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工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。 烧瓶C.中发生反应如下： Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na...
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高中化学《化学实验设计与评价》真题及答案
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H2SO4KOHKMnO4K2CrO4KIO3Na2S2O3•5H2O中可以用直接法配制标准溶液只能
Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂工业上用硫铁矿FeS2为原料制备该物质的流程如下已知I..气
硫代硫酸钠Na2S2O3可用做分析试剂及鞣革的还原剂它受热遇酸易分解工业上可用反应2Na2S＋Na2
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煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨污染大气采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫脱硝回答下列问题1NaClO2的化学名称为_______2在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NOx的烟气反应温度为323K.NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表离子SO42−SO32−NO3−NO2−Cl−c/mol·L−18.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________增加压强NO的转化率______填提高不变或降低②随着吸收反应的进行吸收剂溶液的pH逐渐______填提高不变或降低③由实验结果可知脱硫反应速率______脱硝反应速率填大于或小于原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同还可能是___________3在不同温度下NaClO2溶液脱硫脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压px如图所示①由图分析可知反应温度升高脱硫脱硝反应的平衡常数均______________填增大不变或减小②反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K.表达式为___________
过氧化钙CaO2·8H2O是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂1CaOH2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2OCaOH2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O反应时通常加入过量的CaOH2其目的是___________________________________________________________________________________________2向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后池塘水中浓度增加的离子有______填序号A.Ca2＋B.H＋C.COD.OH－3水中溶解氧的测定方法如下向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液生成MnOOH2沉淀密封静置加入适量稀H2SO4待MnOOH2与I－完全反应生成Mn2＋和I2后以淀粉作指示剂用Na2S2O3标准溶液滴定至终点测定过程中物质的转化关系如下O2MnOOH2I2S4O①写出O2将Mn2＋氧化成MnOOH2的离子方程式_________②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL按上述方法测定水样的溶解氧消耗0.01000mol·L－1Na2S2O3标准溶液13.50mL计算该水样中的溶解氧用mg·L－1表示写出计算过程
下列实验操作中不正确的是
下列实验装置或操作正确的是
过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末易溶于酸难溶于水乙醇等溶剂常用于种子消毒药物制造鱼池增氧等I..某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2·8H2O该反应为放热反应1A.为实验室制取氨气的装置则A.中试管所装的试剂的名称为2仪器B.的作用是3写出生成CaO2·8H2O的离子方程式4制取CaO2·8H2O一般在0～5℃的低温下进行原因是II.该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO2与SO2反应的特点装置如下图硬质玻璃管中为无水CaO2【提出假设】假设1反应只发生2SO2＋2CaO2=2CaSO3＋O2SO2未被氧化假设2反应只发生SO2＋CaO2=CaSO4SO2完全被氧化假设3上述两个反应均发生SO2部分被氧化【实验探究】5该实验装置有一处明显错误请改正6试剂A.为浓硫酸试剂B.的作用是【实验数据处理】实验测得装置C.中过氧化钙质量增加了m1g装置D.质量增加了m2g装置E.中收集到的气体为VL.已换算成标准状况下7在记录量筒中的液面位置时除视线平视外还应8如果假设3成立则V.的取值范围是【MCaO2=72MCaSO3=120】
中华人民共和国国家标准GB2760－2011规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L某兴趣小组用题9图1装置夹持装置略收集某葡萄酒中SO2并对含量碱性测定1仪器A.的名称是_______水通入A.的进口为_________2B.中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸加热使SO2全部逸出并与C.中H2O2完全反应其化学方程式为______________3除去C.中过量的H2O2然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定滴定前排气泡时应选择题9中图2中的_____若滴定终点时溶液的pH＝8.8则选择的指示剂为__________若用50ml滴定管进行实验当滴定管中的液面在10处则管内液体的体积填序号____①＝10ml②＝40ml③＜10ml④＞40ml4滴定至终点时消耗NaOH溶液25.00ml该葡萄酒中SO2含量为__g/L5该测定结果比实际值偏高分析原因并利用现有装置提出改进措施_______
无水MgBr2可用作催化剂实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2装置如图1主要步骤如下步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚装置B.中加入15mL液溴步骤2缓慢通入干燥的氮气直至溴完全导入三颈瓶中步骤3反应完毕后恢复至室温过滤滤液转移至另一干燥的烧瓶中冷却至0℃析出晶体再过滤得三乙醚合溴化镁粗品步骤4常温下用苯溶解粗品冷却至0℃析出晶体过滤洗涤得三乙醚合溴化镁加热至160℃分解得无水MgBr2产品已知①Mg和Br2反应剧烈放热MgBr2具有强吸水性②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5请回答1仪器A.的名称是____________实验中不能用干燥空气代替干燥N2原因是___________2如将装置B.改为装置C.图2可能会导致的后果是___________3步骤3中第一次过滤除去的物质是___________4有关步骤4的说法正确的是___________A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗涤晶体可选用0℃的苯C.加热至160℃的主要目的是除去苯D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴5为测定产品的纯度可用EDTA简写为Y4-标准溶液滴定反应的离子方程式Mg2++Y4-====MgY2-①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________②测定前先称取0.2500g无水MgBr2产品溶解后用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点消耗EDTA标准溶液26.50mL则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________以质量分数表示
甲醛是深受关注的有机化合物甲醛含量的测定有多种方法例如在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液经充分反应后产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠完成下列填空1将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中充分反应后用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定至终点时耗用硫酸20.00mL甲醛水溶液的浓度为mol/L2上述滴定中若滴定管规格为50mL甲醛水溶液取样不能超过mL3工业甲醛含量测定的另一种方法在甲醛水溶液中加入过氧化氢将甲醛氧化为甲酸然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定HCHO+H2O2→HCOOH+H2ONaOH+HCOOH→HCOONa+H2O已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水如果H2O2用量不足会导致甲醛含量的测定结果选填偏高偏低或不受影响因为如果H2O2过量会导致甲醛含量的测定结果选填偏高偏低或不受影响因为4甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性发生反应的化学方程式通常表示如下HCHO+2CuOH2HCOOH+Cu2O↓+2H2O若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛充分反应甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐设计一个简单实验验证这一判断①主要仪器试管酒精灯②可供选用的试剂硫酸铜溶液甲醛甲酸氢氧化钠溶液
实验室用下列仪器组装一套蒸馏食盐水的装置并进行蒸馏得到蒸馏水1写出下列仪器的名称①_____②____③______2可用于分离或提纯物质的方法有A.过滤B.升华C.加热分解D.洗气法E.蒸馏F.结晶G.萃取H.分液下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适填字母①分离乙醇与水的混合物用②从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾用
硫代硫酸钠俗称保险粉又名大苏打可用于照相业作定影剂纸浆漂白作脱氯剂也可用于氰化物砷汞铅铋碘等中毒的治疗也是一种常用的实验试剂I..已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响设计实验如下实验编号实验温度/℃Na2S2O3H2SO4蒸馏水体积/mL体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1①25100.1100.10②2550.1100.15③2550.2100.25④5050.1100.15⑤50100.250.25下列有关说法正确的是A.实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响B.实验①和③溶液变浑浊的时间相同C.其他条件不变时探究温度对化学反应速率的影响应选择实验③和⑤D.该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法II.实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2本实验对Na2S纯度要求较高利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯已知Na2S常温下微溶于酒精加热时溶解度迅速增大杂质不溶于酒精提纯过程为将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中加入一定质量的酒精和少量水按图1所示装配所需仪器向冷凝管通入冷却水同时水浴加热待烧瓶中固体不再减少时停止加热将烧瓶取下立即趁热过滤再冷却结晶过滤将所得固体洗涤干燥得到Na2S·9H2O晶体1在提纯过程中趁热过滤操作的目的是2用图2所示装置制取Na2S2O3其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是NaOH溶液的作用是3保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的纯度质量分数可通过氧化还原滴定法测定相关反应方程式为2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6准确称取Wg样品于锥形瓶中用适量蒸馏水溶解并滴加淀粉溶液作指示剂用0.1000mol•L¯1碘的标准溶液进行滴定请回答①到达滴定终点的标志②滴定起始和终点的液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为mL产品的纯度为设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M.③若滴定时振荡不充分刚看到溶液局部变色就停止滴定则会使样品中Na2S2O3·5H2O的纯度的测量结果填偏高偏低或不变
氨是一种重要的化工产品是氮肥工业及制造硝酸的原料为探究氨气的性质某研究性学习小组做了以下实验1实验室用A.图所示实验装置及化学药品其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气①实验室制取氨气的化学方程式为②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气你认为装置B.的作用是2在实验中发现E.装置中的固体由黑色变为红色可推测氨气具有性3某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O已知①Cu2O是碱性氧化物在酸性溶液中Cu+不稳定易转化为Cu和Cu2+②在空气中高温灼烧时Cu2O稳定不分解而CuO将分解生成Cu2O和O2现有浓硝酸稀硫酸稀硝酸氢氧化钠溶液及pH试纸而没有其他试剂请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O简述操作方法现象和结论4现有一份一定质量Cu和Cu2O混合物向其中加入0.4L3.0mol/L稀硝酸混合物完全溶解同时生成4.48LNO标准状况向所得溶液中加入一定体积1.0mol/LNaOH溶液恰好使Cu2+沉淀完全沉淀经洗涤充分灼烧可得32.0g固体下列有关说法正确的是【已知3Cu2O+14HNO3稀===6CuNO32+2NO↑+7H2O】___________A.加入NaOH溶液的体积为1.2LB.Cu和Cu2O混合物质量为27.2gC.混合物完全溶解后溶液中nH+=0.3molD.将等质量混合物完全还原至少需标准状况下H21.12L
Ⅰ为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应甲乙丙三位同学设计了下列三种实验装置请回答下列问题1请写出CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式2选择任意一种实验装置进行实验简述预计出现的实验现象你选择的实验装置是填甲或乙或丙实验现象是3上述实验中如果二氧化碳过量还可能生成写化学式写出生成此物质的离子反应方程式Ⅱ为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性某同学设计了套管实验装置如图大试管A.与小试管a相连通大试管B.小试管b相连通1小试管B.中应装的药品是写化学式2小试管a中出现的现象预计是Ⅲ工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl现欲测定样品中Na2CO3的质量分数某探究性学习小组分别设计了如下实验方案请回答下列有关问题方案一沉淀分析法1把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液将所得沉淀经______________填操作洗涤烘干称量洗涤沉淀的操作是方案二气体分析法2把一定量的样品与足量盐酸反应用下图所示装置测定产生CO2的体积为了确保测定结果的准确性B.中的溶液为饱和碳酸氢钠溶液因为二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液但选用该溶液后实验结果仍然不够准确会使Na2CO3的质量分数偏大其原因可能是
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如下已知2KI＋Cl2===2KCl＋I2碘与溴一样易溶于有机溶剂1指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①________③________2提取碘的过程中可供选择的有机试剂是________A.苯B.四氯化碳C.酒精3为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液实验室里有烧杯玻璃棒以及必要的夹持仪器尚缺少的玻璃仪器是4从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏指出上图所示实验装置中的错误之处①②③5进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是6四氯化碳是____色液体如果本实验用苯做萃取剂则上层液体的颜色为色下层液体中溶质的主要成分为___________写化学式
NH42SO4是常见的化肥和化工原料受热易分解某兴趣小组拟探究其分解产物[查阅资料]NH42SO4在260℃和400℃时分解产物不同[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验夹持和加热装置略实验1连接装置A.-B-C-D检查气密性按图示加入试剂装置B.盛0.5000mol/L盐酸70.00mL通入N2排尽空气后于260℃加热装置A.一段时间停止加热冷却停止通入N2品红溶液不褪色取下装置B.加入指示剂用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸终点时消耗NaOH溶液25.00mL经检验滴定后的溶液中无SO42-1仪器X.的名称是________________2滴定前下列操作的正确顺序是_________填字母编号a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c.读数记录d.查漏清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面3装置B.内溶液吸收气体的物质的量是__________mol实验2连接装置A.-D-B检查气密性按图示重新加入试剂通入N2排尽空气后于400℃加热装置A.至NH42SO4完全分解无残留物停止加热冷却停止通入N2观察到装置A.D.之间的导气管内有少量白色固体经检验该白色固体和装置D.内溶液中有SO32-无SO42-进一步研究发现气体产物中无氮氧化物4检验装置D.内溶液中有SO32-无SO42-的实验操作和现象是__________.5装置B.内溶液吸收的气体是____________.6NH42SO4在400℃分解的化学方程式是______________________.
实验室中用下列装置制FeCl3可供选择的试剂有①MnO2②NaOH溶液③饱和NaCl溶液④浓硫酸⑤浓盐酸1按气体流向由左到右排列各装置的连接顺序为填写A.—E序号2装置连接好后应该首先进行的实验操作是3A.装置烧瓶中反应的离子方程式是_________________________4E.中盛装的试剂是____________其作用是5停止反应后还有铁丝剩余为检验FeCl3生成并最终得到FeCl3溶液甲同学设计以下实验步骤a.待B.装置玻璃管冷却后将管中物质用水溶解①除去不溶物b.取少量滤液滴加②溶液溶液呈现红色以此检验Fe3+c.取少量滤液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl-①采取的操作方法是②中所加试剂为6乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液其理由是写出相应的离子反应方程式你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液A.KMnO4H+B.FeC.H2O2D.Cl2E.HNO3F.盐酸G.O3
A.-J是中学化学中常见的几种物质它们之间的转化关系如图所示已知常温下A.为固体单质B.为淡黄色粉末C.F.I.为气态单质E.在常温下为液体且E.可由C.F.合成J.可用作杀菌消毒剂回答下列问题1B.的化学式2写出反应⑦的离子方程式3向AlCl3溶液中加入少量固体B.写出反应的化学方程式4以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H.饱和溶液则在填阴阳极附近溶液由无色变为红色其原因是
1下列五组物质每组中有一种物质从某种分类法的角度分析与其他四种不同请找出该物质并说明理由[例如FeSC.PFe金属]①CuSO4FeNO33KMnO4K2CO3________________②AgClBaSO4KNO3CaClO2_____________________这种分类法是________________2乙醇钠C2H5ONa能溶于乙醇将乙醇钠固体从其乙醇溶液中提取出来的方法是除去KNO3溶液中的I2杂质主要操作步骤是3配制浓度为1598%的浓硫酸和水的体积比的稀硫酸需要用到的玻璃仪器有4臭氧与碘化钾溶液反应的化学方程式为O3+2KI+H2O==O2+2KOH+I2其中还原产物与氧化产物物质的量之比是若有0.5mol氧气生成电子转移总数为
焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验实验一焦亚硫酸钠的制取采用右图装置实验前已除尽装置内的空气制取Na2S2O5装置II中有Na2S2O5晶体析出发生的反应为Na2SO3＋SO2＝Na2S2O51装置I.中产生气体的化学方程式为2要从装置II中获得已析出的晶体可采取的分离方法是3装置III用于处理尾气可选用的最合理装置夹持仪器已略去为填序号实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO34证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度可采用的实验方法是填序号a.测定溶液的pHb.加入BaOH2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测5检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定6葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算的方案如下已知滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI①按上述方案实验消耗标准I2溶液25.00mL该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算为g·L－1②在上述实验过程中若有部分HI被空气氧化则测得结果填偏高偏低或不变
可用如图所示装置制取净化收集的气体是
从废钒催化剂主要成分V2O5Fe2O3和SiO2等中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下回答下列问题1①中废渣的主要成分是________2②③中的变化过程可简化为下式中Rn+表示VO2+或Fe3+HA表示有机萃取剂的主要成分Rn+水层+nHA有机层RAn有机层+nH+水层②中萃取时必须加入适量碱其原因是③中反萃取时加入的X.试剂是3完成④中反应的离子方程式ClO3-+VO2++H+=VO3++Cl-+__________425℃时取样进行实验分析得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率/889293959595939087根据上表数据判断⑤中加入氨水调节溶液pH最佳值为若钒沉淀率为90%时不产生FeOH3沉淀则溶液中cFe3+
某废催化剂含58.2%的SiO221.0%的ZnO4.5%的ZnS和12.8%的CuS某同学用15.0g该废催化剂为原料回收其中的锌和铜采用的实验方案如下回答下列问题1在下列装置中第一次浸出必须用____________第二次浸出应选用____________填标号2第二次浸出时向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸后滴入过氧化氢溶液若顺序相反会造成___________滤渣2的主要成分是____________________3浓缩硫酸锌硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________4某同学在实验完成之后得到1.5gCuSO4﹒5H2O则铜的回收率为__________________
水杨酸可用于制备解热镇痛药阿司匹林重结晶纯化固体水杨酸的步骤如下步骤1按图1所示装置在圆底烧瓶中加入1.2g粗水杨酸10mL30%乙醇和磁子接通冷凝水后搅拌加热至沸直到完全溶解步骤2冷却后加入活性炭重新搅拌加热煮沸几分钟后利用图2装置趁热过滤到锥形瓶中并在短颈漏斗上盖好表面皿步骤3盛滤液的锥形瓶用塞子塞好自然冷却后再用冰水冷却析出水杨酸晶体步骤4用图3所示装置进行抽滤用少量30%的乙醇洗涤抽干后得到的晶体转移到表面皿上放入干燥器中干燥步骤5称量干燥后固体质量为0.81g1步骤1中接通冷凝水时冷水应从________填A或B端进2步骤2中趁热过滤的目的是______________________3步骤3中自然冷却后再用冰水冷却而不直接用冰水浴冷却的目的是________4步骤4中C.装置的作用是______________________________________5本次实验中水杨酸的收率为________确定最终产品是水杨酸的实验或方法是___________
某同学设计了如下图所示装置部分夹持装置已略去进行实验研究请回答1用上述装置探究影响化学反应速率的因素①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是②用上述装置进行实验以生成9.0mL气体为计时终点结果为序号V.H2SO4/mLC.H2SO4/mol·L-1t/sI.401t1II404t2比较实验I.和Ⅱ可以得出的实验结论是实验过程中对量气管的操作是③若将锌片换成含杂质的粗锌片且控制其他条件使其与上述实验完全一致所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据粗锌片中所含杂质可能是填序号A.石墨b.银c.铜d.沙粒二氧化硅2用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀①圆底烧瓶中的试剂可选用填序号a.NaOH溶液b.C2H5OHc.NaCl溶液d.稀硫酸②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是
下列中草药煎制步骤中属于过滤操作的是
I..在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙和一种氮肥请根据要求答问题1写出该反应的化学方程式2如何判断所得碳酸钙是否为纳米级Ⅱ.某实验小组设计下图装置测定SO2转化成SO3的转化率已知SO3的熔点16.8℃沸点是44.8℃已知发生装置中反应的化学方程式为Na2SO3s+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O1根据实验需要请从下图A.～E.装置中选择最适合装置连接在I.ⅡⅢ处ⅠⅡⅢ2在检查完装置气密性后从乙处均匀通入O2在实验中先加热催化剂后滴加浓硫酸这样操作后在装置I.和装置Ⅱ之间发生的反应的化学方程式3发生装置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是4用126gNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行实验当反应结束时继续通入O2一段时间若测得装置Ⅲ增重了51.2g则实验中SO2的转化率为
碱式碳酸铜【Cu2OH2CO3】是一种用途广泛的化工原料实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜并测定产品产率的步骤如下步骤一废铜屑制硝酸铜如图10用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中废铜屑过量充分反应后过滤得到硝酸铜溶液步骤二碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液水浴加热至70℃左右用0.4mol／L.的NaOH溶液调节pH至8.5振荡静置过滤用热水洗涤烘干得到碱式碳酸铜产品步骤三测定产品中碱式碳酸铜含量1灼烧取ng样品放入坩埚中充分灼烧测定二氧化碳质量根据二氧化碳质量计算样品中碱式碳酸铜含量完成下列填空1步骤一上图装置中NaOH溶液的作用是反应结束后广口瓶内的溶液中除了含有NaOH外还有填写化学式2步骤二①写出反应的离子方程式②若调节pH大于8.5制的产品的质量会填增大减少不变3步骤三中①写出碱式碳酸铜分解方程式②如何确定样品分解完全③补充完2中的实验步骤④若实验测的样品中碱式碳酸铜含量大于100%可能的原因是
如下图所示B中冷却装置未画出将氯气和空气不参与反应以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液已知Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClOCl2O的沸点为3.8℃42℃以上分解为Cl2和O21①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是________②为使反应充分进行实验中采取的措施有________2①装置B.中产生Cl2O的化学方程式为________②若B.无冷却装置进入C.中的Cl2O会大量减少其原因是________3装置C.中采用棕色圆底烧瓶是因为________4已知次氯酸可被H2O2FeCl2等物质还原成Cl－测定C.中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为用________量取20.00mL次氯酸溶液________可选用的试剂有H2O2溶液FeCl2溶液AgNO3溶液除常用仪器外须使用的仪器有电子天平真空干燥箱
K.2SO4是无氯优质钾肥MnSO4•H2O.在工业农业等方面有广泛的应用.以硫酸工业的尾气联合制备K.2SO4和MnSO4•H2O.的工艺流程如下如图11检验K.2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是.2已知软锰矿浆主要成分是MnO2反应IV的化学方程式为.3已知室温下MnOH2的K.sp=4.5×10﹣13向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH=10此时溶液中残留的Mn2+的浓度为mol•L﹣1.4取一定量MnSO4•H2O.样品在空气中加热样品的固体残留率固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%随温度的变化如图2所示样品在300℃时已完全失去结晶水900℃以上残留固体为金属氧化物.试通过计算确定曲线中B.段所表示物质的化学式写出计算过程.
.亚硝酸钠NaNO2是重要的防腐剂某化学兴趣小组尝试制备亚硝酸钠查阅资料①HNO2为弱酸在酸性溶液中NO2-可将MnO4-还原为Mn2＋且无气体生成②NO不与碱反应可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸探究一亚硝酸钠固体的制备以碳和浓硝酸为起始原料设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠反应方程式为2NO＋Na2O2=2NaNO2部分夹持装置和A.中加热装置已略1写出装置A.烧瓶中发生反应的化学方程式2有同学认为装置C.中产物不仅有亚硝酸钠还有碳酸钠和氢氧化钠为排除干扰应在B.C.装置间增加装置E.E.中盛放的试剂应是填字母A.浓H2SO4B.碱石灰C.无水CaCl2探究二亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证称取装置C.中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液取25.00mL溶液于锥形瓶中用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定实验所得数据如下表所示滴定次数1234KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.983第一组实验数据出现异常造成这种异常的原因可能是填字母A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗B.锥形瓶洗净后未干燥C.滴定终了仰视读数4根据表中数据计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数5亚硝酸钠易溶于水将0.2mol·L-1的亚硝酸钠溶液和0.1mol·L-1的盐酸等体积混合混合后溶液呈酸性则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为探究三反应废液的处理反应后烧瓶A.中仍然存在一定量的硝酸不能直接排放用NaOH溶液调成中性再用电化学降解法进行处理25℃时反应进行10min溶液的pH由7变为12电化学降解NO3-的原理如右图所示6电源正极为填A.或B.阴极反应式为
利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO制备流程图如下已知Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似请回答下列问题1用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有A.去除油污B.溶解镀锌层C.去除铁锈D.钝化2调节溶液A.的pH可产生ZnOH2沉淀为制得ZnO后续操作步骤是3由溶液B.制得Fe3O4胶体粒子的过程中须持续通入N2原因是4Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离填能或不能理由是5用重铬酸钾法一种氧化还原滴定法可测定产物Fe3O4中的二价铁含量若需配制浓度为0.01000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250mL应准确称取gK2Cr2O7保留4位有效数字已知M.K2Cr2O7＝294.0g·mol－1配制该标准溶液时下列仪器中不必要用到的有用编号表示①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管6滴定操作中如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡而滴定结束后气泡消失则测定结果将填偏大偏小或不变
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