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实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷： C2H5—OH＋HBrC2H5Br＋H2O 已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr(s)；0.25 mol C2H5O...
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高中化学《高二年级重点班第一学期期中考试化学试题及答案》真题及答案
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实验室可用NaBr浓H2SO4乙醇为原料制备少量溴乙烷C2H5—OH＋HBrC2H5Br＋H2O已知
实验室制备下列物质时不用加入浓H2SO4的是
由苯制取硝基苯
用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯
由溴乙烷制乙烯
由乙醇制乙烯
溴乙烷是一种难溶于水密度约为水的密度的1.5倍沸点为38.4℃的无色液体如图为实绘室制备溴乙烷的装置
实验室可用NaBr浓H2SO4乙醇为原料制备少量溴乙烷C2H5—OH＋HBrC2H5Br＋H2O已知
在实验室中下列除去杂质的方法正确的是①乙烷中混乙烯通入氢气在一定条件下反应使乙烯转化为乙烷②除去乙酸
①②③⑥
②④
②③④
②③④⑥
溴乙烷是一种难溶于水密度约为水的密度的1.5倍沸点为38.4℃的无色液体如图为实绘室制备溴乙烷的装置
实验室制备溴乙烷并进行溴乙烷的性质实验如下试回答下列问题Ⅰ用右图所示的装置制取溴乙烷在试管I.中依次
已知①溴乙烷的沸点38.4℃②NaBr＋H2SO4浓NaHSO4＋HBr↑③2HBr＋H2SO4浓B
实验室制取溴乙烷的反应如下NaBr+H2SO4====NaHSO4+HBrCH3CH2OH+HBrC
实验室可用NaBr浓H2SO4乙醇为原料制备少量溴乙烷C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O已知
在实验室中下列除去杂质的方法正确的是
溴苯中混有溴，可用四氯化碳萃取出其中的溴
乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷
硝基苯中混有浓HNO
3
和浓H
2
SO
4
，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液
蒸馏含杂质的工业乙醇，温度计插于液面下方
实验室可用NaBr浓H2SO4乙醇为原料制备少量溴乙烷C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O已知
溴乙烷是一种难溶于水密度约为水的密度的1.5倍沸点为38.4℃的无色液体如图为实绘室制备溴乙烷的装置
实验室可用NaBr浓H2SO4乙醇为原料制备少量溴乙烷C2H5—OH＋HBrC2H5Br＋H2O已知
由实验室制备下列物质时不用加入浓H2SO4的是
由苯制取硝基苯
用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯
由液溴和苯制取溴苯
由乙醇制乙烯
实验室制取溴乙烷的反应如下NaBr+H2SO4====NaHSO4+HBrCH3CH2OH+HBrC
实验室可用NaBr浓H2SO4乙醇为原料制备少量溴乙烷C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O已知
溴乙烷是有机合成的重要原料农业上用作仓储谷物仓库及房舍等的熏蒸杀虫剂也常用于汽油的乙基化冷冻剂和麻醉
实验室可用NaBr浓H.2SO4乙醇为原料制备少量溴乙烷C.2H.5﹣OH+HBrC2H.5Br+H
玻璃电极上有油污时可用无水乙醇铬酸洗液或浓H2SO4浸泡洗涤
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掌握仪器的名称组装及使用方法是中学化学实验的基础下图为两套实验装置⑴写出下列仪器的名称①▲②▲⑵若利用装置I.制取蒸馏水将仪器补充完整后进行实验冷却水从▲口进填g或f⑶现需配制250mL0.2mol·L—1NaCl溶液其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图图中有两处错误一处是未用玻璃棒引流另一处是▲4在配制过程中其他操作都是正确的下列情况对所配制的NaCl溶液的浓度偏低有__▲___A.没有洗涤烧杯和玻璃棒B.容量瓶不干燥含有少量蒸馏水C.定容时俯视刻度线D.定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后液面低于刻度线再加水至刻度线
小苏打长期放置在空气中会变质部分转变为Na2CO3某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3的质量分数设计如下实验方案Ⅰ加热分解法利用图1装置充分加热小苏打样品1仪器a的名称为___________________2在实验过程中需要测量的实验数据有①仪器a的质量W1g②加热前仪器a和样品的总质量W2g③加热冷却后仪器a和残留物的总质量W3g3列出小苏打样品中NaHCO3的质量分数的计算式____________________Ⅱ测量气体体积法利用图2装置测定反应生成气体的体积1组装好仪器后首先进行的操作为_________________________________________2导管g的作用为_________________________________________________________3为了减小实验误差B.C.中最好用________________溶液代替水4待反应结束气体冷却至室温后利用图示装置读取气体体积时应注意的事项有①读数时应上下移动C.管使B.C.两管液面相平②视线与液面最低处相平5若所取样品的质量为mg反应前滴定管C.的读数为V.1mL反应结束后滴定管C.的读数为V.2mL则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为_______________气体体积均已换算为标准状况下的体积
下列实验操作中错误的是
NaCl溶液中混有Na2SO4CaCl2溶液和淀粉胶体选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体相应的实验过程如下⑴写出上述实验过程中所用试剂写化学式试剂①__________试剂③_____________⑵判断试剂①已过量的方法是__________________________________________________________________________________________________________________2分⑶用化学方程式表示加入试剂②的作用每空2分⑷操作①是利用半透膜进行分离提纯操作①的实验结果淀粉透过半透膜SO42-透过半透膜填能或不能请用实验证明上述结果完成下表可不填满也可增加限选试剂1mol/LAgNO3溶液1mol/LBaCl2溶液1mol/LBaNO32溶液碘水稀盐酸稀硝酸编号实验操作预期现象和结论①②
以下实验装置一般不用于分离物质的是
.下图所示是分离混合物时常用的仪器从左至右可以进行的混合物分离操作分别是
用下列实验装置进行相应实验不能达到实验目的的:图1图2图3图4
下列实验操作中正确的是
在规定范围内使用食品添加剂一般认为对人体健康无害如果违反规定均会损害人体健康.下列物质可用作食品防腐剂的是
某同学设计如下实验方案以分离KC1和BaCl2两种固体混合物试回答下列问题供选试剂Na2SO4溶液K2CO3溶液K2SO4溶液盐酸1操作①的名称是________操作②的名称是________2试剂a是________填化学式下同试剂b是________3加入试剂a所发生反应的化学方程式为________4加入试剂b所发牛反应的化学方程式为________5该方案能否达到实验目的________填能或不能若不能应如何改进若能此问不用回答___________
某学习小组为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数设计如下实验方案1方案一称取一定质量的样品置于坩埚中加热至恒重后冷却称取剩余固体质量计算①完成本实验需要不断用玻璃棒搅拌其目的是_______________________________②实验中加热至恒重的目的是_____________________③若实验前所称样品的质量为mg加热至恒重时固体质量为ag则样品中纯碱的质量分数为__________________________2方案二按如图所示装置进行实验并回答下列问题①实验前先检查装置的气密性并称取一定质量的样品放入A.中将稀硫酸装入分液漏斗中D.装置的作用是_________________________________________②实验中除称量样品质量外还需分别称量___装置反应前后质量填装置字母代号③根据此实验得到的数据测定结果有误差因为实验装置还存在一个明显的缺陷该缺陷是_______________________________________________________3方案三称取一定量的样品置于锥形瓶中加适量水用盐酸进行滴定从开始至有气体产生到气体不再产生所滴加的盐酸体积如图所示则小苏打样品中纯碱的物质的量分数为________
混合物分离的方法在生产生活和科学实验中有着广泛的应用请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法请把答案填写在横线上1除去豆浆中的颗粒物杂质2用海水晒盐3.除去豆油中的水4从碘水中提取碘
下列实验操作中正确的是
利用下列实验装置可以达到实验目的的是
下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是
用下列实验装置和方法进行的相应实验能达到实验目的的是
下列实验所用装置正确的是
已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验若在同温同压下用两个相同容积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体用如图所示装置进行喷泉实验则实验停止后下列对两个烧瓶内溶液的分析正确的是不考虑溶质的扩散
常用于印染工业的连二亚硫酸钠Na2S2O4俗称保险粉可溶于水但不溶于甲醇其固体受热遇水都会发生反应放出大量的热甚至引起燃烧工业制备流程如下请回答下列问题1保险粉应如何保存填一个注意事项2由锌块制备锌粉的目的是向液锌中鼓入M.气体使液态锌雾化冷却得到粒度约为180μm1m=106μm的锌粉.鼓入气体M.为常见的双原子单质分子则M.的化学式为分散系A.为填溶液胶体或悬浊液3流程②的化学方程式为4流程③的分离方法步骤为洗涤干燥其中洗涤所用试剂是实验室加入NaCl固体的作用是5保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子Cr2O72-被转化为Cr3+S2O42-被转化为SO42-这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一写出该反应的离子方程式6保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化其方程式为①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4若在此条件下NaHSO3不会被氧化请设计实验证明氧化时发生的反应是②
黄铜矿主要成分为CuFeS2S.为-2价是工业炼铜的主要原料现有一种天然黄铜矿含SiO2为了测定该黄铜矿的纯度设计了如下实验现称取研细的黄铜矿样品1.84g在空气存在下进行煅烧发生如下反应3CuFeS2+8O2==3Cu+Fe3O4+6SO2实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中用0.0500mol/L标准碘溶液进行滴定消耗标准溶液20.00mL请回答下列问题1该反应中氧化产物是2将样品研细后再反应其目的是装置c的作用是3用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是滴定达终点时的现象是4上述反应结束后仍需通一段时间的空气其目的是5通过计算可知该黄铜矿的纯度为
用下列实验装置进行相应实验能达到实验目的是
下列实验操作中错误的是
综合利用海水可以制备淡水食盐纯碱溴等物质其流程如图所示1实验室中可用下图装置从海水中获得淡水B.C.仪器的名称分别是BCB.装置中如果忘加沸石应下图装置中有处错误2在母液中通入氯气可置换出单质溴从溶液A.中提取Br2需要的主要仪器是3粗盐中含有Na2SO4MgCl2CaCl2等可溶性杂质为制得纯净的NaCl晶体操作如下a溶解b依次加入过量的溶液NaOH溶液C.溶液d加适量盐酸e请补全缺少的试剂和实验步骤4实验室需要使用480mL0.1mol/L的该精制盐溶液则配制该溶液时①需要用托盘天平称量氯化钠的质量g②下列实验操作会使配制结果偏高的是A.砝码生锈了B.定容时俯视刻度线C.没洗涤烧杯和玻璃棒D.容量瓶中残留少量蒸馏水E.定容摇匀后发现液面低于刻度线又加少量蒸馏水至液面与刻度线相切5向氯化钠溶液中先后通入的气体X.Y.的化学式分别为你认为先通气体X.的原因是该反应的化学方程式为6用这种方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl检验该Na2CO3中少量的NaCl的实验操作为
下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案下列有关操作不可能引发喷泉现象的是
新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用其中一种制备Li2FeSiO4的方法为固相法2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量实验一制备流程实验二Li2FeSiO4含量测定从仪器B.中取20.00mL溶液至锥形瓶中另取0.2000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C.中用氧化还原滴定法测定Fe2+含量相关反应为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应经4次滴定每次消耗KMnO4溶液的体积如下实验序号1234消耗KMnO4溶液体积20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL1实验二中的仪器名称仪器B仪器C2制备Li2FeSiO4时必须在情性气体氛围中进行其原因是3操作Ⅱ的步骤为在操作Ⅰ时所需用到的玻璃仪器中除了普通漏斗烧杯外还需4还原剂A.可用SO2写出该反应的离子方程式此时后续处理的主要目的是5滴定终点时现象为根据滴定结果可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为若滴定前滴定管尖嘴处有气泡滴定后消失会使测得的Li2FeSiO4含量填偏高偏低或不变
对Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是
下列分离或提纯物质的方法正确的是
利用实验器材规格和数量不限能完成相应实验的一项是选项实验器材省略夹持装置相应实验
已知MnO2和浓盐酸加热可以制取Cl2某化学研究性学习小组拟用下列装置和药品制备无水氯化铁晶体该物质极易潮解100℃左右时升华请回答下列问题1制备开始时A.装置烧瓶中产生的现象为_____发生反应的离子方程式为_____________________2按气流方向连接完整转置a→___→___→___→___→b→c→___→___填仪器接口字母编号3装置E.的作用是_______B.装置硬质政璃管内导管口处棉花的作用是_________________4若无D.装置可能产生的后果是________________________________5本实验合理的操作步骤为_____________________________按操作顺序选择序号①添加药品②连接仪器③检查装置气密性④点燃A.处酒精灯⑤点燃B.处酒精灯⑥使B.中硬质玻璃管内充满黄绿色气体
下列有关实验装置进行的相应实验能达到实验目的的是
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