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过氧化氢酶本质上是蛋白质 过氧化氢酶可以在条件适宜的情况下被蛋白酶水解 Fe3＋和过氧化氢酶都能加速过氧化氢的分解反应 过氧化氢酶可以使过氧化氢分解产生更多的气体。
该电池可以在高温下正常工作 电池工作时，H+向负极移动 电池工作时，正极周围溶液的PH将不断减少 该电池的总反应式为Mg＋H2O2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O
自然状态下过氧化氢也能被分解 过氧化氢被分解的速率不会发生变化 过氧化氢酶与Fe3+都有催化过氧化氢分解的作用 过氧化氢酶比Fe3+的催化效率高
镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应 镁次氯酸盐燃料电池的总反应式为： Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣ 镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为： H.2O.2+2H++2e﹣═2H2O. 镁次氯酸盐燃料放电过程中OH﹣移向正极
在过氧化氢酶的作用下，过氧化氢分解最快，是因为20%的肝脏研磨液的浓度高于3.5%的FeCl3溶液 3.5%FeCl3对过氧化氢分解速率慢是因为其提供给过氧化氢的能量过少 肝脏研磨液中过氧化氢分解速率快，是因为酶的催化效率比一般无机催化剂催化效率高 如果将四支试管放在90 ℃水浴中，第4支试管(加肝脏研磨液的试管)反应速度仍为最快
二者的基本原理是不同的 前者是使过氧化氢分子的能量提高，而后者不影响过氧化氢分子的能量 二者都可以降低过氧化氢分子的活化能 酶和Fe3+的作用原理是不同的
镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应 镁次氯酸盐燃料电池的总反应式为： Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣ 镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为： H.2O.2+2H++2e﹣═2H2O. 镁次氯酸盐燃料放电过程中OH﹣移向正极
该电池的总反应为2Mg+O2=2MgO 反应生成O2-，该离子有正极移向负极 Cl-在阳极失去电子生成Cl2 正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
该电池中镁为负极，发生还原反应 电池工作时，OH－向正极移动 电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 该电池的总反应为：Mg + ClO－ + H2O == Mg(OH)2↓+ Cl－ 
过氧化氢酶本质上是蛋白质 过氧化氢酶可以在条件适宜的情况下被蛋白酶水解 Fe3+和过氧化氢酶都能加速过氧化氢的分解反应 过氧化氢酶可以使过氧化氢分解产生更多的气体
过氧化氢是由氢气和氧气组成的 它是由2个氢元素和2个氧元素组成的 过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气，该反应为复分解反应 每个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子
该电池可以在高温下正常工作 电池工作时，H+向正极移动 电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 该电池的总反应式为： Mg+H202+H2S04=MgS04+2H20
氧化酶（-）、过氧化氢酶（+） 氧化酶（+）、过氧化氢酶（-） 氧化酶（+）、过氧化氢酶（+） 氧化酶（+）、凝固酶（+） 氧化酶（-）、过氧化氢酶（-）
该电池中镁为负极，发生还原反应 该电池的总反应为：Mg + ClO－ + H2O == Mg(OH)2↓+ Cl- 该电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 该电池工作时，OH－向正极移动
电池的负极反应为：Mg – 2e－= Mg2＋ 电池工作时，H.＋向负极移动 电池工作一段时间后，溶液的pH增大 电池总反应是：Mg + H2O2+ 2H＋= Mg2＋+ 2H2O
在无催化剂时，不会分解咸水和氧气 过氧化氢和水一样无色无味，对皮肤无害 Fe3+和过氧化氢酶都能加速过氧化氢的分解反应 在有催化剂存在时，过氧化氢分解反应的平衡会向分解一侧移动
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