表已知室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2限选试剂及仪器稀硝酸AgNO3溶液CaC12溶液酚酞溶液蒸馏水pH计烧杯试管胶头滴管
钒有金属维生素之称研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效工业上设计将VOSO4中的K2SO4SiO2CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下请回答下列问题1步骤②③的变化过程可表示为HM为有机萃取剂VOSO4水层+2HM有机层VOM2有机层+H2SO4水层步骤②中萃取时必须加入适量碱其原因是步骤③中X.试剂为2步骤④的离子方程式为3该工艺流程中可以循环利用的物质有和4操作Ⅰ得到的废渣用溶解充分反应后填写系列操作名称称量得到mg氧化铜5为了制得氨水甲乙两小组选择了不同方法制取氨气请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中实验装置实验药品制备原理甲小组A.氢氧化钙氯化铵反应的化学方程式为①乙小组②浓氨水氢氧化钠固体分析产生氨气的原因③
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系设计了如图1装置来一次性完成N.C.Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律A.B.C.三处分别是沾有NaBr溶液的棉花湿润的淀粉KI试纸湿润红纸已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气1甲同学设计实验的依据是_____________________________________________写出选用物质的名称A.____________B.__________C.____________2上述反应的离子方程式分别为___________________________________________________________________________________________________________________________3乙同学的实验原理是______________________________________________写出B.处的离子方程式___________________________________________________
苯和溴的取代反应的实验装置如图所示其中A.为具支试管改制成的反应容器在其下端开了一小孔塞好石棉绒再加入少量铁屑填写下列空白1试管A.中的反应方程式为________2试管C.中四氯化碳的作用是________3反应开始后观察D.和E.两试管看到的现象为D________E________4反应2～3min后在B.中的NaOH溶液里可观察到的现象是________5在上述整套装置中具有防倒吸的仪器有________填字母
溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应生成不同的反应产物某同学依据溴乙烷的性质用右图实验装置铁架台酒精灯略验证取代反应和消去反应的产物请你一起参与探究实验操作Ⅰ在试管中加入5mL1mol/LNaOH水溶液和5mL溴乙烷将试管如图固定后加热1请写出该反应的化学方程式2观察到现象时表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应3欲将生成的乙醇从反应混合物中进行分离出来最简单的操作是4请简述如何检验溴乙烷中含有溴元素实验操作II在试管中加入5mLNaOH乙醇溶液和5mL溴乙烷将试管如图固定后加热5请写出该反应的化学方程式6为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应在你设计的实验方案中需要检验的是检验的方法是需说明所用的试剂简单的实验操作及预测产生的实验现象
如图所示装置进行实验将液体
工业上为了测定辉铜矿主要成分是Cu2S中Cu2S的质量分数设计了如图装置实验时按如下步骤操作A.连接好仪器使其成为如图装置并检查装置的气密性B.称取研细的辉铜矿样品1.000gC.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中D.以每分钟1L的速率鼓入空气E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度发生反应为:Cu2S+O2SO2+2CuF.移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL锥形瓶中用0.0100mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点按上述操作方法重复滴定2—3次试回答下列问题1装置①的作用是_________________装置②的作用是____________________2假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2并且全部被水吸收则操作F.中所发生反应的化学方程式为当产生_______________________________的现象时可判断滴定已经达到终点3若操作F.的滴定结果如下表所示则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是________滴定次数待测溶液的[来源:Z.X.X.K]体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021.244本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果不属于操作失误你认为是写一种即可5已知在常温下FeS的Ksp＝6.25×10－18H2S饱和溶液中cH＋与cS2－之间存在如下关系c2H＋·S2－=1.0×10－22在该温度下将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中欲使溶液中Fe2+为1mol/L应调节溶液的cH.十为__________________
测定1mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下①按下图装配实验装置②洗净试管然后充分干燥③向500mL烧瓶里装满水向500mL烧杯里加入少量水把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A.橡皮管B.和玻璃管C.中也装满水在中间不要留下气泡然后用弹簧夹把橡皮管B.夹紧④称得试管的质量为14.45g往试管里加入KClO3和MnO2的混合物再称其质量为15.95g⑤打开弹簧夹把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致再关闭弹簧夹然后把烧杯中的水倒掉⑥打开弹簧夹加热试管的混合物到不再产生气体即水不再流向烧杯时为止⑦反应完毕后把装置冷却到室温⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致然后再关闭弹簧夹⑨用500mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0mL把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7mL⑩再称量冷却后试管的质量为15.55g1在操作⑦中装置冷却时玻璃管C.的出口一直要在烧杯的水中不能离开水面其理由是___________________________________________________________________________________________________________________2简述操作⑧的必要性即为什么要调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致___________________________________________________________________________________________________________________________3标准状况下1mol氧气所占的体积保留小数后两位为________L混合物中MnO2的质量分数为________
由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3相关物质的溶解度293K见下表K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度/g111[33.711.16.341在实验室进行熔融氧化操作时应选用铁棒坩埚钳和▲填字母a.表面皿b.蒸发皿c.铁坩埚d.泥三角2加酸时不宜用硫酸的原因是▲不宜用盐酸的原因是▲3采用电解法也可以实现K2MnO4的转化2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑与原方法相比电解法的优势为▲4草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下Ⅰ称取0.80g左右的高锰酸钾产品配成50mL溶液Ⅱ准确称取0.2014g左右已烘干的Na2C2O4置于锥形瓶中加入少量蒸馏水使其溶解再加入少量硫酸酸化Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点记录消耗高锰酸钾溶液的体积计算得出产品纯度①滴定过程中反应的离子方程式为▲②达到滴定终点的标志为▲③加热温度大于90℃部分草酸发生分解会导致测得产品纯度▲填偏高偏低或无影响④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如右图其原因可能为▲
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁某变废为宝学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后得到红色金属M.和金属E.并进行如下框图所示转化获得高效净水剂K2EO4.答题时化学式及化学方程式中的M.E.均用所对应的元素符号表示1写出M.溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式2检验X.中阳离子的方法和现象是3某同学取酸化的X.溶液在空气中放置后再加入KI和淀粉溶液溶液变为蓝色写出与上述变化过程相关的离子方程式4由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯蒸发皿铁架台外还需要用到的玻璃仪器有填写仪器名称5某同学利用H2还原MO来测定M.的相对原子质量下图是测定装置示意图A.中试剂是盐酸①仪器B.中应装入装置D.的作用②连接好装置并检验装置的气密性后应首先加热反应管E.还是从A.瓶中逐滴加入液体?在这两步之间还应进行的操作是
下图为探讨苯和溴的反应改进的实验装置图其中A.为具支试管改制成的反应容器在其下端开了一个小孔并塞好石棉绒实验时先加少量铁粉于石棉绒上填写下列空白1向反应容器A.中逐滴加入溴和苯的混合液几秒钟内发生反应写出A.中所发生反应的化学方程式2反应开始后观察D.和E.两试管看到的现象为3B.中的NaOH溶液作用是4在上述整套装置中具有防倒吸的仪器除F.外还有填字母
蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称可以看作由MgOFe2O3Al2O3SiO2组成实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁已知氢氧化物FeOH3AlOH3MgOH2开始沉淀的pH1.53.39.4完全沉淀的pH3.75.211.0实验步骤如下1实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有________2操作②中应控制溶液pH的合理范围是________填序号A.小于1.5B.1.5～3.3C.7～8D.大小9.43检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是______________________4从沉淀混合物B.中制取D.应加入一种试剂进行分离其反应的离子方程式为________再进行________洗涤________依次填写实验操作名称
废旧硬质合金刀具中含碳化钨WC金属钴Co及少量杂质铁利用电解法可回收WC和Co工艺流程简图如下1电解时废旧刀具做阳极不锈钢做阴极HCl溶液为电解液阴极主要的电极反应式为____________________________________________________2净化步骤所得滤饼的主要成分是____________回收的洗涤液代替水配制电解液目的是回收利用其中的____________3溶液Ⅰ的主要成分是____________洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响但焙烧时会造成环境污染原因是________________________________________________________________________4将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为_________________________________________________________________________________________
某研究性学习小组请你参与研究铁与水反应所得固体物质的成分性质及再利用实验探究并共同解答下列问题探究一设计如图所示装置进行铁与水反应的实验1硬质玻璃管B.中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________2反应前A.中投放碎瓷片的目的是__________________________________3装置E.中的现象是_____________________________________________探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B.中黑色固体的成分4待硬质玻璃管B.冷却后取少许其中的固体物质溶于________后将所得溶液分成两份5一份滴加几滴KSCN溶液若溶液变血红色推断硬质玻璃管B.中固体物质的成分为________选填序号下同若溶液未变血红色推断硬质玻璃管B.中固体物质的成分为________①一定有Fe3O4②一定有Fe③只有Fe3O4④只有Fe6另一份用______________填仪器名称加入____________可以证明溶液中存在Fe2＋探究三设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B.中固体含铁元素的质量分数7试剂b的化学式是________8计算反应后B.装置中铁元素的质量分数为________
某化学小组在实验中利用CaSO4NH3CO2制备NH42SO4其工艺流程如下回答下列问题1操作Ⅰ的名称为_________操作Ⅱ一系列操作包括蒸发浓缩________过滤2实验室中煅烧碳酸钙时盛放碳酸钙所用的仪器是________填名称3X.物质为____填化学式下同Y.物质为____可循环利用的物质的有_____4要测定所制得的硫酸铵纯度取10.0g样品完全溶于水向溶液中滴加过量的氯化钡溶液过滤洗涤干燥后称量固体的质量为16.31g为避免引起误差检验氯化钡溶液是否过量最好的试剂是_______所制得硫酸铵的纯度为________5下列装置不能用于实验室制氨气的是__________填序号选择氨气的制取装置后再用下列装置收集干燥的氨气并制取硫酸铵溶液连接的顺序用接口序号字母表示是a接________接________接_________接_____上述装置中CCl4的作用是___________________
三氯化磷PCl3是一种重要的有机合成催化剂实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3装置如下图所示已知红磷与少量Cl2反应生成PCl3与过量Cl2反应生成PCl5PCl3遇O2会生成POCl3三氯氧磷POCl3溶于PCl3PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HClPCl3POCl3的熔沸点见下表物质熔点/℃沸点/℃PCl3-11275.5POCl32105.3请回答1写出A.中反应的离子方程式2B.装置中所盛试剂是E.中烧杯内冷水的作用是3实验前玻璃管之间连接需要用到橡皮管其连接方法是先把然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中4检查装置气密性后向D.装置的曲颈瓶中加入红磷打开K3通入干燥的CO2一段时间后关闭K3加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气反应立即进行其中通入干燥CO2的目的是5实验制得的粗产品中常含有POCl3PCl5等加入红磷加热除去PCl5后再通过填实验名称即可得到较纯净的PCl36实验后关闭K1打开K2将A.B.中余氯通入300ml1mol/L的NaOH溶液中若NaOH恰好完全反应则吸收氯气的物质的量为假设反应生成了NaClNaClO和NaClO3等钠盐mol反应中转移电子的物质的量n的范围是
欲检验CO2气体中是否含有SO2HC1进行如下实验①将气体通入酸化的AgNO3溶液中产生白色沉淀a②滤去沉淀a向滤液中加入BaNO32溶液产生白色沉淀b下列说法正确的是
某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水进行以下有关实验填写下列空白实验I.制取次氯酸钠溶液用石墨作电极电解饱和食盐水制取次氯酸钠溶液设计右图所示装置进行实验1电源中a电极名称是__________2反应时生成次氯酸钠的离子方程式为__________________________________________实验II测定含氰废水处理百分率利用下图所示装置进行实验将CN—的浓度为0.2mol/L的含氰废水100mL与100mLNaClO溶液过量置于装置②锥形瓶中充分反应打开分液漏斗活塞滴入100mL稀H2SO4关闭活塞已知装置②中发生的主要反应依次为CN—+ClO—=CNO—+Cl—2CNO—+2H++3ClO—=N2↑+2CO2↑+3Cl—+H2O3①和⑥的作用是_______________________________________________4装置②中生成需由装置③除去的物质的离子方程式为______________________________________________________.5反应结束后缓缓通入空气的目的是__________________________________________________________________________
喷泉是一种常见的现象其产生原因是存在压强差1图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置在烧瓶中充满干燥气体胶头滴管及烧杯中分别盛有液体下列组合中能形成喷泉的是A.SO2和H2OB.CO2和NaOH溶液C.CO2和饱和碳酸氢钠溶液D.NO和H2O2在图Ⅱ的锥形瓶中分别加入足量的下列物质后能产生喷泉的是A.Cu与稀盐酸B.Cu与稀硝酸C.Cu与浓硫酸D.Fe与浓硝酸3比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置从产生喷泉的原理来分析图Ⅰ是上部烧瓶内气体压强填增大或减小图Ⅱ是下部锥形瓶内气体压强填增大或减小4某学生积极思考喷泉原理的应用设计了如图Ⅲ所示的装置①关闭活塞c打开活塞ab再轻轻挤压胶头滴管进入右侧烧瓶中少量的水在盛有氨气的烧瓶中有可能出现的现象是②在①操作的基础上若要在该装置中产生双喷泉现象其操作方法是
某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生假设气体体积均为标准状况导气管中气体体积忽略不计且忽略反应中溶液的体积变化试回答下列问题1在铜和浓硝酸反应前挤压打气球经A.B.C.三个装置后进入装置D.中的气体是________填化学式通入该气体的目的是________________进行此步操作时应关闭____填K1K2或K3下同打开____________________2若装置C.的硬质玻璃管中出现堵塞则装置B.中可能出现的现象是________________3关闭K1K2打开K3由分液漏斗向装置D.的试管中滴加浓硝酸待Cu和浓硝酸反应结束后再通过分液漏斗向装置D.的试管中加入CCl4至满则装置D.的试管中一定发生的离子反应方程式为________________________4从装置E.所得溶液中取出25.00mL用0.1000mol/L的NaOH溶液进行中和当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL则装置E.中所得硝酸的物质的量浓度为__________5实验前量气管的液面读数为368.50mL实验后量气管的液面读数为224.00mL则上述铜和一定量的浓硝酸反应中________填有或无NO生成写出推导过程_____________________________
MnO2是一种重要的无机功能材料粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节某研究性学习小组设计了将粗MnO2含有较多的MnO和MnCO3样品转化为纯MnO2的实验其流程如下1第①步加稀H2SO4时粗MnO2样品中的________写化学式转化为可溶性物质2第②步反应的离子方程式是________＋ClO3－＋________===MnO2↓＋Cl2↑＋______3第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台含铁圈________________________已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH则一定还含有________写化学式4若粗MnO2样品的质量为12.69g第①步反应后经过滤得到8.7gMnO2并收集到0.224L.CO2标准状况下则在第②步反应中至少需要________molNaClO3
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验所用仪器如图1连接上述仪器的正确顺序E.接接F.填各接口处的字母2制取Cl2的化学反应方程式为3装置中饱和食盐水的作用是4此实验中收集Cl2的方法是5NaOH溶液中发生的反应离子方程式为
某学习小组探究浓稀硝酸氧化性的相对强弱的按下图装置进行试验夹持仪器已略去实验表明浓硝酸能将氧化成而稀硝酸不能氧化由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸可选药品浓硝酸3mo/L稀硝酸蒸馏水浓硫酸氢氧化钠溶液及二氧化碳已知氢氧化钠溶液不与反应能与反应1实验应避免有害气体排放到空气中装置③④⑥中盛放的药品依次是2滴加浓硝酸之前先检验装置的气密性再加入药品打开弹簧夹后3装置①中发生反应的化学方程式是4装置②的作用是发生反应的化学方程式是5该小组得出的结论依据的试验现象是6试验结束后同学们发现装置①中溶液呈绿色而不显蓝色甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体同学们分别设计了4个试验来判断两种看法是否正确这些方案中可行的是选填序号字母A.加热该绿色溶液观察颜色变化B.向该绿色溶液中通入氮气观察颜色变化C.加水稀释绿色溶液观察颜色变化D.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体观察颜色变化
如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置1请简述检验它的气密性的方法2利用如图1所示装置制取气体时可适用的反应条件和反应物状态为________________________某同学设计如图2所示装置用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态请回答有关问题山东中学联盟3已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g·cm-3则其物质的量浓度为____________计算结果保留两位小数若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL所需的玻璃仪器有量筒玻璃棒烧杯4实验开始时先打开止水夹a关闭止水夹b时A.装置的干燥管中观察到的现象是B.装置烧杯中液体的作用是_________________________当A.装置中气体几乎无色时打开止水夹b关闭止水夹a可用C.装置收集NO气体5现有仪器和药品试管和胶头滴管0.1mol·L-1KSCN溶液0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液0.1mol·L-1KI溶液氯水等请你设计一个简单实验探究A.装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态填写下列实验报告实验步骤操作现象与结论第一步取少量液体装于试管向试管中滴入几滴KSCN溶液第二步若溶液紫色褪去则说明含有Fe2+若无明显变化则说明不含Fe2+
下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是
某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉通过不同的化学反应精制CuO其设计的实验过程为图931杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物灼烧后含有少量铜的可能原因是________________________________________________________________________a.灼烧过程中部分氧化铜被还原b.灼烧不充分铜未被完全氧化c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.该条件下铜无法被氧气氧化2由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO与途径Ⅰ相比途径Ⅱ有明显的两个优点是________________________________________________________________________________________________________________________________________________3有同学指出由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节即应先生成CuOH2沉淀过滤洗涤后再加热分解CuOH2得CuO以下说法不可能成为减少该环节的理由的是________A.CuO比CuOH2颗粒粗大更易于过滤从溶液中分离B.CuOH2分解温度较低加热其浊液即可使其分解C.干态下分解CuOH2温度难以控制可能因温度过高导致CuO进一步分解生成Cu2OD.过滤分离出的CuO不需洗涤就已非常纯净
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