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已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。 （1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除...
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某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量的Na+为了减少污染并变废为宝工厂计划从该
已知某工业废水中含有大量CuSO4少量的Ag+Hg2+以及部分污泥通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜
已知某工业废水中含有大量CuSO4少量的Ag+Hg2+以及部分污泥通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜
某河道两旁有甲乙两厂它们排放的工业废水中共含K+Ag+Cu2+OH-Cl-和NO3-六种离子1甲厂的
生活污水和某些工业废水中含有大量有机物成为严重缺氧状态排入天然水体后就会消耗大量溶解氧使水体遭受严重
根据废水中所含有害物质的不同工业上有多种废水的处理方法1废水I.若采用CO2处理离子方程式是2废水I
有一种工业废水已知其中含有大量的FeSO4少量的Ag＋和Na＋以及部分污泥要设计一个既经济又合理的方
分液
过滤
蒸发
萃取
已知某工业废水中含有大量CuSO4少量的Ag+Hg2+以及部分污泥通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜
有一工业废水其中含有少量Fe2＋Ag＋Na＋和SO42—试设计一个实验方案回收Ag并获得FeSO4·
已知在25℃时FeSCuS的溶度积常数Ksp分别为6.3×10－181.3×10－36.常温时下列有
向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强
将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/L
因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生
除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂
某河道两旁有甲乙两厂它们排放的工业废水中含有K+Ag+Fe3+Cl-OH-NO3-六种杂质离子甲厂的
某河道两旁有甲乙两工厂它们排放的工业废水中含有CuSO4NaOHBaNO32Na2SO4MgNO32
工业废水中的生产废水是指
生产中排出的污染较轻的工业废水
生产中排出的污染较严重的工业废水
工业生产中只含有有机污染物的工业废水
工业生产中不含有有机污染物的工业废水
.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4较多的Cu2+和少量的Na+为了减少污染并变废为宝工厂计划从
工业废水中的生产废水是指
生产中排出的污染较轻的工业废水
生产中排出的污染较严重的工业废水
工业生产中只含有有机污染物的工业废水
工业生产中不含有机污染物的工业废水
有一种工业废水已知其中含有大量的FeSO4少量的Ag+和Na+以及部分污泥试设计一个既经济又合理的方
工厂的工业废水不可直接往江河湖海中排放否则会造成严重公害某河道两旁有甲乙两厂它们排出的工业废水各含有
已知某工业废水中含有大量CuSO4少量的Ag+Hg2+以及部分污泥通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜
有一个工厂的工业废水中含有大量的比重接近于1的悬浮物试选择几种合适的处理方法为什么
某工厂甲乙两车间排放的废水分别含有以下五种物质MgSO4CuSO4NaOHFeCl3BaCl2中的三
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海洋资源的利用具有广阔前景.1如图是从海水中提取镁的简单流程.①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A.是MgOH2转化为MgCl2的离子方程式是.②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是.2海带灰中富含以I.﹣形式存在的碘元素.实验室提取I.2的途径如下所示干海带海带灰滤液I.2①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是.②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液写出该反应的离子方程式.③反应结束后加入CCl4作萃取剂采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘主要操作步骤如图甲乙丙3步实验操作中不正确的是填甲乙或丙.
某同学为了验证海带中含有碘拟进行如下实验请回答相关问题.1第1步灼烧.操作是将足量海带灼烧成灰烬.该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器除F.外还有填代号.A.试管B.瓷坩埚C.坩埚钳D.铁三角架E.泥三角F.酒精灯G.烧杯H..量筒2第2步Iˉ溶液的获取.操作是.3第3步氧化.操作是依次加入合适的试剂.下列氧化剂最好选用填代号.A.浓硫酸B.新制氯水C.KMnO4溶液D.H2O2①理由是②该反应的离子方程式为.4第4步碘单质的检验.取少量第3步的溶液滴加淀粉溶液如果溶液显则证明海带中含碘.
把海水过滤除杂在提取了氯化钠溴镁等化学物质后剩余的富碘卤水中采用下面的工艺流程生产单质碘回答下列问题1丁中溶质的化学式为2第④步骤操作中用稀H2SO4浸洗的目的是3第⑦步骤操作可提取纯I2的两种方法是__________和________不要求写出具体步骤4检验得到I2的方法是_____________________________5步骤⑥的离子方程式为
粗盐中除有钙离子镁离子硫酸根离子等可溶性杂质外还含有泥沙等不溶性杂质精盐是用粗盐提纯而得到的通过教材中粗盐的提纯及你做过的该实验完成下列问题1实验室进行NaCl溶液蒸发时一般有以下操作过程①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿蒸发皿中盛有NaCl溶液④加热搅拌⑤停止加热其正确的操作顺序为________2如何运用最简单的方法检验溶液中有SO________________________________________________________________________________________________________________________________________________如果有应该如何除去SO________________________________________________________________________3在粗盐经过溶解过滤除SO后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液直至不再产生沉淀为止请问这步操作的目的是________________________________________________________________________
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O实验室可用如下装置略去部分加持仪器模拟生成过程烧瓶C.中发生反应如下Na2Saq+H2Ol+SO2g=Na2SO3aq+H2SaqI.2H2Saq+SO2g=3Ss+2H2OlIIS.s+Na2SO3aqNa2S2O3aqIII1仪器组装完成后关闭两端活塞向装置B.中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注若则整个装置气密性良好装置D.的作用是装置E.中为溶液2为提高产品纯度应使烧瓶C.中Na2S和Na2SO3恰好完全反应则烧瓶C.中Na2S和Na2SO3物质的量之比为3装置B.的作用之一是观察SO2的生成速率其中的液体最好选择a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液实验中为使SO2缓慢进入烧瓶C.采用的操作是已知反应III相对较慢则烧瓶C.中反应达到终点的现象是反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A.实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有a.烧杯b.蒸发皿C.试管d.锥形瓶4反应终止后烧瓶C.中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O其中可能含有Na2SO3Na2SO4等杂质利用常见试剂设计实验检测产品中是否存在Na2SO4简要说明实验操作现象和结论已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O
溴碘主要存在于海水中有海洋元素的美称海水中的碘富集在海藻中我国海带产量居世界第一除供食用外大量用于制碘提取碘的途径如下所示干海带→海带灰水溶液→―→碘单质下列有关叙述正确的是
如图所示横轴为溶液的pH纵轴为Zn2＋或ZnO物质的量浓度的对数回答下列问题1往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式可表示为________________________________________________________________________2从图中数据计算可得ZnOH2的溶度积K.sp＝________________3某废液中含Zn2＋为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是________
实验室中某些气体的制取收集及尾气处理装置如图所示省略夹持和净化装置仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
NH42SO4是常见的化肥和化工原料受热易分解某兴趣小组拟探究其分解产物[查阅资料]NH42SO4在260℃和400℃时分解产物不同[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验夹持和加热装置略实验1连接装置A.-B-C-D检查气密性按图示加入试剂装置B.盛0.5000mol/L盐酸70.00mL通入N2排尽空气后于260℃加热装置A.一段时间停止加热冷却停止通入N2品红溶液不褪色取下装置B.加入指示剂用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸终点时消耗NaOH溶液25.00mL经检验滴定后的溶液中无SO42-1仪器X.的名称是________________2滴定前下列操作的正确顺序是_________填字母编号a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c.读数记录d.查漏清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面3装置B.内溶液吸收气体的物质的量是__________mol实验2连接装置A.-D-B检查气密性按图示重新加入试剂通入N2排尽空气后于400℃加热装置A.至NH42SO4完全分解无残留物停止加热冷却停止通入N2观察到装置A.D.之间的导气管内有少量白色固体经检验该白色固体和装置D.内溶液中有SO32-无SO42-进一步研究发现气体产物中无氮氧化物4检验装置D.内溶液中有SO32-无SO42-的实验操作和现象是__________.5装置B.内溶液吸收的气体是____________.6NH42SO4在400℃分解的化学方程式是______________________.
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应某学习小组进行以下探究活动【探究一】1将已除去表面氧化物的铁钉碳素钢放入冷浓硫酸中10分钟后移入硫酸铜溶液中片刻后取出观察铁钉表面无明显变化其原因是2另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热充分反应后得到溶液X.并收集到干燥气体Y.①甲同学认为X.中可能含有Fe3+和Fe2+若要确认其中的Fe2+应选用____填序号a.KSCN溶液b.铁__溶液c.盐酸②乙同学取448mL标准状况气体Y.通入足量溴水中发生反应的离子方程式为充分反应后加入足量BaCI2溶液经适当操作后得干燥固体2.33g可推知气体Y.中SO2的体积分数为【探究二】据探究一所测SO2的体积分数丙同学认为气体Y.中可能还含有CO2和Q.气体因此设计了下列实验装置图中夹持仪器省略实验前已将装置中空气排尽进一步探究3装置A.中的现象是其作用是4为判断CO2是否存在需将装置M.添加在填序号a.A.之前b.A.～B.之间c.B.-C之间d.C.～D.之间若存在CO2则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5若C.中固体变红D.中固体变蓝则Q.是填化学式产生该气体的原因是6若某气体可能由CO2SO2H2中的一种或多种组成经测定其中氧的质量分数为50%则该气体的组成可能为填序号a.SO2b.H2SO2c.H2CO2d.CO2SO2e.SO2CO2H2
检验亚硫酸钠是否变质所用的试剂是
某化学兴趣小组设计如下流程从酸性工业废液含H.＋Al3＋Mg2＋Cr3＋SO42－中提取铬有关数据如下表回答下列问题1步骤①所得滤液可用于制取MgSO4·7H2O酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是2若酸性废液中cMg2+＝0.lmol.L-l为达到步骤①的实验目的则废液的pH应保持在范围保留小数点后l位3步骤②中生成NaCrO2的离子方程式为4步骤④中反应的离子方程式为5步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是可选用的装置是填序号6用如图所示装置制取铬酸钠Na2CrO4回答相关问题①a是电源的____极阳极的电极反应式为________②若电解一段时间后阴极收集到标准状况下的气体3.36L.则理论上可制得g铬酸钠忽略反应2CrO42-aq+2H+aqCr2O72-aq+H2O1的影响
实验探究是学习化学的一种重要方法某实验小组的同学利用下列装置完成了一些常见气体的制备以及相关物质性质探究夹持装置及连接用的橡胶管已省略其中装置E.有多个供使用可供选择的液体试剂及固体药品液体试剂固体药品稀盐酸稀硝酸NaOH溶液浓氨水5%H2O2溶液浓盐酸浓硫酸饱和食盐水CaCO3CaOMnO2KMnO4CaC2碱石灰CuZnNa2S请回答下列问题1装置B.中a仪器的名称________________2可由A.装置制取相对分子质量小于32的气体有____________________任意写两种3已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应A.B.分别为氨气和氯气的发生装置C.为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置则仪器的连接顺序是A.→________→C←________←________←B写出装置B.无需加热中反应的离子方程式________________________________________________________________________4完成上述实验需选用仪器D.和E.D.中选用E.中选用填写序号a.无水氯化钙b.饱和碳酸氢钠溶液c.饱和食盐水d.五氧化二磷e.碱石灰f.浓硫酸5C内出现大量白烟另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气请写出反应的化学方程式________________________________________________________________________6请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
化学在生活和工业生产中有着广泛的应用下列对应关系错误的是
下列对Ⅰ～Ⅳ实验的现象预测不正确的是
下列实验方法能达到实验目的的是
分别除去下列括号中的杂质所选试剂或操作不正确的是
实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数WNa2CO3称取此混合物5.0g溶于水中配成250mL溶液方案一沉淀法利用化学反应把HCO3—CO32—完全转化为沉淀称量干燥沉淀的质量由此计算混合物中ωNa2CO31量取100mL配制好的溶液于烧杯中滴加足量沉淀剂把溶液中HCO3—CO32—完全转化为沉淀应选用的试剂是填编号A.CaCl2溶液B.MgSO4溶液C.NaCl溶液D.BaOH2溶液2过滤洗涤沉淀判断沉淀是否洗净的方法是3将所得沉淀充分干燥称量沉淀的质量为mg由此可以计算ωNa2CO3如果此步中沉淀未干燥充分就称量则测得ωNa2CO3填偏大偏小或无影响方案二量气法量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应测定生成气体在通常状况约20℃1.01×105Pa的体积由此计算混合物中ωNa2CO31装置中导管a的作用是2若撤去导管a使测得气体体积偏大偏小或无影响方案三滴定法量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中滴加2滴酚酞试剂摇匀用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点已知终点时反应H++CO32—=HCO3—恰好完全重复此操作2次消耗盐酸的体积平均值为20.00mL1量取25.00mL配制好的溶液应选择仪器来完成2判断滴定终点的依据是3此法测得ωNa2CO3=％
下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是
硫代硫酸钠晶体Na2S2O3·5H2O式量248可用于照相行业的定影剂它易溶于水且溶解度随温度升高而显著增大难溶于乙醇加热时易分解实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有两种方法硫单质不溶于水微溶于酒精I.亚硫酸钠法Na2SO3＋S.＋5H2O=Na2S2O3·5H2O简易实验流程如下1硫粉用乙醇润湿的目的是2洗涤粗产品下列洗涤剂最合适的是A.冰水B.热水C.乙醇D.乙醇-水混合溶液3所得粗产品一般通过方法提纯II硫化碱法2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2主要实验装置如下4装置C.中可放入A.BaCl2溶液B.浓H2SO4C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液5为测定粗产品中Na2S.2O.3•5H2O.的纯度某兴趣小组称取5.0g粗产品配成250mL溶液并用间接碘量法标定该溶液的浓度在锥形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液并加入过量的KI并酸化发生下列反应5I－＋IO3－＋6H+=3I2＋3H2O再加入几滴淀粉溶液立即用所配Na2S2O3溶液滴定发生反应I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点实验数据如下表滴定次数123消耗Na2S2O3溶液mL19.9821.1820.02该产品的纯度是6硫代硫酸钠产率受温度pH影响如下图下列说法不正确的是A.生成Na2S2O3一定是放热反应B.制备应采取较低温度C.Na2S2O3一定能和0.1mol·L-1的硫酸发生反应D.控制pH和温度可以提高Na2S2O3的产率
某化学实验小组在实验室通过以下途径制取氮气途径一加热NaNO2一种致癌物质有毒与NH4Cl混合物的浓溶液制取N2途径二将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2途径三加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉可供选择的实验装置如下图所示请回答下列问题1按途径一制取N2时N2发生装置可选用上述装置中的________填装置代码2①按途径三制取N2时所需要的氨气可用浓氨水与生石灰反应制取则氨气发生装置为________填装置代码检查该装置气密性的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________为制取并收集较纯净的N2只允许含少量的水蒸气按气流从左到右的顺序列出所需装置的序号________________________________________________________________________→________→C→________→D②若要通过实验现象验证C.处有水产生则必须在C.装置前后都连接E.装置其中填充的固体药品按前后顺序分别为________________3上述三种制取N2的途径中途径二和途径三常常被协同使用而越来越受到人们的关注这种方法与途径一相比优越性在于________________________________________________________________________
高铁酸钾K2FeO4是一种集氧化吸附絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产工艺流程如下:请回答下列问题:1写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式2在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是填编号A.为下一步反应提供碱性的环境B.使KClO3转化为KClOC.与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应生成更多的KClOD.KOH固体溶解时会放出较多的热量有利于提高反应速率3从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后还会有副产品KNO3KCl则反应③中发生反应的离子方程式为每制得59.4gK2FeO4理论上消耗氧化剂的物质的量为mol4高铁酸钾K2FeO4作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质配平该反应的离子方程式:Fe+H2OFeOH3胶体+O2↑+OH-〚导学号25730456〛
现有三组混合液①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液分离以上各混合液的正确方法依次是
关于下列图示的说法中正确的是
分离苯和水混合物的操作方法是
海带中含有丰富的碘为了从海带中提取碘某研究性学习小组设计并进行了以下实验1步骤①的实验操作名称是________2现有烧杯玻璃棒集气瓶酒精灯导管圆底烧瓶石棉网以及必要的夹持仪器物品完成该实验尚缺少的玻璃仪器是________3步骤③中能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是________A.CCl4与水不互溶B.CCl4可与I2发生取代反应C.CCl4的密度比水大D.CCl4不易燃烧可作灭火剂E.碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多4步骤③中还可选择__________作萃取剂5步骤②中反应的离子方程式是_____________________________________________6请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法__________________________________________________
某化学兴趣小组在老师的指导下设计了如图所示的实验装置实验时将A.D.中产生的气体同时通入C.中部分夹持仪器已略去回答下列问题1简述实验前检查A.部分装置的气密性的方法____________________________2仪器E.的名称是_________锥形瓶内小试管F.的作用是3若b是生石灰a是________时在C.中有白烟产生写出生成白烟的化学方程式4若a是质量分数为75%的硫酸b是亚硫酸钠粉末在C.中盛适量的BaCl2溶液时写出C.中发生反应的离子方程式5从环保的角度出发上述实验装置中需要改进的是____________________
可用于分离或提纯物质的方法有:①过滤②蒸馏③加热④分液在下列空白中填写分离提纯的合理方法的序号1除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒:2除去NaCl晶体中混有的碘单质:3分离汽油和煤油的混合物:4分离水和苯的混合物:
下列叙述不正确的是
下列除去杂质的方法正确的是
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