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以菱镁矿(主要成分为MgCO3、含少量FeCO3、SiO2)制备高纯氧化镁的流程如下图所示: 己知：25℃时，指示剂变色pH范围和几种氢氧化物的ksp及pH的关系如下表: ...
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高中化学《贵州省凯里市2016-2017学年高二化学下学期期中考试试题（含解析）》真题及答案
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纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿主要成分为MgCO3含少量FeCO3为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下
膨润土的主要成分是SiO2和Na2OK2O等
菱镁矿的主要成分是MgCO3下列说法正确的是
MgCO
3
的相对原子质量是84
MgCO
3
中Mg、
O.元素的质量比是1:1:3
C.MgCO
3
中Mg、C.O.的原子个数比是24:12:16
MgCO
3
中Mg元素的质量分数是
以硅孔雀石主要成分为CuCO3·CuOH2CuSiO3·2H2O含SiO2FeCO3Fe2O3等杂质
转炉终点渣的主要成分由CaOMgOSiO2构成
下列物质的主要成分属于氧化物的是
钻石C.
水晶(SiO2)
食盐(NaCl)
钟乳石(CaCO3)
氧化镁在医药建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿主要成分为MgCO3
CaCO3·MgCO3是下列哪种矿物的分子式
方石英
白云石
菱镁矿
方解石
白云石的主要成分是CaCO3和MgCO3
氧化镁在医药建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿主要成分为MgCO3
硅胶的主要成分是SiO2
普通玻璃的主要成分为Na2SiO3·CaSiO3·4SiO21试计算普通玻璃中相当含有Na2OCaO
釉中SiO2主要由引入SiO2是釉的主要成分提高石英含量釉的膨胀系数熔融温度粘度
MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石主要成分是MgCO3并含有
氧化镁在医药建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿主要成分为MgCO3
氧化镁在医药建筑等行业应用广泛硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索以菱镁矿主要成分为MgCO3
某含锰矿物的主要成分有MnCO3MnO2FeCO3SiO2Al2O3等已知FeCO3MnCO3难溶于
以菱镁矿主要成分为MgCO3还含少量FeCO3及SiO2为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下1滤渣1为
分子筛是人工合成的硅铝酸盐化合物的多孔晶体其主要成分是SiO2和Al2O3
焊剂431中的主要成分是MnOSiO2和CaF2
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用下列装置完成相关实验合理的是
在自来水蒸馏实验中下列操作叙述正确的是
下列分离或提纯混合物的方法正确的是
下列有关实验操作正确的是
下列有关各实验的叙述中正确的是
下列提纯方法不正确的是
下列实验操作中正确的是
下图所示是分离混合物时常用的仪器从左至右可以进行的混合物分离操作分别是
硫酰氯SO2C.12和氯化亚砜SOC12在空气中遇水蒸气发生剧烈反应并产生大量白雾硫酰氯SO2C.12常用作氯化剂或氯磺化剂用于制作药品染料表面活性剂等合成的反应式为:SO2g+Cl2gSO2Cl2l△H=-197.3kJ·mol-1物质熔点/℃沸点/℃其他性质SO2C.12-54.169.1易分解SO2C.12SO2↑+Cl2↑合成SO2C.12的装置如下图所示夹持仪器已省略请回答有关问题:1从下表中选择相应的装置完成填空:①制备SO2选________填字母②写出用所选装置制取Cl2的离子方程式_________________2合成SO2C.12的装置图中仪器B.的名称为_________________丁中盛放的是_____________3反应结束后将乙中混合物分离开的实验操作名称是_______________4图中装置C.的作用是__________________5为提高本实验中的产率在实验操作中还需要注意的事项有只答—条即可__________6氯化亚砜SOCl2与水反应的化学方程式为_____蒸干A.1C13溶液不能得到无水AlCl3用SOC12与AlCl3•6H2O的混合加热可得到无水A.1C13试解释原因__________
下列各组物质的分离或提纯应选用下述方法的哪一种填序号A.分液B.过滤C.萃取D.蒸馏E.蒸发浓缩冷却结晶F.加热分解1除去CaOH2溶液中悬浮的CaCO32从碘水中提取碘3用自来水制取蒸馏水4分离植物油和水5除去NaCl中所含的少量KClO36除去KCl中少量KClO3
下列说法正确的是
我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺凡酸坏之酒皆可蒸烧以烧酒复烧二次价值数倍也这里用到的实验方法可用于分离
硫酸工业产生的废气A.主要成分SO2O2N2CO2等排放到空气中会污染环境某化学兴趣小组对废气A.的组成进行探究请回答下列问题1同学甲设计实验检验废气A.中含有的CO2应选择的试剂有▲A.NaOH溶液B.酸性KMnO4溶液C.澄清石灰水D.盐酸2同学乙欲测定废气A.中SO2的含量取aL.废气A.并设计了如下装置进行实验①为了保证实验成功装置A.应具有的现象是▲搅拌的目的是▲②同学丙认为A.装置前后的质量差就是aL.废气中含有的SO2的质量然后进行含量计算经小组讨论后同学丁提出疑问按照同学丙的实验若废气中SO2完全被吸收则最后测定的结果应该偏大同学丁推断的理由是▲3兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A.制备皓矾ZnSO4•7H2O实验模拟制备皓矾工业流程如下①氧化中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是▲[ZXXK]②加入Zn粉的目的是▲③固体A.主要成分是▲④操作b得到纯净皓矾晶体必要的操作是▲过滤洗涤干燥
下列萃取与分液结合进行的操作CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘中错误的是
现有下列仪器烧杯铁架台带铁圈三角架分液漏斗酒精灯玻璃棒蒸发皿和蒸馏烧瓶从缺少仪器的角度分析不能进行的实验项目是
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置请根据装置回答问题[来源:]1从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________填代表装置图的字母下同除去自来水中的Cl－等杂质选择装置________________2从碘水中分离出I2选择装置________该分离方法的名称为________________3装置A中①的名称是________进水的方向是从________填上或下口进水装置B在分液时为使液体顺利下滴应进行的具体操作是__________________________________
下列分离混合物常见的仪器从左至右用于分离操作正确的是
用下列实验装置进行相应实验设计正确且能达到实验目的是
下图所示是分离混合物时常用的主要仪器从左至右可以进行的混合物分离操作分别是
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置请根据装置回答有关问题1装置A.中①的名称是________进水的方向是从________口进水利用装置B.分液时为使液体顺利滴下应进行的具体操作是_________________________________________2从氯化钾溶液中得到氯化钾固体应选择装置________填字母下同除去自来水中的Cl－等杂质应选择装置________3从碘水中分离出I2应选择装置________该分离方法的名称为________
实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示下列分析正确的是
下列实验设计中能达到预期目的的是
下列中草药煎制步骤中属于过滤操作的是
用括号中注明的方法分离下列各组混合物其中不正确的是
下列实验操作中错误的是
实验室可用NaBr浓H2SO4乙醇为原料制备少量溴乙烷C2H5—OH＋HBrC2H5Br＋H2O已知反应物的用量为0.30molNaBrs0.25molC2H5OH密度为0.80g/cm336mL浓H2SO4质量分数为98%密度为1.84g/mL25mL水试回答下列问题1该实验应选择下图中的a装置还是b装置_______2反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适A.50mLB.100mLC.150mLD.250mL3冷凝管中的冷凝水的流向应是A.A.进B.出B.B.进A.出C.从A.进或B.进均可4实验完成后须将烧瓶内的有机物蒸出结果得到棕黄色的粗溴乙烷欲得纯净溴乙烷应采用的措施是________________________________________________________
物质的分离与提纯是化学的重点根据下列实验目的分别选择相应的实验装置1234561除去氯化钠晶体中的碳酸钠______2除去碳酸钙中的氯化钠______3分离乙酸沸点118℃和乙酸乙酯沸点77.1℃的混合液两者互溶______4从溴水中提取溴_____5除去氧化钙中的碳酸钙_______6分离固体食盐和碘的方法_______
选择下列实验方法分离物质将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.渗析法F.蒸馏法G.过滤法1分离饱和食盐水和沙子的混合物.2从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾.3分离水和酒精4分离溴水中的溴和水.5分离四氯化碳和水.
某实验小组只领取下列仪器和用品铁架台铁夹铁圈三角架石棉网烧杯漏斗分液漏斗酒精灯玻璃棒量筒蒸发皿滤纸剪刀圆底烧瓶火柴不能进行的实验操作是
实验室用如图所示的装置蒸馏海水下列说法正确的是
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C.MgCO3中Mg、C.O.的原子个数比是24:12:16 MgCO3中Mg元素的质量分数是
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