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肼是一种应用广泛的化工原料，又称联氨。具有很高的燃烧热，可用作火箭和燃料电池的燃料。肼是一种强还原剂，易被氧化生成氮气，可用来去除锅炉水和热水加热系统中的氧，以减少腐蚀。储存时应与氧化剂，食用化学品...
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高中化学《贵州省贵阳市第一中学2018届高三12月月考 理科综合化学试题带解析》真题及答案
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天然气作为化工原料与其他固体或液体化工原料相比具有含极少含硫化物极微使用处理方便等优点
水和灰分
氨
焦油
萘
苯是一种重要的有机化工原料广泛用于合成橡胶塑料和医药等方面下列关于苯的叙述正确的是
分子式为C
6
H
6
属于不饱和烃
能在空气中燃烧
无色无毒的液体
肼N2H4又称联氨是一种可燃性液体其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染故可以用作火箭燃料1肼—空气燃料
联氨又称联肼N2H4无色液体是一种应用广泛的化工原料可用作火箭燃料回答下列问题1联氨分子的电子式为_
1肼N2H4又称联氨在常温下是一种可燃性的液体可用作火箭燃料已知在101kPa时1gN2H4在氧气中
氢气是一种新型的绿色能源又是一种重要的化工原料1氢气燃烧热值高实验测得在常温常压下1gH2完全燃烧生
联氨又称肼N2H4无色液体是一种应用广泛的化工原料可用作火箭燃料回答下列问题1联氨分子的电子式为__
关于三聚氰胺正确的说法是
一种重要的氮杂环有机化工原料
用途广泛的基本有机化工中间品
最主要用途是作为生产MF的原料
可两次水解，最后生成三聚氰酸
1肼N2H4又称联氨在常温下是一种可燃性的液体可用作火箭燃料已知在101kPa时1gN2H4在氧气中
Na2S又称臭碱硫化碱是应用广泛的化工原料也常用于吸收工业废气中的SO2完成下列填空用离子方程式说明
联氨又称联肼N2H4无色液体是一种应用广泛的化工原料可用作火箭燃料回答下列问题1联氨分子的电子式为_
联氨又称肼N2H4无色液体是一种应用广泛的化工原料可用作火箭燃料回答下列问题 1联氨分子的电子式为
硝酸为无色或透明液体是一种基本化工原料广泛用于制造化肥和炸药
淡黄色
红棕色
淡红色
淡蓝色
环氧树脂是一种早就广泛应用的化工原料它不仅是一种难燃阻燃的材料而且 具有优越的电气性能已逐渐为电工制
与物质的燃烧热有关的下列表述中不正确的是
可燃性物质的燃烧热都不为零
物质的燃烧热都可测定，所以物质的标准摩尔燃烧焓不是相对值
同一可燃性物质处于不同状态时，其燃烧热不同
同一可燃性物质处于不同温度下，其燃烧热之值不同
联氨又称联肼N2H4无色液体是一种应用广泛的化工原料可用作火箭燃料回答下列问题5联氨是一种常用的还原
联氨又称联肼N2H4无色液体是一种应用广泛的化工原料可用作火箭燃料回答下列问题1联氨分子的电子式为_
联氨又称联肼N2H4无色液体是一种应用广泛的化工原料可用作火箭燃料回答下列问题1联氨分子的电子式为_
联氨又称联肼N2H4无色液体是一种应用广泛的化工原料可用作火箭燃料回答下列问题1联氨分子的电子式为_
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一定温度下在2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是
一定温度下在2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是
X.Y.Z.为原子序数由小到大排列的三种短周期元素已知X.Y.的气态氢化物分子具有相同的电数Y.与Z.同主族XY2是非极性分子其晶体可用作人工降雨请回答1Z.的最高价氧化物对应水化物W.是重要的化工原料W.的化学式为工业制造W.的生产过程主要分为三个阶段①在101kPa时3.2gZ.的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ的热量写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式②在接触氧化阶段为提高ZY2的转化率从理论上判断应选择的条件是低温和__从下表给出不同温度压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析结合工业生产的实际应选择适合的温度和压强是选填字母A.400℃～500℃10MPaB.400℃～500℃1MPaC.500℃～500℃10MPaD.400℃～500℃0.1MPa压强/MPa转化率/%温度/℃0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4③在吸收阶段为尽可能提高ZY3的吸收效率工业上选择的吸收剂是选填字母A.水B.0.5mol/L的硫酸C.98.3%的硫酸D.浓氨水2已知X.与XY都是工业上常用的还原剂①写出X.单质与W.的浓溶液反应的化学方程式②500℃11.2L.标准状况ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应若有2×6.02×1023个电子转移时该反应的化学方程式是
在容积固定的密闭容器中存在如下反应
Ⅰ.大多数的化学反应都是可逆反应在一个容积为2.0L的固定容积的密闭容器中保持一定温度在一定条件下进行以下反应A.g+2Bg3Cg向容器中加入2.0molA和6.0molB当反应进行到2min时达到平衡此时生成了3.0molC1用B.的浓度变化来表示的反应速率uB.＝____该反应在此条件下的化学平衡常数K.＝____结果用分数表示2在相同实验条件下若在同一容器中加入2.0molA和8.0molB若要求平衡后C.在反应混合气中体积分数不变则还应加入C____mol3在相同实验条件下若在同一容器中加入3.0molA和一定量的B.平衡时C.的物质的量为3.0mol则加入的B.的物质的量为____molⅡ.在含有弱电解质的溶液中往往有多个化学平衡共存1常温下将0.2mol／L.的某一元酸HA溶液和0.1mol／LNaOH溶液等体积混合所得溶液pH大于7若混合液体积等于两溶液体积之和则混合液中下列关系正确的是A.cHA＜cA―B.cHA一定大于0.1mol／L.C.cNa+＝cHA+cA―D.cOH―＝cH++[cHA一cA―]2常温下在20mL0.1mol／L溶液中逐滴加入0.1mol／LHCI溶液40mL溶液中含碳元素的各种微粒因逸出未画出物质的量分数纵轴随溶液pH变化的部分情况如下图所示回答下列问题①在同一溶液中填能或不能____大量共存②当pH＝7时溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是____③已知在时水解反应的平衡常数即水解常数当溶液中cc＝21时溶液的pH___
将4molSO3气和4molNO置于2L容器中一定条件下发生如下可逆反应不考虑NO2和N2O4之间的相互转化2SO3g2SO2+O22NO+O22NO21当上述系统达到平衡时O2和NO2的物质的量分别为nO2=0.1molnNO2=3.6mol则此时SO3气体的物质的量为2当上述系统达到平衡时欲求其混合气体的平衡组成则至少还需要知道两种气体的平衡浓度但这两种气体不能同时是SO3和或NO和填它们的分子式3若在另外一个2L.的容器中只发生反应2NO+O22NO2其中NOO2NO2的起始浓度依次是0.2mol/L0.1mol/L0.2mol/L当反应达到平衡时各物质的浓度可能是填字母代号A.cNO=0.35mol/L或cNO=0.09mol/LB.cNO2=0.4mol/LC.cNO2=0.35mol/LD.cO2=0.2mol/L或cNO=0.4mol/L
由可逆反应测绘出图象如下图纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量下列对该反应的判断正确的是
1molX.气体跟arnolY.气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应X.g＋aY.gbZ.g反应达到平衡后测得X.的转化率为50％而且在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4则a和b的数值可能是
反应L.固＋aG气bR气达到平衡时温度和压强对该反应的影响如图1所示图中压强p1＞p2x轴表示温度y轴表示平衡混合气中G.的体积分数据此可判断图1不同温度下G.的体积分数
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应N2g+3H2g2NH3g673K30MPa下nNH3和nH2随时间变化的关系如下图所示下列叙述正确的是
向容积为2L.的密闭容器中充人2mol
反应2Xg＋Y.g2Zg在不同温度T1和T2及压强P1和P2下产物Z.的物质的量nZ与反应时间t的关系如图所示下列判断正确的是
分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用下列分类标准不合理的是根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质依据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素将氧化物分为碱性氧化物酸性氧化物根据分散系的稳定性大小将分散系分为胶体浊液和溶液根据溶液导电能力强弱将电解质分为强电解质弱电解质
已知某溶液中只存在OH－H.＋NHCl－四种离子某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系①cCl－＞cNH＞cH＋＞cOH－②cNH＞cOH－＞cCl－＞cH＋③cNH＞cCl－＞cOH－＞cH＋④cCl－＞cH＋＞cNH＞cOH－填写下列空白1若溶液中只溶有一种溶质则该溶质是_____________上述四种离子浓度的大小顺序为______填序号2若四种离子的关系符合③则溶质为______________________3若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成且恰好呈中性则混合前cHCl________cNH3·H2O填大于小于或等于4在25℃下向浓度均为0.01mol/L的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时cMg2＋∶cFe3＋＝________已知25℃时Ksp[MgOH2]=5.61×10－12Ksp[FeOH3]=2.64×10－395将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数则下面图像正确的是________填图像符号6NaHCO3的水溶液呈碱性其原因是用文字叙述_______________________常温下向100mL0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液当滴加到溶液呈中性时所用去的醋酸体积刚好也为100mL此时醋酸的电离常数为b用含b的代数式表示醋酸的浓度a=_____________________
在一密闭容器中进行mXg+nYs3Zg△H
一定条件下在体积为10L.的密闭容器中1molX.和1molY.进行反应2Xg＋Y.gZg经60s达到平衡生成0.3molZ.下列说法正确的是
某温度下2L密闭容器中充入2molX1molY发生反应2Xg+Yg2Zg经60s达平衡此时Y.的物质的量为0.2mol下列说法不正确的是
二碳化学的研究在工业生产中具有重要意义1在一定温度和压强下已知化学键C.—HC.—OO—HC===OO===OC.—C键能/kJ·mol－1414326464728498332①CH3CH2OHg＋O2gCH3CHOg＋H2OgΔH.1＝________②若反应2CH3CHOg＋O2g2CH3COOHg可自发进行则CH3CH2OHg＋O2gCH3COOHg＋H2OgΔH.2________填＞＜或＝02将一定量的CH3CH2OH和O2充入恒温恒压密闭容器中发生反应2CH3CH2OHg＋O2g2CH3CHOg＋2H2Og至平衡状态下列图象不合理的是________填字母3已知25℃K.aCH3COOH＝1.75×10－5K.bNH3·H2O＝1.75×10－5≈1.3lg1.3≈0.1①25℃0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝______将0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的氨水等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为____________________________________②25℃0.2mol·L－1NH4Cl溶液中NH水解反应的平衡常数K.h＝________保留2位有效数字③25℃向0.1mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固体NH3·H2ONH＋OH－的电离平衡________填正向逆向或不移动请用氨水和某种铵盐其他试剂与用品自选设计一个实验证明NH3·H2O是弱电解质____________________________________
合成氨原料可以由天然气制取其主要反应为CH4g＋H2Og→COg＋3H2g11m3标准状况CH4按上式完全反应产生H2mol2CH4和O2的反应为2CH4g＋O2g→2COg＋4H2g设CH4同时和H2Og及O2g反应1m3标准状况CH4按上述两式完全反应产物气体的体积V.标准状况为3CH4和H2Og及富氧空气O2含量较高不同富氧空气氧气含量不同混合反应产物气体组成如下表气体COH2N2O2体积L.2560152.5计算该富氧空气中O2和N2的体积比V.O2／V.N24若CH4和H2Og及富氧空气混合反应的产物中V.H2／V.N2＝31合成氨反应的最佳比则反应中的H2Og和富氧空气的体积比为何值?
1化学平衡常数K.表示可逆反应的进行程度K.值越大表示_________________K.值大小与温度的关系是温度升高K.值______________填一定增大一定减小或可能增大也可能减小2在一体积为10L的容器中通人一定量的CO和H2O在850℃时发生如下反应COg十H2OgCO2g十H2g十QQ＞0CO和H2O浓度变化如下图则0-4min的平均反应速率vCO＝______mol／L・min3t℃高于850℃时在相同容器中发生上述反应容器内各物质的浓度变化如上表①表中3min-4min之间反应处于_________状态C1数值_________0.08mol／L填大于小于或等于②反应在4min-5min问平衡向逆方向移动可能的原因是________单选表中5min-6min之间数值发生变化可能的原因是__________单选a.增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气浓度
同温同压下当反应物分解了8％时总体积也增加8％的是
反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og在2升的密闭容器中进行1分钟后NH3减少了0.12mol则平均每秒钟浓度变化正确的是
氨是一种重要的基础化工原料可以生产硝酸等一系列化工产品德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为回答下列问题1将10mol和30mol装入密闭容器中在一定条件下反应达到平衡若有15%的转化则反应放出的热量是_______________kJ2工业合成氨生产中采取的措施是____________填序号A.采用较低压强B.采用700K左右的高温C.用铁触媒作催化剂D.将氨液化及时从混合物中分离循环到合成塔中并补充3用下图所示装置夹持固定装置已略去在实验室中模拟工业制回答下列问题①实验时A.装置中盛放的试剂是__________________________装置B.中反应的化学方程式为_______________________________________②C.装置中盛放的试剂是_______________________________________该物质的主要作用是_______________________________________D.装置的作用是_______________________________________③若将上图所示装置中虚线部分换成下图所示装置进行实验反应开始前分液漏斗中盛放的药品是______________________烧瓶中盛放的药品是_____________________
在一密闭容器a
下列实验能达到预期目的是选项实验内容实验目的
工业生产苯乙烯同是利用乙苯的脱氢反应针对上述反应在其它条件不变时下列说法正确的是
一定条件下在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的
回答下列问题Ⅰ元素铬Cr在溶液中主要以Cr3+蓝紫色CrOH4−绿色Cr2O72−橙红色CrO42−黄色等形式存在CrOH3为难溶于水的灰蓝色固体回答下列问题1Cr3+与Al3+的化学性质相似在Cr2SO43溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量可观察到的现象是_________2+6价铬的化合物毒性较大常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72−还原成Cr3+该反应的离子方程式为______________Ⅱ以硅藻土为载体的五氧化二钒V2O5是接触法生成硫酸的催化剂从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用废钒催化剂的主要成分为物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2
在2L密闭容器内充入5mol
某温度下在密闭容器中发生如下反应2Eg若开始时只充入2molE.g达平衡时混合气体的压强比起始时增大了20%若开始时只充入2molM.和1molN的混合气体达平衡时M.的转化率为
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