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25℃时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，设反应后溶液的pH如下表：实验编号起始浓度/mol·L—1 ...

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高中化学《河北定州2016-2017学年第二学期高三第2次月考化学试卷及答案》真题及答案点击查看

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在不同温度下水达到电离平衡时cH＋与cOH－的关系如图所示下列说法中正确的是

100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H₂SO₄溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7 25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)₂溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7 25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液的pH等于7 25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

某二元弱酸简写为H2A溶液按下式发生一级和二级电离H2AH++HA-HA-H++A2-已知相同浓度时

.25℃时将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合体积变化忽略不计设反应后溶液的pH如下表

x﹤0.10 HA^—的电离程度大于水解程度实验②所得溶液：c(Na⁺)_＝c(A²^—)+c(HA^—)+c(H₂A.) 将实验①所得溶液加水稀释后，c(A²^—)/c(HA^—)变大

将0.05mol·L－1的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混合后pH＝12用上述NaOH

判断下列溶液在常温下的酸碱性在括号中填酸性碱性或中性1相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合2相同

某二元弱酸简写为H2A溶液按下式发生一级或二级电离H2AH++HA—HA—H++A2—已知同温同浓度

25℃时将不同尝试的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合体积变化忽略不计设计反应后溶液的pH如下表

X＜0.1 HA^-的电离程度大于水解程度将实验①所得溶液加水稀释后，变大实验②所得溶液：

将0.05mol・L-1的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合所得溶液pH为12用上述N

对下列电解质溶液的叙述错误的是

等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃混合液中： c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃²^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H.⁺）　 25℃时 0.2 mol•L^﹣1盐酸与等体积0.05 mol.L.^﹣1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=l 　 25℃时，pH=3的二元弱酸H.₂R.溶液与pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（R.²^﹣）+c（HR^﹣）=c（Na⁺）　 25℃时，若0.3 mol.L.^﹣1 HY溶液与0.3 mol.L.^﹣lNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH^﹣）﹣c（HY）=1×lO^﹣9 mol.L.^﹣1

某二元弱酸H2A在溶液中可以发生一级和二级电离H2AH++HA-HA-H++A2-已知相同浓度时H2

0.01mol／L.的H₂A溶液 0.01mol／L.的NaHA溶液 0.02mo|／L.的NaOH溶液与0.02 mol／L.的NaHA溶液等体积混合 0.02mol／L.的HCl溶液与0.04 mol／L.的NaHA溶液等体积混合

判断下列溶液在常温下的酸碱性在括号中填酸性碱性或中性1相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合2相同

常温时下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

某溶液中由水电离出的c（H.^＋）＝1×10^－a mol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为 14－a 等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合： 3c（Na^＋）＝2c（CO₃²^－）＋2c（HCO₃^－）＋2c（H₂CO₃）将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^－）＋c（A.^－）＝2c（H.^＋）＋c（HA） pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R²^－）＋c（HR^－）＞c（Na^＋）

将0.05mol·L-1的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混合所得混合液PH=12用上

下列说法正确的是

若酸性HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB 相同条件下，将pH＝11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH＝9的溶液，所加水的体积前者大 pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) 0.1 mol·L^－1的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c(Na^＋)＝2[c(HA^－)＋c(A²^－)＋c(H₂A.)]

下列说法正确的是

若HA.HB均为弱酸，酸性：HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB 相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和和氨水分别稀释pH=9的溶液，所加水的体积前者大 pH=3的醋酸与pH=1的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是：c(Na⁺)＞c(CHCOO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺) 0.1mol/L的某二元弱酸盐Na₂A溶液中，c(Na⁺)=2[c(HA^－)+c(A²^－)+c(H₂A.)]

某二元弱酸H2A溶液按下式发生一级和二级电离H2AH++HA-HA-H++A2-已知相同浓度时的电离

)最大的是( ) A.0.01 mol·L^-1的H₂A溶液 0.01 mol·L^-1的NaHA溶液 0.02mol·L^-1的HCl溶液与0.04mol·^-1的NaHA溶液等体积混合 0.02mol·L^-1的NaOH溶液与0.02mol·L^-1的NaHA溶液等体积混合

在不同温度下水达到电离平衡时cH＋与cOH－的关系如图所示下列说法中正确的是

100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H₂SO₄溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7 25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)₂溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7 25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液的pH等于7 25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

在不同温度下水达到电离平衡时cH＋与cOH－的关系如图所示下列说法中正确的是

100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H₂SO₄溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7 25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)₂溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7 25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液的pH等于7 25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

已知H2A为二元弱酸有下列四种溶液①0.01mol/L的H2A溶液②0.01mol/L的NaHA溶液

①>③>②>④ ③>①>②>④ ④>②>③>① ①>②>③>④

常温下下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

某溶液中由水电离出的c(OH^-) = 1×10^-amol·L^-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a 等体积、等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液与NaHSO₃溶液混合：c(Na⁺) = c(SO₃^2-) + c(HSO₃^-) + c(H₂SO₃) 将0.2mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^-)+c(A^-)=2c(H⁺)+c(HA) pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na⁺)>2c(R^2-)+c(HR^-)

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