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合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g） （1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2 mol。 （2）CH4和O...
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高中化学《2003年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）》真题及答案
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在合成氨转化反应中以天然气为原料时一般水碳比在以上
3.5
2.8
4.5
3.2
甲.物质结构与性质选做题共10分随着石油资源的日趋紧张天然气资源的开发利用受到越来越多的关注以天然气
1合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义某合成氨工业中氢气由天然气和水反应制备其主要反应为CH
生产合成氨的主要原料有和等
天然气
石脑油
重质油
煤
以天然气为原料小型合成氨装置采用的风机是轴流式风机
以天然气为原料小型合成氨装置冷冻系统的自动调节是采用改变汽化温度的方法
CO出现在以天然气为原料的合成氨装置中的转化系统内
以天然气为原料小型合成氨装置主要的溶液再生设备有
D-6
E-5
E-4
T-2
以天然气为原料小型合成氨装置锅炉给水泵由定子转子泵的密封冷却系统轴承五部分组成
塑料合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都是以煤石油和天然气为原料生产的下列有关说法错误的是
天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料
乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到
聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的
以天然气为原料小型合成氨装置采用的是物理方法脱除CO2
以天然气为原料小型合成氨装置小空压机为无热再生方式
塑料合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油煤和天然气为原料生产的下列有关说法错误的是
天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料
乙烯、丙烯、甲烷等化工基本原料主要都由石油分馏得到
聚乙烯塑料的主要成份聚乙烯是由乙烯通过取代反应制得的
以天然气为原料小型合成氨装置转化岗位燃料气流程
以天然气为原料小型合成氨装置原料天然气加热至加氢反应温度所用换热器是E-
1
1A
1、1A
1B
以天然气为原料小型合成氨装置有二台仪表风压缩机
以天然气为原料合成氨不需对天然气进行脱硫的处理
以天然气为原料小型合成氨装置一段炉上装防爆门
以天然气为原料小型合成氨装置的燃料气有个来源
3
2
1
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塑料合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油煤和天然气为原料生产的下列有关说法错误的是
天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料
煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化
聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的
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将等物质的量的
向某密闭容器中充入1molCO和2molH2Og发生反应CO+H2Og=CO2+H2当反应达到平衡时CO的体积分数为x若维持容器的体积和温度不变起始物质按下列四种配比充入该容器中达到平衡时CO的体积分数大于x的是
等物质的量的X.g与Y.g在密闭容器中进行可逆反应X.g+Yg2Zg+Ws△H
氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中在一定条件下使之反应温度高于100℃经过5min而达到平衡经过测定物质的浓度分别为HCl=0.25mol/LO2=0.2mol/LCl2=0.1mol/L则1写出反应的方程式____________________________________2开始时HCl=____________O2=________________3从反应开始到反应平衡时以HCl的浓度表示的化学反应速率HCl=______mol/L.・min以HClO2Cl2分别表示的反应速率的数值之比为__________4反应后压强是反应前的_________倍
在一定条件下进行下列可逆反应的实验A.g+2Bg3Cg△H
在一定条件下的密闭容器中投入4molA和nmolB发生如下反应4A+5B4C+6D.达到平衡时测得
已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2gN2O4g△H
在一定条件下发生反应2SO2g+O2g2SO3g1500℃时将amolSO2与bmolO2以32通入固定容积为5L的密闭容器中①反应进行至10min时测得nSO2=8molnSO3=4mol则b=mol②反应进行至10min时测得反应放热392kJ则上述热化学方程式中的△H=kJ/mol③10min内平均速率nSO2=mol/L・min④反应达到平衡后测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍则平衡时cSO3=mol/LSO2的转化率a1SO2=2当反应温度起始SO2与O2物质的量均与1相同时将其混合气通入一恒压反应容器中达平衡时SO2的转化率a2与1SO2的转化率a2的关系是a2a1填=>或
一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应
下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图下列叙述与示意图不相适合的是
如图所示某刚性容器内有一活塞和弹簧B.为真空
在一密闭容器中有如下反应aX.g＋bY.gnWgΔH某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据作出了如下曲线图其中ωW表示W.在反应混合物中的百分含量t表示反应时间当其它条件不变时下列分析正确的是
一定条件下可逆反应C.s+CO2g2COg△H.＞0达到平衡状态现进行如下操作①升高反应体系的温度②增加反应物C.的用量③缩小反应体系的体积④减少体系中CO的量上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是
某温度下在一容积可变的容器中反应2Ag＋B.g2Cg达到平衡时
在一容积可变的密闭容器中通入1molX.和3molY.在一定条件下发生如下反应Xg+3Yg2Zg到达平衡后Y.的体积分数为a%然后再向容器中通入2molZ保持在恒温恒压下反应当达到新的平衡时Y.的体积分数为b%则a与b的关系是
某可逆反应
将1molI2g和2molH2置于某容积为2L.的密闭容器中在一定温度下发生反应I2g+H2g2HIg该反应正反应放热并达到平衡HI的体积分数HI随时间的变化如图中曲线Ⅰ所示1达到平衡时I2g的物质的量浓度为_________mol/L2若改变反应条件在甲条件下HI的变化如图中曲线Ⅱ所示则甲条件可能是______________填入下列条件的序号①恒容条件下升高温度②恒容条件下减低温度③恒温条件下缩小反应容器的体积④恒温条件下扩大反应容器的体积⑤恒温恒容条件下加入适当催化剂3若保持容积稳定不变在另一容积也为2L.的密闭容器中加入amolI2gbmolH2和cmolHIabc均大于0发生反应达到平衡时HI的体积分数仍为0.60则abc的关系是______________
298K时有两只容积相等的密闭容器A.和B.A.容器保持恒容B.容器保持恒压起始时向A.容器充入3molH2和1molN2向B.容器充入3molH2和2molN2发生如下反应N2g+3H2g2NH3g已知298K时H=-92.4kJ・mol-1S=-198.2J・mol-1・K-1请回答下列问题1根据反应的焓变和熵变计算分析298K下合成氨反应能自发进行列出计算式即可2达平衡后若向两容器中通入与起始时等量的原反应气体达到新的平衡时A.容器中NH3的体积分数填增大减小或不变下同B.容器中的NH3的体积分数3298K时将NH3通入水中得到0.1mol・L-1的氨水测定其pH约为11向其中加入少量的NH4Cl晶体晶体溶解后发现溶液的pH减小对于上述现象有两种不同的解释甲观点NH4Cl水解呈酸性增大cH+因此溶液的pH减小乙观点NH4Cl溶于水电离出大量的NH4＋抑制NH3・H2O的电离使cOH-减小因此溶液的pH减小请你设计一个简单实验进行验证上述观点哪个正确试剂自选提示298K时0.1mol・L-1的NH3・H2O和CH3COOH的电离常数均为1.75×10-5
将3mol
下图中P.为一可自由滑动的活塞关闭K.分别向容器A.B.中各充入2molX2molY起始时VA=aL.VB=0.8aL连通管的体积忽略不计在相同温度和有催化剂存在的条件下两容器中各自发生下述反应3Xg+3Yg2Zg+2Wg达到平衡时VB=0.6aL试回答下列问题1AB.两容器达到平衡的时间tA___tB填大于小于或等于2平衡时B.中Y.的转化率为_________反应的平衡常表达式KB.=_______当A.B.分别达到平衡时两容器中物质W.的百分含量关系是A____B填大于小于或等于3如果要计算出平衡时B.的混合气体的密度则至少还需要知道的数据是_______MXMYMZMW分别代表X.Y.Z.W.的摩尔质量①MX②MY③MZ④MWwA.②和④B.①和②C.①和③D.②和③4打开K.一段时间后反应可再次达到平衡则此时B.的体积为________________L
反应2Xg＋Yg=2Zg△H.＜0在不同温度T1和T2及压强p1和p2下产生Z.的物质的量nZ.与反应时间t的关系如下图所示
1化学平衡常数K.表示可逆反应的进行程度K.值越大表示可逆反应的进行程度越大K.值大小与温度的关系是温度升高K.值填一定增大一定减小或可能增大也可能减小2在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O在850℃时发生如下反应COg+H2OgCO2g+H2g△H.＜0CO和H2O浓度变化如下图则O.―4min的平均反应速率vCO=mol/L・mint℃时物质浓度mol/L的变化时间minCOH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C44C1C2C3C450.1160.2160.08460.0960.2660.1043t℃高于850℃时在相同容器中发生上述反应容器内各物质的浓度变化如上表①表中3min―4min之间反应处于状态C1数值0.08mol/L.填大于小于或等于②反应在4min―5min间平衡向逆方向移动可能的原因是单选表中5min―6min之间数值发生变化可能的原因是单选a.增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气浓度
如下图所示左侧注射器吸入10mLNO2N2O4的混合气体右侧注射器吸入10mL空气且U.型管内两侧液面保持水平位置液体不与气体反应现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL下列说法不正确的是
将1molH2g和2molI2g置于某2L密闭容器中在一定温度下发生反应H2g+I2g2HIg△H
将2molX.和2molY.充入2L.密闭容器中发生如下反应:X气＋3Y气2Z气＋aQ气2min达到平衡时生成0.8molZ.测得Q.的浓度为0.4mol/L.下列叙述错误的是
恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中发生如下反应N2g+3H2g2NH3g1若反应进行到某时刻t时nN2=13molnNH3=6mol则a=2反应达到平衡时混合气体的体积为716.8L标况下其中NH3的含量体积分数为25%则平衡时NH3的物质的量是mol3原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比写出最简整数比下同为n始n平=4原混合气体中ab=5达到平衡时N2和H2的转化率之比aN2:aH2=6平衡混合气体中nN2nH2nNH3=
为验证物质的浓度对化学反应速率的影响配制1mol・L-1的盐酸置于大烧杯中并取3mL0.1mol・L-1的Na2S2O3溶液与3mL该盐酸反应产生明显浑浊约需80s第二天又用3mL0.2mol・L-1的Na2S2O3溶液与原盐酸3mL反应产生浑浊也需80s左右已知Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O下列关于该实验的评价及结论正确的是
高温下某反应达平衡平衡常数K.=恒容时温度升高H2浓度减小下列说法正确的是
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时下列措施不能使氢气生成速率加大的是
下列说法正确的是
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