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想要实现该反应，电池内部可以使用MnO2作填料 电流工作时，H+向Mg电极移动 电池工作时，正极的电极反应式为Mg—2e-==Mg2+ 电池工作时，电解质溶液的pH将不断变大
该电池可以在高温下正常工作 电池工作时，H+向负极移动 电池工作时，正极周围溶液的PH将不断减少 该电池的总反应式为Mg＋H2O2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O
镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应 镁次氯酸盐燃料电池的总反应式为： Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣ 镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为： H.2O.2+2H++2e﹣═2H2O. 镁次氯酸盐燃料放电过程中OH﹣移向正极
镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应 镁次氯酸盐燃料电池的总反应式为： Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣ 镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为： H.2O.2+2H++2e﹣═2H2O. 镁次氯酸盐燃料放电过程中OH﹣移向正极
镁作负极材料，发生氧化反应 放电时，所有阴离子都向负极迁移 负极反应式为 Mg+2OH－－2e－ Mg(OH) 消耗 12g 镁时转移 1mol 电子
该电池中镁为负极，发生还原反应
电池工作时，OH﹣向正极移动
该电池的总反应为：Mg+ClO﹣+H2O＝Mg（OH）2↓+Cl﹣
电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
硬性燃料电池 磷酸燃料电池 熔融碳酸盐燃料电池 固态氧化物燃料电池 质子交换膜燃料电池
该电池的总反应为2Mg+O2=2MgO 反应生成O2-，该离子有正极移向负极 Cl-在阳极失去电子生成Cl2 正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电 铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大 燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点 锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高
该电池可以在高温下正常工作 电池工作时，H+向正极移动 电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 该电池的总反应式为： Mg+H202+H2S04=MgS04+2H20
次氯酸盐不稳定易分解 次氯酸盐吸收空气中的水分而变质 次氯酸盐易被空气中的氧气氧化 次氯酸盐与空气中的H2O、CO2反应生成不稳定的HClO
该电池中镁为负极，发生还原反应 该电池的总反应为：Mg + ClO－ + H2O == Mg(OH)2↓+ Cl- 该电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 该电池工作时，OH－向正极移动
碱性燃料电池 磷酸燃料电池 熔融碳酸盐燃料电池 固态氧化物燃料电池 质子交换膜燃料电池
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