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T1＜T2，P1＜P2 T1＜T2，P1＞P2 T1＞T2，P1＞P2 T1＞T2，P1＜P2
T1＜T2，P1＜P2 T1＜T2，P1＞P2 T1＞T2，P1＞P2 T1＞T2，P1＜P2 
T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应 T1＞T2，p1＞p2，正反应为吸热反应 T1>T2，p1＞p2，正反应为放热反应 T1＞T2，p1＜p2，正反应为吸热反应
P1＞P2 T1＞T2 △H.＜0 P1＞P2 T1＜T2 △H.＜0 P1＜P2 T1＞T2 △H.＞0 P1＜P2 T1＜T2 △H.＞0
% P1 P2 T1℃ T2℃ t/s t/s 甲 乙 A.温度T1℃ 比 T2℃高 正反应为放热反应 甲图纵轴可以表示A.的转化率 甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量
T12，P12 T12，P1>P2 T1>T2，P1>P2 T1>T2，P12
ηt1＞ ηt2 ηt1= ηt2 ηt1＜ ηt2 无法比较
T12，p12 T12，p1>p2 T1>T2，p1>p2 T1>T2，p12
T12，P12 T12，P1>P2 T1>T2，P1>P2 T1>T2，P12
△H>0,X为气体 △H>0,X为固体
△H<0,X为气体 △H<0,X为固体 
T1>T2，ΔH>0 T1>T2，ΔH<0 T10 T1
该反应进行到M.点放出的热量大于进行到W.点放出的热量 T2下，在0 t1时间内，c(Y)＝
mol·L－1·min－1 M.点的正反应速率V.正大于N.点的逆反应速率V.逆 M.点时再加入一定量X.，平衡后X.的转化率减小 
T12 P12 T12 P1>P2 T1>T2 P1>P2 T1>T2 P12
T12，P12 T12，P1>P2 T1>T2，P1>P2 T1>T2，P12
T12，p12 T12，p1>p2
T1>T2，p12 T1>T2，p1>p2
反应进行的前3 min内，用X.表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1 容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g) 
2Z(g) 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K.减小 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
若X.是固体，则t1时一定是增大了容 器的压强 若X.是气体，则t2时可能是增大了容器的压强 若X.是固体，则t1时可能是增大了X.的质量 t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H.＜0 
反应进行的前3 min内，用X.表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1 容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g) 
2Z(g) 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K.减小 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
（g）＋ （g）
（g）⊿H = Qkj/molA.的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 [ ]. 
A.T1＞T2，Q.＜0B.T1＜T2，Q.＜0 C.T1＞T2，Q.＞0 T1＜T2，Q.＞0
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